第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列狀態(tài)的鋁中，失掉最外層的一個(gè)電子需要能量最高的是（）A． B． C． D．2．下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）。A． B． C． D．3．下列核外電子的表示方法正確的是（）A． B．C．As：[Ar]3d104s24p3 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24．H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子5．下圖表示的是元素的某種性質(zhì)（X）隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則X可能是（）A．元素原子的價(jià)電子數(shù) B．元素的原子半徑C．元素的電負(fù)性 D．元素的第一電離能6．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA27．某基態(tài)原子第四電子層只有2個(gè)電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（）A．8 B．18 C．8～18 D．18～328．下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是（）A． B．C． D．9．下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B．副族元素中沒(méi)有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素10．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)11．某螯合物(含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子或原子通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物)是一種礦物類(lèi)飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，M形成的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子各層均全充滿(mǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)M2+最外層電子排布式為3d10B．該化合物中M通過(guò)整合作用形成的配位鍵是4C．原子半徑由小到大的順序是：Z＜X＜YD．Z、X分別與W形成的化合物中前者的沸點(diǎn)一定高12．由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是（）A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑比Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小C．W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．某元素的一種基態(tài)原子的M電子層p能級(jí)上有4個(gè)電子，有關(guān)該原子的敘述錯(cuò)誤的是（）A．N層不含有電子 B．L層一定有8個(gè)電子C．原子的最外層電子數(shù)為4 D．最高化合價(jià)為+6價(jià)14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B．6C的電子排布式，違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，Z的一種單質(zhì)常用來(lái)消毒殺菌，Q最外層有2個(gè)電子，W和Y同族。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能：X>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XD．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的雜化方式均為雜化16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑17．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成。25℃時(shí)，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．114號(hào)元素鈇(Fl)與Y在同一主族B．等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同C．Y與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W18．X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)層電子排布式分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A． B． C． D．19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種核素常用于測(cè)定文物年代，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，X原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)之和與Z原子的價(jià)層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZC．Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素大D．原子半徑：X>Y>Z>W20．一定條件下，乙烯(CH2=CH2)可與HCl反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵B．乙烯分子中總共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵C．氯乙烷中碳原子均采用sp3雜化D．碳碳雙鍵中的π鍵鍵能比σ鍵的小，易斷裂，因此乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)二、綜合題21．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多.其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷（1）畫(huà)出A基態(tài)原子的核外電子排布圖。（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形。（4）寫(xiě)出C原子的電子排布式；寫(xiě)出E原子的電子簡(jiǎn)化排布式。（5）請(qǐng)寫(xiě)出F元素價(jià)電子排布式。22．鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：（1）Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。（2）氮化鉻（CrN）在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，中心碳原子的雜化類(lèi)型為；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有。（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點(diǎn)（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是。（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為anm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn)，則Ti處于位置，O處于位置；與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為，Ti與O間的最短距離為nm。②在圖B中畫(huà)出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點(diǎn)；，，所代表的原子種類(lèi)與圖A相同）。23．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1核外電子排布與Ne相同基態(tài)D原子價(jià)電子層的p軌道半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）寫(xiě)出的電子式：。（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)取向。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。（4）G元素位于區(qū)，該元素的核外電子排布式為。（5）中心原子的雜化方式為，分子空間結(jié)構(gòu)為。（6）檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。24．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）B的第一電離能I1(B)=800kJ·mol?1，判斷I1(Al)800kJ·mol?1(填“>”或“＜”)，從電子排布的角度說(shuō)明判斷理由。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是。②原子半徑由大到小的順序是。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。25．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)S原子的核外電子排布式：，寫(xiě)出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式；（2）若將基態(tài)ySi原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s33p1，則違背了；（3）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更(填“強(qiáng)"或“弱")，從結(jié)構(gòu)上分析原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】A17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】C20．【答案】A21．【答案】（1）（2）洪特規(guī)則（3）3；啞鈴（4）1s22s22p3；[Ar]3d54s1（5）3d104s122．【答案】（1）（2）O>N>C>H；sp2；配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵（3）氮化鉻的離子電荷數(shù)較多，晶格能較大（4）體心；棱心；6；；23．【答案】（1）（2）3（3）泡利原理（4）d；（5）；三角錐（6）焰色試驗(yàn)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激