水質(zhì)檢驗(yàn)工初級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷5一、單項(xiàng)選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、證明氨水是弱堿的事實(shí)是()。A、氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多B、氨水只能和強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)C、NH4Cl水溶液的pH值小于7D、0．01mol／L氨水的pH值為12標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、0．1mol／L的氨水稀釋10倍時(shí)，電離度增大，溶液中的氫離子濃度()。A、增大B、不變C、減小D、無(wú)法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、在一定條件下，0．1mol／L的一元弱酸，其[H+]為1．96×10-3mol／L，則其電離度為()。A、2％B、1．96％C、4％D、2．04％標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、關(guān)于電離平衡常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A、電離平衡常數(shù)能衡量電解質(zhì)電離的相對(duì)強(qiáng)弱B、電離平衡常數(shù)不隨濃度變化而變化C、電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)D、電離平衡常數(shù)不隨任何條件而改變標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、在H2CO3H++HCO3-的電離平衡體系中，下列條件能使電離平衡向逆方向移動(dòng)的是()。A、加入NaOHB、用水稀釋C、加入鹽酸D、升高溫度標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、下列離子方程式正確的是()。A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B、碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+===CO2↑+H2OC、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3D、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液混合：CuSO4+S2-===CuS↓+SO42-標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，來(lái)表示的是()。A、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClD、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、下列溶液堿性最強(qiáng)的是()。A、pH=1B、pH=13C、pH=7D、pH=9．5標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、下列溶液酸性最強(qiáng)的是()。A、pH=3B、[H+]=10-1mol／LC、pH=12D、pOH=7標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、某一元強(qiáng)酸溶液的pH=1，該酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()。A、等于0．1mol／LB、大于0．1mol／LC、小于0．1mol／LD、結(jié)果無(wú)法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析11、將稀溶液再稀釋至原來(lái)體積的10倍，其pH值增大1個(gè)單位的是()。A、強(qiáng)酸溶液B、任何酸溶液C、弱酸溶液D、任何堿溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、把pH=3和pH=11的兩種溶液混合后，溶液的pH值是()。A、等于7B、小于7C、大于7D、無(wú)法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、下列物質(zhì)中，水解而呈酸性的是()。A、NH4ClB、NaClC、K2CO3D、Cl2標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、相同濃度的下列物質(zhì)，pH值最大的是()。A、NH4ClB、NaClC、CH3COOHD、NaHCO3標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析15、在NaHCO3溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()。A、[Na+]=[HCO3-]B、[Na+]＞[HCO3-]C、[H+]＞[OH-]D、[H+]=[OH-]標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析16、緩沖容量是指1L緩沖溶液的pH值改變1個(gè)單位時(shí)所需加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的()。A、體積B、克數(shù)C、摩爾數(shù)D、pH值標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析17、在下列物質(zhì)中，可以和氨水組成緩沖溶液的是()。A、NH4ClB、Na2CO3C、NaClD、NH4HCO3標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中pH值的規(guī)定范圍是()。A、5．5～6．5B、8．5～9．5C、6．5～8．5D、7．0～8．5標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析19、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中鐵的含量標(biāo)準(zhǔn)限量是()。A、0．3mg／LB、0．4mg／LC、0．8mg／LD、0．6mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析20、GB5749—2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定氯化物的含量不得超過(guò)()。A、250mg／LB、200mg／LC、350mg／LD、300mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、化學(xué)變化是物質(zhì)變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁是二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、發(fā)熱發(fā)光是化學(xué)變化。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：發(fā)熱發(fā)光是物理變化。24、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧原子保持。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持。25、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。氫原子無(wú)中子。三、簡(jiǎn)答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、舉例說(shuō)明鹽與酸的反應(yīng)規(guī)律。標(biāo)準(zhǔn)答案：鹽與酸的反應(yīng)：鹽與酸生成新鹽和新酸的反應(yīng)只有在符合下列條件之一的情況下，反應(yīng)才能趨于完成。(1)揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽與難揮發(fā)的強(qiáng)酸反應(yīng)：NaCl+H2SO4(濃)NaHS04+HCl↑(2)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑(3)此外，鹽與酸反應(yīng)，生成的新酸的酸性如比參加反應(yīng)的酸的酸性弱，即使不是很弱的酸，反應(yīng)仍能趨于完成。例如：Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、什么叫電解質(zhì)?電解質(zhì)如何分類?什么叫電離?標(biāo)準(zhǔn)答案：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就稱電解質(zhì)。電解質(zhì)一般根據(jù)電離度的大小，相對(duì)的分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離解為自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎谄渲写嬖谥杂梢苿?dòng)的帶電的離子。這些離子在電場(chǎng)力的作用下，分別向著電極做定向移動(dòng)而形成電流。這種導(dǎo)電方式稱為離子導(dǎo)電。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、在實(shí)驗(yàn)室里，使稀鹽酸與鋅反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3．36L氫氣，計(jì)算所需的HCl和鋅的物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)答案：設(shè)需要鋅xmol，需要HClymolZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1222．4xy3．36y=2×3．36／22．4=0．3(m01)需要0．3mol的HCl和0．15mol的鋅。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．18g／cm3)100mL，與足量的MnO2加熱反應(yīng)，求氧化用去HCl的物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)答案：根據(jù)反應(yīng)方程式：Mn