水溶液中的離子平衡常見考點及習題(2012高考天津5)．以下電解質溶液的有關表達正確的選項是A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中參加Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反響后，溶液中c(K+)=c(HCO3—)D．在CH3COONa溶液中參加適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO—)(2012高考全國11)溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)=mol/LD．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)(2012高考江蘇3.)常溫下，以下各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是: AA.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－AUTONUM．以下應用與鹽類的水解無關的是A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調味劑 C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體AUTONUM．以下說法錯誤的選項是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol/LB．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D．1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NAAUTONUM．化學中常借助圖像來表示某種變化過程，以下關于4個圖像的說法正確的選項是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化AUTONUM．以下解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的選項是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍〔CuS〕：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地〔含較多NaCl、Na2CO3〕上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時參加適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2AUTONUM．對于物質的量濃度均為0.01mol·L-1①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四種溶液以下說法正確的選項是A.①的離子濃度為：B.②升高溫度，減小C.③參加等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，C(H＋)增大D.④和③等體積混合，溶液PH<7，C(CH3COO－)+C(OH－)>C(CH3COOH)+C(H+)AUTONUM．對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關表達：①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3②向該溶液中參加等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中參加等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的選項是A.①② B.①③ C.②④ D.③④AUTONUM．一定條件下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，那么以下表達式不正確的選項是A.Z-+H2OHZ+OH-B.HZ+Y-Z-+HYC.HY+H2OH3O++Y-D.HX+Z-X-+HZAUTONUM．常溫下，對于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,以下說法正確的選項是A．①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①B．水電離出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞1AUTONUM．弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，以下關系式中不正確的選項是A．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HXO3－)＋2c(XO32－)B．c(Na＋)=c(HXO3－)＋c(H2XO3)＋c(XO32－)C．c(Na＋)>c(HXO3－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2XO3)－c(XO32－)AUTONUM．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反響后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7以下判斷不正確的選項是: CA.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的電離方程式是HAH++A－C.甲反響后溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)D.乙反響后溶液中：c(Na+)<c(HA)+c(A－)AUTONUM．常溫下，以下關于電解質溶液的表達中不正確的選項是A．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B．等物質的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7C．等物質的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4>NH4HCO3D．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)，前者小于后者xM稀釋倍數(shù)pHBAyxM稀釋倍數(shù)pHBAyA．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反響時，溶液的pH為7AUTONUM．有3種溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液。以下說法不正確的選項是A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固體那么EQ\F(C(CH3COO－),c(Na+))減小AUTONUM．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，以下說法正確的選項是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，那么c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別參加25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．AUTONUM．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。以下說法中不正確的選項是(忽略混合前后溶液體積變化)A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水電離出的c(OH－)：③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/LD．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)AUTONUM．室溫下，以下說法正確的選項是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．大C．向0.1mol/L氨水中參加少量硫酸銨固體，溶液中EQ\F(c(OH-),c(NH3·H2O))增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，假設溶液的pH＜4，那么HA為弱酸AUTONUM．以下判斷中，正確的選項是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中參加CuSO4會抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)AUTONUM．向20mLNaOH溶液中逐滴參加0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。以下判斷中，正確的選項是A．在M點，兩者恰好反響完全 B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)AUTONUM．以下溶液中微粒濃度關系一定正確的選項是A．pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH<7B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KC．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D．均為0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者AUTONUM．常溫下，將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，以下有關混合溶液的說法不正確的選項是 A．a(chǎn)<b時，c(CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一) B．a(chǎn)>b時，c(CH3COO一)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+) C．a(chǎn)=b時，c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+) D．無論a、b為何關系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO一)+c(OH一)AUTONUM．以下說法正確的選項是A.c(H+)＞c(OH﹣)的溶液一定顯酸性B.常溫下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D.水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質AUTONUM．以下說法正確的選項是A.1mL濃氨水加水稀釋至100mL后，溶液中n(OH﹣)減少B.NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCOC.常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7D.常溫下，向NH4Cl溶液中參加氨水至溶液的pH＝7，此時溶液中c(NH)＞c(Cl-)AUTONUM．常溫下，以下表達正確的選項是A.鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷降低B.堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變C.碳酸氫鈉溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)D.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)=2c(NH4+)AUTONUM．將pH＝3的鹽酸aL分別與以下三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關系正確的選項是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞bAUTONUM．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如下圖，以下表達不正確的選項是A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍AUTONUM．常溫時，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－AUTONUM．常溫條件以下溶液中離子濃度的等量關系正確的選項是A．0.1mol/L氨水中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋)=c(Cl－)C．同為0.1mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋)+c(2NH3·H2O)=2c(SO42－D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－)=c(H＋)AUTONUM．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積〔V〕的關系如下圖，以下說法正確的選項是: DA.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD.假設8<a<10，那么X、Y都是弱堿AUTONUM．某學生用0.1mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并參加2～3滴酚酞B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：〔1〕正確操作步驟的順序是〔用序號字母填寫〕；〔2〕上述B步驟操作的目的是；〔3〕上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，那么對滴定結果的影響是;〔4〕判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是；〔5〕假設稱取一定量的KOH固體〔含少量NaOH〕配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，那么對滴定結果產(chǎn)生的影響是。AUTONUM．在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,a+b=12。向該溶液中逐滴參加pH=c的鹽酸，測得混合溶液的局部pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，那么c為; BA.3 B.4 C.5 D.6AUTONUM．氧化復原滴定實驗同中和滴定類似〔用濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的復原劑溶液或反之〕?，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反響的離子方程式是2MnO+5HSO+H+2Mn2++5SO+3H2O。填空答復以下問題：〔1〕該滴定實驗所需儀器為以下中的。A.酸式滴定管〔50mL〕B.堿式滴定管〔50mL〕C.量筒〔10mL〕D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗〔2〕不用〔填“酸”或“堿”〕式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：。〔3〕選何種指示劑，說明理由?！?〕滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，那么〔b-a〕mL比實際消耗KMnO4溶液的體積〔填“大”或“小”〕。根據(jù)〔b-a〕mL計算得到的待測濃度，比實際濃度〔填“大”或“小”〕。AUTONUM．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中參加足量草酸銨〔NH4〕2C2O4晶體，反響生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，復原產(chǎn)物為Mn2+，假設終點時用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液?！?〕寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式?！?〕判斷滴定終點的方法是?！?〕計算：血液中含鈣離子的濃度為g·mL-1。AUTONUM．常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合〔忽略混合后溶液體積的變化〕，測得混合溶液的pH=6，試答復以下問題：〔1〕①混合溶液中由水電離出的c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)?！蔡睢?gt;”、“<”或“=”〕②求出混合溶液中以下算式的精確計算結果〔填具體數(shù)字〕：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L?！?〕常溫下假設將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，那么說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度?！蔡睢?gt;”、“<”或“=”〕〔3〕常溫下假設將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH?！蔡睢?gt;7”、“<7”或“無法確定”〕AUTONUM．完成下面的表格：溶液蒸干灼燒后所得物質原因KAl(SO4)2K2CO3Ba(HCO3)2Na2SO3AlCl3AUTONUM．某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)填寫以下空白：〔1〕假設溶液中只溶解了一種溶質，那么該溶質是，上述四種離子濃度的大小順序為〔填序號〕?！?〕假設上述關系中③是正確的，那么溶液中的溶質為?！?〕上述關系中不可能成立的是〔填序號〕，你判斷的理由是。AUTONUM．一種常用的泡沫滅火器構造如以下圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的選項是: DA.a中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B.a中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液AUTONUM．以下化學實驗事實及其解釋都正確的選項是() A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)AUTONUM．以下離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生AUTONUM．以下有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，那么反響后的混合液