浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A．①② B．②③ C．①③ D．②④2、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料3、某原電池總反應(yīng)為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)34、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸5、對(duì)于反應(yīng)2A+3B=2C來(lái)說(shuō),以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)6、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列關(guān)于蘋果酸的說(shuō)法中正確的是A．蘋果酸中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．蘋果酸不能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物7、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)28、如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是A． B．C． D．9、下列關(guān)于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在10、下列判斷中一定正確的是()A．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y，則X失電子能力比Y強(qiáng)B．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：X＞Y，則原子半徑：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N11、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A．A的金屬性強(qiáng)于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面12、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是A．“日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化13、下列有機(jī)化合物的分類正確的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烴的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D14、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯15、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．淀粉16、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號(hào)）。18、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G19、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無(wú)毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。20、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說(shuō)明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（6）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。21、利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；②從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行；④化學(xué)反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)反應(yīng)熱量變化也不同；【詳解】①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，大多點(diǎn)燃條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)；故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)能量的變化分析判斷，解題關(guān)鍵：理解反應(yīng)條件和吸熱、放熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．2、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說(shuō)明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。3、C【解析】試題分析：A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3，則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng)，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3，則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng)，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；C、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，因?yàn)閆n失去電子生成鋅離子，發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，與所給反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，則該電池的總反應(yīng)是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查電池反應(yīng)的判斷4、B【解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來(lái)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯、乙醇、四氯化碳可以用水來(lái)鑒別，因?yàn)橐掖寂c水互溶，而苯和四氯化碳與水分層，苯的密度比水小，苯在上層，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下層，B項(xiàng)正確；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水來(lái)鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水來(lái)鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì)，然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進(jìn)行鑒別。5、A【解析】分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。詳解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反應(yīng)速率最快,6、B【解析】

A選項(xiàng)，蘋果酸沒有對(duì)稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，1mol蘋果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應(yīng)，羥基不與NaOH反應(yīng)，因此只能消耗2molNaOH，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng)；7、C【解析】

熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。8、A【解析】

鋅和鐵均為二價(jià)金屬，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?！驹斀狻緼．相同質(zhì)量時(shí)鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標(biāo)變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時(shí)少，橫坐標(biāo)變化情況正確，A項(xiàng)正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．橫坐標(biāo)變化情況正確，但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．橫坐標(biāo)變化情況錯(cuò)誤，鋅耗時(shí)應(yīng)較少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。9、B【解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化銫，而是復(fù)雜的氧化物，故C錯(cuò)誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】

A、若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X＞Y，則X電子層多，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，則X失電子能力比Y的強(qiáng)，A正確；B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，M位于R的下一周期，原子序數(shù)M＞R，B錯(cuò)誤；C、若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：X＞Y，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y，C錯(cuò)誤；D、若M、N是同主族元素，原子序數(shù)M＞N，同主族自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：N＞M，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極，這說(shuō)明金屬性是B強(qiáng)于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導(dǎo)電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；A的金屬活動(dòng)性不一定排在氫前面，選項(xiàng)D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。12、B【解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實(shí)為霧，霧在太陽(yáng)光的照射下產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)象是紫煙，與碘的升華無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。13、B【解析】試題分析：苯分子中的1個(gè)氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物，A不正確，該物質(zhì)是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團(tuán)是酯基，屬于酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分類的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。14、A【解析】

A.乙醇和乙酸均易溶于水，無(wú)法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度?。灰掖家兹苡谒?，無(wú)分層，可以鑒別，B錯(cuò)誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯(cuò)誤；D.溴水溶于水與水無(wú)分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯(cuò)誤；答案為A15、B【解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。16、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子，無(wú)化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④。【點(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖桥懦b置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會(huì)代入水蒸氣，水蒸氣會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時(shí)，生成無(wú)毒的氣體為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。20、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來(lái)，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3