第一章單元測(cè)試題(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是()2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.ns電子的能量不愿定高于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：Y>Z>MB.離子半徑：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則”B.電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋狀態(tài)必需相反C.原子核外L層僅有2個(gè)電子的X原子與原子核外M層僅有2個(gè)電子的Y原子的化學(xué)性質(zhì)確定相像D．原子放射光譜和吸取光譜的發(fā)覺(jué)，是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)5．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的其次周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素6．以下有關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．下列基態(tài)原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，電負(fù)性最大的是②B．下列基態(tài)原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一電離能最大的是③C.某主族元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2＋D．下列基態(tài)原子中：①[He]2s22p4；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是①7．元素周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s2C．Co2＋的電子排布式為[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，依據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是()A．因?yàn)閟軌道的形態(tài)是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．釩原子核外有4種形態(tài)的原子軌道D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的9．下列軌道表示式所示的原子中，不能產(chǎn)生放射光譜的是()10．已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是()A．第三周期第ⅥB族；p區(qū)B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū)D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)11．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列依次正確的是()A．離子半徑：O2－>Na＋>S2－B．第一電離能：O>N>CC．電負(fù)性：F>P>OD．基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl12．下列說(shuō)法不正確的是()A．有些元素是通過(guò)原子光譜發(fā)覺(jué)的B．鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布C．Co2＋的價(jià)電子排布式為3d54s2D．鈉元素的其次電離能大于鎂元素的其次電離能二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)13．化合物中，稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是＋3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價(jià)，視察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，推斷最有可能顯示＋4價(jià)的稀土元素是()[幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)]元素I1I2I3I4A．Se(鈧)633123523897019B．Y(銥)616118119805963C．La(鑭)538106718504819D．Ce(鈰)52710471949354714.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列推斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．電負(fù)性：X>Y>ZD．第一電離能：X>Y>Z15．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系為A<CD.元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B<C16．一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()A．WX為離子化合物B．第一電離能：Q＞Z＞YC．簡(jiǎn)潔離子半徑：W＞Q＞ZD．該中間體中全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)17．(12分)我國(guó)科學(xué)家勝利合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______________。(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______，有________個(gè)不同能級(jí)的電子。(3)R中H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的依次是________(用元素符號(hào)表示)。(4)如圖表示短周期元素X的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系，試推想X與R中的________(填元素符號(hào))元素同周期。18．(12分)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBa2Cu3O7，其中eq\f(1,3)的Cu以罕見(jiàn)的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________，基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。探討表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．V2O5 B．CrO2C．PbO D．ZnO(3)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的依次為_(kāi)_________________________。(4)銅、鋅兩種元素的第一電離能、其次電離能如表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的其次電離能(I2)卻大于鋅的其次電離能，其主要緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：(1)寫(xiě)出Be的核外電子排布式________________________________________________________________________。Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)是________、________。(2)寫(xiě)出Al的最外層電子軌道表示式__________。鋁原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有__________種能量不同的電子。有一種與26Al中子數(shù)相同的硅的核素，寫(xiě)出該核素符號(hào)__________，硅的電負(fù)性__________(填“大于”或“小于”)Al。(3)比較Al3＋、S2－和Cl－半徑由大到小的依次____________________；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。20．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)J原子的電子排布式：____________________，L的原子序數(shù)為_(kāi)_______，M的簡(jiǎn)化電子排布式：________。(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于ds區(qū)元素(3)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變更的曲線圖。①細(xì)致分析圖中同周期元素第一電離能的變更規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。②從圖像分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變更規(guī)律是________________________________________________________________________。Zn的第一電離能大于Ga的緣由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________。21．(12分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第八列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：________________________________________________________________________。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。(3)某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為，該同學(xué)所畫(huà)的電子軌道表示式違反了________。(4)G位于第________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_(kāi)_______________。與G的三價(jià)離子有相同電子數(shù)的原子的價(jià)電子軌道表示式為：__________。(5)檢驗(yàn)F元素的方法是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)說(shuō)明產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第一章單元測(cè)試題1．答案：A2．解析：A不正確，各能級(jí)能量的大小依次為1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns電子的能量確定高于(n－1)p電子的能量；B違反了洪特規(guī)則，C原子2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最終2個(gè)電子應(yīng)當(dāng)以自旋方向相同的方式分布在2個(gè)不同的2p軌道上；C違反了能量最低原則，21Sc最終3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2；D違反了泡利原理，對(duì)于22Ti來(lái)說(shuō)，3p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，不能排10個(gè)電子。答案：A3．解析：由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，故B項(xiàng)不正確；SCl2的電子式為，故C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為故D項(xiàng)不正確。答案：C4．解析：原子核外電子排布遵循“使整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”的總原則，不愿定總是滿意“洪特規(guī)則”，A錯(cuò)誤。同一軌道上最多容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，B正確。由題設(shè)可知X、Y的原子核外電子排布式分別為1s22s2、1s22s22p63s2，分別為鈹元素和鎂元素，它們處于同主族，性質(zhì)相像，C正確。不同能級(jí)上的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的譜線，因此光譜能證明原子核外電子是分層排布的，D正確。答案：A5．解析：A項(xiàng)為N，B項(xiàng)為Al，C項(xiàng)為Ne，D項(xiàng)為F，故F2的氧化性最強(qiáng)。答案：D6．解析：①為Si，②為N，③為C，同周期從左向右電負(fù)性漸漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性漸漸減小，因此電負(fù)性最大的是N，即為②，A項(xiàng)正確；①為Si，②為P，③為S，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族>第ⅢA族、第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一電離能最大的是P，即是②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其次電離能到第三電離能發(fā)生突變，說(shuō)明X元素最外層只有2個(gè)電子，即X和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成XCl2，C項(xiàng)正確；①、②、③依次為O、P、S，非金屬性最強(qiáng)的是O，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，D項(xiàng)正確。答案：B7．解析：由Co的價(jià)電子排布式可知，Co位于第四周期Ⅷ族，其電子排布式為[Ar]3d74s2，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，故Co2＋的電子排布式為[Ar]3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．解析：s軌道是球形的，這是電子云輪廓圖，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，不是說(shuō)電子在做圓周運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；p能級(jí)有三個(gè)原子軌道，同一能層上的p軌道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它們的差異是伸展方向不同，B錯(cuò)誤；23號(hào)釩，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，能級(jí)有s、p、d三種，對(duì)應(yīng)的原子軌道形態(tài)有3種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，形象地描述電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：D9．解析：基態(tài)原子能量最低，只可能產(chǎn)生吸取光譜。而激發(fā)態(tài)的原子能量較高，躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生放射光譜。A、B、C三項(xiàng)表示原子處于激發(fā)態(tài)，只有D處于基態(tài)，不能產(chǎn)生放射光譜，選D項(xiàng)。答案：D10．解析：依據(jù)該元素＋3價(jià)離子的電子排布式可知，該元素的外圍電子排布為3d54s1，位于d區(qū)、第四周期第ⅥB族。答案：C11．解析：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小依次是：S2－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能大小依次是N>O>C，故B錯(cuò)誤；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，N的電負(fù)性大于P，O的電負(fù)性大于N，因此電負(fù)性大小依次是F>O>P，故C錯(cuò)誤；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，未成對(duì)電子數(shù)為5，Si的價(jià)電子排布式為3s23p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1，故D正確。答案：D12．解析：原子光譜是由原子中的電子在能量變更時(shí)所放射或吸取的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以探討原子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；無(wú)論是哪一個(gè)能層，只要是s能級(jí)，原子軌道都是球形分布，B項(xiàng)正確；Co是27號(hào)元素，原子的價(jià)層電子排布式是3d74s2，Co原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镃o2＋，其價(jià)電子排布式為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉元素原子的最外層只有1個(gè)電子，失去這個(gè)電子后形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去比較難，所以其次電離能較大；而Mg原子最外層有2個(gè)電子，失去其次個(gè)電子后次外層變?yōu)樽钔鈱樱_(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Na的其次電離能大于鎂元素的其次電離能，D項(xiàng)正確。答案：C13．解析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Se、Y、La這3種元素的第三電離能與第四電離能的差值較大，故其可以顯示＋3價(jià)，Ce元素的第三電離能與第四電離能差距最小，所以Ce元素最可能有＋4價(jià)。D項(xiàng)符合題意。答案：D14．解析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)X>Y>Z；同周期從左到右非金屬性增加，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Z>Y>X，故選A項(xiàng)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故不選B項(xiàng)；非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X>Y>Z，故不選C項(xiàng)；通常狀況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是也有特例；例如：X為Cl，Y為S，Z為P，由于P的最外層軌道處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能Cl>P>S，故選D項(xiàng)。答案：AD15．解析：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)＝2×(2＋8)＝20，則B是Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C是Na，D元素在第三周期中第一電離能最大，則D是Ar，故A正確；元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正確；O2－、Na＋離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2－＞Na＋，故C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，金屬性Na>Ca，故電負(fù)性Ca＞Na，故D錯(cuò)誤。答案：CD16．解析：X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X是H元素；由中間體的結(jié)構(gòu)可知，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，且其原子序數(shù)最大，則W是Na元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Y是C、Z是N，進(jìn)一步推出Q是O元素。WX是NaH，屬于離子化合物，A正確；N原子的2p軌道處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，則第一電離能N＞O＞C，B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑N3－＞O2－＞Na＋，C錯(cuò)誤；中間體中H原子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案：A17．解析：(4)由圖可知，I3≥I2，說(shuō)明基態(tài)X原子最外層有2個(gè)電子，且電子總數(shù)多于5個(gè)，則X為Mg，與Cl同為第三周期元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p65(3)O>N>H(4)Cl18．解析：(1)Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在元素周期表中處于第四周期第ⅠB族。基態(tài)Cu原子失去3個(gè)電子得到Cu3＋，故基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性，V5＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不含未成對(duì)電子；Cr4＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含2個(gè)未成對(duì)電子；Pb和C同主族，Pb2＋的電子排布式為[Xe]5d106s2，不含未成對(duì)電子；Zn2＋的電子排布式為[Ar]3d10，不含未成對(duì)電子。綜上所述，具有磁性的為CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的依次為O>C>H。(4)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，所以Cu的其次電離能相對(duì)較大(或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的其次電離能相對(duì)較小)答案：(1)第四周期第ⅠB族1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2)B(3)O>C>H(4)氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，所以Cu的其次電離能相對(duì)較大(或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的其次電離能相對(duì)較小)。19．解析：(1)Be的原子序數(shù)為4，位于其次周期第ⅡA族，核外電子排布式為1s22s2；與Be所在的周期中元素C：1s22s22p2，O：1s22s22p4，2p軌道均有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)Al的最外層有3個(gè)電子，電子排布式為3s23p1，則最外層電子軌道表示式為；鋁原子核外有13個(gè)電子則有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，五種軌道，五種能量；26Al中中子數(shù)為13，而硅的質(zhì)子數(shù)為14，所以該核素為eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(14))Si；硅與鋁同周期，同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性也越大，所以硅的電負(fù)性大于鋁。(3)比較半徑：①電子層越多，半徑越大，②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子實(shí)力越強(qiáng)，半徑越小，因此離子半徑S2－＞Cl－＞Al3＋；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則HClO4酸性最強(qiáng)。答案：(1)1s22s2CO(2)135eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(14))Si大于(3)S2－＞Cl－＞Al3＋HClO420．解析：(1)J是Cr元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序數(shù)是56；M是Br元素，是第四周期第ⅦA族元素，所以簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5。(2)K是第四周期第ⅠB族元素，屬于ds區(qū)元素，A錯(cuò)誤；J是第四周期第ⅥB族元素，屬于d區(qū)元素，B錯(cuò)誤；F是第三周期第ⅡA族元素，屬于s區(qū)元素，C正確；I是第三周期第ⅦA族元素，屬于p區(qū)元素，D錯(cuò)誤。(3)①在第三周期元素中，由于Mg的3s能級(jí)是全充溢結(jié)構(gòu)，P的3p能級(jí)是半充溢結(jié)構(gòu)，所以第一電離能比同周期相鄰的元