2025屆福州第三中學(xué)高一下化學(xué)期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D2、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣4、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+5、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O6、下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48LC．常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA8、鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．用鐵粉代替鐵片 B．增大鹽酸的濃度C．用相同濃度醋酸代替鹽酸 D．適當(dāng)升高溶液溫度9、物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如右圖，則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（）A．8種B．9種C．10種D．11種10、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢11、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%12、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液14、下列說法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)15、下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是A．溫室效應(yīng)B．水華C．化學(xué)煙霧D．酸雨16、醋是重要的調(diào)味品，我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實(shí)的實(shí)質(zhì)是A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質(zhì)腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號(hào)）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。19、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號(hào)是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，A正確；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，B錯(cuò)誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及常見有機(jī)物的鑒別，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。2、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。3、B【解析】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c(diǎn)晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個(gè)影響的方向移動(dòng)，如升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動(dòng)，如使用催化劑，平衡不移動(dòng)，（3）減弱不能消除這個(gè)因素；題中易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意改變外界條件平衡不移動(dòng)，則也不能用勒夏特列原理解釋。4、B【解析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。5、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素，錯(cuò)誤。故選B。7、C【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有CO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，所以3.6gH2O所占的體積不是4.48L，故B錯(cuò)誤；C．28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，N2為雙原子分子，所以含氮原子數(shù)為2NA，故C正確；D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、C【解析】

A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)C選；D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項(xiàng)D不選；答案選C。9、B【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選B。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個(gè)可被取代的氫原子，那么m個(gè)取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個(gè)取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。10、D【解析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。11、D【解析】A．充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故A正確；B．用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這會(huì)縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故選D。12、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子，屬于加成反應(yīng)，故A選；B．CH3Cl中的一個(gè)氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．苯中的一個(gè)氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選A。13、A【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)中不一定存在元素的化合價(jià)變化，如CaO與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而單質(zhì)參加的化合反應(yīng)如C燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分解反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如碳酸鈣分解為非氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)水電解生成氧氣、氫氣為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：

。15、D【解析】試題分析：A．因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．因水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故D正確；故選D。【考點(diǎn)定位】考查幾種物質(zhì)對(duì)空氣的影響【名師點(diǎn)晴】相關(guān)知識(shí)的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。16、D【解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結(jié)合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號(hào)元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書寫。19、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識(shí)，還應(yīng)該有分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和靈活運(yùn)用原理等能力。20、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V