考點二化學(xué)平衡圖像1．物質(zhì)的量(或濃度)—時間圖像例如，某溫度時，在恒容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。(1)X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，t3s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y未完全反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)O～t3s：Δn(X)＝－(n3－n1)mol，Δn(Y)＝－(n3－n2)mol，Δn(Z)＝n2mol。X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。(3)根據(jù)圖像計算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(X)＝－eq\f(n3－n1,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。2．轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時間圖像解題關(guān)鍵：“先拐先平數(shù)值大”。即先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高、壓強(qiáng)較大或使用了催化劑。圖Ⅰ，T2>T1，溫度升高，生成物C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖Ⅱ，p2>p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)。圖Ⅲ，生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b，故a可能是使用了催化劑；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a也可能是增大了壓強(qiáng)(壓縮容器容積)。3．恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，n表示反應(yīng)物的平衡物質(zhì)的量)解題關(guān)鍵：采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為定量，討論另外兩個變量的關(guān)系。圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積eq\o(□,\s\up1(1))________的反應(yīng)，ΔHeq\o(□,\s\up1(2))______0；圖②，若T1>T2，則ΔHeq\o(□,\s\up1(3))______0，正反應(yīng)為氣體體積eq\o(□,\s\up1(4))________的反應(yīng)。4．幾種特殊圖像(1)如下圖，對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點為剛達(dá)到平衡的點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升高溫度，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡逆向移動，故正反應(yīng)的ΔH＜0。(2)如下圖，對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時平衡體系的A的百分含量，所以E點滿足v正＞v逆；同理，L線的右下方(F點)滿足v正＜v逆。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))減小eq\o(□,\s\up1(2))＜eq\o(□,\s\up1(3))＜eq\o(□,\s\up1(4))增大1．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和結(jié)論判斷錯誤的是()A．圖①中X和Y最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．圖②中正反應(yīng)的ΔH＜0，M點正反應(yīng)速率>N點逆反應(yīng)速率C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則a＝2D．圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點答案：D2．用(NH4)2CO3捕獲CO2的反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)?2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到如圖所示的趨勢圖。(1)c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v逆(c)______(填“＞”“＝”或“＜”)v正(d)。(2)b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序為________________。(3)T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)溫度越高，反應(yīng)速率越大，d點溫度高，故c點的逆反應(yīng)速率小于d點的正反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題圖可知，溫度為T3時反應(yīng)達(dá)到平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，