此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試最后一卷理科綜合能力測試?化學(xué)注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。

2、回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。

3、回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

4、考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應(yīng)C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”其中涉及到的操作有結(jié)晶【答案】A【解析】A、這種灰主要成分一定不可能是為Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空氣中與CO2繼續(xù)反應(yīng)，故A錯誤；B、“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應(yīng)，鉀的焰色反應(yīng)即為紫色，故B正確；C、司南中“杓”的應(yīng)該是有磁性的，磁性氧化鐵，材質(zhì)為Fe3O4，故C正確；D、挹其水熬之，則成膽礬”，該操作為結(jié)晶，故D正確；故選A。8．裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略去，必要時可加熱），能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康难b置A濃HNO3Cu片KI淀粉溶液驗證NO2的氧化性B鹽酸石灰石飽和NaHCO3制備CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證溶液X中是否有CO32D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液證明SO2具有漂白性【答案】B【解析】A．濃硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮氣體中含有硝酸蒸氣，無法驗證NO2的氧化性，故A錯誤；B．鹽酸與石灰石反應(yīng)放出的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體，通過飽和碳酸氫鈉可以除去氯化氫，從而得到較為純凈的二氧化碳，故B正確；C．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定有CO32，故C錯誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。9．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是A．1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB．1molH2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA【答案】A【解析】由CH2==CH2＋3O2eq\o(―――→,\s\up7(點燃),\s\do7())2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2eq\o(―――→,\s\up7(點燃),\s\do7())2CO2＋3H2O可知，A項正確；H2O中的質(zhì)子數(shù)為10，H2F中的質(zhì)子數(shù)為11，故1molH2O和H2F的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA與11NA之間，B項錯誤；2CH3CH2OH＋O2eq\o(――――→,\s\up7(催化劑),\s\do7(加熱))2CH3CHO＋2H2O，當(dāng)2mol乙醇被氧化時，有1molO2被還原，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2mol乙醛，故該反應(yīng)生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故1mol乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為8NA，D項錯誤。10．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O【答案】B【解析】A項，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H+，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H+從陽極b區(qū)向陰極a區(qū)遷移，正確；C項，該電解池的總反應(yīng)式為：6CO2+H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2C3H8O+9O2。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量為88/3g，錯誤；D項，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，錯誤。11．硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH===B(OH)4，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O2↑+4H+C．當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D．B(OH)4穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室【答案】C【解析】a為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O4e═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B(OH)4通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB(OH)4，故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；故選C。12．工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B．通電一段時間后，溶液的pH減小C．通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D．可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度【答案】C【解析】A、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應(yīng)式為2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Al2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負(fù)極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質(zhì)溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調(diào)節(jié)電路中電流的強(qiáng)度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。13．常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=lgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．常溫下，Ka(CH3COOH)=105B．a(chǎn)點時，c(F)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH)C．常溫下，0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH

溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，【答案】D【解析】A、根據(jù)b點信息，可知pH=5時，=0，即=1。所以Ka(CH3COOH)==c(H+)=105，故A正確。B、根據(jù)a點信息可知，pH=4，c(H+)＞c(OH)，，則c(F)=c(HF)；根據(jù)電荷守恒c(F)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，則c(F)＞c(Na+)，所以c(F)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故B正確。C、根據(jù)a點信息可知，Ka(HF)=c(H+)=104＞Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度較大，pH較大，故C正確。D、根據(jù)Ka(CH3COOH)=可知，===10，故D錯誤。故選D。第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26．（14分）鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為。（2）目前，國內(nèi)對真空碳熱還原氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)△H1②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)△H2③Al(l)===Al(s)△H3則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)△H4=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2molY和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)aY(g)+bH2O(g)cCO(g)+dH2(g)△H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①上述反應(yīng)的△H0（填“>”“<”或“=”)。②圖象中，x0.1（填“>”“<”或“=”)。③在T0K、0.1MPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有（任填二項)。⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2（還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是。（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]＋H+（2）ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3（3）①＞②＜③6.75④使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度⑤低溫、高壓（4）O2＋4e＋2H2O===4OH【解析】（1）依題意，氫氧化鋁的酸式電離的實質(zhì)是Al(OH)3結(jié)合水電離出的OH，得到[Al(OH)4]－和H+。（2）根據(jù)蓋斯定律，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。（3）Al4C3中Al為＋3價，C為－4價，則Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，且甲烷是含氫量最大的烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑。①②甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，分析圖象可知，壓強(qiáng)為0.1MPa時，升溫，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；溫度為T0時，壓強(qiáng)由0.1MPa變化到xMPa時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，表明壓強(qiáng)降低，故x＜0.1。③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始濃度(mol·L1)1100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1)0.50.50.51.5平衡濃度(mol·L1)0.50.50.51.5平衡常數(shù)K＝EQ\f(1.53×0.5,0.5×0.5)mol2·L2＝6.75mol2·L2。④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度等。⑤[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，宜在低溫、高壓條件下進(jìn)行。（4）在弱堿性的海水中，電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Al－3e＋3OH===Al(OH)3，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)O2＋4e＋2H2O===4OH。27．（14分）中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：（1）氨氮水體污染可用次氯酸除去，已知：Ⅰ．NH4+(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H+(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol1Ⅱ．2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H+(aq)+3Cl(aq)ΔH=bkJ·mol1Ⅲ．NH4+(aq)+4HClO(aq)=NO3﹣(aq)+6H+(aq)+4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ·mol1寫出水體中NH4+與HClO反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）工業(yè)上可用排放的CO2與NH3合成尿素的方法，達(dá)到NH3減排的目的：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0。①一定條件下，在1L的密閉容器中充入1molCO2和一定量的NH3，模擬工業(yè)生產(chǎn)得到CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨氨碳比的變化如圖所示，其他條件不變，α隨x增大而增大的原因是_______________________________________________；實際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________。②若x=2.0，在1L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和NH3，此時體系壓強(qiáng)為p1kPa，5min達(dá)到平衡時生成1molCO(NH2)2，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為2/3p1kPa，則用NH3表示該反應(yīng)的平均速率為______________________________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。（3）采用電解法可使酸性廢水中的NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2而除去，則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________?！敬鸢浮浚?）2NH4+(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+5H+(aq)+3Cl(aq)ΔH=(2a+b)kJ·mol1（2）①x增大，NH3的濃度增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少，提高了生產(chǎn)成本1/9②0.4mol·L1·min150%（3）2NO3﹣+12H++10e=N2↑+6H2O【解析】（1）已知：Ⅰ．NH4+(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H+(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol1Ⅱ．2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H+(aq)+3Cl(aq)ΔH=bkJ·mol1Ⅲ．NH4+(aq)+4HClO(aq)=NO3﹣(aq)+6H+(aq)+4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ×2+Ⅱ得2NH4+(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+5H+(aq)+3Cl(aq)ΔH=(2a+b)kJ·mol1；（2）①氨碳比，x增大，NH3的濃度增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；實際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5，是因為氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少，提高了生產(chǎn)成本；該溫度下，氨碳比控制在4.0左右時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始（mol/L）4100反應(yīng)（mol/L）10.50.5平衡（mol/L）30.50.5平衡常數(shù)K==1/9，故答案為：x增大，NH3的濃度增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少，提高了生產(chǎn)成本；1/9；②若x=2.0，設(shè)充入的CO2和NH3分別為2xmol和xmol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始（mol）2xx00反應(yīng)（mol）2111平衡（mol）2x2x111平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的2/3，則氣體的總物質(zhì)的量為起始時的2/3，即=2/3，解得x=2，用NH3表示該反應(yīng)的平均速率==0.4mol·L1·min1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：0.4mol·L1·min1；50%；（3）采用電解法可使酸性廢水中的NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2而除去，陰極上NO3發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e=N2↑+6H2O。28．（15分）（15分）工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.3×10334.0×10382.2×10201.9×1014請回答：(1)沉淀1的化學(xué)式為。(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5，試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是。(NH4)2S的電子式為；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為。(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為。(6)25.35gMnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。①300℃時，所得固體的化學(xué)式為。②1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）CaSO4（2）pH=5時，c(OH)=109

mol/L，c(Fe3+)===4.0×1011

mol/L，同理，c(Al3+)=1.3×106

mol/L，皆小于1.0×105mol/L，故Al3+、Fe3+已沉淀完全使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀（3）MnO2+SO2＝Mn2++SO42、Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42+H2O趁熱過濾Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+MnSO43MnO2Mn3O4＋O2↑【解析】(1)含錳廢料與稀硫酸反應(yīng)：CaO+2H++SO42=CaSO4↓+H2O，沉淀1為CaSO4；(2)pH=5時，c(OH)=109mol/L，c(Fe3+)=Ksp[FeOH3]c3OH-=4.0×10-38(1.0×10-9)3=4.0×1011mol/L，同理，c(Al3+)=1.3×106mol/L，皆小于1.0×105mol/L，故Al3+(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：SO2+MnO2═Mn2++SO42，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42+H2O；(4)由圖可知(NH4)2SO4的溶解度隨溫度的升高而增大，MnSO4的溶解度隨溫度的升高減小，故將濾液3蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥制備MnSO4；(5)用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+；(6)①25.35g

MnSO4?H2O樣品n(錳)=n(MnSO4?H2O)=0.15mol，其中n(H2O)=0.15mol，m(H2O)=2.7g，300℃時，所得固體質(zhì)量為22.65g，減少的質(zhì)量為2.7g，則說明該段失去結(jié)晶水，此時固體為：MnSO4，故答案為：MnSO4；②300℃時，固體為：MnSO4，受熱分解生成錳的氧化物和硫的氧化物0.15mol，850℃時，固體質(zhì)量由22.65g減少到為13.05g，減少的質(zhì)量為9.6g，則硫的氧化物的相對質(zhì)量為64，故為二氧化硫，則此時的固體為MnO2，1150℃時固體為二氧化錳分解所得，錳元素質(zhì)量守恒，則m(錳)=n(錳)×55=8.25g，則氧化物中m(O)=11.45g8.25g=3.2g，n(O)=0.2mol，故n(Mn):n(O)=0.15:0.2=3:4，則該氧化物為：Mn3O4，故反應(yīng)為：3MnO2Mn3O4+O2↑，故答案為：3MnO2

Mn3O4+O2↑。29．（10分）染料二氯靛酚鈉（DCPIP）的氧化態(tài)呈藍(lán)紫色，被還原時可逐步呈現(xiàn)粉紅色至無色。研究人員將純凈新鮮的葉綠體平均分成甲、乙兩份，分別加入等量適量的0.35mol/L的NaCl溶液和0.035mol/L的NaCl溶液，搖勻制成懸液甲液和乙液，進(jìn)行下列實驗：①取干凈的試管4支，編成1、2、3、4號，在黑暗處按上圖所示分別加入等量適量的懸液或試劑，并充入適量且等量的CO2緩沖液。②將四支試管置于光照強(qiáng)度相同且適宜的光源下，再向每支試管中加入2滴藍(lán)紫色的二氯靛酚鈉溶液，搖勻，觀察。③實驗現(xiàn)象、結(jié)果：1號試管產(chǎn)生氣泡，溶液由藍(lán)紫色逐漸變成粉紅色，最終呈無色；其余三支試管無氣泡，溶液均呈藍(lán)紫色?；卮饐栴}下列：（1）分析實驗現(xiàn)象與結(jié)果：①1號試管氣泡中的氣體成分是_______________。②2號試管沒有氣體產(chǎn)生，原因可能是___________________________________________。③1號試管藍(lán)紫色消失的原因是_________________________________________________。（2）研究人員制備多支1號試管溶液用于探究光照強(qiáng)度對光合速率的影響，得到如圖所示的實驗結(jié)果。①a點的含義是______________________________________________________。②若降低試管中CO2的濃度，b點將向_______________方向移動?！敬鸢浮浚?）①O2②0.035mo1/L的NaC1溶液濃度過低（或是低滲溶液），葉綠體可能通過滲透作用吸水漲破而不能進(jìn)行光反應(yīng)③光反應(yīng)分解H2O產(chǎn)生[H]，還原二氯靛酚鈉（DCPIP），使其從氧化態(tài)變成還原態(tài)而呈無色（2）①葉綠體能進(jìn)行光合作用的最小光照強(qiáng)度②左下【解析】（1）①1號試管中葉綠體光合作用較強(qiáng)，可釋放O2，故氣泡中的氣體成分是O2。②2號試管中0.035mo1/L的NaC1溶液濃度過低（或是低滲溶液），葉綠體的雙層膜和類囊體膜可能通過滲透作用吸水漲破，導(dǎo)致葉綠體不能進(jìn)行光反應(yīng)，不能產(chǎn)生O2。③1號試管中光反應(yīng)產(chǎn)生的[H]會還原二氯靛酚鈉（DCPIP），使其從氧化態(tài)的藍(lán)紫色變成還原態(tài)的無色。（2）①圖中縱坐標(biāo)是氣體（O2）產(chǎn)生速率，代表實際光合速率，a點的含義是葉綠體能進(jìn)行光合作用的最小光照強(qiáng)度。②b點代表最大光合速率，對應(yīng)的光照強(qiáng)度代表光飽和點，若降低試管中CO2的濃度，光合作用強(qiáng)度、光飽和時最大光合速率均降低，b點將向左下方移動。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為_。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為。(3)S2O32離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為。(4)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、。(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為，其分子空間構(gòu)型為。SO2易溶于水，原因是。(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式?！敬鸢浮浚?）5s1（2）S2O2Na+（3）sp3（4）AgBr+2S2O32==[Ag(S2O3)2]3+Br配位鍵（5）3V形根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應(yīng)N【解析】(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的最外層電子排布式為4s1，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為5s1，故答案為：5s1；(2)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為S2、O2、Na+，故答案為：S2O2Na+；(3)由S2O32離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中心硫原子形成4個σ鍵，則中心硫原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；(4)AgBr

與Na2S2O3溶液反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為AgBr+2S2O32=[Ag(S2O3)2]3+Br，Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故答案為：AgBr+2S2O32=[Ag(S2O3)2]3+Br；配位鍵；(5)SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為：2+6-2×22=2+1=3，因SO2分子中含有1個孤電子對，所以其分子空間構(gòu)型為V形，因SO2和水均為極性分子，且SO2可以和水發(fā)生