屆高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C，不能表示14CB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OC.NH4Cl的電子式：D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機合成材料B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水C.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較多的熱量D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A.高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3molH2充分反應(yīng)，共斷裂H—H鍵3NAB.46gNa與0.5L2mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.8.4g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ZC.Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D.X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低5.下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說法正確的是A.某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B.由水電離的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C.D.6.下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mLpH=1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象C濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色8.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10-3mol·L-1，c(AsO43-)最大是難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21A.5.7×10-18mol·L-1B.2.6×10-5mol·L-1C.1.6×10-13mol·L-1D.5.7×10-24mol·L-19.醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.X的分子式為C16H11O4B.X分子中有三種不同的官能團C.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)D.X分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面10.關(guān)于反應(yīng)2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，下列說法正確的是A.當(dāng)有2molKI被氧化時，2mol氧原子被還原B.O2是還原產(chǎn)物C.若消耗2.24LO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:111.下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作ABCD已知有機物C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有幾種A.4種 B.7種 C.8種 D.12種13.如圖所示，將充滿NO2氣體的三個燒瓶關(guān)閉彈簧夾后，分別置于盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中，下列敘述正確的是A.燒瓶(3)中氣體顏色最深B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)D.燒瓶(2)中氣體的壓強比(1)大14.某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化(結(jié)果如圖2)。下列敘述錯誤的是A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e－=4OH－C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)D.圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示15.下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(－57.3)kJ·mol-1C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>016.下列說法正確的是A.相同溫度下，1mol·L-1氨水與0.5mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(CH3COOH)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)二、非選擇題(4小題，共52分)17.(10分)某溶液由K＋、Cu2＋、Ca2＋、Al3＋、AlO2－、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)寫出氣體A的電子式，氣體C的結(jié)構(gòu)式。(2)寫出過程=1\*GB3①中的離子方程式、。(3)根據(jù)上述實驗(填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K＋，說明理由；過程=4\*GB3④中的現(xiàn)象(填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl－，說明理由。18.(16分)某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識后，設(shè)計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。請回答：(1)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：。(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有。(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是。(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是。(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：寫出途徑=3\*GB3③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，用途徑=1\*GB3①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為。(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應(yīng)式，陽極產(chǎn)生L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19.(12分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，雖然和食鹽很像，但有毒，不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)流程：(1)首先在反應(yīng)塔中通SO2和淋入硝酸，控制反應(yīng)生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是。(2)吸收塔中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(3)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.500g樣品溶于水配成250mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.滴定終點時仰視讀數(shù)c.錐形瓶洗凈后未干燥③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20.(14分)NO2氣體對環(huán)境有危害，應(yīng)特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。在一定溫度時，將0.80mol的NO2氣體充入4L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如下表所示：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.80n10.52n3n4n(N2O4)/mol0.000.10n20.160.16(1)在上述條件下，反應(yīng)從20s至40s這一時間段內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1。(2)n3____n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留小數(shù)點后一位)。(3)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.64mol氦氣，并把容器體積擴大為8L，則平衡將(選填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)，其理由是。(4)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，起始充入N2O4的物質(zhì)的量是mol，假設(shè)在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(5)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是。

屆高三五校一聯(lián)化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本題16小題，每題3分，共48分)題號12345678答案DCBADDAA題號910111213141516答案CDAACBDB非選擇題(4小題，共52分)(10分)除標(biāo)注外，每空1分(1)電子式：略結(jié)構(gòu)式：略CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(2分)能由過程①可知原溶液中一定存在CO32-，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Cu2＋、Ca2＋、Al3＋，又知溶液呈電中性，則一定含K＋；不能由于過程①向原溶液中引入Cl－，所以過程④中的現(xiàn)象不能證明原溶液中含Cl－。(16分)每空2分(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-CO2+OH-=HCO3-（第二個方程式可不寫）(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)由裝置a制取的CO2中含HC