2024年高考押題預(yù)測卷（江蘇卷）01

高三化學(xué)

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I

127La139

第I卷（選擇題共39分）.

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

L化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3g屬于共價晶體

B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]",該成分是無機鹽

C.利用CO2合成了脂肪酸，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

D.《本草綱目》中“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣"得到的是Na2sCU

2.東葭若堿可用于止咳、平喘，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.屬于芳香煌

B.含有5種官能團

C.分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子共面

D.能發(fā)生取代、消去反應(yīng)

3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.CO?的電子式：：O：C：O：B.中子數(shù)為10的氧原子;;O

c.丙烯的分子式CH3-CH=CH2D.基態(tài)N的價層電子軌道表迎mn

2s2p

4.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.利用甲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B.利用乙驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

C.利用丙制備Fe(OH五并能較長時間觀察到白色

D.利用丁測定H2c2。4濃度

5.下列過程推測不合理的是

A.Na2s2與HCI反應(yīng)產(chǎn)物含H2s與S

B.IBr與NaOH可得到Nai與NaBrO

c.so2c卜與H2O反應(yīng)生成兩種強酸

D.相同條件下，與氧氣反應(yīng)由慢到快的順序：Li、Na、K

6.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO-MJMS^ClO+SO2+2OH=Cr+SO^+H2O部分催化過程

A."過程1"中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

B.Nit)?是該反應(yīng)的催化劑

C"過程2"可表示為C1O+2NiO2=Ni2O3+CF+O

D.吸收過程中存在反應(yīng)：SO2+O+2OH=SO^+H2O

7.Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，催化電極時產(chǎn)生電子和空穴(空穴指

共價鍵上流失一個電子留下空位的現(xiàn)象，用h+表示)，下列有關(guān)說法簿送的是

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式4OH-+4h+=2H2(D+O2個

D.光催化裝置中，每生成0.1g氫氣，產(chǎn)生空穴h+的數(shù)目為01NA

8.下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO；+Ca+OH-=CaCO34，+H2O

-

B.將少量SO2通入NaCIO溶液：SO2+H2O+2CIO=SO+2HCI0

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO?：2NH3.H2O+SO2=2NH：+SO；-+H2O

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

9.某小組同學(xué)探究SO?與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如下所示：

NaOH溶液

下列說法不正確的是

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSCU溶液

C.反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCL溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還

原劑

10.已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO44z+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCI4得到澳單質(zhì)的實驗中不需要用

到的實驗裝置是

11.如圖所示是我國科研工作者研究CH/g)氧化制甲醇CH30H(g)的物質(zhì)相對能量一反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘

述錯誤的是

(200

」

OMgOCHM震翱

U

IMgOHJXg)(43)/"J：

-0

P

OO嘿即@\,,國于(449.4),W6」)

詢

⑷)(

器-200-\/M嬴/g)MgsiQH(g)

玄,HOMgCH3?,

耍(-321.1)

-400

反應(yīng)進(jìn)程”

A.反應(yīng)的決速步為生成過渡態(tài)2的步驟

B.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成

C.該反應(yīng)過程中Mg。是催化劑

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.1kJ/mol

12.在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理將CO?轉(zhuǎn)化為含碳化合物X,裝置如圖1所示。相同條件

下，恒定通過電解池的電量，測得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)

_Qx(生成X所需要的電量)

xlOO%］隨電壓的變化如圖2所示。下列說法正確的是

Q總(電解過程中通過的總電量)

/COz。2、

、XHQ，

KHCO3溶液KHCO3溶液

M電極陽離子交換膜N電極

圖1

A.裝置工作時，陰極室溶液pH逐漸減小

B.ON時，M電極上的還原產(chǎn)物為H?

C.6V時，陰極室消耗氣體與陽極室產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

D.時，測得生成的“?凡):〃02凡)=7:4,貝?。輝=42

+3-868

13.已知：常溫下Ksp(AgCl)=1.8xlOT°；Ag+2SO^^［Ag(SO3)2］,=1.0xl0,某實驗小組利用

AgCl與Na2sO3反應(yīng)生成［Ag(SC>3)2『來"分銀"，"分銀"時，［Ag(SC>3)2廠的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；

SO：及其與H+形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)。隨溶液PH變化的關(guān)系如圖2,下列敘述錯誤的是

圖I圖2

A.AgCl與Na2sO3反應(yīng)生成［Ag(SO3)J「，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8x10*2

B."分銀"時，pH需控制的范圍大約是8~9

C."分銀"溶液中存在c(Na+)=2［c(HSO；)+c(SO；)+c(H2so3)］

D.在［Ag(SC)3),丁中的/O-S-O大于SO；中的/O-S-O

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.(15分)實驗室利用含鉆廢渣［含?。(。肛、Fe(OH)3等］制備磁性材料CO3O4?；卮鹣铝袉栴}:

I.稀硫酸的配制。

⑴實驗室里需要：450mL2moi.「H2s溶液，用98%濃硫酸(密度為1.84gy111-3)配制該溶液時，所需的濃

硫酸的體積為(保留1位小數(shù))mL。

(2)下圖關(guān)于容量瓶的操作，正確的是，

ABCD

⑶配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(填標(biāo)號)。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶未干燥處理

C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水

D.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

II.浸取，將一定量的鉆渣粉與Na2sO3溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢

滴加稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。

稀硫酸

電磁薪芯器］(U

(4)b中應(yīng)加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

⑸該過程中，Co(OH)3轉(zhuǎn)化為Co?+的離子方程式為

III.沉鉆。Co(II)鹽溶液可以形成CO(OH)2、COCO3和COC2O4等多種形式的沉淀。

已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,pH=7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。

(6)向除雜后的CoS。,溶液中加入H2c溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑,可得到CoC2O4.2H.O,不能用

同濃度的Na2c2O4溶液代替(NHj?C2O4溶液的原因是。

IV.制備CO3O4,將所得的18.3g草酸鉆晶體（COC2O/2H2O）高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：

加值|A（Ti,18.3）

（

B（r2,7.50）

-----盜＞（乙8.03）

IIII

IIII

T\T2T377K

⑺寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：,CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

is.（15分）伐尼克蘭是戒煙藥的主要成分，其合成路線分為I和n兩個階段?；卮鹣铝袉栴}:

KR\K

\\/

已知：C=0+H,NR"?C=N+HO

//

R'R/

階段1：

(1)O

.Br53

A&H網(wǎng)）j&H,）0

Li

CHO

E--（"通⑺

（B）4,G(Q^H)

CHO⑤

（1）A的化學(xué)名稱為_____（用系統(tǒng)命名法命名）。

⑵反應(yīng)①-④中，屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。

⑶符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

a.含有5種不同化學(xué)環(huán)境的H,H原子的個數(shù)比為1：1：2：2：4

b.分子內(nèi)含有苯環(huán)，能與NaHCOj溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

階段II:

ho

+

cHNO3,H

-@-AI(C因。

00

IIII

、H,,PdHCCH”Na2c。3也0、

MO5F3)>J(C13H14N3OF3)----------?K

⑩?

伐尼克蘭

⑷Hf的化學(xué)方程式為.

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為，

⑹反應(yīng)⑦和?的作用是—

⑺根據(jù)上述信息,寫出以為主要原料制備N-<2國的合成路線（其他試劑任選）:

16.（15分）一種回收鋅電解陽極泥（主要成分為MnO?、PbSC）4和ZnO,還有少量錦鉛氧化物PbzMnQie和

Ag）中金屬元素鋅、錦、鉛和銀的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

一系列

MLft：rL

MnSO4—*MnSOH-O-.......J電解/Mn

贛山$稀如葡崎4

0?溶液H/HjO1--------1

陽聯(lián)倬I

還原酸浸

黑酸

H,SO

一液Ico.卜酸志mH4

J餐鰻鉗溶液―PbSO,

泣液2

已知：①MnSO/H2。易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng):

（l）Pb2Mn8O16中Pb的化合價為+2價，Mn的化合價有+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數(shù)比

為_______

（2）濾液1中的溶質(zhì)為；"還原酸浸"過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實際銃浸出最適宜的

葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是o

⑶結(jié)合MnSC>4溶解度曲線圖分析，由MnSC>4溶液制得MnSO/H?。晶體的“一系列操作”

是、，用(填物質(zhì)的名稱)洗滌、干燥。

M11SO4溶解度曲線圖

⑷"電解"時，加入SeO?與水反應(yīng)生成二元弱酸HzSeOj,在陰極放電生成Se單質(zhì)，有利于電還原沉積。

則H2SeO3放電的電極反應(yīng)式為o

⑸整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是=

⑹通過計算說明可用Na2CO3溶液將"濾渣"中的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的原因_______。[已知：25℃時

Ksp(PbSO4)=2.5x10T,Ksp(PbCO3)=7.5x107]

17.(16分)鈦鐵硼永磁材料被廣泛應(yīng)用于汽車、家電、電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。以江西贛州某公司的鉉鐵硼油泥

廢料(主要物相為RE?！礔ezOs)為原料，回收有價金屬的工藝流程如圖所示。

Na2c溶液鹽酸H2C2O4H2C2O4q「鐵粉

JJJ>n1

—?洗滌|-‘浸取|-'沉淀|----->濾液-^FeC2O42H2O

v

難溶性固體廢棄物----->RE2(C2O4)3-10H2O

已知：①用RE表示稀土元素：

②配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)越大，配位陰離子越穩(wěn)定。幾種配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)如下：

；Fe(Cqj"

配位陰離子FeClFeC2O：Fe(C2O4)；

穩(wěn)定常數(shù)25.49.416.220.2

回答下列問題：

⑴鉉(Nd)屬于f區(qū)元素，其原子軌道共有種不同的形狀。

(2)Na2cO3溶液能洗滌鉉鐵硼油泥廢料的原因是(用離子方程式表示)。

⑶浸取后，對浸取液進(jìn)行紫外可見光光度測試，結(jié)果如圖所示。寫出FjOs與鹽酸反應(yīng)的離子方程

⑷沉淀時，草酸用量及沉淀溫度對稀土與鐵選擇性沉淀分離的影響如下圖所示。

100100

9090

8080

%%

、、

梃70<70

然

60然60

運

處

22

1

OO

1：12：13：14：15/p>

:

n(H2C2O4)?(RE)沉淀溫度rC

沉淀時，n(H2c20)與n(RE)的最佳物質(zhì)的量之比為,請說明原因：。最佳沉淀

溫度為60℃,,溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是o

⑸在沉淀后的濾液中加入H2ca,，溶液中主要存在的配位陰離子是,該離子在加入鐵粉后生

成Fee?。,NH?。的離子方程式為一。2024年高考押題預(yù)測卷(江蘇卷)

01

化學(xué).參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。

12345678910111213

CDDBBDBBBDCBC

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.(15分)(1)54.3

(2)C

(3)CD

(4)Na2SO3

-+2+

(5)2CO(OH)3+SO3+4H=2CO+SO：+5%0

(6)若用草酸鈉溶液代替草酸鍍?nèi)芤海瑫袣溲趸瘉嗐@沉淀生成，導(dǎo)致COC2O4的產(chǎn)率降低

高溫

=

(7)CoO6CoO+O2^2CO3O4

15.(15分)⑴1,2-二漠苯

(2)③

CH3NH2

H+,H,,P*

16.(15分)(1)1:3

+2+

(2)ZnSO4C6H12O6+12MnO2+24H=12Mn+6CO2+18H2O在較高溫度及酸性催化條件下,

葡萄糖能發(fā)生副反應(yīng)，消耗更多的葡萄糖

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇

+

(4)H2SeO3+4e「+4H=Se+3H,0

⑸H2sO”

⑹含有PbSO”的濾渣中加入Na2c。3,發(fā)生轉(zhuǎn)化PbSC)4(s)+CO；(aq)PbCO3(s)+SOt(aq),

可視為完全轉(zhuǎn)化。

17.(16分)(1)4

(2)CO：+H20^=iHCO；+0H-

+

(3)Fe2O3+8C1-+6H=2FeCl；+3H2O

(4)3:1n(H2c2。)與n(RE)的物質(zhì)的量之比為3:1時，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率

沒有明顯提高，但Fe元素沉淀率大幅度提高溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低

2-

⑸Fe(C2O4fFe+2Fe(C204+6H2O=3FeC,04-2H20+3C204

2024年高考押題預(yù)測卷(江蘇卷)01

化學(xué)?全解全析

注意事項：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I

127La139

第I卷(選擇題共39分)

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

L化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3g屬于共價晶體

B.月壤中的"嫦娥石[(Ca8Y)Fe(P04)7]",該成分是無機鹽

C.利用C02合成了脂肪酸，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

D.《本草綱目》中"以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣"得到的是Na2sCU

【答案】C

【詳解】A.氮化硅熔點為1900℃、具有高強度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價晶體，

A正確；

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的"嫦娥石[(CagY)Fe(P04)7]",組成結(jié)構(gòu)分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無

機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；

C.利用C02合成了脂肪酸，脂肪酸為竣酸類物質(zhì)，常見的高級脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，這二者相對分

子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不是高分子化合物，c錯誤；

D.芒硝為Na2so"10H2。，失掉水得到硫酸鈉，方程式為：Na2so4?10H2O=Na2so4+IOH2O個，D正確；

故答案為：Co

2.東蔗若堿可用于止咳、平喘，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.屬于芳香燃

B.含有5種官能團

C.分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子共面

D.能發(fā)生取代、消去反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.結(jié)構(gòu)中含有N、0元素，不屬于妙類，A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，東蔓若堿含有羥基、醛鍵、酯基、氨基4種含氧官能團，B錯誤；

C.該物質(zhì)中含有飽和碳連接的3個碳原子，則不會所有碳原子共面，C錯誤；

D.醇羥基和酯基都能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

故選D。

3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.CO2的電子式：：O：C：O：B.中子數(shù)為10的氧原子;3O

c.丙烯的分子式CHJ-CH=CH2D.基態(tài)N的價層電子軌道表迎mn

"2s2p

【答案】D

【詳解】A.C02的電子式為：6：：C：：O>A錯誤；

B.中子數(shù)為10的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為10+8=18,則中子數(shù)為10的氧原子：［0,B錯誤;

c.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是c〃3-c〃=c區(qū)，C錯誤;

D.基態(tài)N的價層電子2s22P3,價層電子軌道表示迎HItIH,D正確;

2s2p

故答案為：Do

4.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.利用甲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B.利用乙驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

C.利用丙制備Fe(OHb并能較長時間觀察到白色

D.利用丁測定H2c2。4濃度

【答案】B

【詳解】A.稀釋濃硫酸時，不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯內(nèi)稀釋，A不正確；

B.先打開分液漏斗活塞，讓稀硝酸與石灰石反應(yīng)，利用產(chǎn)生的C02排盡裝置內(nèi)的空氣，再讓銅絲與稀硝酸

反應(yīng)，可觀察到氣體無色，且能收集到無色氣體，從而證明稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,B正確；

C.丙裝置中，酒精與水互溶，不能起到隔絕空氣的作用，生成的Fe(0H)2很快被溶解的氧氣氧化，不能較

長時間觀察到白色，C不正確；

D.KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能盛放在堿式滴定管內(nèi)，D不正確；

故選Bo

5.下列過程推測不合理的是

A.Na2s2與HCI反應(yīng)產(chǎn)物含H2s與S

B.IBr與NaOH可得到Nai與NaBrO

c.s。2c"與HQ反應(yīng)生成兩種強酸

D.相同條件下，與氧氣反應(yīng)由慢到快的順序：Li、Na、K

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)可以生成水和氧氣，則Na2s2與HCI反應(yīng)產(chǎn)物含H2s與S,A正確；

B.IBr與NaOH不是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成NaBr與NalO,B錯誤；

C.so2c)與HQ反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸，即H2s。4和HCLC正確；

D.金屬性越強越容易和氧氣反應(yīng)，金屬性由弱到強順序為：Li、Na、K,故與氧氣反應(yīng)由慢到快的順序：Li、

Na、K,D正確；

故選Bo

6.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO”反應(yīng)原理為ClCT+SO2+2OH-=C「+SOj+H2O,部分催化過程

A."過程1"中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

B.Nit)?是該反應(yīng)的催化劑

C."過程2"可表示為C10+2NiO2=Ni2O3+CF+O

D.吸收過程中存在反應(yīng)：SO2+O+2OH=S0^+H2O

【答案】D

【詳解】A.“過程1"發(fā)生反應(yīng)：CIO-+Ni2O3=2NiO2+CI-,該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、Ni元

素化合價由+3價變?yōu)?4價，則氧化劑是aCT,還原劑是M2O3,氧化產(chǎn)物是NiCh,還原產(chǎn)物是C「，氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,A錯誤；

B.由圖可知，附2。3是過程1的反應(yīng)物，是過程2的生成物，所以M2O3是反應(yīng)的催化劑，二氧化鐐是反應(yīng)

的中間產(chǎn)物，B錯誤；

C."過程2"中，ImolCICT轉(zhuǎn)化為CP■和。時，需要轉(zhuǎn)移2moie,則需消耗2molNiCh，反應(yīng)的離子方程式可表

示為CICT+2NiO2=Ni2C)3+C「+2O,C錯誤；

D.。具有強氧化性，能氧化還原性的S02,所以吸收過程中存在反應(yīng)：SO2+O+2OH--SO^+H2O,D正確；

故選Do

7.Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，催化電極時產(chǎn)生電子和空穴（空穴指

共價鍵上流失一個電子留下空位的現(xiàn)象，用h+表示），下列有關(guān)說法簿送的是

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式4OH-+4h+=2H2（D+O2個

D.光催化裝置中，每生成0.1g氫氣，產(chǎn)生空穴h+的數(shù)目為01NA

【答案】B

光照

【分析】由圖可知，光催化裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2H++26-=匕個、31-+2仁=心，總反應(yīng)為2田+31=^?個+心,

電催化裝置中與直流電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，碘三離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘

離子，與正極相連的電極為陽極，氫氧根離子在陽極得到空穴發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，陽極室的陽離

子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，光催化和電催化協(xié)同循環(huán)的總反應(yīng)為碘離子做催化劑的作用下水光照分

解生成氫氣和氧氣。

光昭

【詳解】A.由分析可知，光催化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2H++3「々出個+1],該裝置實現(xiàn)了光能向化學(xué)能

的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.由分析可知，電催化裝置中，陽極室的陽離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，故B錯誤；

C.由分析可知，電催化裝置中，與正極相連的電極為陽極，氫氧根離子在陽極得到空穴發(fā)生氧化反應(yīng)生成

氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH-+4h+=2H2O+C>2個，故C正確；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，光催化裝置中，每生成0.1g氫氣,產(chǎn)生空穴的數(shù)目為7r洛x2xMmo|T=0.1M,

2g/mol

故D正確；

故選Bo

8.下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOJ+Ca+OH-=CaCO34，+H2O

-

B.將少量SO2通入NaCIO溶液：SO2+H2O+2CIO=S0+2HCIO

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SOZ：2NH3.H20+SO2=2NH：+SO；-+H2O

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合的離子方程式為:

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3x|/+H2O,A正確；

B.由于HCIO具有強氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，離子方程式為：SO2+H2O+3CIO

=SOt+2HCIO+CI",B錯誤；

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸鐵，離子方程式為：ZNHs-HQ+SO^ZNHl+SOj+Hq,

c正確；

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,D

正確；

故選Bo

9.某小組同學(xué)探究S02與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如下所示：

叁韭會一NaOH溶液

下列說法不正確的是

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監(jiān)控SOz流速，其中試劑可以用飽和NaHSCU溶液

C.反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)被紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCb溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO?作還

原劑

【答案】B

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽

和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。

【詳解】A.由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；

B.二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)

到監(jiān)控二氧化硫的流速的實驗?zāi)康?，故B正確；

C.由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅

和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1,故C

正確；

D.由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅

和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋼溶液，有白色硫酸鋼沉淀生成因硫酸銅溶液中的

硫酸根離子干擾實驗，所以不能證明反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故D錯誤；

故選Do

10.已知：6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4j+6Br2+6H2。，利用此反應(yīng)和CCI4得到澳單質(zhì)的實驗中不需要用

到的實驗裝置是

【答案】D

【分析】氯氣氧化HBr提取溟的工藝為：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4xk+6Br2+6H2O,利用過濾除去BaSO4

沉淀后得到澳的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分離澳單質(zhì)，萃取分液得到四氯化碳的澳單質(zhì)的溶液，通

過蒸儲得到液澳，據(jù)此分析判斷。

【詳解】氯氣氧化HBr提取澳的新工藝反應(yīng)之一為：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO44，+6Br2+6H2O,反應(yīng)過

程中生成了硫酸領(lǐng)沉淀，利用過濾除去沉淀后得到澳的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分離澳單質(zhì)，萃取

分液得到四氯化碳的澳單質(zhì)的溶液，控制溫度通過蒸儲得到液澳，需要的裝置有A、B、C,D裝置是灼燒固

體用裝置，在該原理中不需使用，故合理選項是D。

11.如圖所示是我國科研工作者研究CH/g)氧化制甲醇CH30H(g)的物質(zhì)相對能量一反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘

述錯誤的是

200

MgOCH4(g)黑型

￡AMgO^Cg)(4.3)/。95)\

(J0Mge焉⑥\；而豕Q494)(4461)

-3,,,/()MiZ%Mg(s*HQH(g)

1-200

\HOMgCH3(g)/

(-321.1)

理-400A

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)的決速步為生成過渡態(tài)2的步驟

B.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成

C.該反應(yīng)過程中MgO是催化劑

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.1kJ/mol

【答案】C

【詳解】A.生成過渡態(tài)2的步驟活化能最大，因此反應(yīng)的決速步為生成過渡態(tài)2的步驟，故A正確;

B.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵都是異種原子之間的鍵，屬于極性鍵，故B正確；

C.反應(yīng)最終態(tài)無MgO,則MgO不是該反應(yīng)的催化劑，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)起始態(tài)和終末態(tài)可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.1kJ/mol,故D正確;

故選Co

12.在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為含碳化合物X,裝置如圖1所示。相同條件

下，恒定通過電解池的電量，測得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)

Qx(生成X所需要的電量)

m=Q總,解過程中通過的總電)量廣°°%］隨電壓的變化如圖2所示。下列說法正確的是

^co2

、X-HCOO-

--CzH"

KHCO3溶液KHCC>3溶液—A—CH4

M電極陽離子交換膜N電極

圖1

A.裝置工作時，陰極室溶液pH逐漸減小

B.ON時，M電極上的還原產(chǎn)物為H?

C.6V時，陰極室消耗氣體與陽極室產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

D.。3V時，測得生成的"?凡):"02114)=7:4,貝?。輝=42

【答案】B

【詳解】A.裝置工作時，C02在陰極室得到電子生成有機物X,由電荷守恒可知，該過程中會有0H-生成，

則陰極室溶液pH逐漸增大，故A錯誤；

B.裝置工作時，C02在陰極室得到電子生成有機物X,M為陰極，當(dāng)電解電壓為5時，電解過程中含碳還

原產(chǎn)物的FE%為0,說明二氧化碳沒有在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，而是水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成電，故B正確；

C.由題意可知，當(dāng)電解電壓為6時，CO?在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和氫氧根離子，電極反應(yīng)

式為CO2+8e+6H2O=CH4個+8OH,力0在陽極失去電子生成5,每轉(zhuǎn)移4個電子，生成1個。2，當(dāng)轉(zhuǎn)移等物

質(zhì)的量電子時，陰極室消耗氣體與陽極室產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2,故C錯誤；

D.當(dāng)電解電壓為U3V時，CO2玲CH”轉(zhuǎn)移8e:282fC2H4轉(zhuǎn)移12e;當(dāng)電解生成的(C2H4)=7:4

時，可建立等式展::,x=31,故D錯誤；

367xFx8

故選Bo

+3-

13.已知：常溫下Ksp(AgCl)=1.8x10-°；Ag+2SO=-^［Ag(SO3)2］,&=1.0x10叫某實驗小組利用

AgCl與Na2sO3反應(yīng)生成［Ag(SC>3)1"來"分銀"，"分銀"時，［Ag(SC>3)」”的濃度與溶液PH的關(guān)系如圖1;

SO：及其與H+形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)。隨溶液PH變化的關(guān)系如圖2,下列敘述錯誤的是

--

8T

尸

3

O

S

%

<

J

89

10

A.AgCl與Na2sO3反應(yīng)生成[Ag(S03)/，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1展10皿

B."分銀"時,pH需控制的范圍大約是8~9

仁"分銀"溶液中存在。(由+)=2[41?0；)+4SO；)+《H2so3)]

D.在[Ag(SC)3)了中的N0-S-0大于SO：中的NO-S-O

【答案】C

【詳解】A.氯化銀與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)存在如下平衡：AgCI+2SO；-U[Ag(SO3)2]3-+Cr,反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=c[Ag(SC)3)Jc(Cl)=c[Ag(SC>3)2卜?)c(Ag+)=隔/。陽=1.8*：10-叫：[.0'108.68=1另、。"?,故A正確；

c2(SOhc2(SO^)c(Ag+)

B.由圖1可知，溶液pH在8~9范圍內(nèi)時，[Ag(SO3)2p-離子濃度最大，所以"分銀"時，pH需控制的范圍大

約是8~9,故B正確；

C.亞硫酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=2k(HSO；)+c(SO；)+《H2sO0],分銀溶液中還存在

[Ag(SO3)2]3-離子，則分銀溶液中的物料守恒c(Na+)=2c(HSOj+2c(S0；)+2c(H2so3)+4[Ag(SC)3)2『，故

C錯誤；

D.亞硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子數(shù)為1,[Ag(SO3)2p-離子中硫原子的價層電子對

數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，

N0-S-0鍵角越小，則在[Ag(SC)3)2丁中的20-S-0大于SO：中的20-S-0,故D正確；

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.實驗室利用含鉆廢渣[含Co(OH)Fe(OH)等]制備磁性材料CO3O4?；卮鹣铝袉栴}：

I.稀硫酸的配制。

⑴實驗室里需要：450mL2moi-I?H2sO4溶液，用98%濃硫酸(密度為1.84g<1^)配制該溶液時，所需的濃

硫酸的體積為(保留1位小數(shù))mL。

(2)下圖關(guān)于容量瓶的操作，正確的是

⑶配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(填標(biāo)號)。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶未干燥處理

C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水

D.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

II.浸取，將一定量的鉆渣粉與Na^SOs溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢

滴加稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。

(4)b中應(yīng)加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

⑸該過程中，Co(OH)3轉(zhuǎn)化為c02+的離子方程式為

III.沉鉆。Co(II)鹽溶液可以形成CO(OH)2、C083和COC2O4等多種形式的沉淀。

已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,pH=7時開始出現(xiàn)Co(OH)2沉淀。

⑹向除雜后的CoS。,溶液中加入HC04溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑,可得到CoC2O4-2H2O,不能用

同濃度的Na2G0“溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是。

IV.制備CO3O4,將所得的18.3g草酸鉆晶體(CoCQ/ZH?。)高溫灼燒，其熱重分析圖如圖:

A(T1,18.3)

I

B(r2,7.50)

---------^68.03)

II

IIII

TxT2