考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．制取原理寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)MnO2和濃鹽酸：eq\o(□,\s\up1(1))_______________________________。(2)Ca(ClO)2與濃鹽酸：eq\o(□,\s\up1(2))_________________________________________________________________________。(3)KClO3與濃鹽酸：eq\o(□,\s\up1(3))_________________________________________________________________________________。(4)KMnO4與濃鹽酸：eq\o(□,\s\up1(4))_________________________________________________________________。2．實(shí)驗(yàn)裝置3．注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參與反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(2))ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2Oeq\o(□,\s\up1(3))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2Oeq\o(□,\s\up1(4))2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2Oeq\o(□,\s\up1(5))飽和食鹽水eq\o(□,\s\up1(6))濃硫酸eq\o(□,\s\up1(7))向上排空氣eq\o(□,\s\up1(8))排飽和食鹽水eq\o(□,\s\up1(9))淀粉KIeq\o(□,\s\up1(10))品紅[易錯(cuò)秒判](1)用MnO2制備氯氣時(shí)，若無濃鹽酸，則可用稀鹽酸代替()(2)用飽和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl()(3)濃硫酸和堿石灰都可用于干燥Cl2()(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()(5)含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCl2()(6)Cl2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中尾氣處理時(shí)可用澄清石灰水()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．(2024·汕頭統(tǒng)考)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備Cl2B.凈化Cl2C.干燥Cl2D.收集Cl2解析：選B。A.常溫下，KClO3固體能和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，A項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.氯氣和氯化氫氣體均能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，要除去氯氣中混有的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑應(yīng)是飽和食鹽水，B項(xiàng)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.濃硫酸可用來干燥氯氣，C項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.氯氣的密度比空氣的大，可采用向上排空氣法收集氯氣，D項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。(1)裝置A中支管a的作用是_________________________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是______________________________________________。解析：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗，支管a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，應(yīng)選用NaOH溶液；Ca(ClO)2和濃鹽酸在裝置A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－，一部分MnOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為MnO2，導(dǎo)致最終KMnO4的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)中和裝置B中的堿，導(dǎo)致裝置B中濃強(qiáng)堿溶液的濃度減小，故改進(jìn)措施是