第2課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.(2024河北衡水鄭口中學(xué)質(zhì)量檢測)下列有關(guān)元素周期表說法正確的是()A.元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的B.元素周期表中只有前三個(gè)周期為短周期C.元素周期表中同一族的元素,原子核外最外層電子數(shù)相同D.元素周期表中稀有氣體元素都在第ⅧA族2.(經(jīng)典題)下列說法正確的是()A.某短周期元素原子最外層有2個(gè)電子,則其一定是ⅡA族元素B.主族元素的單核陽離子一定具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族,副族均由長周期元素組成D.主族元素在周期表中的位置只取決于該元素原子的電子層數(shù)題組二堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.(2024陜西西安第三十八中學(xué)期末)銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料,金屬銫的密度為1.879g·cm-3,熔點(diǎn)為28.4℃。下列說法正確的是()A.Cs位于第ⅡA族B.銫的熔點(diǎn)大于鈉C.銫與水反應(yīng)時(shí),銫浮在水面上,反應(yīng)劇烈,發(fā)生爆炸D.堿性:CsOH>RbOH4.下列有關(guān)鋰和鈉元素的說法正確的是()A.原子半徑:Li>NaB.二者的單質(zhì)在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物C.二者的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),鈉比鋰反應(yīng)劇烈D.堿性:LiOH>NaOH題組三鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律5.(2024天津重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)下列關(guān)于堿金屬或鹵族元素的敘述中,正確的是()A.堿金屬單質(zhì)常溫下呈固態(tài),取用時(shí)可直接用手拿B.隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)均生成氧化物R2OD.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2OHX+HXO6.(經(jīng)典題)以下說法錯(cuò)誤的是()A.得電子能力:F2>Cl2>Br2>I2B.還原性:F-<Cl-<Br-<I-C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.酸性:HF>HCl>HBr>HI題組四元素周期表的應(yīng)用7.(2023河北邢臺(tái)第二中學(xué)期末)裝修用的石材的放射性檢測常用

88226RaA.一個(gè)

88226Ra中,B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C.RaCO3難溶于水D.Ra(OH)2是一種強(qiáng)堿8.(2023江蘇師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校期末)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。XYZW下列有關(guān)說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)B.X的非金屬性比Y強(qiáng)C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X能力提升練題組一元素周期律和元素周期表1.鈁元素(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素。下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中,不正確的是()A.Fr的金屬性比Na強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈B.Fr的原子半徑比Na大C.Fr與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D.Fr的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿,能使酚酞溶液變紅2.根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷錯(cuò)誤的是()A.第83號(hào)元素的最高化合價(jià)是+6價(jià)B.第七周期0族元素的原子序數(shù)是118C.第53號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體D.位于第四周期ⅣA族的元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體,其同主族的第二周期元素的某種核素可用于考古斷代3.我國擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù),已廣泛應(yīng)用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示,下列說法正確的是()A.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gB.鎵原子核內(nèi)有31個(gè)中子C.鎵元素位于第三周期ⅢA族D.氮化鎵的化學(xué)式為GaN4.(2023河南焦作一中開學(xué)考試)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與C能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。AE(1)D在元素周期表中的位置為。

(2)C、E的簡單氫化物沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。

(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。

(4)H2O2不僅可以用于家庭消毒,還可以在微電子工業(yè)中作刻蝕劑。B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可用作H2O2的清除劑,所得產(chǎn)物不污染環(huán)境,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

題組二元素推斷及“位—構(gòu)—性”的關(guān)系5.(2024河北衡水武強(qiáng)中學(xué)期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>X>YB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>W>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZD.非金屬性:Y>X>W>Z6.(2023江蘇南京雨花臺(tái)中學(xué)月考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示:元素XYZRT原子半徑/nm0.1600.1110.1020.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是()A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度:R>Y>XB.離子半徑:X2+>R3+>T2-C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:R>XD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:T>Z

答案與分層梯度式解析第2課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)練1.B元素周期表是按元素的原子序數(shù)由小到大的順序排列而成的,A錯(cuò)誤;元素周期表中前三周期為短周期,其他周期為長周期,B正確;元素周期表中同一族元素的原子核外最外層電子數(shù)可能不同,如零族元素中He最外層有2個(gè)電子,Ne最外層有8個(gè)電子,C錯(cuò)誤;元素周期表中稀有氣體元素都在0族,D錯(cuò)誤。2.CHe原子最外層有2個(gè)電子,但He屬于0族元素,A錯(cuò)誤;主族元素的單核陽離子不一定具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu),如H+,B錯(cuò)誤;元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族,從第四周期開始出現(xiàn)副族元素,副族均由長周期元素組成,C正確;主族元素所在周期取決于該元素原子的電子層數(shù),所在族取決于該元素原子的最外層電子數(shù),D錯(cuò)誤。3.DCs位于第ⅠA族,A錯(cuò)誤;銫的熔點(diǎn)小于鈉,B錯(cuò)誤;銫的密度大于水,銫與水反應(yīng)時(shí),沉入水底,反應(yīng)劇烈,發(fā)生爆炸,C錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),堿性:CsOH>RbOH,D正確。4.CLi和Na處于同一主族,鋰原子的電子層數(shù)較少,原子半徑較小,A錯(cuò)誤;鋰在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,B錯(cuò)誤;鈉比鋰更活潑,與水反應(yīng)更劇烈,C正確;鈉的金屬性比鋰強(qiáng),堿性:NaOH>LiOH,D錯(cuò)誤。5.B堿金屬性質(zhì)活潑,不能用手直接接觸,A錯(cuò)誤;隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也隨著原子序數(shù)遞增而升高,B正確;加熱條件下,O2與Li反應(yīng)生成氧化鋰,Na與O2反應(yīng)生成過氧化鈉,K、Rb、Cs分別與O2反應(yīng)可能會(huì)生成更復(fù)雜的氧化物,C錯(cuò)誤;F2與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣(易錯(cuò)點(diǎn))D錯(cuò)誤。6.DF、Cl、Br、I均為ⅦA族元素,其非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕>Cl>Br>I。元素非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng),A正確;同一主族中非金屬性越弱的元素,其簡單陰離子失電子能力越強(qiáng),故還原性:F-<Cl-<Br-<I-,B正確;非金屬性越強(qiáng)的元素,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,C正確;HF是弱酸,HCl、HBr、HI均為強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。7.B1個(gè)

88226Ra中含有的質(zhì)子數(shù)是88,由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,1個(gè)

88226Ra中含有的中子數(shù)是226-88=138,質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少50,A正確;由第六周期的0族元素氡的原子序數(shù)為86可知,Ra元素位于第七周期ⅡA族(解題技法),B錯(cuò)誤;Ra位于ⅡA族,其碳酸鹽應(yīng)與CaCO3、BaCO3性質(zhì)相似,可推知RaCO3難溶于水,C正確;同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),故Ra元素金屬性較強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Ba(OH)2強(qiáng),故Ra(OH)方法點(diǎn)津確定元素在周期表中的位置時(shí),若已知原子序數(shù),可采用稀有氣體元素(0族)定位法,從上到下稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118,可以此確定其他元素的周期序數(shù)和族序數(shù)。8.D根據(jù)題意可知,X為C,Y為F,Z為S,W為Cl。同一周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:C>F,A錯(cuò)誤;同一周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:F>C,B錯(cuò)誤;非金屬性:F>Cl,則熱穩(wěn)定性:HF>HCl,C錯(cuò)誤;非金屬性:S>C,H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng),D正確。能力提升練1.C同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),Fr的失電子能力比Na強(qiáng),其跟水反應(yīng)會(huì)比Na更劇烈,A正確;同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則Fr的原子半徑比Na大,B正確;同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),Fr的失電子能力比Na強(qiáng),Fr跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈,所以Fr與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到金屬銅,C錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),FrOH是一種強(qiáng)堿,能使酚酞溶液變紅,D正確。2.A氡的原子序數(shù)為86,位于元素周期表中第六周期0族,則83號(hào)元素位于第六周期ⅤA族,所以第83號(hào)元素的最高化合價(jià)是+5價(jià),A錯(cuò)誤;第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,B正確;第五周期0族元素的原子序數(shù)為54,第53號(hào)元素為第五周期ⅦA族元素,即碘元素,碘單質(zhì)在常溫常壓下是固體,C正確;位于第四周期ⅣA族的元素是Ge,處于金屬和非金屬分界線附近,Ge的單質(zhì)可作半導(dǎo)體,其同主族的第二周期元素的一種核素——14C可用于考古斷代,D正確。3.D鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72,A錯(cuò)誤;鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子,中子數(shù)不為31,B錯(cuò)誤;鎵位于第四周期ⅢA族,C錯(cuò)誤。4.答案(1)第三周期第ⅢA族(2)H2O(3)S2->Cl->O2->Al3+(4)2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2N2↑+6H2O)解析A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,C是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;A與氧元素能形成兩種無色氣體,這兩種無色氣體為CO、CO2,則A為C元素,B為N元素;結(jié)合A、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知E為S元素,F為Cl元素;D是地殼中含量最多的金屬元素,則D為Al元素,據(jù)此分析解答。(1)D為Al元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。(2)常溫下H2O為液體,H2S為氣體,則H2O的沸點(diǎn)較高。(3)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2->Al3+。(4)B的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,其水溶液可作H2O2的清除劑,所得產(chǎn)物不污染環(huán)境,則反應(yīng)生成氮?dú)馀c水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2N2↑+6H2O。5.BW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,結(jié)合W原子在元素周期表中的位置,可推出W為磷元素,故X、Y、Z分別為氮元素、氧元素、硅元素(破題關(guān)鍵)。同周期主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期的元素,一般原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:Z>W>X>Y,A正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),元素的非金屬性:Y>X>W>Z,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z,B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性:X>W>Z,所以對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>W>Z,C正確;元素的非金屬性:Y>X>W>Z,D正確。6.D短周期元素Z的主要化合價(jià)是-2、+4、+6,則Z是S(破題關(guān)鍵);X、Y主要化合價(jià)是+2價(jià),說明它們是ⅡA元素,由于原子半徑:X>Y,則X是Mg,Y是Be;R主要化合價(jià)是+3價(jià),原子半徑:R>Y,則R是Al;T主要化合價(jià)是-2價(jià),則T是O。元素