2026屆云南省曲靖市宣威市民族中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子書(shū)數(shù)0.1NAC．25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD．將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體3、下列事實(shí)及其解釋不正確的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為A．0.25mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.1mol/L5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．生石灰作煤燃燒的脫硫劑 B．炒菜時(shí)加點(diǎn)酒和醋C．肥皂水清洗蚊蟲(chóng)叮咬處 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠6、在北京新機(jī)場(chǎng)這座宏偉的“超級(jí)工程”建設(shè)中化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無(wú)機(jī)材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維7、25°C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是A．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，B．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgClC．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Cl－)=c(Ag＋)D．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸9、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl210、常溫下，下列各組無(wú)色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-11、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用溶液除鐵銹 B．用溶液除去水體中的C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)12、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物B．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流C．小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸D．濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D14、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體的四個(gè)主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉 C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉15、下列實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是選項(xiàng)滴管試管預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D16、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_______________。18、化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問(wèn)題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;A的化學(xué)名稱為_(kāi)___。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫(xiě)出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、Ⅰ.無(wú)機(jī)鹽A由4種常見(jiàn)的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。(1)寫(xiě)出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫(xiě)出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________(3)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式___________________要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪?lái)制取氮化鍶已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開(kāi)分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____。20、水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應(yīng)制備水合肼與無(wú)水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)?。I、制備N(xiāo)aClO溶液(1)步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成

NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3

溶液，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液pH約為_(kāi)_________停止通SO2。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3

溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_(kāi)________。②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________。（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，反應(yīng)一段時(shí)間。①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B.SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式收集SO2，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說(shuō)明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。2、B【解析】A、若SO2與O2完全反應(yīng)，此時(shí)恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子數(shù)一定小于0.2NA，A錯(cuò)誤。B、2.3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23mol=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確。C、只有物質(zhì)的量濃度，沒(méi)有體積，無(wú)法進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算，C錯(cuò)誤。D、該題的膠體粒子是由若干個(gè)Fe(OH)3集合而成，所以膠體粒子數(shù)目與其物質(zhì)的量并不相等，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：因?yàn)镹A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時(shí)可以直接將題目中的nNA看成nmol。3、A【詳解】A．加熱促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．鈉比煤油密度大，且不反應(yīng)，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，正確；C．脫脂棉燃燒需要達(dá)到其著火點(diǎn)，應(yīng)由過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)提供熱量，正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，正確。4、B【解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計(jì)算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。5、D【分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅?！驹斀狻緼.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過(guò)程涉及的反應(yīng)是化合反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.炒菜時(shí)加點(diǎn)酒和醋，該過(guò)程主要涉及的反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，會(huì)與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，故該過(guò)程發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應(yīng)生成銅綠的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；答案選D。6、B【解析】A項(xiàng)、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋼筋是鐵合金，屬于無(wú)機(jī)材料，故B正確；C項(xiàng)、天然橡膠和合成橡膠是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、聚乙烯纖維是合成有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】A、AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的組成比不同，Ksp的表達(dá)式不同，因此c(Cl－)/c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當(dāng)溶液中c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)時(shí)，就有AgCl沉淀析出，所以B錯(cuò)誤；C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導(dǎo)致c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)，從而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，所以C錯(cuò)誤；D、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據(jù)Ksp計(jì)算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)==，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)==，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：涉及Ksp的有關(guān)問(wèn)題，首先要注意物質(zhì)的組成比是否相同，若相同，可以直接用Ksp的數(shù)值進(jìn)行比較，若不同，一定要通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。如A、D兩個(gè)選項(xiàng)，特別是D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。8、A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N(xiāo)、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。9、C【詳解】A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、D【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。12、D【詳解】A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，乙醇和乙酸易揮發(fā)，邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物，故A錯(cuò)誤；B．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，無(wú)法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中，故B錯(cuò)誤；C．需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為D。13、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因?yàn)橐蚁┎荒苁蛊芳t褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。14、D【詳解】A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.將CO2通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度較小，析出NaHCO3晶體，故B可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.過(guò)濾得到NaHCO3晶體，故C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.NaHCO3受熱易分解，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。15、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應(yīng)，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，故不選D。16、D【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒(méi)有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對(duì)硝基苯甲醇，那么A應(yīng)該為甲苯，B為對(duì)硝基甲苯，C為一氯甲基對(duì)硝基苯【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對(duì)硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③是一氯甲基對(duì)硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個(gè)高分子化合物，所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應(yīng)既可以使碳鏈增長(zhǎng)，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可得物質(zhì)E，合成路線為：18、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見(jiàn)推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強(qiáng)酸溶液中H2CO3會(huì)分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見(jiàn)的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽(yáng)離子帶個(gè)正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【詳解】Ⅰ.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見(jiàn)的是用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，離子方程式為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3；Ⅱ.（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置F、G、H盛裝的試劑分別是BCA，故答案為：BCA；（3）該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進(jìn)入，沒(méi)有考慮尾端管口可能會(huì)進(jìn)入空氣，從而得出改進(jìn)方案為在加熱鍶的裝置后連接一盛有堿石灰的干燥管，故答案為：最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。20、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【分析】氯氣和氫氧化鈉在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，防止尿素、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成的N2H4·H2O被次氯酸鈉氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化鈉堿性溶液，低溫下反應(yīng)，待反應(yīng)完后，再升高溫度，蒸餾出N2H4·H2O，剩余的碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)至pH=4時(shí)停止通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再向溶液中加入氫氧化鈉至亞硫酸氫鈉反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，根據(jù)溶解度曲線，溶液加熱濃縮到大量晶體，在34℃條件下趁熱過(guò)濾?！驹斀狻?1)步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，主要是降低溫蒂，可以用冰水浴降溫，還可以采取的措施有緩慢的通入氯氣，使反應(yīng)速率降低，利用熱量散失；故答案為：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液時(shí)，稱量所需NaOH固體質(zhì)量，再用量筒量出水的體積，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故答案為：量筒。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)猓乐筃2H4·H2O被NaClO氧化，應(yīng)逐滴加入NaClO，因此實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)；故答案為：NaClO堿性溶液；冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)。(4)三頸燒瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反