九年級化學酸堿鹽及化肥知識點

知識點一酸堿指示劑

1.酸堿指示劑

遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酬試液

2.酸堿指示劑變色情況

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所

以我們把紫色石蕊試液和無色酚酬試液在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)如下：

容液

指示年酸溶液堿溶液中性溶液

紫色石蕊溶液變紅色變藍色不變色

無色酚獻溶液不變色變紅色不變色

【要點詮釋】

1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的

判斷則需測溶液的酸堿度。

2.是酸或堿溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。

例如我們可以說氫氧化鈉溶液能使酚麟試液變紅，而不能說酚酷試液使氫氧化鈉溶液變紅。

3.酸溶液顯酸性，但顯酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO,溶液顯酸性，但不是酸。

堿溶液顯堿性，但顯堿性的不一定都是堿溶液，例如NaEOa溶液顯堿性，但它不是堿。

知識點二幾種常見的酸

1.酸、堿、鹽的組成

「酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸（HzSO,）、鹽酸（HC1）、硝酸（HN03）

I堿是由金屬離子（或鍍根）和氫氧根離子組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

〔鹽是由金屬離子（或鍍根）和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

鹽酸(HC1)硫酸(HzS0,)

純凈的鹽酸是無色的液體；工業(yè)上用的鹽酸無色粘稠的油狀液體，有酸味,實驗室

顏色、狀

物常因含有FeCb等雜質(zhì)而略帶黃色。有刺激常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密

態(tài)、氣味、

理性氣味，有酸味。常用的濃鹽酸中的HC1的度為1.84g/cm3

密度

性質(zhì)量分數(shù)為37%?38%,密度為1.19g/cm3.

質(zhì)打開瓶蓋濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

后的現(xiàn)象

鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面硫酸是一種重要的化工原料，用于生

除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金

用途等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃

助消化。硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干

燥劑。

3.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為

從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶

口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中

的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如。2、Hz、

C。2等，但不能干燥能和它反應的NH3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合

物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到

皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物過程中放出的

熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，

而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散。

【要點詮釋】

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進

濃硫酸中，如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱

量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。

知識點3酸的化學性質(zhì)

鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)比較

鹽酸的化學性質(zhì)硫酸的化學性質(zhì)

1.與指示劑作用1.與指示劑作用

鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚

醐試液變色醐試液變色

2.與活潑金屬反應2.與活潑金屬反應

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2s0”=ZnS0」+H2t

Fe+2HC1-FeCl2+H21Fe+lLSOi-FeSOi+lht

Mg+2HCl=MgCl2+H21Mg+H2S04—MgSO.+H^t

3.與某些金屬氧化物反應3.與某些金屬氧化物反應

6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H20CuO+H2SO.FCUSO4+H2O

4.與堿反應4.與堿反應

H2soM2NaOH=Na2s0“+2H2。

HC1+NaOH=NaCl+H20

5、跟某些鹽的反應5、跟某些鹽的反應

HC1+AgN03=AgCl3+HNO3H2SO!+BaCk=BaSON+2HC1

【要點詮釋】稀鹽酸與稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子，因此它們有著相似的化學

性質(zhì)，即酸的通性。

酸的通性

1.與酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色的酚甑不變色

2.與某些金屬反應Zn+2HCl=ZnCl2+H21Fe+H2so尸F(xiàn)eSOHbt

3.與某些金屬氧化物反應Fe203+6HCl=2FeC13+3H20CUO+H2SO4=CUSO.1+H2O

4.與堿反應HC1+NaOH=NaCl+H20H2so1+2NaOH=NazSCV2H20

5.跟某些鹽的反應HCl+AgNO3=AgCl1+HNO3H2S0.,+BaCl2=BaSO4I+2HC1

（1）只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑改變顏色。（2）與金屬反應的酸不能用濃硫酸、

硝酸、與酸反應的金屬必須是比氫活潑的金屬；鐵在置換反應中為+2價。（3）鹽酸能跟碳酸

鹽和硝酸銀反應，硫酸能跟碳酸鹽和氯化鋼和硝酸鋼反應，硝酸只能跟碳酸鹽反應。

知識點4常見的堿的特性及用途

我們常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca（OH）除此之外還有氫氧化鉀（K

0H）、氨水（NHsTW）,以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁［Al（OH%］還有一些生物堿如

煙堿（尼古丁）等。

氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途的比較

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（0H）2

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

白色固體，極易溶于水，溶解時放出熱量，水溶白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨

物理性質(zhì)液有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，溫度的升高而減小，其水溶液俗稱石灰

NaOH固體有吸水性，可做干燥劑。水，有腐蝕性。

重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡用于建筑業(yè)，制三合土，石灰漿；工業(yè)

用途織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含制燒堿、漂白粉；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土

有氫氧化鈉，用以去除油污。壤、配制農(nóng)藥波爾多液。

制備原理

Na2c+Ca(0H)2=CaC0：(I+2NaOHCaO+H20=Ca(0H)2

1.與指示劑反應1.與指示劑反應

NaOH溶液能使紫色石蕊變成藍色，使無色酚Ca（0H）2溶液能使紫色石蕊變成藍色，

酰變紅。使無色酚酥變紅。

2.與非金屬氧化物反應2.與非金屬氧化物反應

C02+2NaOH=Na2CO3+H20C02+Ca（011）2==CaCO：!1+H20

故氫氧化鈉應密封保存否則易變質(zhì)。故熟石灰可做建筑材料，此反應也可以

化學性質(zhì)用來鑒別C02

3.與酸反應(中和反應)3.與酸反應(中和反應)

NaOH+HC1=NaCl+H20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

Ca(0H)2+H2S0.FCaS04+2H20

2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so4+2H2O

4.與某些鹽的反應4.與某些鹽的反應

CuSOi+2NaOH=Cu(OH)23+NazSO,Ca(OH)2+CuSO!=Cu(OH)2I+CaSOt

FeCl：)+3NaOH=Fe(OH)M+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

【要點詮釋】

1.氫氧化鈉極易溶于水（放出大量的熱），易吸收空氣中的水分而潮解。故可作某些

氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。

2.使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止

溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

3.氧化鈣與水反應可制得熟石灰，化學方程式為CaO+壓0=Ca（0H）2,反應時放出大量

的熱。

4.氫氧化鈣對皮膚、衣服也有腐蝕性，使用時注意安全。

5.常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們的水溶液中都有共同的氫氧根離子，因此它們

有共同的化學性質(zhì)即堿的通性。

6.NaOH與KOH,Ca（OH）z與Ba（0H）2的化學性質(zhì)和反應現(xiàn)象都比較相似，學會套用即可。

知識點5：酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

定

大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物

義

大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

(1)大多數(shù)可與水反應生成酸(1)少數(shù)可與水反應生成堿

COZ+HZOHNH2c。3Na2O+H20=2NaOH

化SO2+H2O==H2SO3K2O+HzO==2K0H

學S03+H20==H2SO.1BaO+HQ==Ba(OH)2

性CaO+H20==Ca(OH)2

質(zhì)（2）酸性氧化物+堿一鹽+水（2）堿性氧化物+酸一鹽+水

C02+Ca（OII）2==CaC031+H20Fe2（）3+6HC1=2FeCl3+3H2O

（不是復分解反應）

知識點6中和反應溶液酸堿度的表示法一一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法一一pH（測定pH最簡單的方法是使用pH試紙）

（1）0714

I----------------------1----------------------L_>

酸性增強<——中性——?堿性增強

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH

越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用p【l試紙

具體方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色

卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CODpIK5.6的雨水為酸雨

知識點7常見的鹽

（1）俗稱、物理性質(zhì)及用途

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

水溶液有咸（3）消除積雪（降低雪的熔點）

味，（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

氯化鈉食鹽溶解度受溫度（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

影響不大Na*維持細胞內(nèi)外的水分分布，

促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換

C1促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品

Na2c。3性）蘇打體，易溶于水工業(yè)等

碳酸氫鈉白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉

小蘇打

NaHC03易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為

備注Na2c?lOIkOo

碳酸鈉晶體Na￡03?10出0（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）

（3）2NaHC03ANa2C03+H20+C02tNaHC03+HCl===NaCl+H20+C02t

（2）鹽的化學性質(zhì)

①可溶性鹽+某些金屬一另一種金屬+另一種鹽,

Fe+CuSOi===FeSOi+Cu

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NOa）2+Hg

條件:在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（K、

Ca、Na）除外。

②酸+某些鹽一新酸+新鹽（見酸的化學性質(zhì)）

條件：強酸制取弱酸，不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸。

③可溶性堿+可溶性鹽一新鹽+新堿（見堿的性質(zhì)）

條件：反應物都可溶，生成物有沉淀。

④可溶性鹽+可溶性鹽一兩種新鹽（條件：反應物都可溶，生成物有沉淀）

NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

Na2soi+BaCL====BaS041+2NaCl

知識點8復分解反應

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應.可表示為:

AB+CD=AD+CB

復分解反應包括以下五種反應：（1）酸與堿（2）酸與鹽（3）堿與鹽

（4）鹽與鹽（5）金屬氧化物與酸

知識點9、化學肥料

1、農(nóng)家月匕料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素0）（加2）2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

含N量使用注意事項

NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋鍍態(tài)氮肥防曬防潮，且均

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木

(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等）混合施用

NH4cl26.2%

NH3.H2O加水稀釋后施用

NaNO3

b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

MM+NaOH=NaNO3+NH3t+II20

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀鹽J&I

［草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2co3）,呈堿性

K2S04：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

磷礦粉Ca3（PO4）2、

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

常用磷肥過磷酸鈣Ca（H2P04）2和CaS04不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣Ca（H2P04）2J如草木灰、熟