人教版·高中化學(xué)·必修1第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時認(rèn)識氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入四大基本類型思考：環(huán)節(jié)二：從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動1：寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式及反應(yīng)類型。1、銅和氧氣的反應(yīng)2、氧化銅和氫氣的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)環(huán)節(jié)二：從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動1：寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式及反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

環(huán)節(jié)二：從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動2：結(jié)合初中所學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義分析這兩個反應(yīng)，并得出氧化還原反應(yīng)的定義。從得失氧角度，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。也是氧化還原反應(yīng)！環(huán)節(jié)三：從化合價變化角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動3：思考并分析下列3個反應(yīng)中元素化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化？討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？123+20+30+200+4+2+40+2環(huán)節(jié)三：從化合價變化角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動3：思考并分析下列3個反應(yīng)中元素化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化？討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？從化合價角度，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化（升降）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。注：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。小結(jié)歸納環(huán)節(jié)四：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動4：判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，并說出判斷依據(jù)。是是00+1-100+1-1環(huán)節(jié)四：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動5：思考元素化合價變化（升降）的原因是什么？Na+Cl-NaNa+ClCl-NaCl的形成過程失去電子，化合價升高，氧化反應(yīng)得到電子，化合價降低，還原反應(yīng)結(jié)論：元素化合價升降的原因之一電子得失00-1+1環(huán)節(jié)四：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)活動5：思考元素化合價變化（升降）的原因是什么？HCl的形成過程HClClH+11共用電子對偏離，化合價升高，氧化反應(yīng)共用電子對偏向，化合價降低，還原反應(yīng)結(jié)論：元素化合價升降的原因之二共用電子對偏移00-1+1由此，我們可知氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和共用電子對偏移。回顧總結(jié)角度得失氧化合價變化（特征）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧升高失電子