（5）鎂、鋁及其化合物—高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題訓(xùn)練福建省閩清高級中學(xué)1.某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為，還含有少量等雜質(zhì))設(shè)計(jì)制備氧化鎂的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)中一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有的陽離子主要有C.步驟(Ⅱ)中獲得沉淀，說明不與NaOH溶液反應(yīng)D.步驟(Ⅲ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.從濃縮海水(主要含NaCl和)中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法正確的是()A.若試劑X為石灰乳，則沉鎂時(shí)可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化B.“溶鎂”的離子方程式為：C.加熱“溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離D.“制備”時(shí)可采用電解固體的方法3.利用與制取的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（部分加熱及夾持裝置略）。已知：，易水解。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先加熱裝置d再加熱裝置aB.實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到a中黑色固體變?yōu)榧t色C.裝置c與裝置e可調(diào)換位置D.裝置e的作用是吸收尾氣4.堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，其化學(xué)式為。現(xiàn)取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2g固體和，下列說法正確的是()A.2g固體是B.4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.8gC.4.66g堿式碳酸鎂加稀鹽酸完全溶解，參加反應(yīng)的HCl為0.08molD.該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為5.部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a不能與反應(yīng)生成d或gB.b和e均可用于制造耐高溫材料C.可能存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物6.某興趣小組用鋁箔制備及明礬大晶體，具體流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅲ，為了得到純，需灼燒至恒重B.步驟Ⅴ中抽濾所需儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵等C.通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的濃度，有利于結(jié)晶D.步驟Ⅳ的操作是：配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，快速冷卻至室溫，得到明礬大晶體7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD加熱融化硫固體制備無水氯化鎂制備硫酸四氨合銅晶體制備明礬晶體A.A B.B C.C D.D8.明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐（主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì)）為原料制取明礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖。已知：“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行，生成、和。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)“沉鋁”所得濾液中的主要陽離子C.用濃硫酸配制9mol/L溶液，需要將水緩慢加入到濃硫酸中D.“一系列操作”中還需要加入的試劑是9.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是()A.試劑X為強(qiáng)堿溶液，沉淀中含有B.可以用稀硫酸或稀鹽酸代替C.反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后，過濾所得溶液Y為溶液D.工業(yè)上還可采用還原的方法制，成本更低10.鋁土礦的主要成分是，還有部分、，以及少量不溶于酸堿溶液的其它雜質(zhì).工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如圖工藝流程：下列說法中描述正確的是()A.沉淀Ⅰ只有B.溶液Ⅱ中含有的陰離子只有C.①-⑤中，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是⑤D.③的離子方程式只有：11.世界上95%的鋁業(yè)公司均使用拜耳法（原料為鋁土礦，主要成分為，含少量等）生產(chǎn)，其工藝流程如下：已知：過飽和溶液是指一定溫度、壓強(qiáng)下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的濃度已超過該溫度、壓強(qiáng)下溶質(zhì)的溶解度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X為B.可用過量代替氫氧化鋁晶種C.“緩慢加熱”可促使轉(zhuǎn)化為水合鋁硅酸鈉D.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要有氫氧化鋁晶種12.氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦（主要成分是，還含等雜質(zhì)）為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7已知：鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍(lán)色沉淀。請回答：（1）步驟1中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，寫出溶液D中的所有陽離子的離子符號：__________。步驟4中加氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是__________，作用是__________。（2）下列說法不正確的是_______。A.步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、使用濃硫酸等方法加快浸出速率B.試劑X和試劑Y不能發(fā)生反應(yīng)C.溶液E依次通過復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)三步可制取鋁單質(zhì)D.將和混合加熱，則可以得到無水（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)步驟2所得濾渣是否含鎂元素：__________。13.高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的和，少量的MgO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取的工藝流程如圖：已知：不溶于水，也不溶于稀鹽酸（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、______、______。（2）濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有_____（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)①的離子方程式為_______，檢驗(yàn)生成物中陽離子的操作及現(xiàn)象是：_______。（4）“沉鋁”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）沉鋁后的濾液需要______（選填“減壓”、“常壓”或“加壓”）蒸發(fā)才能得到固體；（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_____。A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體14.鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。圖1①A中盛裝的是__，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、___接____、___接____。③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學(xué)方程式回答：___。④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進(jìn)入，以防____(化學(xué)方程式表示)的發(fā)生。(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。①配制0.5mol·L－1MgSO4溶液500mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。②步驟3中加氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，后期將溫度升到30℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。③上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是____。④若實(shí)驗(yàn)測得1.000g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為amol，則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。⑤若稱取100g上述晶體進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。15.I.鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是，同時(shí)還含有。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，請回答下列問題：（1）操作I的名稱是_______________，濾渣B的主要成分是_______________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行煅燒時(shí)最適合用來盛放固體的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_______________。（3）用與在高溫條件下反應(yīng)可制取，每消耗碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。II.高鐵酸鉀（）具有極強(qiáng)的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程：已知的部分性質(zhì)如下：溶解性溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中Fe變?yōu)?3價(jià)并放出（4）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（5）②中加入固體的目的是_______________（填標(biāo)號）。A.加入固體做氧化劑B.為后續(xù)反應(yīng)提供堿性環(huán)境C.固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于后續(xù)生成（6）寫出④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（7）⑥中洗滌時(shí)，洗滌劑最好選用_______________（填標(biāo)號）。A. B.溶液 C.異丙醇 D.溶液（8）現(xiàn)取洗滌并干燥后的樣品，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（計(jì)算結(jié)果精確到）

答案以及解析1.答案：C解析：A.步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)為過濾，過濾一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有氯化鎂、氯化鋁和剩余鹽酸，所以陽離子主要有，故B正確；C.氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；D.步驟(Ⅲ)是氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；選C。2.答案：C解析：A.鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”，不會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B.“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.加熱“溶鎂”后的濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，至有大量固體析出后分離，故C正確；D.電解熔融的MgCl2可制備Mg，故錯(cuò)誤；故答案選C。3.答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先加熱裝置a，待較純的進(jìn)入裝置d中時(shí)再加熱裝置d，即先加熱裝置a再加熱裝置d，A錯(cuò)誤；B.裝置a中干燥的與CuO發(fā)生反應(yīng)：，CuO被還原為Cu，則實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到a中黑色固體變?yōu)榧t色，B正確；C.裝置e中的堿石灰能干燥，但不能吸收，則裝置c和裝置e不能調(diào)換位置，否則也進(jìn)入裝置d與Mg反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；D.裝置e的作用是防止空氣中的水蒸氣和進(jìn)入裝置d中，D錯(cuò)誤；故選B。4.答案：D解析：4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2g固體是MgO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2g固體是MgO，，堿式碳酸鎂加稀鹽酸完全溶解，溶質(zhì)為0.05mol氯化鎂，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的HCl為0.1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂、二氧化碳和水，氧化鎂的物質(zhì)的量是0.05mol，的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)碳元素守恒可知，的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)鎂元素守恒可知，的物質(zhì)的量是分解生成的水的物質(zhì)的量是0.01mol，而4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成的水的物質(zhì)的量是，所以4.66g堿式碳酸鎂含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，則堿式碳酸鎂中的物質(zhì)的量之比為1:4:4，即堿式碳酸鎂的化學(xué)式是，D項(xiàng)正確。5.答案：A解析：A.Mg能與在加熱條件下反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B.MgO和均可用于制造耐高溫材料，B正確；C.存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D.由于或均會(huì)水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干或溶液無法得到無水氯化物，D正確；故選A。6.答案：D解析：根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：，向含有的溶液通入過量的氣體，發(fā)生反應(yīng)：，得到的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到，灼燒得到氧化鋁，用硫酸溶解，加入溶液，配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到溶液，將HCl氣體通入溶液，抑制水解和促進(jìn)結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得晶體。7.答案：C解析：A.由于硫單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行熔解，A不合題意；B.制備無水氯化鎂時(shí)為防止氯化鎂水解應(yīng)在HCl氣氛中加熱脫水，同時(shí)要防止空氣中水進(jìn)入，B不合題意；C.由于不溶于水，故向硫酸四氨合銅溶液中加入不能起到減弱水分子極性的作用，不能制得硫酸四氨合銅晶體，C符合題意；D.根據(jù)晶體具有自范性可知，圖示裝置可以制備明礬晶體，D不合題意；故答案選C。8.答案：C解析：A.根據(jù)題目流程可得出，堿溶過程中發(fā)生的是NaOH和Al的反應(yīng)，即：，故“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B.由分析可知，“沉鋁”之后所得濾液中主要含有陽離子為，故可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)“沉鋁”所得濾液中的主要陽離子，B正確；C.濃硫酸稀釋時(shí)需要酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌，故用濃硫酸配制9mol/L溶液，需要將濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，“一系列操作”中還需要加入的試劑是，D正確；故答案為：C。9.答案：A解析：試劑X為強(qiáng)堿溶液，使溶解，沉淀中含有，A正確；若用強(qiáng)酸溶液代替，當(dāng)強(qiáng)酸過量時(shí)，會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；過量時(shí)，應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；因比活潑，無法用置換出，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：A．沉淀Ⅰ不只有，還有少量不溶于酸堿溶液的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶液Ⅱ中含有的陰離子有和氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C．①-⑤中，只有⑤有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．③的離子方程式有：，還有，D錯(cuò)誤；故選C。11.答案：D解析：D.該流程中得到濾液中含有氫氧化鋁，則可循環(huán)利用的物質(zhì)主要為含氫氧化鋁的濾液，D錯(cuò)誤。12.答案：（1），；；6.8~10.4；使溶液D中的轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純（2）AB（3）取濾渣用蒸餾水洗滌，取洗滌液少許調(diào)節(jié)至堿性，滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在元素（或取濾渣加少量強(qiáng)堿浸泡，靜置后在上清液中滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在元素）解析：（1）由鋁鉻鐵礦化學(xué)式，可知為+3價(jià)，為+2價(jià)，步驟1在酸性條件下被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，而難溶于稀硫酸，沉淀A為，溶液B中的陽離子為。步驟2加氨水調(diào)節(jié)至4.7~4.9，此時(shí)以、析出，沉淀C為，溶液D中的陽離子為。步驟4調(diào)得沉淀F，加足量試劑Y得溶液，可推知沉淀F為，試劑Y為稀鹽酸，因此步驟4的作用主要是將轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純，而此時(shí)不沉淀，故調(diào)節(jié)的范圍應(yīng)為6.8~10.4。（2）步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度等方法加快浸出速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從中分離出鋁元素，可向沉淀C中加足量溶液，將轉(zhuǎn)化為，溶液E中溶質(zhì)為，故試劑X為，而試劑Y為稀，兩者能反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液E中通入足量，析出沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，再由熱分解得到，屬于分解反應(yīng)，最后由電解熔融得到單質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；受熱分解生成，能與反應(yīng)生成和氣體，既減少了水的量，同時(shí)生成的又抑制了的水解，最終得到無水，D項(xiàng)正確。（3）步驟2得到的濾渣為，一般會(huì)對沉淀洗滌后再進(jìn)行單質(zhì)的制備，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀濾渣是否含鎂元素，洗滌濾渣，取洗滌液調(diào)至堿性，滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在Mg元素。13.答案：（1）漏斗；玻璃棒（2）（3）；取少量溶液于潔凈小試管中（取樣），加入KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液中含有（4）（5）減壓（6）A解析：（1）操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）據(jù)分析，濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有；（3）反應(yīng)①是氯氣將亞鐵離子氧化：，得到得陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液；取少量溶液于潔凈小試管中(取樣)，加入KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液中含有；（4）“沉鋁”中通入二氧化碳將四羥基合鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）碳酸氫鈉受熱易分解，因此需要減壓蒸發(fā)得到碳酸氫鈉固體。14.答案：(1)①濃氨水。②de(或ed)cbf③2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu④Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)①500mL容量瓶②Mg2＋＋＋NH3·H2O＋(n－1)H2OMgCO3·nH2O↓＋③升高溫度，氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全④(1-84a)/18a⑤1解析：本題考查了物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)探究過程分析、實(shí)驗(yàn)裝置的連接等。(1)①濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體混合放熱,使一水合氨分解生成氨氣。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}給裝置可知,按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序?yàn)?a接d,e接c,b接f。③氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分氮?dú)?則氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。④氮化鎂能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣,化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。(2)①配制0.5mol·L-1

MgSO4溶液500mL,除提供的儀器外,還需要的儀器為500mL容量瓶。②步驟3中加氨水后反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的離子方程式為Mg2+++NH3·H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+。③題圖2裝置中氣球可以暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定。④若實(shí)驗(yàn)測得1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2的平均物質(zhì)的量為a

mol,依據(jù)碳元素守恒可知,晶須中碳酸鎂的物質(zhì)的量為a

mol,根據(jù)MgCO3·nH2O中碳酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1∶n,得到1∶n=a∶,得到n=。⑤由題圖3知400℃時(shí)剩余質(zhì)量為82.3g,這是該晶須