高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省南昌市等5地2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列試劑瓶中所盛裝的試劑屬于鹽的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈣屬于堿，故不選A；B．氧化鎂屬于堿性氧化物，故不選B；C．KCl由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故選C；D．無定形炭是碳單質(zhì)，故不選D；選C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.石墨 B.稀鹽酸 C.銅 D.固體氯化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨是炭單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D．固體氯化鈉在水溶液中能導(dǎo)電，固體氯化鈉是電解質(zhì)，故選D；選D。3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃、硝酸鉀和炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.屬于酸性氧化物 B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.具有可燃性 D.的相對(duì)分子質(zhì)量為44g〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由3種鹽酸組成，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中S、C、N元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D．的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故D錯(cuò)誤；選B。4.高溫下利用鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)放出大量的熱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，F(xiàn)e易被氧化而Al不易被氧化，是由于Al的活動(dòng)性比Fe弱B.該反應(yīng)中Al為還原劑C.該反應(yīng)中具有氧化性D.利用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí)，需進(jìn)行隔熱防護(hù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Al是活潑金屬，常溫下，Al不易被腐蝕，是因?yàn)锳l與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，Al為還原劑，故B正確；C．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)降低，是氧化劑，具有氧化性，故C正確；D．該反應(yīng)放出大量的熱，利用該反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí)，需進(jìn)行隔熱防護(hù)，故D正確；選A。5.下列說法正確的是（）A.有氧氣參加的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物C.酸性氧化物一定為非金屬氧化物D.有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．有氧氣參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Mn2O7酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選D。6.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，氫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選B；C．，Si元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選C；D．元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑、還原劑，故不選D；選C。7.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(下列反應(yīng)均能發(fā)生)（）選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸鈣B稀硫酸與鋅粒C過氧化氫與二氧化錳D硫化鈉與稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化碳的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選A；B．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)放出氫氣，氫氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氫氣，故選B；C．氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選C；D．硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，H2S的密度大于空氣，用向上排空氣法收集H2S，且H2S有毒，需要連接尾氣處理裝置，故不選D；選B。8.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NH4HCO3在水溶液中完全電離為，電離方程式為，故A正確；B．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．CO2是非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤；選A。9.碳酸鈣和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦劑，下列說法正確的是（）A.常溫下，碳酸鈣易溶于水B.二氧化硅()中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為7：8C.工業(yè)上常采用煅燒碳酸鈣的方法來制備D.由反應(yīng)可知，為堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，碳酸鈣難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅()中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，工業(yè)上常采用煅燒碳酸鈣的方法來制備，故C正確；D．由反應(yīng)可知，為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；選C。10.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銀片上：B.將少量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：C.將鐵片插入硝酸鈉溶液中：D.將氧化銅與稀硝酸混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀鹽酸滴在銀片上，銀和鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將少量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程為，故B正確；C．鈉的活潑性大于鐵，鐵和硝酸鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將氧化銅與稀硝酸混合硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程是，故D錯(cuò)誤；選B。11.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中加入適量的固體，下列圖示能正確表示混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】向一定體積的溶液中加入適量的固體反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中離子濃度增大，隨加入氫氧化鈉固體增多，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A。12.《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）A.無水硫酸銅粉末為藍(lán)色B.對(duì)于反應(yīng)，氧化性：C.四大基本反應(yīng)類型不包括置換反應(yīng)D.理論上，可用濕法冶金的方法來提取溶液中的Fe〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無水硫酸銅粉末為白色，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，對(duì)于反應(yīng)，氧化性：，故B錯(cuò)誤；C．四大基本反應(yīng)類型包括：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．理論上，可用濕法冶金的方法來提取溶液中的Fe，如Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故D正確；選D。13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、與都能生成沉淀，、與不能大量共存，不選A；B．、生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選B；C．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．、反應(yīng)放出二氧化碳，、不能大量共存，故不選D；選C。14.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()作處理劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)，下列說法正確的是（）A.屬于混合物B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為C.每消耗，同時(shí)生成D.上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸的有5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有固定組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．中Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為6，消耗6mol同時(shí)生成1mol，每消耗，同時(shí)生成的質(zhì)量為，故C正確；D．上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸只有硫酸1種，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銅在空氣中久置會(huì)與空氣中的、、作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為]，銅綠能與稀反應(yīng)生成、和。某同學(xué)完成了的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有___________種，具有可燃性的氣體是___________(填化學(xué)式)。（2）的相對(duì)分子質(zhì)量為___________，其與足量的稀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式)。（4）的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（5）溶液與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?）〖解析〗【小問1詳析】?jī)H由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，上述出現(xiàn)的物質(zhì)中O2、Cu、H2是單質(zhì)，屬于單質(zhì)的有3種；氫氣燃燒生成H2O，具有可燃性的氣體是H2；【小問2詳析】的相對(duì)分子質(zhì)量為64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其與足量的稀反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2、S元素化合價(jià)由+6降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cu元素化合價(jià)升高該，反應(yīng)的還原劑為Cu；【小問4詳析】Cu(OH)2是藍(lán)色固體、CuO是黑色固體，的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?；【小?詳析】溶液與過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為。16.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）進(jìn)行操作a時(shí)，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：①該裝置的錯(cuò)誤有________處，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤：________(寫一處即可)。②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為________。（5）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發(fā)性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.鈣②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙③.溶液變藍(lán)色（5）易揮發(fā)性〖解析〗〖祥解〗粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生了反應(yīng)后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答?！拘?詳析】①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；②溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！拘?詳析】步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2?！拘?詳析】CaCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=48%。小問4詳析】①操作a是過濾，過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色。【小問5詳析】操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發(fā)性。17.某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取。已知：①濃氨水中的溶質(zhì)為；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)會(huì)放出大量的熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）濃氨水屬于___________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，___________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，判斷理由為___________。（3）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為。①寫出的一種用途：___________。②與反應(yīng)只生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（4）燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為。①該反應(yīng)的離子方程式為___________。②該反應(yīng)中，每消耗，同時(shí)生成的質(zhì)量為___________g?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.溶液中存在自由移動(dòng)的離子(或其他合理〖答案〗)（3）①.改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理〖答案〗)②.③.（4）①.②.13.2〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗；【小問2詳析】濃氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，濃氨水中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；【小問3詳析】圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為。①屬于堿，可用于改良酸性土壤，建筑材料等。②與反應(yīng)只生成和，氮元素化合價(jià)由-3升高為0、Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。【小問4詳析】①反應(yīng)的離子方程式為。②該反應(yīng)中，每消耗，同時(shí)生成的質(zhì)量為xg。x=13.2g。18.有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知：①常溫下，鎂粉不與冷水反應(yīng)；②濾液d的顏色為藍(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣Ⅰ的主要成分為炭粉、氧化銅和鎂粉。①寫出一組碳元素的同素異形體：___________。②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。③查閱資料可知，鎂粉在空氣中燃燒會(huì)生成一種化學(xué)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氨氣，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含___________(填化學(xué)式)。（3）白色濾渣Ⅱ?yàn)開__________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為___________。（4）寫出氣體Ⅰ的一種用途：___________?！即鸢浮剑?）①.金剛石、石墨(或其他合理〖答案〗)②.③.40：3④.（2）NaOH（3）①.氯化銀②.不能③.加入的溶液中含有氯離子(或其他合理〖答案〗)（4）人工降雨(或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗有一包固體由鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種組成，鎂粉、炭粉、氧化銅不溶于水，氫氧化鈉、氯化鉀易溶于水，加足量的水過濾，濾液a中可能有氫氧化鈉、氯化鉀，根據(jù)題意濾渣Ⅰ中含有鎂粉、炭粉、氧化銅；濾液a加過量氯化銅，無沉淀生成，說明a中不含氫氧化鈉，濾液b加硝酸銀生成白色沉淀氯化銀，說明b中含有氯離子，由于a中加入了氯化銅，則a中不一定含有氯化鉀；濾渣Ⅰ加足量的稀鹽酸，鎂、氧化銅都能與鹽酸反應(yīng)，炭粉和鹽酸不反應(yīng)，濾渣Ⅲ是炭粉；炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳，氣體Ⅰ是二氧化碳?！拘?詳析】①碳元素的同素異形體有石墨、金剛石、C60等。②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高、CuO中Cu元素化合價(jià)降低，CuO是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量之比為40:3。③與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，由濾液a→溶液b無沉淀生成，可知，該固體中一定不含NaOH?！拘?詳析】硝酸銀和氯化銅反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色濾渣Ⅱ?yàn)槁然y；濾液b加硝酸銀生成白色沉淀氯化銀，說明b中含有氯離子，由于a中加入的氯化銅中含有氯離子，則固體中不一定含有氯化鉀。【小問4詳析】氣體Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳固體可用于人工降雨。江西省南昌市等5地2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列試劑瓶中所盛裝的試劑屬于鹽的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈣屬于堿，故不選A；B．氧化鎂屬于堿性氧化物，故不選B；C．KCl由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故選C；D．無定形炭是碳單質(zhì)，故不選D；選C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.石墨 B.稀鹽酸 C.銅 D.固體氯化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨是炭單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D．固體氯化鈉在水溶液中能導(dǎo)電，固體氯化鈉是電解質(zhì)，故選D；選D。3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃、硝酸鉀和炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.屬于酸性氧化物 B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.具有可燃性 D.的相對(duì)分子質(zhì)量為44g〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由3種鹽酸組成，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中S、C、N元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D．的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故D錯(cuò)誤；選B。4.高溫下利用鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)放出大量的熱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，F(xiàn)e易被氧化而Al不易被氧化，是由于Al的活動(dòng)性比Fe弱B.該反應(yīng)中Al為還原劑C.該反應(yīng)中具有氧化性D.利用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí)，需進(jìn)行隔熱防護(hù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Al是活潑金屬，常溫下，Al不易被腐蝕，是因?yàn)锳l與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，Al為還原劑，故B正確；C．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)降低，是氧化劑，具有氧化性，故C正確；D．該反應(yīng)放出大量的熱，利用該反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí)，需進(jìn)行隔熱防護(hù)，故D正確；選A。5.下列說法正確的是（）A.有氧氣參加的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物C.酸性氧化物一定為非金屬氧化物D.有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．有氧氣參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Mn2O7酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選D。6.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，氫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選B；C．，Si元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選C；D．元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑、還原劑，故不選D；選C。7.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(下列反應(yīng)均能發(fā)生)（）選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸鈣B稀硫酸與鋅粒C過氧化氫與二氧化錳D硫化鈉與稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化碳的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選A；B．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)放出氫氣，氫氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氫氣，故選B；C．氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選C；D．硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，H2S的密度大于空氣，用向上排空氣法收集H2S，且H2S有毒，需要連接尾氣處理裝置，故不選D；選B。8.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NH4HCO3在水溶液中完全電離為，電離方程式為，故A正確；B．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．CO2是非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤；選A。9.碳酸鈣和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦劑，下列說法正確的是（）A.常溫下，碳酸鈣易溶于水B.二氧化硅()中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為7：8C.工業(yè)上常采用煅燒碳酸鈣的方法來制備D.由反應(yīng)可知，為堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，碳酸鈣難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅()中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，工業(yè)上常采用煅燒碳酸鈣的方法來制備，故C正確；D．由反應(yīng)可知，為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；選C。10.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銀片上：B.將少量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：C.將鐵片插入硝酸鈉溶液中：D.將氧化銅與稀硝酸混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀鹽酸滴在銀片上，銀和鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將少量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程為，故B正確；C．鈉的活潑性大于鐵，鐵和硝酸鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將氧化銅與稀硝酸混合硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程是，故D錯(cuò)誤；選B。11.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中加入適量的固體，下列圖示能正確表示混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】向一定體積的溶液中加入適量的固體反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中離子濃度增大，隨加入氫氧化鈉固體增多，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A。12.《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）A.無水硫酸銅粉末為藍(lán)色B.對(duì)于反應(yīng)，氧化性：C.四大基本反應(yīng)類型不包括置換反應(yīng)D.理論上，可用濕法冶金的方法來提取溶液中的Fe〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無水硫酸銅粉末為白色，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，對(duì)于反應(yīng)，氧化性：，故B錯(cuò)誤；C．四大基本反應(yīng)類型包括：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．理論上，可用濕法冶金的方法來提取溶液中的Fe，如Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故D正確；選D。13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、與都能生成沉淀，、與不能大量共存，不選A；B．、生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選B；C．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．、反應(yīng)放出二氧化碳，、不能大量共存，故不選D；選C。14.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()作處理劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)，下列說法正確的是（）A.屬于混合物B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為C.每消耗，同時(shí)生成D.上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸的有5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有固定組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．中Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為6，消耗6mol同時(shí)生成1mol，每消耗，同時(shí)生成的質(zhì)量為，故C正確；D．上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸只有硫酸1種，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銅在空氣中久置會(huì)與空氣中的、、作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為]，銅綠能與稀反應(yīng)生成、和。某同學(xué)完成了的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有___________種，具有可燃性的氣體是___________(填化學(xué)式)。（2）的相對(duì)分子質(zhì)量為___________，其與足量的稀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式)。（4）的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（5）溶液與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?）〖解析〗【小問1詳析】?jī)H由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，上述出現(xiàn)的物質(zhì)中O2、Cu、H2是單質(zhì)，屬于單質(zhì)的有3種；氫氣燃燒生成H2O，具有可燃性的氣體是H2；【小問2詳析】的相對(duì)分子質(zhì)量為64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其與足量的稀反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2、S元素化合價(jià)由+6降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cu元素化合價(jià)升高該，反應(yīng)的還原劑為Cu；【小問4詳析】Cu(OH)2是藍(lán)色固體、CuO是黑色固體，的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?；【小?詳析】溶液與過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為。16.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）進(jìn)行操作a時(shí)，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：①該裝置的錯(cuò)誤有________處，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤：________(寫一處即可)。②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為________。（5）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發(fā)性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.鈣②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙③.溶液變藍(lán)色（5）易揮發(fā)性〖解析〗〖祥解〗粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生了反應(yīng)后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答。【小問1詳析】①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；②溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！拘?詳析】步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2?！拘?詳析】CaCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=48%。小問4詳析】①操作a是過濾，過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色。【小問5詳析】操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發(fā)性。17.某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取。已知：①濃氨水中的溶質(zhì)為；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)會(huì)放出大量的熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）濃氨水屬于___________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，___________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，判斷理由為___________。（3）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為。①寫出的一種用途：___________。②與反應(yīng)只生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（4）燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為。①該反應(yīng)的離子方程式為___________。②該反應(yīng)中，每消耗，同時(shí)生成的質(zhì)量為___________g?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.溶液中存在自由移動(dòng)的離子(或其他合理〖答案〗)（3）①.改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理〖答案〗)②.