20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題第六章化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡（單元檢測卷20題）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則有關(guān)說法錯誤的是

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境放出熱量B．A2的穩(wěn)定性大于物質(zhì)ABC．該反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成放出的總能量D．鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化趨勢與圖示相似2．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A．B．

C．D．

3．有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①；②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為；④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是A．E＞P＞F＞M＞N B．E＞N＞M＞P＞FC．P＞F＞N＞M＞E D．F＞P＞M＞N＞E4．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用反應(yīng)“”設(shè)計(jì)了一個化學(xué)電池(如圖所示)。該電池在外電路中，電流從a極流向b極。下列說法正確的是

A．電極b的電極材料為銅，電極反應(yīng)式為B．電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C．c溶液為AgNO3溶液，放電時向b極移動D．裝置放電時主要將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示6．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個簡易的原電池裝置如圖，室溫下進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)標(biāo)號①②③④a電極材料石墨石墨鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)b溶液(足量)溶液濃硝酸溶液稀硫酸A．實(shí)驗(yàn)①中正極的電極反應(yīng)式為B．實(shí)驗(yàn)②中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向a電極移動C．當(dāng)實(shí)驗(yàn)③中外電路通過電子時，理論上電極的質(zhì)量增加D．實(shí)驗(yàn)④放電過程中，a電極質(zhì)量減少b溶液的酸性增強(qiáng)7．對于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·min1 D．v(D)=1mol·L1·s18．燃料電池一直是近年電池研究的熱點(diǎn)，可作為汽車的能源。一種堿性天然氣燃料電池的簡易裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b電極上的反應(yīng)式為C．電池工作時，溶液中的向a極移動D．該電池能提高能量的利用率，且?guī)缀醪慌欧艤厥覛怏w9．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量不同，因此只有化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定10．下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，增大硫酸濃度成濃硫酸B．氮?dú)馀c氫氣合成NH3時，適當(dāng)升高溫度C．雙氧水分解制O2時，加入幾滴FeCl3溶液D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制CO2時，粉碎固體11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進(jìn)了現(xiàn)代化的進(jìn)程，改變了人們的生活方式。關(guān)于如圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．鋅片上的電極反應(yīng)為：D．銅片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)12．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L(均不為零)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3濃度分別為0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)+c=0.38B．b的取值范圍為：0<b<0.19C．平衡時，O2和SO3的生成速率之比為1：2D．起始時，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率13．反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．使用合適的高效催化劑，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化B．時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．1mol和3mol的總能量大于2mol的能量D．?dāng)嚅_1mol和3mol中共價(jià)鍵吸收的總能量大于形成2mol中共價(jià)鍵放出的能量14．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)B．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸減小，說明濃度的變化對反應(yīng)速率的影響程度大于溫度的變化對反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)15．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.25mol?L1?min1，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)速率為v(B)=0.125mol·L1·min1 B．該化學(xué)方程式中，x=2C．時，的物質(zhì)的量為 D．時，的轉(zhuǎn)化率為16．恒溫恒容下發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說法能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)反應(yīng)2molHI的同時生成1molH2②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的濃度保持不變⑦容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩混合氣體的密度不再發(fā)生變化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）一定溫度下，在的密閉容器中，兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，N的轉(zhuǎn)化率為。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．該條件下，單位時間內(nèi)消耗的同時，消耗(4)能加快反應(yīng)速率的措施是_________(填序號)A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體D．使用催化劑18．（12分）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molNH會放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。(2)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：①若溶液為硫酸溶液，Mg為極，正極電極反應(yīng)式為。②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為。(3)電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。①石墨1為(填“正極”或“負(fù)極”)；②正極的電極反應(yīng)式為。③若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為。19．（14分）I．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：(1)比較時刻，正逆反應(yīng)速率大小。(填“>”“=”或“<”)(2)若，計(jì)算反應(yīng)開始至?xí)r刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。(3)時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。(4)如果升高溫度，則(填“增大”“減小”或“不變”)。II．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(5)①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是。(6)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中。20．（14分）根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：(1)學(xué)習(xí)原電池原理后，小江同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)了一個原電池并得到老師的肯定，則小江同學(xué)選用的負(fù)極材料是，正極材料可能是（填一種）。(2)小河同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，利用不同的電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①當(dāng)以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液時，電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。②當(dāng)以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時，電流表指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，若負(fù)極失去1mol電子，理論上負(fù)極的質(zhì)量變化為g。(3)燃料電池是一種高效化學(xué)電池，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，a和b都是Pt電極（惰性電極）。①該電池的正極反應(yīng)式為。②該電池工作時，電解質(zhì)溶液中的移動方向是。（填“a向b”或“b向a”，下同），外電路中電子的流動方向是。③若將a極通入的氣體換為，