高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：常見無機物及其應(yīng)用一、單選題1．下列敘述中，正確的是（）A．自然界中存在大量的單質(zhì)硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．自然界中硅元素都存在于石英中2．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”強水為氫氟酸C《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀D《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化A．A B．B C．C D．D3．焰色試驗的火焰呈淺紫色的是（）A． B．NaCl C． D．4．下列說法錯誤的是（）A．還原鐵粉可用作食品干燥劑B．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．葡萄酒中添加適量可以起到殺菌和抗氧化的作用D．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒5．《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，其中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是（）A． B．C． D．6．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯誤的是（）A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小B．與反應(yīng)，作還原劑C．和都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但和中O的價態(tài)不同D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子7．下列敘述不正確的是（）A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的揮發(fā)D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙8．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A．A B．B C．C D．D9．某中學(xué)一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置。能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD分離碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳實驗室制氨氣排水集氣法收集NO除去NO氣體中的NO2A．A B．B C．C D．D10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．中陰離子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與含有相同的原子數(shù)C．水溶液中含有的原子數(shù)為D．的溶液中含離子數(shù)為11．下列說法錯誤的是（）A．受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗B．溶質(zhì)溶解度越小、溶劑蒸發(fā)得越快或溶液冷卻得越快，析岀的晶體顆粒越大C．計、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定鹽酸終點的判斷D．測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時，未及時將鐵片從稀硫酸中取岀，會導(dǎo)致結(jié)果偏高12．“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內(nèi)部的電化學(xué)腐蝕。某鐵合金表面鈍化膜破損后的孔蝕如圖所示，下列說法正確的是（）A．的存在會加速該鐵合金的腐蝕B．孔的表面與內(nèi)部均只能發(fā)生吸氧腐蝕C．鐵合金與鋅或錫連接均屬于犧牲陽極保護法D．鐵合金與電源負極連接可于表面形成鈍化膜13．氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑B．氨氣具有還原性，可用作致冷劑C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于合成氨D．硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥14．下列說法錯誤的是（）A．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B．廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH為5.5C．用澄清石灰水鑒別CO和CO2D．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的客觀事實描述及其原理分析，均正確的是（）選項客觀事實原理分析A室溫下將與混合，未見有生成室溫下B室溫下電解水，可得到和室溫下C工業(yè)利用高溫下反應(yīng)制備金屬鉀室溫下金屬性D工業(yè)合成聚乙烯溫度一般控制在以下乙烯的加聚反應(yīng)，過度升溫不利A．A B．B C．C D．D16．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有某鹽溶液的試管中加入濃的NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍該溶液中含有B向裝有稀硝酸的試管中加入鐵粉試管口產(chǎn)生紅棕色氣體稀硝酸與鐵反應(yīng)生成了C向裝有溶液的試管中加入銅粉銅粉溶解還原性：D向淀粉溶液中加入少量稀，加熱，冷卻后再加少量新制的，加熱未生成磚紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．疫情期間可經(jīng)常用稀釋后的“84”消毒液對人手頻繁接觸的金屬門把手進行殺菌消毒D．中國“人造太陽”利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫18．下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）。選項探究方案探究目的A向溶液滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，觀察溶液顏色變化比較和的B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化具有漂白性C酸性溶液中滴加乙醇至過量，觀察溶液顏色變化乙醇具有還原性D向溶液中加入溶液，再滴加5滴溶液，觀察溶液顏色變化濃度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D19．我國的航空航天技術(shù)已處于世界領(lǐng)先位置，中國航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是（）A．鎂合金密度小，強度大，可用于制造航天飛機部件B．“殲-20”飛機上大量使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料C．返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．人造衛(wèi)星的光伏太陽能電池的帆板主要材料是硅20．下列說法中正確的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有Cl-B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO42-C．某化合物在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定是鈉鹽D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+二、綜合題21．在200mL2mol?L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L二氧化碳氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中：（1）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為。（2）在所得溶液中加入0.5mol?L-1的鹽酸，至少加入mL后才會有CO2氣體放出。(不考慮CO2溶解于水)22．2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3ˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是，一定存在的陽離子是。（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為，所得沉淀的最大質(zhì)量是g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1，試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）23．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計的用與Mg反應(yīng)制備少量單質(zhì)硅的實驗流程如下：已知：I、(易自燃)。II、量氣管的刻度上端為0，下端為50.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于盛裝與鎂粉反應(yīng)的坩堝的材質(zhì)適宜為(填“陶瓷”“玻璃”或“鐵”)。（2）步驟②的除雜裝置如圖甲所示，除雜必須在氣氛中的原因是，將步驟①反應(yīng)后的固體冷卻并迅速轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入足量鹽酸，反應(yīng)完成時的現(xiàn)象是。（3）測定產(chǎn)品中硅的純度(利用Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積進行換算)：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②稱取一定量的產(chǎn)品硅，加入圓底燒瓶中，如圖乙所示，整個過程測量產(chǎn)生氫氣的體積涉及如下步驟，正確的順序是(填字母，可重復(fù)使用)。a．讀數(shù)b．冷卻到室溫c．調(diào)節(jié)使量氣管液面與球形漏斗中的液面相平d．向圓底燒瓶中加入AmL足量NaOH溶液③稱取wg產(chǎn)品，利用裝置乙測定產(chǎn)品純度，反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為，反應(yīng)后量氣管液面讀數(shù)為(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則產(chǎn)品的純度為(列出計算式)。24．工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取金屬鋁的生產(chǎn)過程如下框圖請回答下列問題：（1）純凈的氧化鋁俗稱，屬于晶體。寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）沉淀C的化學(xué)式為，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作。電解熔融的氧化鋁時，物質(zhì)α是，其作用是。（3）在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進行的操作順序是：、趁熱過濾、、。（4）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化學(xué)鍵是、（如有共價鍵須標(biāo)明極性還是非極性）。CaO、CO2的電子式分別為、。25．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用，要使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)；（2）加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是；（3）試劑②可以選用；（4）無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、硅元素在自然界中無游離態(tài)，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A不符合題意；B、石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B符合題意；C、二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，與酸反應(yīng)只能和氫氟酸反應(yīng)，與強堿反應(yīng)，故C不符合題意；D、自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、硅石中，故D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥勘绢}重點考查硅的存在形式及性質(zhì)。硅元素在地殼中含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中無游離態(tài)，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、硅石中，常見的硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、水泥和玻璃，硅單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料。2．【答案】C【解析】【解答】A.劑鋼為Fe的合金，鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，A項不符合題意；B.能蝕五金可知為王水，為鹽酸、硝酸的混合物，而HF酸與玻璃反應(yīng)，B項不符合題意；C.古人以“得”為陰，以“失”為陽；從現(xiàn)代的化學(xué)觀點來看，硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀，硝酸鉀是氧化劑，得電子，碳為還原劑，失電子，C項符合題意；D.該古詩文指元代南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，發(fā)生的是物理變化，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、合金特點：硬度大、熔點低

B、HF為弱酸

D、糖白是由于碳的吸附作用3．【答案】A【解析】【解答】焰色試驗是當(dāng)某種金屬或含某種金屬的物質(zhì)在火焰上灼燒時，火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色。如鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，故答案為：A。

【分析】火焰呈現(xiàn)紫色的主要是鉀元素4．【答案】A【解析】【解答】A．還原鐵粉能吸收氧氣，可減緩食品被氧化，不能作干燥劑，A符合題意；B．硬鋁為鋁合金，其密度小、強度高、抗腐蝕能力強，可用于制造飛機和宇宙飛船部件，B不符合題意；C．二氧化硫有還原性，葡萄酒中添加適量，可以起到殺菌和抗氧化的作用，C不符合題意；D．氯氣、臭氧、二氧化氯都有強氧化性，可用于飲用水的消毒，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、還原鐵粉作為抗氧化劑；

B、硬鋁的密度小，強度高，抗腐蝕能力強；

C、適量二氧化硫可以作為防腐劑；

D、氯氣、臭氧、二氧化氯都有強氧化性。5．【答案】C【解析】【解答】A、為藍色晶體，故A不符合題意；

B、為無色或白色晶體，故B不符合題意；

C、為綠色晶體，故C符合題意；

D、為無色晶體，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題意可知，“青礬”為綠色。6．【答案】B【解析】【解答】A.鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小，A不符合題意；B.與反應(yīng)，不作還原劑，也不是氧化劑，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，B符合題意；C.和都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但和中O的價態(tài)不同，分別是-2價和-1價，C不符合題意；D.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，由于黃光能被濾去，所以也可能含有鈉離子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.鈉的物理性質(zhì)的考查

B.根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，元素化合價的變化情況，即可判斷氧化劑和還原劑

C.根據(jù)鈉元素的化合加計算出氧元素的化合價

D.鈉離子的焰色反應(yīng)是黃色7．【答案】B【解析】【解答】A、NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水，A不符合題意；B、一氧化氮極易與空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不宜用排空氣法收集，而氨氣可用排空氣法收集，B符合題意；C、溴蒸汽有毒，盛液溴的瓶加少量水防止液溴的揮發(fā)，C不符合題意；D、NH3遇到揮發(fā)性強酸生成銨鹽而能冒白煙，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣極易溶于水，可形成噴泉；

B.NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2；

C.溴是液體，保存時需要液封；

D.氨氣與揮發(fā)性酸結(jié)合生成銨鹽。8．【答案】C【解析】【解答】A.若甲為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯化亞鐵分別與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，氯化鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)又可以生成氯化鐵，故A滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.若甲為硅，硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅和二氧化硅分別與氫氧化鈉反應(yīng)都可以生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅高溫可以生成硅酸鈉，故B滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.若甲為鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，鈉和氧化鈉分別和氧氣在一定條件下都可以反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，故C不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.若甲為鋁，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和鋁分別和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案為：C。

【分析】根據(jù)選項中各種物質(zhì)的性質(zhì)分析能否發(fā)生相關(guān)的反應(yīng)生成對應(yīng)的物質(zhì)即可，注意氫氧化鈉不能一步直接生成過氧化鈉。9．【答案】D【解析】【解答】A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，故A不符合題意；B．實驗室用消石灰和氯化銨共熱制備氨氣，氨氣的密度小于空氣，導(dǎo)管應(yīng)深入試管底部，故B不符合題意；C．NO不溶于水，可以用排水法收集，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管出，故C不符合題意；D．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，可此裝置除去NO氣體中的NO2，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.碘單質(zhì)與四氯化碳形成溶液，因此可以采用蒸餾的方式

B.收集方式錯誤

C.氣體進入方式不對

D.利用二氧化氮與水可以發(fā)生反應(yīng)，一氧化氮不能與水反應(yīng)的性質(zhì)進行除去10．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2是由Na＋和O22－構(gòu)成的，因此一個Na2O2中含有一個陰離子，故0.1molNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NA，A符合題意；B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2O不是氣體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算，B不符合題意；C.1L1mol·L－1的C2H5OH溶液中n(C2H5OH)=1mol·L－1×1L=1mol，由于溶液中還含有H2O，計算溶液中的原子數(shù)時，應(yīng)加上H2O中所含的原子數(shù)，C不符合題意；D.未給出溶液的體積，無法計算溶液中所含n(Na＋)，因此無法確定溶液中所含Na＋的數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、一個Na2O2中含有一個陰離子；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2O不是氣體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算；

C、水溶液中還需考慮水分子中含有的原子；

D、未給出溶液的體積，無法進行計算；11．【答案】B【解析】【解答】A．溴易溶于苯或甘油，則在實驗室發(fā)生溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗，故A不符合題意；B．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小、溶劑的蒸發(fā)速度越快或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，故B符合題意；C．溶液滴定鹽酸終點時的溶液顯中性，計、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定鹽酸終點的判斷，故C不符合題意；D．Zn、Fe均與稀硫酸反應(yīng)，則未及時將鐵片從稀硫酸中取出，鐵會與稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，會導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】指示劑的選擇：強酸和強堿中和時，酚酞和甲基橙都可以用；強酸和弱堿，則用甲基橙，強堿和弱酸，則用酚酞做指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。12．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，孔外部的氯離子進入內(nèi)部增加介質(zhì)的導(dǎo)電性，加快鐵合金腐蝕速率，因此氯離子加快鐵的腐蝕，故A符合題意；

B.根據(jù)圖示，孔內(nèi)部有鹽酸，鹽酸濃度過高時，可能會發(fā)生析氫腐蝕，故B不符合題意；

C.鐵合金與錫連接時，鐵做負極，腐蝕速率加快，與鋅相連接時，鋅做負極，腐蝕速率減慢，故C不符合題意；

D.鐵合金與電池正極連接可形成鈍化膜，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.氯離子濃度增大時，可增加介質(zhì)的導(dǎo)電性可加速腐蝕；

B.孔內(nèi)部鹽酸濃度過高時可發(fā)生析氫腐蝕；

C.鐵合金與錫連接時，加速鐵的腐蝕；

D.鐵合金表面形成鈍化膜，鐵失去電子，因此與電池的正極連接。13．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，氯化銨溶液顯酸性，能溶解鐵銹，可用作除銹劑，故A符合題意；B．氨氣易液化，液氨氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與還原性無關(guān)，故B不符合題意；C．用氮氣制取氨氣是因為氮氣能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，與氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑無關(guān)，故C不符合題意；D．硝酸銨用作化肥是因為含有氮元素，與硝酸銨易分解放出氣體和大量熱無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵銹的主要是成分是金屬氧化物，因此酸性物質(zhì)可以與之反應(yīng)，而氯化銨水溶液顯酸性

B.氨氣具有還原性可以做還原劑，制冷劑主要是氣化時吸熱降低溫度

C.合成氨主要利用氮氣和氫氣反應(yīng)，利用了氮氣的氧化性，化學(xué)性質(zhì)不活潑可以做防腐劑

D.硝酸銨做花費主要是含有氮元素，硝酸銨易分解應(yīng)該低溫保存14．【答案】B【解析】【解答】A．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇到酸顯紅色，次氯酸氧化石蕊，則石蕊褪色，則可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，A說法不符合題意；B．廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH只能測大概，無法精確到小數(shù)點，B說法符合題意；C．澄清的石灰水能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而與CO不反應(yīng)，則用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C說法不符合題意；D．Na與細沙不反應(yīng)，則金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火，D說法不符合題意；故答案為B。

【分析】B、廣泛pH試紙只能精確到115．【答案】D【解析】【解答】A．氫氣與氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，室溫下反應(yīng)ΔG＜0，能自發(fā)進行，故A錯誤；

B．液態(tài)水分解的反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，室溫下反應(yīng)ΔG＞0，不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．同主族元素，從上到下金屬性依次減弱，則室溫下金屬鈉的金屬性弱于金屬鉀，故C錯誤；

D．工業(yè)合成聚乙烯的反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，溫度過高，反應(yīng)ΔG＞0，不能自發(fā)進行，不利于反應(yīng)進行，故D正確；

故選D。

【分析】A．B．D依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；

C．同主族元素，從上到下金屬性依次減弱。16．【答案】A【解析】【解答】A、加入濃NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，A符合題意。

B、稀硝酸具有氧化性，與鐵粉反應(yīng)后的還原產(chǎn)物為無色氣體NO，NO能被空氣中的O2氧化成紅棕色的NO2，B不符合題意。

C、向裝有FeCl3溶液的試管中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，說明還原性Cu＞Fe2＋，C不符合題意。

D、淀粉水解后的溶液中含有H2SO4，H2SO4能直接與Cu(OH)2反應(yīng)，因此檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，應(yīng)先加足量的NaOH中和過量的H2SO4，再加新制Cu(OH)2懸濁液，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則說明淀粉水解，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3。

B、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2。

C、Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋。

D、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下才具有氧化性。17．【答案】A【解析】【解答】A．食用油反復(fù)加熱，會發(fā)生結(jié)焦等現(xiàn)象，產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，會危害人體健康，故A符合題意；B．用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會造成土壤污染和地下水污染，故B不符合題意；C．“84”消毒液具有強氧化性，會加快金屬的腐蝕，故C不符合題意；D．中國“人造太陽”利用氘和氚發(fā)生核反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.食用油不能反復(fù)使用易產(chǎn)生有毒物質(zhì)

B.生活垃圾掩埋可以造成水體污染

C.84消毒液是的電解質(zhì)溶液易加速金屬的腐蝕

D.發(fā)生的不是化學(xué)反應(yīng)沒有產(chǎn)生新物質(zhì)18．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)題意，需要比較氫氧化鎂和氫氧化鐵的，需要控制氫氧化鈉少量，但是此題目中氫氧化鈉過量，故A符合題意；

B.二氧化硫與品紅結(jié)合形成無色的物質(zhì)，說明二氧化硫具有漂白性，故B不符合題意；

C.酸性溶液中滴加乙醇至過量，觀察溶液顏色褪色，說明其具有還原性，故C不符合題意；

D.向溶液中加入溶液，此時為血紅色，再加入再滴加5滴溶液，通過顏色變化即可判斷平衡，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)比較大小需要控制氫氧根少量；

B.根據(jù)顏色消失說明漂白性；

C.通過反應(yīng)顏色變化判斷；

D.先按照比例加入物質(zhì)，再加入觀察顏色。19．【答案】B【解析】【解答】A．合金比純金屬熔點低硬度大，鎂合金密度小，強度大，可用于制造航天飛機部件，A不符合題意；

B．碳納米材料屬于無機材料，B符合題意；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，C不符合題意；

D．人造衛(wèi)星的光伏太陽能電池的帆板主要材料是硅，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．合金比純金屬熔點低硬度大，鎂合金密度小，強度大；

B．碳納米材料屬于無機材料；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料；

D．人造衛(wèi)星的光伏太陽能電池的帆板主要材料是硅。20．【答案】D【解析】【解答】A選項，某溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，該溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A不符合題意；B選項，某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，該溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B不符合題意；C選項，某化合物在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定含鈉元素，但不能說一定是鈉鹽，故C不符合題意；D選項，某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍的氣體在高中化學(xué)里只有氨氣，所以說明原溶液中存在NH4+，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.能和銀離子反應(yīng)生成沉淀的除了氯離子還有硫酸根離子及碳酸根離子；

B.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl；

C.焰色反應(yīng)出現(xiàn)黃色的火焰，說明含有鈉元素，但不一定是鈉鹽。21．【答案】（1）Na2CO3和NaHCO3（2）200【解析】【解答】200mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2mol?L-1=0.4mol，n(CO2)===0.3mol，n(CO2)：n(NaOH)=3：4，(1)少量的CO2與過量NaOH反應(yīng)時：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則n(CO2)：n(NaOH)=1：2，過量的CO2與過量NaOH反應(yīng)時：CO2+NaOH=NaHCO3，則n(CO2)：n(NaOH)=1：1，而＜＜1，說明CO2一部分生成Na2CO3，一部分生成NaHCO3，即所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物；(2)0.3mol與0.4molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)Na和C守恒有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.4，所以n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，而Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，HCl的量為最小量，即(HCl)=n(Na2CO3)=0.1mol=0.5mol?L-1×V(HCl)，所以V(HCl)=0.2L=200mL。

【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的特點，在二氧化碳少量時，得到的是碳酸鈉，而二氧化碳過量時，得到的是碳酸氫鈉。22．【答案】（1）CO32-；Na+、H+、Al3+、NH4+（2）Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O（3）1：1；0.546g（4）存在；0.36mol·L-1【解析】【解答】（1）由分析可知，溶液中一定不存在CO32-，一定存在的陽離子為：H+、NH4+、Al3+、Na+；

（2）實驗③中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，溶解于過量的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O；

（3）當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.014mol~0.035mol（即0.021mol）時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故可得溶液中，

當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.035mol~0.042mol（即0.007mol）時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋=OH－=NH3·H2O，故溶液中n(NH4+)=n(OH-)=0.007mol，

故溶液中；

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m=n×M=0.007mol×78g/mol=0.546g；

（4）原溶液中

當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0~0.014mol（即0.014mol）時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“H＋＋OH－=H2O”，故原溶液中n(H+)=n(OH-)=0.014mol；由（3）可得原溶液中n(Al3+)=0.007mol、n(NH4+)=0.007mol

溶液中n(Na+)=0.14mol/L×0.1L=0.014mol；

由溶液的電中性可得關(guān)系式：n(H＋)＋n(NH4＋)＋3n(Al3＋)＋n(Na＋)=n(NO3－)＋2n(SO42－)

故溶液中n(NO3－)=n(H＋)＋n(NH4＋)＋3n(Al3＋)＋n(Na＋)－2n(SO42－)

因此溶液中n(NO3－)=0.036mol，其物質(zhì)的量濃度【分析】無色廢水，則一定不含有Fe3+；由實驗①焰色反應(yīng)火焰為黃色，可知溶液中一定含有Na+；由實驗②產(chǎn)生白色沉淀BaSO42.33g，可知溶液中一定含有SO42-；由實驗③可知溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+；溶液中一定含有Al3+，則一定不含有CO32-；是否含有NO3-，需要有溶液中Na+的量決定。據(jù)此結(jié)合設(shè)問進行作答。23．【答案】（1）鐵（2）防止硅被再次氧化，避免自燃；不再產(chǎn)生氣泡；（3）Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2；adbca；【解析】【解答】(1)高溫下鎂能與陶瓷或玻璃中的反應(yīng)，不與鐵反應(yīng)；

故答案為：第1空、鐵

(2)SiH4容易自燃；由題可知步驟①后的固體成分中含有Mg2Si，會和鹽酸反應(yīng)；

故答案為：第1空、防止硅被再次氧化，避免SiH4自燃第2空、不再產(chǎn)生氣泡；(3)①Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硅酸鈉；

②測定體積需冷卻至室溫，要使氣體的壓強與大氣壓相等，將量氣管的液面調(diào)到與球形漏斗中的液面相平，讀數(shù)時視線與量氣管的凹液面最低處