第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實驗活動1探究影響化學(xué)平衡移動的因素實驗基礎(chǔ)(1)其他條件相同時，減小生成物的濃度、增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動；對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。(2)借助化學(xué)平衡移動原理分析溫度、濃度、壓強等條件變化時，化學(xué)平衡的移動及結(jié)果。Fe3＋

＋

3SCN－

?

Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)

(紅色)

Cr2O72-＋H2O

?

2CrO42-＋2H＋

(橙色)

(黃色)

2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0(紅棕色)(無色)研究溫度對化學(xué)平衡的影響研究濃度對化學(xué)平衡的影響實驗?zāi)康?.認(rèn)識濃度、溫度等因素對化學(xué)平衡的影響，加深對平衡移動原理的理解。2.進(jìn)一步學(xué)習(xí)控制變量、對比等科學(xué)方法，發(fā)展歸納和推理能力。實驗用品

小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、裝有NO2和N2O4混合氣體的平衡球裝置。

鐵粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1

K2Cr2O7溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。一、濃度對化學(xué)平衡的影響一、濃度對化學(xué)平衡的影響一、濃度對化學(xué)平衡的影響一、濃度對化學(xué)平衡的影響二、溫度對化學(xué)平衡的影響二、溫度對化學(xué)平衡的影響二、溫度對化學(xué)平衡的影響二、溫度對化學(xué)平衡的影響探究影響化學(xué)平衡移動的因素1．在進(jìn)行濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的實驗時，要注意哪些問題？提示

利用“控制變量法”探究濃度或溫度對化學(xué)平衡影響，要保證實驗條件相同，只有一個變量，其余均為定量。2．在探究溫度對化學(xué)平衡的影響時，為觀察到明顯現(xiàn)象，要注意什么問題？提示

試劑的濃度要稍大，對比實驗中溶液的溫度要差別較大。[問題討論]思考：人在CO中毒之后需要轉(zhuǎn)移至空曠通風(fēng)氧氣充足的地方（已知化學(xué)方程式（中毒原理）：HbO2+CO?HbCO+O2），想一想這是什么原理呢？隨堂測試1.放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后,若分別采取下列措施:①增大壓強②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(

)A.①②③B.②③④C.③④⑤ D.①②⑤A

隨堂測試A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等2.下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(

)C

隨堂測試3.如圖所示,三個燒瓶中均充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是(

)A.2NO2N2O4是