Page11高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.古詩詞是中國傳統(tǒng)文化的一部分，部分古詩詞里隱藏著化學(xué)學(xué)問。下列對(duì)古詩詞所涉及化學(xué)學(xué)問的解讀不正確的是A.“千錘萬鑿出深山”反映了制備生石灰的原料來源B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.“遙知不是雪，為有暗香來”反映了梅花香氣的擴(kuò)散是一種物理變更D.“朱門酒肉臭，路有凍死骨”中酒和肉均只含有碳、氫、氧三種元素2.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成表示方法錯(cuò)誤的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.二硫化碳的電子式D.中子數(shù)為10的氧原子：16O3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.乙烯和乙醇能相互轉(zhuǎn)化且反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B.以淀粉或纖維素為原料可制取乙酸乙酯C.苯、氯乙烯、乙烯分子中全部原子均在同一平面內(nèi)D.分子式為C4H8O2的酯共有4種(不考慮立體異構(gòu))4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向FeI2溶液中通入過量的氯氣：2I－+Cl2=I2+2Cl－B.用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3－+2H＋=Ag＋+NO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋+3OH－=A1(OH)3↓D.用稀鹽酸溶解銅綠[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+CO2↑+3H2O5.楊梅醛是一種常見的食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)楊梅醛的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C12H14O3B.可與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是（）在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)：2C＋SiO22CO↑＋Si，硅元素被還原Si和SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸7．推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理合理的是（）A.硅是常用的半導(dǎo)體元素，鍺也是常用的半導(dǎo)體元素B.制金屬鈉用電解熔融氯化鈉，推想金屬制鋁用電解熔融氯化鋁C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推想F2與水反應(yīng)生成HF和HFOD.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO38．用硫酸渣（主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示。已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（）“酸溶”時(shí)加速攪拌可加快反應(yīng)速率B.“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H＋C．“還原”時(shí)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：2D.“氧化”時(shí)的離子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++2H2O9．X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：R＞W(wǎng)＞ZB.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZC.元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)10．港珠澳大橋設(shè)計(jì)運(yùn)用壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件接受了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.防腐原理主要是避開發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.接受外加電流的陰極疼惜時(shí)需外接鎂、鋅等活潑金屬做陽極D.鋼構(gòu)件可接受不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕11.下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD操作試驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體定容除去中的少量HCl制備并收集A.A B.B C.C D.D12.某混合物可能含有Al、Cu、、，為探究該混合物成分，某愛好小組設(shè)計(jì)如圖分析方案。下列分析錯(cuò)誤的是A.固體P確定是純凈物B.若，則原混合物中可能含有AlC.藍(lán)綠色溶液中確定含有的金屬陽離子為、D.向溶液N中通入足量的，確定可視察到有白色沉淀生成13.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成，型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.簡潔離子半徑：Y<T<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R<TC.R、Y、T三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是Y的氫化物D.由X、Y、R三種元素組成的常見化合物均能與金屬鈉反應(yīng)14.一種貴金屬磷化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.晶體中與P距離最近Rh的數(shù)目為8B.晶體的密度為g?cmC.晶胞中Rh的配位數(shù)為8D.晶胞中，若A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)15.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有關(guān)說法正確的是A.“分別”的方法是蒸餾B.“濾液”中主要存在的陰離子有：SO、SiOC.“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D.SiO2晶胞如圖所示，1個(gè)SiO2晶胞中有16個(gè)O原子12.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，試驗(yàn)室進(jìn)行多組試驗(yàn)測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)試驗(yàn)記錄如表：試驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1常溫下，向4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液中加入2mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液，溶液褪色2常溫下，測得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a3常溫下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入確定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-14常溫下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸至溶液的pH=7下列所得結(jié)論正確的是A試驗(yàn)1中H2C2O4溶液具有漂白性 B.試驗(yàn)2中a＞7C.試驗(yàn)3清液中c(HC2O)=10-4.37mol·L-1 D.試驗(yàn)4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)15.在確定的溫度和壓強(qiáng)下，將按確定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變更的影響如圖所示。CH4選擇性=×100%下列有關(guān)說法正確的是A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ·mol-1B.延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，確定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.在260℃~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，上升溫度CH4的產(chǎn)率增大D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的上升CO2轉(zhuǎn)化率上升的緣由是平衡正向移動(dòng)第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.A、B、C、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成B的最高價(jià)化合物。與具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸M。G是應(yīng)用最廣泛的金屬元素。回答下列問題：（1）的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）G在周期表中的位置是___________。（3）B、D、E組成的一種常見鹽中，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，該鹽溶液與少量M溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含D且含非極性共價(jià)鍵二元離子化合物，陰陽離子數(shù)之比為1∶2c化學(xué)式為①a的化學(xué)式為___________。②b的一種常見用途為___________。③已知c中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________。（5）下列關(guān)于元素A、B、D、E、F的說法正確的是___________。a．最高價(jià)含氧酸的酸性：b．離子半徑比較：c．A、B均可與D形成直線形分子d．可用試紙測溶液的17.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制溶液②配制稀鹽酸③向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入蒸餾水充分溶解，再加稀鹽酸④用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的溶液的體積⑤再重復(fù)上述操作③④三次請(qǐng)回答下列問題：（1）完成上述操作①所須要的儀器除容量瓶、量筒外還須要___________(填字母)。序號(hào)abcdfg儀器(帶砝碼)(坩堝鉗)（2）下列關(guān)于運(yùn)用容量瓶的操作，正確的是___________。A.檢漏B.移液C.定容D.搖勻A.A B.B C.C D.D（3）試驗(yàn)室現(xiàn)有四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________。（4）如圖為試驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，若0用該濃鹽酸配制上述稀鹽酸，須要用量筒量取___________濃鹽酸。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（5）操作③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）某同學(xué)4次測定所消耗的溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次13.2013.0013.1013.90通過該試驗(yàn)可測得胃藥中碳酸鈣的含量為___________。（7）下列操作會(huì)使碳酸鈣的含量測定結(jié)果偏高的是___________。A.配制稀鹽酸時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒B.配制稀鹽酸定容時(shí)俯視標(biāo)線C.配制溶液時(shí)，小燒杯中濃溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.配制溶液時(shí)，搖勻后發(fā)覺液面低于標(biāo)線加水至標(biāo)線18．（14分）電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料，產(chǎn)物無污染。依據(jù)如圖所示裝置回答下列問題（C1~C6均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過程中溶液體積不變）甲裝置C2電極為極，C1電極上的電極反應(yīng)為裝置中Ag電極上的電極反應(yīng)為，若乙裝置中溶液體積為400mL，起先時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過0.04mol電子時(shí)溶液pH約為。（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為（填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”）交換膜，當(dāng)電極上通過0.04mol電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量變更g（假定水分子不能通過膜X和膜Y）。（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置中能視察到的現(xiàn)象是，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。19.含氮物質(zhì)的過量排放會(huì)污染大氣，探討氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。（1）O3氧化性強(qiáng)于O2，工業(yè)煙氣中的NO經(jīng)O3處理后再用堿液吸取而實(shí)現(xiàn)脫除。①已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-12O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·mol-1NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH3=___________kJ·mol-1。②保持煙氣氣流速率確定、其他條件相同，NO脫除率隨反應(yīng)溫度變更如圖所示。溫度超過150℃時(shí)，溫度上升，NO脫除率下降，可能的緣由是___________。（2）鐵元素與EDTA的協(xié)作物中，只有亞鐵協(xié)作物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，F(xiàn)e(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA?NO，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)與吸附后的溶液反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)吸附劑再生，同時(shí)生成(NH4)2SO3。①EDTA的化學(xué)名為乙二胺四乙酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和Fe2＋形成六配位離子。其中配位鍵的形成方式是___________。②寫出吸附劑再生反應(yīng)的離子方程式：___________。③Fe(Ⅱ)EDTA吸取煙氣中氮氧化物，其他條件相同時(shí)，煙氣中O2含量對(duì)氮氧化物去除率的影響如圖所示。在O2含量2%前后，氮氧化物脫除領(lǐng)先上升后降低的緣由是___________。DDADBDACCCCDBAD16（1）（