渭南中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時長：90分鐘；滿分：100分）（Ⅰ卷選擇題滿分45分）選擇題（每題3分，15道題，共計45分）1．古代的很多成語、諺語都蘊含著科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．56g鐵粉在33.6L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．0.1molNaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC．44gC3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NAD．t℃時，1LpH＝6.5的純水中，含OH－的數(shù)目為10－7.5NA3．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇4．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A．銅和硝酸反應(yīng)B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5.下列實驗中所選用的儀器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥ D．③⑤⑥6．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++W①,Cr2+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O②,下列有關(guān)說法正確的是()A.還原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr2能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH-7．X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()物質(zhì)選項XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl8．下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸銅溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：COeq\o\al(2－,3)+CO2+H2O===2HCOeq\o\al(－,3)D．向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlOeq\o\al(－,2)+2H2O9.氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液10．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”。11.現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小，X和W同主族，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C.X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物D.X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、N、N、HCB.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、ClO-C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N、13．含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是()A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+B.P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++N3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC.n2=0.25D.n3∶n1=3∶214.如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是()選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1??15.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確,并存在因果關(guān)系的是()陳述Ⅰ陳述ⅡA漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B非金屬性:Cl>S酸性:HClO3>H2SO4C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物（Ⅱ卷主觀題滿分55分）16.（14分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖表1所示：圖表SEQ圖表\*ARABIC1圖表SEQ圖表\*ARABIC2制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖表2所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是_______________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。17、(16分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(填化學(xué)式,且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時,產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為。

A.SB.SC.CH3COO- D.Si(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為

(用離子方程式表示)。

(4)將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為

。(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:

。

18、（9分）X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）（以下每個空中只需填入一種物質(zhì)）⑴X、Y均為金屬時，此反應(yīng)在工業(yè)上稱為反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為??⑵X為金屬，Y為非金屬時，A為B⑶X為非金屬Y為金屬時，A為B為⑷X為非金屬，Y為非金屬時，A為B為19.(16分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置展開探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是

。

(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加):假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)假設(shè)2:

假設(shè)3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下N能氧化SO2(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟(簡述操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①測1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH②③④

渭南中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高三（理）科第三次月考化學(xué)答案選擇題：1--5DCBCC6—10CADDB11—15ADDDC二、非選擇題：16、（1）①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O（3）HN