湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測評

化學試卷

本試卷共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答

題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016K39Fe56Ni59

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.荊楚文化，源遠流長。下列文物，其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是（）

A.曾侯乙編鐘B.越王勾踐劍C.云夢竹簡D.崇陽銅鼓

2.湖北“火箭鏈”崛起產(chǎn)業(yè)群，為新質(zhì)生產(chǎn)力注入動能，腫（N2H尸是常見火箭燃料之一，關(guān)于其結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.強還原性B.非極性分子C.二元弱堿D.能作配位體

3.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（）

選項實驗現(xiàn)象

A淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w

Na2。？露置在空氣中

B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色

C沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

Na2s溶液滴入AgCl濁液中

D熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

4.同溫同壓下，在兩個容積相同的密閉容器中分別盛有NH3氣體和H2與N?的混合氣體，兩個容器內(nèi)的

氣體不可能具有相同的（）

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.密度D.質(zhì)量

5.下列方程式書寫錯誤的是（）

+

A.NEL,通入稀硝酸：5NH3+3H+3NO；^=4N2+9H2O

B.以丙烯月青為原料電合成己二月青［NC（CH2）4CN］的陰極反應式：

+-

2cH2=CHCN+2H+2e[NC（CH2）4CN]

O

/\

C.環(huán)氧乙烷的制備：2cH2=（2凡+。2Ag>2H?CCH2

lr+A

D.CH3cHO的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）i]+2OH=NH^+CH3coeF+3NH3+2AgJ

+H20

6.氨基酸可與某些金屬形成鹽，用來沉淀和鑒別氨基酸。甘氨酸的銅鹽結(jié)構(gòu)如下。下列說法錯誤的是（）

A.Cu?+的配位數(shù)為4B.H原子與N原子形成的是s-p。鍵

C.基態(tài)Cu原子最外層電子排布式是4slD.基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

7.稀有氣體化合物的合成更新了對''惰性”的認知。已知：6XeJ^+12H2O^=2XeO3+4Xe+24HF

+3。2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.ImolXe耳中心原子的孤電子對數(shù)目為2NA

B.18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為IONA

C.生成ImolXeO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA

D.3.36LHF（標準狀況）所含的分子數(shù)為015NA

8.組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實的解釋中錯誤的是（）

選項事實解釋

ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定

狀態(tài)，能量較低

B原子軌道：P有3d軌道，N沒有

P能形成PC13和PC15,N只能形成NC13

C

相同溫度下，電離平衡常數(shù)（

氫鍵：'6中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更

8為<心b°\

難電離出H*

D3+

Fe（SCN，溶液中滴加NH4F溶液，紅色褪穩(wěn)定性：Fe與F-生成配合物的穩(wěn)定性較強

去

9.水仙環(huán)素是一種民間草藥的藥理活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（

A.分子式為G4H13NO7B.含有5個手性碳原子

C.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色D.Imol該物質(zhì)最多能與2moiBr2反應

10.一種可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的

四種短周期元素。下列說法正確的是（)

M-

z、v

A.Y的雜化方式均為sp3B.MYX,可能具有強還原性

C.Z3是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.Y、Z各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNC）3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計如下圖所示的實驗

NaCl溶液、過流KI溶液

D

AgNO、溶液濾液1注液2立即變藍

_*

碘水+淀粉七

藍色藍色撻去，

產(chǎn)生黃色沉淀

黃色沉淀

下列分析錯誤的是（）

A.①中Ag+氧化了匕B.①后溶液pH可能明顯變小

C.③的目的是除去過量的AgNC）3溶液D.④可發(fā)生「+HIO+H+^=l2+H2。

12.科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看作金

剛石結(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成的一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳

原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說法正確的是（）

金剛石

A.1個金剛石晶胞含4個碳原子B.T-碳中鍵角是109°28'

C.T-碳屬于分子晶體D.a:b=l:2

Br

13.苯與血發(fā)生取代反應原理為O⑴+B“⑴一Q-⑴+HBr（g）

其能量與反

應進程如下圖所示。已知：當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子的穩(wěn)定。

反應進程

下列說法正確的是（）

A.第I步涉及非極性鍵的斷裂B.該反應的決速步驟為第III步

C.反應熱A27=AE]+—A￡L,D.比苯更難發(fā)生鹵代反應

14.一種將廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為羥胺（NH2OH）的綠色電化學原理如圖所示。

質(zhì)

子NO；、

。巾b

CU電

交

IrOrTi

H,SO,溶液極

風能換

電極NHQH/

膜

下列說法正確的是（）

A.b為電源的正極B.每轉(zhuǎn)移1mole",陽極區(qū)溶液的質(zhì)量減少8g

C.工作時陰極區(qū)溶液的pH減小D.當陽極生成1.5mol氣體，生成33g羥胺

15.25℃時，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽(NH；CH2coOH)的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系

中NH；CH2coOH,NH；CH2coeT,NH2cH2coeT三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。

cA2-

［比如H2A中A?一的分布系數(shù)：JA2-

2-]

c（H2A）+c（HA-）+c（A）

n（NaOH）/mol

A.a代表可NH2cH2coeF）

B.m點：pH小于2.35

C.n點溶液中c（NH2cH2coeF）+c（0H"）=c（H+）+c（NH；CH2coOH）+c（Na+）

D.曲線上任意點溶液均存在：C2(NH;CH2coeF)>IO7C(NH；CH2coOH)C(NH2cH2coeT)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

雷尼鎮(zhèn)在工業(yè)上廣泛用于有機物的加氫催化，其成分主要為Ni,還含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的單質(zhì)及

氧化物。從廢雷尼饃催化劑中回收Ni元素的工藝流程如下圖所示：

(1)“預處理”選用表面活性劑，其作用是

⑵“濾液1”中Co（Ni2"）=lmol-「，”調(diào)pH”的范圍為4.7<pH<,“濾渣2”的主要成分是

（3）“萃取劑”能夠選擇性萃取某些金屬陽離子，其萃取原理為〃HA+M"+^=MA0+〃H+。

①“萃取液”中的金屬陽離子有=

②萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)如下圖所示（R表示某煌基），從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析可得P204的酸性

（填“強于”或“弱于”）P507的酸性。

ROOR00

\Z\Z

PP

/\/\

ROOHR0H

P204P507

（4）“前驅(qū)體”存在的一般通式是xNiCC）3?yNi（OH）,NH2。，焙燒時生成CO?和H?。的物質(zhì)的量之比

1：5,質(zhì)量保留百分數(shù)是52.8%,則“前驅(qū)體”的化學式是，“沉銀”時發(fā)生的化學方程式是

17.（13分）

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，可利用Perkin反應制備:

CH,C、CH,COONa

+CH,COOH

CH,C《o160-1801

水楊姓乙酸肝香豆素

具體步驟如下：

I.連接如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，加入反應物并通入一段時間N2。

II.升溫至135~145℃,回流，排酸。

III.繼續(xù)升溫至160~180℃,回流。

IV.待反應結(jié)束后，向儀器A中加熱水，分液，結(jié)晶，過濾得香豆素粗產(chǎn)品。

已知：各物質(zhì)沸點數(shù)據(jù)如下表所示

物質(zhì)水楊醛乙酸酎乙酸香豆素

沸點/℃197138.6117.9298

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為。

（2）應采取的加熱方式為（填標號）。

a.直接加熱b.水浴加熱c.油浴加熱

（3）步驟I中，通入一段時間N2的目的為，加入乙酸酎不宜過多，原因是。

（4）步驟H的目的是o

00

II

（5）CH3coONa作催化劑的關(guān)鍵是促進生成CHJCOCCH"下列物質(zhì)能作為該反應的催化劑的是

（填標號）。

a.K2co3b.H2SO4C.NaCl

（6）本實驗裝置存在一處明顯缺陷是o

18.（14分）

芝麻酚（F）是優(yōu)越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是.

（2）C中存在的官能團名稱為o

（3）實驗結(jié)果表明，B-C過程中2號位取代產(chǎn)物多于1號位取代產(chǎn)物，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋原因為

（4）C-D的反應類型是0

（5）G是D的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的G有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；②含有酰胺基。

（6）由B合成F的另一種路徑如下:

OOCH

HCHO.Oj/Cu|.MCPBAI.NaOH

X____?V---------------------

+fl.HCI

H/A△a.H2O:/HCOOH

Z

①B-X的化學方程式為0

②Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

19.(14分)

新質(zhì)生產(chǎn)力本身就是綠色生產(chǎn)力，開展綠色低碳技術(shù)攻關(guān)，實現(xiàn)“雙碳”目標，CO2催化加氫的主要過程

包括如下反應：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH】=—49.2kJ-moF

II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)△4=+41.2kJmolt

III.CO(g)+2H2(g)*CH3OH(g)AH3

回答下列問題：

(1)利用焦爐氣中的H2作為原料，需要清除其中的硫化物，其目的是-

(2)△&=kJ-mol-1.

(3)溫度對上述化學反應平衡常數(shù)的影響如圖所示，其中III對應的曲線是(填標號)。

101---------------------------------------------

10150200250300350

溫度汽

”(CO,)1

(4)在3.0MPa、In,O3作催化劑的條件下，以["=—的原料比通入反應物,CO,的轉(zhuǎn)化率和

-H(H2)3

CH30H的選擇性隨溫度的變化如圖所示[甲醇的選擇性=生叱(CH2OH)xl0()%

消耗"(CO?)

%

由70

晶化率

攝60co

粕50

/40

30如

E-怪

給10

3

4

0

。

①隨溫度升高，CH30H的選擇性下降，可能的原因是

②200?28(rc范圍內(nèi)隨溫度升高，CH30H的產(chǎn)率先增大后減小，其原因是。

③P點時，CH30H的分壓是MPa,&=.

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化學試卷參考答案與解析

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

1.【答案】C

【解析】ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素。

2.【答案】B

【解析】N2H4中N為-2價，有強還原性；N2H4中N為sp3雜化，正負電荷中心不重合，為極性分子；

且每個氮原子都有一對孤電子對，能做配體；每個N原子可接受一個H+,為二元弱堿。

3.【答案】C

【解析】向AgCl濁液中滴加少量Na2s溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應生成溶解度更小的黑色

沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應無關(guān)。

4.【答案】A

【解析】同溫、同壓下，體積相同的兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，但是每個分子中原子個數(shù)不

相等，所以其原子總數(shù)一定不相等；兩個容器中平均摩爾質(zhì)量可能相等，所以其密度可能相等，質(zhì)量可能

相等。

5.【答案】A

【解析】A.NH3在水溶液中不表現(xiàn)強還原性，故將NH3通入稀硝酸中發(fā)生復分解反應，故離子方程式為：

+

NH3+H^NH：,A錯誤；D.乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，產(chǎn)物之一醋酸鏤是強電解

質(zhì)，書寫離子方程式要拆開寫。

6.【答案】B

【解析】H原子與N原子形成的是s-sp3b鍵。

7.【答案】D

【解析】HF標準狀況下為液體。

8.【答案】A

【解析】Be第一電離能大于B,Be失去的是2s能級上的電子，B失去的是2P能級上的電子，該能級電

子的能量比2s能級電子的高，故A錯誤。

9.【答案】B

OH

【解析】OHO中*標示的4個碳原子為手性碳原子，故B錯誤。

10.【答案】B

【解析】X為H,Y為B,Z為O,M為Na°A.Y為B,其雜化方式既有sp?雜化，又有sp3雜化；B.NaBH4

中H為-1價，有強還原性；C.O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；D.sp2雜化的B原子最外層為6電子。

H.【答案】A

【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2oHI+HIO,過程①中「與Ag+反應生成Agl沉淀，促進

12與水的反應不斷正向進行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNC)3及未反應的AgNC)3,所以pH明

顯變小；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3,還有未反應完的AgNC>3，加入NaCl溶液，Ag+與C「

生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生：T、HIO、H+的氧化還原反應，同時發(fā)生反應

+

4H+41+O22H2O+212,生成使溶液再次變藍色。

12.【答案】D

【解析】T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其C-C鍵的最小夾角為60。。金剛石晶胞中

有8個碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度

約為金剛石的一半，根據(jù)夕="可推出，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長=強二，則棱長是

金剛石的2倍。

13.【答案】D

【解析】第I步是形成口配位鍵，沒有非極性鍵的斷裂；總反應的焰變是生成物總能量減去反應物總能量

或正逆反應活化能差值，因此AEz+AE,；-C耳為吸電子基團，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因

此更難發(fā)生鹵代反應。

14.【答案】D

電解

-+

【解析】2HNO3+2H2O2NH20H+302T。陰極反應為：NO"+6e+7HNH2OH

+

+2H2OOB.每轉(zhuǎn)移1mole",陽極區(qū)溶液釋放0.25molO2,向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移1molH,質(zhì)量共減少9

g;C.每轉(zhuǎn)移6moie「，陽極區(qū)通過交換膜向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移6moiH+,但陰極區(qū)消耗7moiH+,因此pH

增大；D.當陽極生成1.5mol氣體，外電路轉(zhuǎn)移6moie",生成1mol羥胺。

15.【答案】D

++

【解析】NH；CH2coOHNH；CH2COO+HKalNH；CH2coeFNH2CH2COO+H

心；由分布系數(shù)圖像交點可知長好=10乜35、=W-9.78；C代表川NH2cH2coeF）；B.點

"（NaOH）=0.5mol時，反應后溶液中c（NH；CH2coOH）=c（NH；CH2coeT），但由于

NH；CH2COOH的電離平衡常數(shù)Kal大于NH；CH2coer的水解平衡常數(shù)Kw/Kal,因此

c（NH；CH2coOH）<c（NH；CH2coeF）,根據(jù)分布系數(shù)分布圖，根點pH大于2.35；C.電荷守恒：

++-

c（H）+c（NH；CH2COOH）+c（Na）=C（OH-）+c（NH2CH2COO）+c（cr）；D.KaJKa2可得

2743-

到c（NH；CH2coeF）=10c（NH^CH2COOH）-c（NH2CH2COO）。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16?【答案】

（1）除油污（2分）

（2）6.2（2分，其它結(jié)果均不得分）Al（OH）3>Fe（OH）3（2分）

（3）①Fe?+,Mg2+,Zn2+（2分，寫對2個得1分；3個全對得2分。有或無Na+不扣分）

②強于（2分）

（4）NiCO3-Ni（OH）o-4H2O（2分）

2NiSO4+4NH4HCO3+3H2O^=NiCO3-Ni（OH）,-4H2O+3CO2T+2（NH4）2SO4（2分）

【解析】（2）題給表格中為濃度0.01mol/L時數(shù)據(jù)，此時，c0=lmol/L,因此需要換算。根據(jù)表格數(shù)據(jù),

2+2+

4.7<pH<6.2時會沉淀的離子為Fe3+,加3+。（3）萃取操作應除去Ni；之外的所有金屬離子，即Zn,

Mg2\Fe2+o-OR基團為推電子基團，使含氧酸酸性減弱；-OR基團為吸電子基團，使含氧酸酸性增

強。（4）根據(jù)該物質(zhì)化學式，生成CO?與H2。物質(zhì)的量之比為x：（y+z）=l:5。設(shè)x為1,則化學式可

改寫為NiCO3.Ni（OH）,/凡。。再由質(zhì)量保留百分數(shù)可求得y=l,即化學式NiCO3-Ni（OH）2.4H2Oo

17.【答案】

（1）三頸（口）燒瓶（1分）

（2）c（2分）

（3）排盡裝置中的空氣、防止水楊醛被氧化（2分）

酚羥基與乙酸酎反應，使產(chǎn)率降低（2分）

（4）防止CH3coOH過多，使體系溫度難以達到160℃以上（2分）

（5）a（2分）

（6）無尾氣處理裝置（2分）

【解析】（2）加熱溫度＞100℃,使用油浴加熱。（3）反應物中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，因此通氮

氣進行保護；乙酸酎可與酚羥基發(fā)生副反應，因此不宜過多。

（4）由圖表中數(shù)據(jù)可知，乙酸沸點為1179C,與反應溫度160~180℃差的較多。因此需要除去過多的乙

酸，防止無法達到反應溫度。（5）此處催化劑的作用是促進碳負離子的生成，因此需要堿性物質(zhì)來加速氫

離子的脫去。故可使用碳酸鉀催化。

18?【答案】

（1）鄰苯二酚（或1,2一苯二酚）（2分）

（2）叫鍵硝基（2分，對1個得1分。多于2個，錯1個扣1分，扣完為止）

（3）1號位的空間位阻比較大（2分）

（4）還原反應（2分）

（5）6（2分）

（2分）

【解析】（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度，則需從空間位阻角度考慮，因為1號位空間位阻大。

（5）根據(jù)限定條件，有以下6種結(jié)構(gòu)：

ooooO