專題4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制期中期末·全優(yōu)手冊(cè)A卷·必備知識(shí)全優(yōu)B卷·關(guān)鍵能力全優(yōu)說明:單選題共6小題,每小題3分,共18分;非選擇題第5題10分,第8題12分,共22

分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1N14O16Na23S32K39Ca40Cu64I127考向一一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作1.(2024北京交大附中月考)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是(

)A.在容量瓶中可直接稀釋濃硫酸B.在容量瓶中可直接溶解氫氧化鈉固體C.溶液不必冷卻至室溫即可注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),需要用玻璃棒引流D解題思路容量瓶不能用來稀釋濃溶液和溶解固體,故A、B錯(cuò)誤;溶液應(yīng)冷卻

至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯(cuò)誤;在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,

故D正確。2.(2024廣東揭陽惠來一中月考)配制95mL0.50mol·L-1NaOH溶液的操作如圖

所示。下列說法不正確的是

(

)A.操作1前需稱取2.0gNaOHB.操作1固體溶解后立即進(jìn)行操作2C.操作3為定容D.操作4后將配制好的溶液倒入試劑瓶B解題思路

配制題述溶液需用規(guī)格為100mL的容量瓶,則應(yīng)稱取NaOH固體的

質(zhì)量為0.50mol·L-1×0.1L×40g·mol-1=2.0g,故A正確;NaOH固體溶于水放熱,則

溶解后需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中,故B錯(cuò)誤;根據(jù)題圖可知,操作3

為定容,故C正確;容量瓶不能用來長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液,則需要將配制好的溶液倒入試

劑瓶中,并貼好標(biāo)簽,故D正確。3.(2024河北唐山期中)實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL3mol·L-1稀硫酸,下列操作錯(cuò)誤的

是

(

)A.量取18.4mol·L-1的濃硫酸16.3mLB.將稀釋后的硫酸溶液沿容量瓶?jī)?nèi)壁緩緩注入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,重復(fù)操作2~3次D.使用膠頭滴管定容B解題思路要配制100mL3mol·L-1稀硫酸,需18.4mol·L-1的濃硫酸的體積為

≈0.0163L=16.3mL,故A正確;在移液操作中,需將稀釋、冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中,故B錯(cuò)誤;為使量取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到

容量瓶中,減少誤差,需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容

量瓶中,故C正確;為保證實(shí)驗(yàn)精確度,定容時(shí),需用膠頭滴管向容量瓶中逐滴滴加

蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,故D正確。4.(2024云南大理下關(guān)一中月考創(chuàng)新改編)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過

程中,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體全部轉(zhuǎn)移到容

量瓶中,加水溶解、冷卻后再定容B.配制1000mL0.2mol/L的硫酸銅溶液時(shí),需準(zhǔn)確稱量膽礬50.0gC.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶

(適當(dāng)規(guī)格)、膠頭滴管D.容量瓶搖勻后溶液液面低于刻度線,此時(shí)不用再滴加蒸餾水至刻度線A解題思路容量瓶不能用來溶解固體和稀釋濃溶液,否則會(huì)帶來誤差,故A錯(cuò)誤;

配制1000mL0.2mol/L的CuSO4溶液時(shí),稱量膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為1L×0.2mol/L×250g/mol=50.0g,故B正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),必須使用

的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶(適當(dāng)規(guī)格)、膠頭滴管,故C正確;搖勻時(shí),由于

溶液會(huì)殘留在容量瓶刻度線上方的內(nèi)壁以及瓶塞部位,溶液液面會(huì)低于刻度線,

此時(shí)不用再滴加蒸餾水至刻度線,故D正確。5.(10分)(2024山東煙臺(tái)期中)某品牌海藻加碘鹽的產(chǎn)品說明如圖。回答下列問題:(1)KIO3的電離方程式為

;每袋海藻加碘鹽中KIO3的物質(zhì)

的量不超過

mol(保留兩位有效數(shù)字)。(2)實(shí)驗(yàn)室需要460mL0.5mol/LKIO3溶液,現(xiàn)用KIO3固體配制。①配制過程可分為兩個(gè)階段:階段Ⅰ.用托盤天平稱量

gKIO3固體。階段Ⅱ.將稱量的KIO3固體加適量蒸餾水溶解,然后將所得溶液轉(zhuǎn)入

(填儀器名稱)中,再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.5mol/LKIO3溶液。下列

有關(guān)階段Ⅱ的操作,錯(cuò)誤的有

(填字母)。③取5mL配制完成的KIO3溶液與10mL1.0mol/LK2SO4溶液混合(忽略溶液體

積變化),所得混合液中c(K+)=

mol/L。②若定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度將

(填“偏大”“偏小”或“無

影響”);若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)忘記洗滌燒杯,應(yīng)進(jìn)行的操作是

。答案

(除標(biāo)注外,每空1分)(1)KIO3

K++I

1.2×10-4(2分)(2)①53.5500mL容量瓶CD②偏大重新配制③1.5(2分)解題思路

(1)KIO3在水溶液中完全電離為K+和I

,則電離方程式為KIO3

K++I

;由題圖可知,碘酸鉀含量以I計(jì),則每袋海藻加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量n(KIO3)=n(I)≤

≈1.2×10-4mol。(2)①配制460mL0.5mol/LKIO3溶液,應(yīng)使用500mL的容量瓶,則用托盤天平稱

量KIO3固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×214g/mol=53.5g;將稱量的KIO3固體加適

量蒸餾水溶解,然后將所得溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中,再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后

即可得到0.5mol/LKIO3溶液;定容時(shí)膠頭滴管要豎直懸空,不能伸入瓶?jī)?nèi),搖勻

時(shí)要用另一只手托住容量瓶底部,故選C、D。②若定容時(shí)俯視刻度線,則溶液體積偏小,所配溶液濃度將偏大;若定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)忘記洗滌燒杯,應(yīng)重新配

制。③取5mL配制完成的KIO3溶液與10mL1.0mol/LK2SO4溶液混合(忽略溶

液體積變化),所得混合液中c(K+)=

=1.5mol/L。考向二

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的

誤差分析6.(2024江蘇百校月考創(chuàng)新改編)某同學(xué)在配制100mL1mol·L-1NaOH溶液的系

列操作中導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是(

)①選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制

②稱量時(shí),將固體NaOH放在墊了白紙的托盤天平左盤上

③稱量固體時(shí)砝碼生銹了

④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒兩次,洗滌液都移入容量瓶中

⑤定容時(shí)仰視刻度線⑥由于不慎,液面超過容量瓶刻度線,直接用膠頭滴管吸出超過的一部分C⑦搖勻時(shí),部分溶液灑落,又加水補(bǔ)至溶液凹液面與刻度線相切A.僅①④B.僅①④⑤

C.僅②⑤⑥⑦D.僅②⑥⑦解題思路

①選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制,對(duì)溶液濃度無影響,

不符合題意;②氫氧化鈉易潮解,將固體NaOH放在墊了白紙的托盤天平左盤上,

部分氫氧化鈉會(huì)殘留在紙上,使溶液中溶質(zhì)偏少,所配溶液濃度偏低,符合題意;

③砝碼生銹,會(huì)導(dǎo)致所稱NaOH固體增多,則所配溶液濃度偏高,不符合題意;④用

蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒兩次,洗滌液都移入容量瓶中,對(duì)溶液濃度無影

響,不符合題意;⑤定容時(shí)仰視刻度線,使溶液體積偏大,則所配溶液濃度偏低,符

合題意;⑥液面超過容量瓶刻度線,直接用膠頭滴管吸出超過的一部分,使所配

溶液濃度偏低,符合題意;⑦搖勻時(shí),部分溶液灑落,又加水補(bǔ)至溶液凹液面與刻度線相切,使所配溶液濃度偏低,符合題意;綜上,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是②

⑤⑥⑦,故選C。7.下列有關(guān)溶液的說法不正確的是

(

)A.稱量6.7gNaOH固體用于配制溶液時(shí),托盤天平左盤放砝碼,會(huì)導(dǎo)致所配溶液

濃度偏低B.需要濃度為0.25mol/L的NaOH溶液480mL,稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯

中溶解、冷卻,再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,洗滌、定容,上述過程會(huì)導(dǎo)致溶液濃

度偏低C.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度,導(dǎo)致所配溶液濃度偏

高D.用2gCa(NO3)2配制20g密度為ρg/cm3的Ca(NO3)2溶液,則溶液中c(N

)<

mol/LD解題思路用托盤天平稱量6.7gNaOH固體時(shí),會(huì)使用游碼,若左盤放砝碼,會(huì)使

所稱固體質(zhì)量偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故A正確;配制480mL0.25mol/L的

NaOH溶液,需要使用500mL的容量瓶,則需稱量NaOH的質(zhì)量為0.25mol/L×0.5

L×40g/mol=5.0g,若只稱量4.8gNaOH,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故B正確;配

制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度,會(huì)導(dǎo)致量取濃硫酸的體積

偏大,使所配溶液濃度偏高,故C正確;20g密度為ρg/cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2

g硝酸鈣,硝酸鈣的物質(zhì)的量為

mol=

mol,溶液的體積為

cm3,則溶液中c(N

)=

mol/L=

mol/L>

mol/L,故D不正確。8.(12分)(2024山東棗莊期中創(chuàng)新改編)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液,配制時(shí):(1)需稱取NaOH固體

g。(2)溶解NaOH固體和將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)都用到了玻璃棒,前者玻璃棒

的作用是

,后者玻璃棒的作用是

。(3)實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液有下列圖示操作:(4)配制NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低的是

(填字母)。A.稱取NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢B.NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.稱取的NaOH固體中含有少量Na2OD.定容、搖勻后,轉(zhuǎn)移至剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中ⅰ.配制操作的正確順序?yàn)?/p>

。ⅱ.不規(guī)范的操作為

(填字母)。a.①②b.②③c.②④d.⑤⑥答案

(每空2分)(1)2.0

(2)攪拌、加速溶解引流(3)ⅰ.①④③⑥②⑤ⅱ.a

(4)ABD解題思路

(1)需要400mL0.1mol·L-1NaOH溶液,配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶,

則需稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g。(2)溶解NaOH固體時(shí),玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解;將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容

量瓶時(shí),玻璃棒的作用是引流。(3)ⅰ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,操作步驟為計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀

釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,則正確順序?yàn)棰佗堍邰蔻冖?。?

①中NaOH固體應(yīng)放在燒杯中稱量,