江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)大橋中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A．揮發(fā)性 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性2、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是A．b、d兩極附近均有氣泡冒出B．甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)C．a(chǎn)、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+D．乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕3、在我國(guó)近年來(lái)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是()A．是銀白色的軟質(zhì)金屬 B．能生成+3價(jià)的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強(qiáng)于鋁4、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH25、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D6、我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅7、在5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)2min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3mol。0～2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為A．0.3mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)8、下列有機(jī)物按系統(tǒng)命名法正確的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔9、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料10、將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L11、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低12、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．d是負(fù)極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑13、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是加熱蒸發(fā)14、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液15、下列敘述正確的是A．利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA17、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO18、下列說(shuō)法正確的是A．將SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀B．SiO2為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性19、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．20、法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上C．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色21、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無(wú)草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A．6種B．5種C．4種D．3種22、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C．陽(yáng)極生成1mol氣體時(shí)，有1mol離子通過(guò)離子交換膜D．陰極生成1mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過(guò)2mole-二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________________________________________。24、（12分）碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。（2）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___。（3）E→F的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖的示例見(jiàn)本題題干）。25、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A___驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___(填序號(hào))；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積__(填序號(hào))(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過(guò)步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。27、（12分）如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。28、（14分）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過(guò)程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無(wú)機(jī)化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮](4)固體A為_(kāi)_______________________________。(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________。(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______t。29、（10分）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過(guò)9mol電子，則該電池效率η為_(kāi)__________。（提示：電池效率等于電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無(wú)法判斷②能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè)d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。2、B【解析】甲為原電池，為鋼鐵的吸氧腐蝕，a（Fe）為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；b（C）為正極，b電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙為電解池，c（C）為陽(yáng)極，c電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；d（Fe）為陰極，d電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。A項(xiàng)，b極附近沒(méi)有氣泡冒出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，d電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲中鐵棒為原電池的負(fù)極被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極被保護(hù)，甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，錯(cuò)誤；答案選B。3、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，硬度減小?！驹斀狻緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，沒(méi)有氫氣生成，故C錯(cuò)誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性強(qiáng)于鋁，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選C。4、B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)棰僦蟹磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。5、B【詳解】A．Cu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無(wú)法證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質(zhì)碳，鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，鎂的還原性比碳強(qiáng)，B結(jié)論正確；C．將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C結(jié)論錯(cuò)誤；D．向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產(chǎn)生氯化鐵，不能除掉Br-，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為B。6、B【解析】A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說(shuō)明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯(cuò)誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【詳解】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)2min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，因此氫氣的濃度變化量為=0.06mol/L，則0～2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率===0.03mol/(L·min)，故選B。8、C【詳解】A.主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)該是2，2，3－三甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)該是4－甲基－2－戊烯，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－2－丙醇名稱正確，故C正確；D.結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，2－甲基－2－丁炔不存在，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。9、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。10、A【解析】前者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol，后者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol，混合后溶液體積為100ml，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L故選A11、A【分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化學(xué)方程式可知，Cl2是氧化劑，Na2S2O3是還原劑，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物，H2SO4是氧化產(chǎn)物，1molNa2S2O3在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8NA?！驹斀狻緼．H2SO4是氧化產(chǎn)物，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:(2+6)=1:4，A錯(cuò)誤，符合題意；B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確，不選；C．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，過(guò)量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確，不選；D．Na2S2O3溶液吸收氯氣后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正確，不選；答案選A。12、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽(yáng)極：?！驹斀狻緼．d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。13、A【詳解】A.分離固體和液體用過(guò)濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液，故A正確；B.淀粉遇到I2會(huì)變藍(lán)色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，故B錯(cuò)誤；C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選：A。14、A【解析】A、銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，說(shuō)明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項(xiàng)A正確；B、鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，選項(xiàng)B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，選項(xiàng)C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項(xiàng)D不正確。答案選A。15、A【解析】A項(xiàng)，利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生石灰能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，但生石灰不具有還原性就不能防止食物氧化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。16、B【詳解】A．石墨和金剛石都是C元素的單質(zhì)，C相對(duì)原子質(zhì)量是12，所以12g石墨和12g金剛石含有C原子的物質(zhì)的量均是1mol，則含有的C原子數(shù)目為NA個(gè)，A正確；B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，+H2O+OH-，+H2O+OH-，、、OH-都是陰離子，可見(jiàn)水解后溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，B錯(cuò)誤；C．在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，每1molK2Cr2O7中含有2molCr，則被還原為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Ar是18號(hào)元素，是單原子分子，所以1molAr氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，D正確；故答案為B。17、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。18、A【解析】A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3水解呈堿性，加入氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，降低碳酸鈉溶液的濃度，使得水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，顏色褪去，故D錯(cuò)誤；故選A。19、C【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。20、C【分析】a的分子式為C9H8O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵，c的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基。【詳解】A項(xiàng)、b、c的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個(gè)飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個(gè)飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；C項(xiàng)、a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。21、B【解析】試題分析：屬于酯類，說(shuō)明含有酯基。分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)，則酯基應(yīng)該是—OOCH，與甲基的有鄰間對(duì)三種?；蛘呤恰狾OCCH3或者是—COOCH3，共計(jì)是5種，答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷22、C【解析】A項(xiàng)：由a電極的反應(yīng)式可知，a電極為燃料電池的正極,b電極為負(fù)極;M電極為電解池的陽(yáng)極,N電極為陰極。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯堿工業(yè)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-==Cl2↑，故試劑A為飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑,故試劑B為稀NaOH溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：陽(yáng)極生成1molCl2時(shí)，有2molNa+通過(guò)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：陰極生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】該題以燃料電池為考查載體，通過(guò)電極反應(yīng)式來(lái)確定原電池正負(fù)極，電解池陰陽(yáng)極?？疾殡娀瘜W(xué)的相關(guān)知識(shí)，解題時(shí)主要抓住原電池，電解池的電極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就可以順著思路解題。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。24、硝基、羧基還原反應(yīng)或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，D和ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，則C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E→F的反應(yīng)中，可能只有一個(gè)羧基發(fā)生取代，得到有機(jī)副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)H是的同系物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基和1個(gè)氨基；分子式為C10H11NO4，說(shuō)明分子組成比D多2個(gè)碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說(shuō)明含有或；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)有一定的對(duì)稱性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應(yīng)可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。25、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測(cè))=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低；E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低；故答案為A、C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色）；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。26、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過(guò)A中看到白色沉淀，說(shuō)明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。27、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無(wú)水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進(jìn)入裝置B之前需要通過(guò)濃硫酸干燥，要檢驗(yàn)生成的水，需要在B中使用無(wú)水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，最后需要一個(gè)干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無(wú)水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過(guò)D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，再通過(guò)C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。28、核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈NaAl(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液。2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1Fe2O3、MgO、CuOAlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－Al－3e－===Al3+C0.32t【分析】(1)同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱；(2)Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移；(3)根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合所給反應(yīng)熱化學(xué)方程式解答；(4)~(7)由題給信息可以知道，鋁土礦加入過(guò)量NaOH溶液可將鋁與其它雜質(zhì)分離，結(jié)合“NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮”可以知道，所得固體A含有SiO2、Fe2O3、MgO、CuO，濾液Ⅰ含有NaAlO2，通入過(guò)量Y生成氫氧化鋁沉淀，則Y為CO2，濾液Ⅱ?yàn)镹aHCO3溶液，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可生成Al，以此解答?！驹斀狻浚?）Al與Na在元素周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈Na，所以Al的金屬性比Na弱；因此，本題正確答案是：核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈Na；（2）Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液；因此，本題正確答案是：Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液；（3）根據(jù)蓋斯定律：第一個(gè)反應(yīng)式×2＋第二個(gè)反應(yīng)得出：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H=(－90.1×2－24.5)kJ·mol－1=－204.7kJ·mol－1。因此，本題正確答案是：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1；(4)由分析可以知道固體A為Fe2O3、MgO、CuO，因此，本題正確答案是：Fe2O3、MgO、CuO；

(5)反應(yīng)②為偏鋁