合肥市普通高中聯(lián)盟2023-2024學年第一學期期末聯(lián)高二年級化學試卷溫馨提示：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。請將答案寫在答題卡上。考試卷束后，只交“答題卡”。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.鹽酸與溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是A.為防止混合溶液時濺出產生誤差，混合時速度要慢B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測得的會偏大C.用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的會偏大D.為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．溶液混合時，既要防止濺出產生誤差，又要提高混合時速率，防止熱量損失，A錯誤；B．銅具有較強的導熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會導致熱量散失，從而使測得的偏大，B正確；C．醋酸是弱酸，電離時會吸收熱量，用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，放出的熱量減少，測得的會偏大，C正確；D．加入物質的量稍過量的溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；故選A。2.下列說法正確的是：A.24Cr原子的核外電子排布式是：B.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素C原子半徑：P>S>ClD.電負性：Br>Cl>F【答案】C【解析】【詳解】A．24Cr原子半充滿穩(wěn)定性更好，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故A錯誤；B．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子可能是氫元素，也可能是金屬元素，故B錯誤；C．Cl、S、P位于同一周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：P＞S＞Cl,故C正確；D．同主族從上到下元素的電負性逐漸增大大，故電負性：Br＜Cl＜F，故D錯誤。答案選C。3.下列化學用語表達正確的是：A.氮原子的L層電子軌道表示式：B.Fe2+的價層電子排布式：3d54s1C.K+的結構示意圖：D.HClO的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．N元素為7號元素，原子核外有7個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p3，L層電子軌道表示式：，故A正確；B．基態(tài)Fe2+的價層電子排布式：3d6，故B錯誤；C．K+核外共有18個電子，則結構示意圖為：，故C錯誤；D．HClO分子中H形成1個共價鍵、O形成2個共價鍵、Cl形成1個共價鍵，電子式為：，故D錯誤。答案選A。4.下列說法不正確的是：A.反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H>0B.對于2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0，當溫度升高時，平衡向正反應方向移動，V正和V逆均增大C.對于2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0，增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，V正和V逆均增大D.升高溫度或加入催化劑能使單位體積內活化分子的百分數(shù)增大，但原因不同【答案】A【解析】【詳解】A．的，，如果在低溫下能自發(fā)進行，即，△H應小于0，故A錯誤；B．2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0，是吸熱反應，當溫度升高時，平衡向正反應方向移動，V正和V逆均增大，故B正確；C．對于2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0，A是反應物，增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，V正和V逆均增大，故C正確；D．升高溫度，使分子能量增大，非活化分子轉化為活化分子，而加入催化劑，是為了降低反應的活化能，使得活化分子的百分數(shù)增加，故D正確。答案選A。5.對于可逆反應mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數(shù)D%與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，下列說法正確的是A.降溫，化學平衡向正反應方向移動B.使用催化劑可使D%有所增加C.化學方程式中化學計量數(shù)m+n<p+qD.升溫，A的轉化率提高【答案】A【解析】【詳解】A．從第1個圖中可以看出，其他條件不變，采用溫度，達平衡所需時間比用溫度短，即反應速率快，可以得出，但采用高溫達到平衡時，生成物的百分含量低，說明升高溫度平衡逆向移動，反之，降低溫度平衡正向進行，A項正確；B．催化劑不改變物質的轉化率，B項錯誤；C．從第2個圖可以看出，其他條件不變時，采用的壓強，比先達到平衡，所以，但采用高壓，達到平衡時，生成物減少，說明加壓，平衡左移，正反應是氣體體積增大的反應，C項錯誤；D．升溫，平衡逆向移動，A的轉化率減小，D項錯誤；答案選A。6.室溫時，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO【答案】C【解析】【分析】室溫時，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，則水的電離受到了抑制，結合Kw=1×10-14，此時溶液可能顯酸性，pH=1，也可能顯堿性pH=13。【詳解】A．在溶液顯堿性pH=13時，HCO可與OH-反應，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe3+溶液顯黃色，不符合題目的無色溶液要求，故B錯誤；C．Na+、Cl-、NO、SO，四個離子均為無色，且無反應發(fā)生，能大量共存，故C正確；D．在溶液顯堿性pH=13時，Al3+、NH均可與OH-反應，無法大量共存，故D錯誤；故選C。7.某溫度下，將pH和體積均相同的HX和HY兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化分別為圖中曲線Ⅰ和曲線Ⅱ。下列敘述正確的是A.HY一定為弱酸B.溶液中水的電離程度：d點>c點C.同濃度的NaX和NaY溶液的pH為：NaY>NaXD.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【答案】B【解析】【詳解】A．pH相同的一元酸分別稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的酸酸性越強，但無法判斷HY是否為弱酸，故A錯誤；B．d點相對c點pH值大，酸性較弱，則對水的電離抑制程度弱，所以溶液中水的電離程度：d點>c點，故B正確；C．根據(jù)A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越強，對應酸根離子水解程度越弱，堿性越弱，所以同濃度的NaX和NaY溶液的pH為：NaY＜NaX，故C錯誤；D．a點pH相同，HY酸性強于HX，則，即消耗的氫氧化鈉的物質的量不同，故D錯誤；答案選B。8.下列有關鹽類水解應用的說法錯誤的是A.明礬水解生成的膠體能吸附水中懸浮物，可凈化水B.用溶液清洗油污時，升高溫度能增強去污效果C.將溶液蒸干、灼燒得到固體D.用制備時，加入大量的水并加熱【答案】C【解析】【詳解】A．明磯在水中電離的鋁離子能水解生成膠體，膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，A正確；B．純堿溶液顯堿性，能使油脂水解，加熱能促進純堿的水解，堿性增強，所以用熱的純堿溶液洗碗可去除油污，升高溫度能增強去污效果，B正確；C．由于要水解，蒸干過程中生成的HCl揮發(fā)，因此灼燒得到的是固體，C錯誤；D．利用水解制備時，因此需要加入大量水，加熱能夠促進的水解，D正確；故選C。9.HA是一元酸，下列說法不正確的是A.25℃時，若測得0.01mol?L?1NaA溶液pH>7，則HA是弱酸B.體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應，則HA是弱酸C.25℃時，若測得0.01mol?L?1HA溶液pH>2且pH<7，則HA是弱酸D.0.1mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液混合呈中性，則c(Na+)＝c(A﹣)【答案】B【解析】【詳解】A．0.01mol/LNaA溶液的pH>7，說明A-水解生成了氫氧根離子，則HA為弱酸，A正確；B．體積相同、濃度相同的HA溶液和NaOH溶液，即使HA不是弱酸，兩者也能恰好完全反應，無法證明HA為弱酸，B錯誤；C．25℃時，0.01mol/L的HA溶液pH>2且pH<7，則HA不完全電離，HA為弱酸，C正確；D．0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合，溶液中陰陽離子為Na+、H+、A-、OH-，溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＝c(A﹣)，D正確；故答案選B。10.已知在常溫時，隨和的變化趨勢如圖所示(A表示、B表示)，下列說法正確的是A.碳酸鋇是一種比硫酸鋇更難溶的物質B.圖中m點碳酸鋇的結晶速率大于其溶解速率C.向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀D.常溫下反應的平衡常數(shù)為10【答案】D【解析】【分析】由圖可知，硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)=10—10×1=10—10，碳酸鋇的溶度積Ksp(BaCO3)=10—9×1=10—9，則硫酸鋇的溶解度小于碳酸鋇?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸鋇的溶解度小于碳酸鋇，所以硫酸鋇是比碳酸鋇更難溶的鋇鹽，故A錯誤；B．由圖可知，m點為碳酸鋇的不飽和溶液，其濃度熵小于溶度積，則溶液中碳酸鋇的結晶速率小于其溶解速率，故B錯誤；C．沒有明確溶液中碳酸根離子和硫酸根離子的濃度大小，所以向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液時，不能確定硫酸根離子和碳酸根離子的沉淀先后順序，故C錯誤；D．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=====10，故D正確；故選D。11.下列有關說法正確的是A.金屬的腐蝕一定伴有電流產生B.原電池裝置中，正負極材料活潑性一定不同C.用石墨電極電解熔融氯化鋁制鋁，需要定期更換陽極D.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜可防止OH-與Cl2反應【答案】D【解析】【詳解】A．一般的化學腐蝕無電流產生，金屬腐蝕的過程中只有形成電解池或原電池才會伴有電流產生，A錯誤；B．原電池裝置中，正負極最基本的作用是導電，電極材料可參與也可不參與反應，活潑性可相同也可不相同，如氫氧燃料電池的兩極均為Pt，B錯誤；C．氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能用于電解法制鋁，C錯誤；D．氯堿工業(yè)中，陰極產物OH-與陽極產物Cl2若相遇可生成氯化鈉、次氯酸鈉而影響了產品純度，使用陽離子交換膜后，OH-不能遷移至陽極區(qū)，二者被隔離開來，D正確；故選D。12.已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池，裝置中鹽橋裝有瓊脂凝膠、內含硝酸鉀。下列說法中正確的是A.銅電極是正極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+B.銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加C.當銅電極質量減少0.64g時，電解質溶液中有0.02mol電子通過D.鹽橋中NO向AgNO3溶液移動【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，Cu失去電子，在負極發(fā)生氧化反應，所以銅極為負極；Ag+得到電子，在正極發(fā)生還原反應，所以銀極為正極。【詳解】A．銅電極是負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+，故A錯誤；B．銀電極上發(fā)生還原反應，Ag+在正極得到電子變?yōu)锳g，所以銀電極板質量逐漸增大，故B正確；C．電解質溶液中沒有電子轉移，故C錯誤；D．銅是負極，銀是正極，陰離子硝酸根離子朝負極銅極遷移，故D錯誤；故選B。13.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，下列關于該元素的敘述正確的是：A.該元素原子的M層有11個電子B.該元素處于元素周期表中第一A族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D.該元素基態(tài)原子的價電子排布式為(【答案】D【解析】【分析】原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，則其價電子為；【詳解】A．由于無法確定該元素是否為第4周期元素，故無法得知M層的電子數(shù)，故A錯誤；B．由分析可知，其價電子為，應該位于周期表第VB族，故B錯誤；C．該元素位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為(，故D正確。答案選D。14.青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕B.腐蝕過程可用原電池原理解釋C.若為潮濕酸性環(huán)境，Cu可能同時發(fā)生析氫腐蝕D.正極電極電極反應為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕為吸氧腐蝕，銅是原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成多孔粉狀銹，比銅活潑性弱的雜質做正極，水分子作用下氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子。【詳解】A．由分析可知，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕為吸氧腐蝕，故A正確；B．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕為吸氧腐蝕，銅是原電池的負極，比銅活潑性弱的雜質做正極，則腐蝕過程可用原電池原理解釋，故B正確；C．銅是不活潑金屬，不能與酸反應生成氫氣，所以在潮濕酸性環(huán)境中，銅也不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D．由分析可知，比銅活潑性弱的雜質做正極，水分子作用下氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，故D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。（1）25℃時對氨水進行如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_________________，此溶液中離子的濃度大小順序為___________③在濃度為的氨水中加入等體積的溶液，已知的電離常數(shù)為，此時混合溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，此溶液中離子的濃度大小順序為______（2）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：化學式HCOOHH2CO?HCNHClO電離平衡常數(shù)K=1.8×10??K?=4.3×10??；K2=5.6×10?11K=4.9×10?1?K=4.7×10??①上述四種酸酸性由強到弱的順序為___________；②將少量的CO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.增大②.酸性③.④.⑤.堿⑥.（2）①.②.【解析】【小問1詳解】①氨水中存在電離平衡：，加入少量硫酸銨固體時c()增大，溶液中將增大；故答案為：增大；②若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，得到氯化銨溶液，水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，離子方程式為，溶液中存在電荷守恒關系為，則溶液中離子濃度由大到小的順序為；故答案為：酸性；；；③濃度為0.1mol?L-1的氨水中加入等體積0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，≈5.69×10-10＜Kb，則一水合氨的電離大于銨離子水解，溶液呈堿性，溶液中存在的電荷守恒關系為，所以溶液中離子的濃度大小順序為；故答案為：堿性；；【小問2詳解】①平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)K可知，酸性：；故答案為：；②根據(jù)強酸制弱酸的原理，將二氧化碳通入次氯酸鈉中生成次氯酸和碳酸氫鈉，；故答案為：。16.完成下列問題（1）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簍/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________，該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為：則此時上述反應的平衡移動方向為___________(填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不移動”)。③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得H2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。100℃時反應達到平衡所需的時間為5min，則反應從起始至5min內，用H2濃度的變化表示該反應的平均反應速率為___________mol?L?1?min?1。（2）火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為當溫度升高時氣體顏色變深。①現(xiàn)將1molN2O4充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。a．b．c．②若在相同溫度下，上述反應改在容積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)將___________(填“增大”或“不變”或“減小”)。【答案】（1）①.②.吸熱③.逆反應方向④.0.1（2）①.AC②.不變【解析】【小問1詳解】①平衡常數(shù)是指在一定溫度下，一個可逆反應達到化學平衡時生成物度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，由方程式可知，反應的平衡常數(shù)表達式為：；溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應；②1200℃時，反應的濃度熵Qc=＝4＞K=2.6，則平衡逆反應方向移動；③由圖可知，此時氫氣的轉化率為50%，則平衡時，Δn(H2)=3mol×50%=1.5mol,用H2表示該反應的平均反應速率為v(H2)===0.1mol?L-1?min-1；【小問2詳解】①a．在恒壓容器中，反應為氣體分子數(shù)增大的反應，氣體體積增大，氣體的總質量不變，氣體密度減小，當氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；b．圖像描述的均為正反應，不能說明正逆反應速率相等，也就不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．四氧化二氮的轉化率不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；答案為ac；②平衡常數(shù)受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。17.工業(yè)生產和社會生活重要應用I．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，煤轉化為水煤氣的主要學反應為：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃燒熱化學方程式分別為：、（1）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________。（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，lmolCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：請你寫出△H?=△H2、△H3、△H4。之間存在的關系式___________（3）乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是___________(填“甲”或“乙”)同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是___________。Ⅱ.CuSO4溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下實驗探究：（4）以CuSO?溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是___________(填字母)。A.溶液中Cu2?向陽極移動 B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應C.電解后(CuSO?溶液的濃度減小 D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）下圖中，I是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅：①b處通入的是___________(填“CH4”或“O2”)，a處的電極反應式為___________；②當銅電極的質量減輕6.4g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.多②.（3）①.乙②.甲忽略了煤轉化為水煤氣需要吸收熱量（4）CD（5）①.O2②.③.0.56L【解析】【小問1詳解】已知：①、②③反應①-反應②-反應③得到反應：則；【小問2詳解】lmolCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為242kJ+283kJ=525kJ，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量393.5akJ多；由圖中可知，C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2g)+H2O(g)，焓變?yōu)棣1，此為一步反應，如果C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO(g)+O2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓變分別為ΔH2、ΔH3、ΔH4，此為三步反應，但是最終反應物和產物及其狀態(tài)與之前的一步反應相同，根據(jù)蓋斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4；【小問3詳解】觀察以上幾個方程可知，將煤轉化成水煤氣最終的反應物和產物及其狀態(tài)與直接燃燒煤相同，根據(jù)蓋斯定律，反應的焓變與反應途徑無關，故乙同學觀點正確；而甲忽略了煤轉化為水煤氣需要吸收熱量；【小問4詳解】A．電解池中陽離子向陰極移動，故溶液中Cu2?向陰極移動，錯誤；B．粗銅接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C．電解后粗銅中鋅、鋁被氧化為離子進入溶液，而陰極只析出銅，故導致CuSO?溶液的濃度減小，正確；D．Ag、Pt、Au在陽極不反應，成為陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，正確；故選CD；【小問5詳解】①在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則鍍件鐵為陰極、鍍層金屬銅為陽極，那么原電池中a為負極、b為正極，故b處通入氧氣、a出通入甲烷，a處甲烷在堿性環(huán)境下失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為；②當銅電極的質量減輕6.4g(為0.1mol)，電路中轉移電子0.2mol，則消耗的CH4為0.025mol，標準狀況下的體積為0.56L。18.使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。實驗步驟：（1）配制100mL待測白醋溶液。量取1