2025屆廣東省順德區(qū)七校聯(lián)考九年級化學第一學期期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是A．用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用Ba(OH)2溶液除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO42．坐標圖像是圖與相關化學知識的具體體現(xiàn)。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷B．用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣C．分別向等質量不同形狀的石灰石中加入足量等質量分數(shù)的稀鹽酸D．分別向等質量的鋅粉和鐵粉中加入足量等質量分數(shù)的稀鹽酸3．AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N24．要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則所用的固體和液體不可能是A．生石灰和水B．石灰石和稀鹽酸C．硝酸銨和水D．MnO2和H2O2溶液5．下列物質中，屬于氧化物的是A．鐵 B．空氣 C．水 D．食鹽6．ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，洪澤自來水廠就是用ClO2給自來水進行殺菌消毒。ClO2它屬于A．混合物 B．單質 C．金屬 D．氧化物7．下列有關金屬及合金的說法錯誤的是（）A．常溫下所有的金屬都是固體B．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C．生鐵和不銹鋼都是金屬材料D．鋁片表面易生成致密的氧化膜8．下列說法中不正確的是（）A．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，說明瓶內原有氣體可能是二氧化碳B．氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發(fā)生化學反應C．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣的過程屬于物理變化D．沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣就很緩慢9．下列有關溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C．溶質的溶解度都隨著溫度的升高而增大D．溶質在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量10．下列關于CO2的實驗室制法及性質實驗的說法不正確的是（）A、制CO2的藥品B、發(fā)生裝置C、收集裝置D、比較CO2與空氣的密度A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．生活中包含很多的化學知識，請按要求書寫化學方程式（1）鹽酸除鐵銹_____；（2）三氧化硫與足量的氫氧化鈉溶液反應_____；（3）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥_____；（4）高溫煅燒石灰石制取生石灰_____；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．請結合A、B、C、D、E五個與課本有關的實驗，回答問題。（1）A實驗中若裝置氣密性不好，其他操作正確，則集氣瓶內水面上升的體積_____（選填“>”、“<”或“=”）。（2）B實驗說明“燃燒需要氧氣”的實驗現(xiàn)象是_____；（3）C、D、E實驗中體現(xiàn)出金屬的化學性質有：與氧氣反應、與某些鹽溶液反應、與____反應；（4）D實驗采用適量的鹽酸在工業(yè)上可用于除鐵銹，寫出該反應的化學方程式______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質。以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是__________（填字母序號，下同）；A鋁土礦（主要成分Al2O3）B鉀長石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤鐵礦（主到成分Fe2O3）D磁鐵礦（主要成分Fe3O4）（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑。下圖為探究金屬相關性質的實驗。①上圖甲中反應現(xiàn)象是_______________；②金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用。焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有_________的特性，可用于焊接電子元件；③上圖實驗乙中，通過對比A和B中鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知對應防止鐵生銹的原理是__________________。④生活中我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)銅制品在潮濕的空氣中表面會出現(xiàn)綠色物質。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，該物質為銅綠一—化學式為Cu2（OH）2CO3，你推測是銅與空氣中的O2、_______和______（本問的2空均填化學式）共同作用的結果。（3）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的是_________。①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅②濾液中的溶質一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鋅④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鋅14．工業(yè)煉鐵常以焦炭、_____、鐵礦石、熱空氣等為主要原料，所得生鐵樣品中常含有少量的碳。為測定某生鐵樣品中碳的質量分數(shù)，取11.6g樣品于燒杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反應后測得燒杯內剩余物質總質量為111.2g。（1）產(chǎn)生氫氣的質量為_____；（2）列式計算樣品中碳的質量分數(shù)_____。（不考慮水的損失，結果精確到0.1%）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．科學家在﹣100℃合成了物質X（分子模型如圖，其中代表碳原子，代表氫原子）。（1）物質X的化學式為_____。（提示：化學式中碳元素寫在前面）（2）物質X的相對分子質量為_____。（3）多少克該物質中含有4.0g氫元素_____？（寫出計算過程,計算結果精確到0.1g）16．草酸(H2C2O4)常用作還原劑和漂白劑，請計算：(1)H2C2O4中，H、C、O三種元端的質量比是____(2)H2C2O4中碳元素的質量分數(shù)是______(結果精確到0.1%)

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的；B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到相應實驗目的；C、Na2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的；D、Ba(OH)2能與MgSO4反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，但Ba(OH)2也能與Na2SO4反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，除雜的同時，把原物質也除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的?！军c睛】該題為除雜題，解題關鍵是：嚴格遵循除雜三原則，即不增：不引入新雜質；不減：原物質質量不能減少，易分離：除雜后的剩余物與原物質易分離，易復原：原物質的狀態(tài)在除雜過程中發(fā)生變化，除雜完成后易恢復原狀。2、A【詳解】A、密閉容器中點燃紅磷，開始放出的熱量會導致容器內的壓強增大，當恢復原溫度壓強會減小，但是不會到0，錯誤；

B、用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣，二氧化錳是反應的催化劑，質量不變，正確；

C、粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，但是最終生成二氧化碳質量相等，該選項對應關系正確；

D、分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數(shù)的稀鹽酸，鋅反應的快，產(chǎn)生的氫氣的質量小，鐵反應的慢，產(chǎn)生的氫氣的質量大，正確；

故選：A。3、B【詳解】A、AgNO3中不含有硫元素，根據(jù)質量守恒定律，不可能是SO2，故A錯誤；B、AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；C、AgNO3中不含有氫元素，根據(jù)質量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤。故選B。4、C【解析】如果滴管中液體與瓶中固體反應產(chǎn)生氣體，瓶內壓強增大，氣體會將小氣球鼓起；如果滴管中液體與瓶中固體混合后放出熱量，瓶內的空氣受熱膨脹，小氣球也會鼓起來?！驹斀狻緼.生石灰和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱量，瓶內空氣受熱膨脹，小球鼓起；不合題意；B.石灰石和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，小球鼓起，不合題意；C.硝酸銨溶于水時吸收熱量，溫度降低，瓶內壓強變小，小球不會鼓起，符合題意；D.H2O2溶液在MnO2的催化作用下分解生成氧氣，小球鼓起，不合題意。故選：C。【點睛】解答本題要注意兩種物質之間能否反應，反應能否生成氣體，如果不能反應，兩種物質混合時能否放熱，理解了這些，解答就比較容易了。5、C【詳解】A、鐵只由一種元素組成，屬于純凈物中的單質，故A錯誤；B、空氣中含有氧氣、氮氣、等多種物質，屬于混合物，故B錯誤；C、水由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物，故C正確；D、氯化鈉由兩種元素組成，但不含氧元素，不屬于氧化物，故D錯誤。故選C。【點睛】氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。6、D【詳解】A、ClO2由一種物質組成，屬于純凈物，不是混合物，不符合題意；B、ClO2是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，不是單質，不符合題意；C、ClO2不屬于金屬，不符合題意；D、ClO2由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，符合題意。故選D?！军c睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物單質：由同種元素組成的純凈物由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。7、A【分析】合金一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產(chǎn)物?！驹斀狻緼、不是常溫下所有的金屬都是固體，常溫下汞是液體，故A不正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，故B正確；C、生鐵和不銹鋼都是鐵的合金，都是金屬材料，故C正確；D、鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，鋁片表面易生成致密的氧化膜，故D正確。故選A。8、B【詳解】A、將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，說明氣體不能燃燒、不能支持燃燒，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，說明瓶內原有氣體可能是二氧化碳，故選項說法正確；B、氧氣的化學性質比較活潑，在常溫下不能與所有物質發(fā)生化學反應，故選項說法錯誤；C、工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項說法正確；D、沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣就很緩慢，故選項說法正確。故選B。9、D【詳解】A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故選項說法錯誤；B、飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能溶解該溶質的溶液，但還可以溶解其它的溶質，故選項說法錯誤；C、溶質的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項說法錯誤；D、物質溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），故選項說法正確。故選D。10、A【詳解】A、實驗室制取二氧化碳的藥品是：稀鹽酸和大理石，故符合題意；B、實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是固液不加熱型裝置，故不符合題意；C、二氧化碳密度比空氣大，故用向上排空氣法收集二氧化碳，故不符合題意；D、二氧化碳密度比空氣大，可以像倒水一樣傾倒二氧化碳，故不符合題意。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3CaO+CO2【詳解】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填寫：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(2)三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故填寫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；(3)胃酸的主要成分是鹽酸，與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填寫：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(4)石灰石的主要成分是碳酸鈣，生石灰的主要成分是氧化鈣，碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2，故填寫：CaCO3CaO+CO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、＜銅片上白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【詳解】（1）A實驗中若裝置氣密性不好，其他操作正確，紅磷燃燒后，冷卻至室溫的過程中，外界的空氣會進入裝置中，使壓強差減小，導致結果偏小，故答案為“＜”；（2）B實驗采用控制變量法探究燃燒的條件。要證明“燃燒需要氧氣”，則需要保證可燃物相同，溫度相同且都達到著火點，故要對比銅片上的白磷和熱水中的白磷燃燒的情況。即銅片上白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒。（3）C實驗中體現(xiàn)出金屬能與氧氣發(fā)生反應，E實驗體現(xiàn)出金屬能與某些鹽溶液反應，D實驗中稀鹽酸將鐵釘表面的鐵銹反應完后，過量的鹽酸會繼續(xù)和鐵釘與金屬發(fā)生反應，故體現(xiàn)出金屬能與酸發(fā)生反應；（4）D實驗采用適量的鹽酸在工業(yè)上可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?！军c睛】B實驗采用控制變量法探究燃燒的條件，需要由對比的實驗現(xiàn)象得出實驗結論。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、ACD劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱熔點低隔絕氧氣H2OCO2③④【詳解】（1）A、Al2O3是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；C、Fe2O3是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意；D、Fe3O4是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意。故選ACD；（2）①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，故圖甲中反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱；②焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；③A和B中不同的因素是是否與氧氣接觸，故可推知對應防止鐵生銹的原理是隔絕氧氣；④銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和數(shù)目不變，故是銅與空氣中的O2、CO2和H2O共同作用的結果；（3）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的化學方程式有：，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋅。①鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故濾渣中一定含有銀，由于鋅的含量不足，濾渣中可能有銅，也可能不含銅，不符合題意；②鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以濾液的溶質一定含硝酸鋅，鋅含量不足，可能未將硝酸銀完全置換，故濾液的溶質中可能含有硝酸銀，不符合題意；③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅，由于鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀