試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2金屬材料一、單選題1．下列有關物質的俗稱、分類和用途的說法都正確的是物質俗稱分類用途A純堿鹽發(fā)酵粉的主要成分B磁性氧化鐵堿性氧化物常用的磁性材料C明礬電解質作凈水劑，使水中的懸浮物沉降D某種鋁合金硬鋁混合物能抗腐蝕，硬度小于鋁A．A B．B C．C D．D2．已知2.1克KOH和1.6克S混合后加熱，恰好反應：aKOH＋bS→cK2Sx＋dK2S2O3＋eH2O，則x的值是A．4 B．3 C．2 D．13．下列反應中，不能產(chǎn)生氫氣的是A．紅熱的鐵與水蒸氣 B．鈉與水C．鋁和NaOH溶液反應 D．鐵與濃硝酸反應4．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述不正確的是A．在燃煤中加入石灰石可減少排放，發(fā)生的反應為B．濃硫酸可用鋁罐車運輸，是因為常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生了鈍化反應C．濃硫酸使紙張變黑，體現(xiàn)了脫水性D．具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（

）A．鈉的金屬活潑性強，可用于制作高壓鈉燈B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水6．羧酸在化學工業(yè)中有重要的應用，取M、N兩種羧酸各0.1mol，分別與足量的鈉反應，在同溫同壓下收集到H2體積分別為V1mL、V2mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，不能推知下列相關量之比的是A．M、N消耗鈉的質量之比B．M、N分子所含羧基數(shù)目之比C．M、N反應中轉移電子數(shù)之比D．M、N的摩爾質量之比7．把100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為A．(10b-5a)mol·L-1 B．(20b-10a)mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-18．我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹性~語的理解，正確的是A．“苦泉”中泉水屬于膠體B．“熬”表示加熱蒸餾C．“膽礬”化學式為CuSO4·5H2O，屬于混合物D．“化”表示置換轉化9．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)A．灼燒碎海帶B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．制備金屬錳A．A B．B C．C D．D10．已知A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是A．A可能是MgB．若X為，則A可能是碳C．若A是強堿，則C可能是酸式鹽D．若A為，則X可能為KOH溶液11．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法能達到目的的是選項實驗操作或做法目的A氧化鋁和鐵高溫反應制備金屬鋁B將足量的金屬鈉投入一定量的液體中確定的結構式C將二氧化硫氣體通入次氯酸鈣溶液中證明酸性：D鈉與氯化銅溶液反應驗證金屬性：Na>CuA．A B．B C．C D．D12．鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應 D．鋁不與酸反應13．下列說法都正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含SB．將含有SO2雜質的CO2氣體,緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液,再通過濃硫酸干燥,可獲得較純凈的CO2氣體C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168g,將其灼燒,冷卻,并用托盤天平稱量殘留固體的質量,根據(jù)質量是否變化,可確定樣品的組成D．鋁熱反應可生成鐵,工業(yè)上可大量利用該反應來生產(chǎn)鐵14．化學與人類生活息息相關。下列說法正確的是A．新型冠狀病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體B．工業(yè)上不用電解熔融氯化鋁制備單質鋁，因氯化鋁是共價化合物C．溴被稱為“海洋元素”，因海水中溴離子濃度大D．高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精均具有強氧化性，可用于殺菌消毒15．抗疫居家期間，同學們在參與家務勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項家務勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點碳酸氫鈉加熱容易分解產(chǎn)生CO2氣體C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性D用鋁制鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護膜A．A B．B C．C D．D二、填空題16．2023年10月央視的節(jié)目《只此青綠》，提到了顏料石綠{銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]}。某同學利用下述反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉化?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅在潮濕的空氣中容易產(chǎn)生銅綠，寫出此反應的化學方程式：(2)A、B在無色火焰上灼燒時，其焰色(填“相同”或“不相同”)，該原理是(填“物理”或“化學”)變化。(3)完成步驟②和③可選用的試劑分別為、。(填標號)a．HCl溶液

b．NaCl溶液

c．NaOH溶液

d．KNO3溶液(4)若在該轉化過程中有2mol氧化銅生成，則該氧化銅的質量為多少？(寫出計算過程)17．鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛。1.將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1molNaOH的溶液中，發(fā)生的反應為：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質量分數(shù)為（精確到0.001）。往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5molNa2CO3，則生成Al(OH)3mol。2.有反應Al2O3(s)+Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+CO2(g)2NaAlO2(aq)+CO2(g)+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：Al2O3Fe2O3Na2O質量分數(shù)0.0650.8500.029每1t鋁土精礦生產(chǎn)時：得到的赤泥t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得t；需要補充購買Na2CO3kg。3.取agAl2O3加入溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，則a=；b=（精確到0.001）.18．鐵是人類較早使用的金屬之一，請按要求完成下列問題。(1)在自然界中，鐵元素主要以(填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在(2)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是(用字母代號填)。A．Fe3O4B．FeCl2C．Fe(OH)2D．Fe(OH)3(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體，反應原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-①Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑范圍是。②該反應中H2O是。A．氧化劑

B．還原劑

C．被氧化

D．被還原③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細菌的原因是。(4)電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，某同學設計下列方案：①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有。②寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式。③濾渣C的成分(填寫化學式)。④現(xiàn)用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷電路板，生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學設計方案處理，最終獲得氯化鐵溶液中的FeCl3的質量至少為g。19．回答下列問題：(1)下列四個因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質量，決定氣體體積的主要因素為(填序號)。(2)某氣體氧化物的化學式為R2O，4.4g該氧化物含有0.3mol的原子，則在標準狀況下該氣體的體積為L，R的相對原子質量為。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下，3.36LNH3的質量為，其中含有氫原子的個數(shù)是，含有電子的物質的量是。(4)在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序為。(5)6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為g三、計算題20．已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸與8.7g二氧化錳完全反應制取氯氣（假設Cl2全部逸出）。求：（1）產(chǎn)生多少升氯氣(標準狀況)？（2）把產(chǎn)生的氯氣通入足量NaOH溶液中，假設氯氣全部參加反應，可產(chǎn)生多少molNaClO？21．玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：①3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O②(x-1)S+K2SK2Sx(x=2～6之間)③S+K2SO3K2S2O3(1)以上于氧化還原反應的有(填寫序號)(2)0.480g硫單質與nmol熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3，則n=。(3)2.560g硫單質與0.06mol熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=。臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性，實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧；3O22O3，回答下列問題：(4)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為(保留一位小數(shù))；(5)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L；(6)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后(氣態(tài)全部參與反應)，粉末的質量變?yōu)?1.6g，則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為。該混合氣體對氫氣的相對密度為。22．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應，計算：(1)Al的物質的量。(2)參加反應的NaOH的物質的量和NaOH溶液的物質的量濃度。(3)生成的H2在標準狀況下的體積。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C2．B3．D4．D5．D6．D7．B8．D9．D10．A11．B12．B13．B14．B15．C16．(1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(2)相同物理(3)ac(4)m(CuO)=n(CuO)×M(CuO)=2mol×80g/mol=160g17．0.8360.80.1930.8239.5695.10.43818．化合態(tài)C1nm~100nmBCK2FeO4具有強氧化性，能使蛋白質變性燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu