第五單元化學方程式圖5-1氧化汞受熱分解課題1質(zhì)量守恒定律圖5-2紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定化學方程式：實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹，然后變得更癟，天平平衡(或不偏轉(zhuǎn))探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一:圖5-3鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

化學方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和方案二:圖5-4鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和圖5-5鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定化學方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗結(jié)論及分析：由于生成的二氧化碳逸散到空氣中，造成左盤質(zhì)量減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實驗5-1

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜,使小試管中的鹽酸進入小燒杯中觀察現(xiàn)象。反應(yīng)進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平是否仍然乎衡?圖5-6鎂條燃燒實驗中可能出現(xiàn)幾種不同的現(xiàn)象及解釋：第二次稱量質(zhì)量減輕：因產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失較多第二次稱量質(zhì)量增大：鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上第二次稱量與第一次相等：兩種因素綜合的結(jié)果實驗5-2

取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在陶土網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量圖5-7氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖，為什么化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？化學反應(yīng)的實質(zhì)是什么？1.硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2。這個式子不僅表明了反應(yīng)物是______，生成物是____，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點燃條件下，每___份質(zhì)量的硫與___份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成___份質(zhì)量的二氧化硫。S和O2SO2323264練習與應(yīng)用2.選擇題(1)化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（

）①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥

C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B(2)根據(jù)化學反應(yīng)方程式不能獲取的信息是（

）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學反應(yīng)的快慢D(3)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（

）A.1:1

B.2:1

C.4:1

D.5:1D(4)植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水

淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（

）A.只含碳、氫元素

B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.無法確定C光照3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。答：銅粉在空氣中加熱是銅和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化銅的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量是比原來銅粉的質(zhì)量大。(2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。答：由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。答：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀（固體)、二氧化錳（固體)、和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，所剩余的固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。4.判斷下列說法是否正確,并改正錯誤的說法(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。(2)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律不正確。物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量。不正確。蠟燭燃燒后質(zhì)量變小是因為蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大,因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。不正確。細鐵絲在氧氣里燃燒,反應(yīng)物是鐵和氧氣,生成物是四氧化三鐵,這個反應(yīng)同樣遵守質(zhì)量守恒定律。1.書寫下列反應(yīng)的化學方程式。(1)水通直流電生成氫氣和氧氣(2)鎂條在氧氣中燃燒練習與應(yīng)用2H2O

2H2↑＋O2↑2Mg＋O2

2MgO課題2如何正確書寫化學方程式2.配平下列化學方程式。(1)C2H4+O2CO2+H2O(2)NaOH＋CuSO4——Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)Fe2O3＋

H2

Fe＋

H2O(4)Fe2O3＋

CO

Fe＋

CO2——323——————323——32223.白色固體粉末氯酸鉀，在二氧化錳(MnO2)做催化劑并加熱的條件下能較快的分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。答：2KClO3

2KCl＋3O2↑MnO24.下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。(1)氧化汞加熱分解：HgO===Hg+O2↑答：不正確，未配平，沒有注明反應(yīng)條件“△”。(2)硫在氧氣中燃燒：S＋O2↑

SO2答：不正確，“↑”符號使用不當(3)過氧化氫在二氧化錳催化下分解：2H2O2——2H2O＋O2答：不正確，未注明MnO2催化的條件，O2未標明“↑”，未使用等號5.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，試推測X的化學式。答：X是CH41.選擇題(1)4g氧氣可與（

）g氫氣完全反應(yīng)生成水。A.1B.0.5C.2D.4(2)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（

）。A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:204(3)質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（

）。A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2OBDD練習與應(yīng)用課題3利用化學方程式的簡單計算2.某工廠需要100kg氧氣作原料，若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少?解：消耗水的質(zhì)量是x，同時可以得到的氫氣的質(zhì)量是y2H2OO2↑+2H2↑36324

x100kgy答：消耗水的質(zhì)量是112.5kg，同時得到的氫氣質(zhì)量是12.5kg。3.鋅與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，實驗室里用6.5g鋅