1.2離子反應(yīng)同步測試2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A． B． C． D．2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液3．下列屬于在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物的是（）A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu4．在指定溶液中，下列離子一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NOB．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、Na＋、Cl-、H＋ B．Na＋、Fe3＋、I-、C．Fe2＋、H＋、Cl-、ClO- D．K＋、Al3＋、、6．下列方程式書寫正確的是（）A．足量通入飽和溶液中：B．碳酸鈉的水解反應(yīng)：C．鋼鐵的吸氧腐蝕正極反應(yīng)式：D．與足量氫碘酸溶液反應(yīng)：7．下列粒子組在水溶液中能否共存的結(jié)論及解釋完全正確的是（）選項粒子組是否共存解釋A否B否C能離子間不反應(yīng)D、、、否+→+A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．鎂 B．酒精C．熔融的硫酸鈉 D．晶體9．下列方程式正確的是（）A．實驗室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H++H2O10．下列電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．BaSO411．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液:Na+、K+、AlO2-、Cl-B．0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、Na+、CO32-、OH-C．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液:H+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1x10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CH3C0O-12．下列方程式與所給事實相符的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32?+2H2OH2CO3+2OH-B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導(dǎo)電能力增強：CaCO3Ca2++CO32?D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+13．下列離子方程式正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B．溶于水：C．將鐵片插入氯化鐵溶液中：D．往溶液加入過量澄清石灰水：14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．的溶液中：、NH4+、、B．的溶液中：、、、C．使酚酞變紅色的溶液：、、AlO2-、D．由水電離的的溶液中：、NH4+、、15．下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SO═BaSO4↓來表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl16．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是A．的溶液中：、、B．在的溶液中：、、C．使甲基橙試液變紅的溶液中：、、D．水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、17．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)：B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：C．過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D．將通入過量的NaOH溶液中：18．下列離子方程式書寫正確的是（）A．與濃鹽酸反應(yīng)制：B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C．大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：D．用氯化鐵溶液氧化19．下列變化對應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：B．用漂白粉溶液脫除廢氣中的少量：C．溶于過量的氫碘酸溶液中：D．用溶液處理鍋爐水垢中的：20．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe（SCN）6]3-C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、二、綜合題21．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是（填代號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。②是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。③是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成。22．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeBr2溶液②Al③氫氧化鐵膠體④CO2⑤氯水⑥鐵粉⑦NaHSO4（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(填序號)（2）除去⑥中混有少量②的方法為。(用離子方程式表示)（3）在①中加入過量的⑤的離子方程式為，充分反應(yīng)后再加入CCl4振蕩，下層液體呈色。（4）區(qū)分①和③兩種分散系的方法是。23．寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)；（2）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)；（3）鐵片插到硫酸銅溶液中；（4）實驗室制取二氧化碳；（5）氧化銅溶于鹽酸。24．請回答下列問題：（1）寫出向溶液中加入氨水的離子方程式．（2）寫出向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式．（3）向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣的發(fā)生的離子反應(yīng)．（4）和二氧化碳?xì)怏w按照6∶5反應(yīng)的離子方程式．（5）向少量溶液中加入過量溶液的離子方程式．25．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干化學(xué)反應(yīng)，在一級沉降池中產(chǎn)生的沉淀有。（2）通入二氧化碳的目的是。（3）氣體A的作用是。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性.（4）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣分)①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，是電解質(zhì)，B不符合題意；C．在水溶液里電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，C不符合題意；D．NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子而使氨氣的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)，D符合題意。故答案為：D。

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

A．氯氣是單質(zhì)；B．H2O是弱電解質(zhì)；C．是強電解質(zhì)；D．NH3自身不會電離出陰陽離子，NH3是非電解質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A．Fe是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaCl溶液是溶液，屬于分散系，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．KOH是化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C符合題意；D．蔗糖溶液是溶液，屬于分散系，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A．H2SO4是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．CH4是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B不符合題意；C．Na2CO3是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離，C符合題意；D．Cu是金屬單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)判斷。4．【答案】A【解析】【解答】A．澄清透明的溶液，NH、Na+、SO、NO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．含有大量Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，故不選B；C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液，ClO-能氧化S2-，故不選C；D．加入紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下，Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NH、OH-反應(yīng)放出氨氣，故不選D；故答案為：A。

【分析】A、銨鹽、鈉鹽都是可溶性鹽；

B、鐵離子和硫氰酸根、氫氧根都不能共存；

C、次氯酸根和硫離子不共存；

D、銨根離子和氫氧根不共存。5．【答案】D6．【答案】D【解析】【解答】A．足量通入飽和溶液中生成碳酸氫鈉沉淀：，A不符合題意；B．碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為：，B不符合題意；C．鋼鐵的吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子，反應(yīng)式為：，C不符合題意；D．與足量氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.二氧化碳通入到飽和的碳酸鈉溶液中，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，析出固體

B.碳酸根是二元弱酸酸根，所以是分步水解

C.發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子

D.四氧化三鐵中有一部分三價鐵，而碘離子具有還原性，所以氫碘酸體現(xiàn)了酸性和還原性7．【答案】A【解析】【解答】A、發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故A正確；

B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生的碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣，正確的反應(yīng)為，故B錯誤；

C、酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故C錯誤；

D、苯酚的酸性大于碳酸氫根，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。8．【答案】C【解析】【解答】A.鎂能導(dǎo)電，但是不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；故A不符合題意；

B.酒精不能導(dǎo)電不是電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.熔融的硫酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C符合題意；

D.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電但是電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】一般導(dǎo)電的是溶液，金屬，熔融的鹽等，電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，結(jié)合選項判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．羧酸和醇的酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基，醇脫氫，故實驗室制備乙酸甲酯的方程式為：CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O，故A不符合題意；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉的反應(yīng)為2NH+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑，故B符合題意；C．n(Cl2)=0.2mol，最多得0.4mol電子，n(FeI2)=0.1mol，最多失0.3mol電子，所以Cl2過量，F(xiàn)eI2中Fe2+和I-全部被氧化，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C不符合題意；D．題給離子方程式不滿足電荷守恒，正確的應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.酯化反應(yīng)是酸脫-OH，醇脫-H；

B.氯化銨因為水解生成一水合氨和HCl，加鎂粉，鎂和HCl反應(yīng)，促進(jìn)水解平衡正向移動，同時反應(yīng)放熱，使一水合氨分解；

C.根據(jù)題目可知Cl2過量，所以FeI2完全被氧化；

D.堿性條件下不會生成H+。10．【答案】C【解析】【解答】A．KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的K+、OH-，因此能夠?qū)щ姡珹不符合題意；B．Na2CO3是離子化合物，在熔融狀態(tài)會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的Na+、，因此能夠?qū)щ?，B不符合題意；C．AlCl3是共價化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下仍然是以分子形式存在，不會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能夠?qū)щ?，C符合題意；D．BaSO4是離子化合物，在熔融狀態(tài)會發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的Ba2+、，因此能夠?qū)щ姡珼不符合題意；故答案為：C。

【分析】共價化合物在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，能夠?qū)щ姡娊赓|(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明該電解質(zhì)為共價化合物，以此進(jìn)行判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A.能使甲基橙變紅的溶液存在大量的氫離子，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3不能共存，故A不符合題意B.苯酚是弱酸性，而碳酸根和氫氧根顯堿性，故B不符合題意C.NO3-,H+、Mg2+,Cl-、NH4+、Fe3+、SO42-可以大量共存，故C符合題意D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1x10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性或者堿性，顯酸性與CH3COO-不共存，顯堿性與NH4+不共存，故D不符合題意故答案為：C

【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等12．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉溶液因水解呈堿性，向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32?+H2OHCO3?+OH-B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中被氧化為氫氧化鐵、故沉淀由白色最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B符合題意；C．蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導(dǎo)電能力變化有所增強、但CaCO3難溶，雖然溶于水中的碳酸鈣完全電離，故溶液中Ca2+與CO32?濃度較小，故導(dǎo)電能力增強不大，沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(aq)，CaCO3的電離方程式為CaCO3=Ca2++CO3D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極被氧化為亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；

B.氫氧化鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

C.碳酸鈣難溶于水；

D.鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子。

13．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaB．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，不可拆：，B不符合題意；C．將鐵片插入氯化鐵溶液中反應(yīng)：，C不符合題意；D．往溶液加入過量澄清石灰水的反應(yīng)：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．漏寫部分反應(yīng)；

B．HClO是弱酸，不拆；C．電荷不守恒；D．符合離子方程式的書寫規(guī)則。14．【答案】D【解析】【解答】A．的溶液中，能與反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能共存，故A不符合題意；B．，常溫下，即，溶液呈酸性，含有大量能與反應(yīng)，且與反應(yīng)生成難溶的，故不能共存，故B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中含有大量，存在于酸性環(huán)境，堿性條件下以CrO存在，故C不符合題意；D．常溫下由水電離的的溶液中，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，存在氫離子，則、NH4+、、與不反應(yīng)，且相互間不反應(yīng)可以共存，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鐵離子和硫氰酸根離子不共存；

B、硫代硫酸根離子和鋇離子不共存；

C、重鉻酸根離子和氫氧根離子不共存；

D、所有離子可以共存。15．【答案】B【解析】【解答】A．的離子方程式為：，A不符合題意；B．該反應(yīng)有二氧化碳生成，故BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O的離子方程式為：，B符合題意；C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl的離子方程式為：，C不符合題意；D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的離子方程式為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】反應(yīng)Ba2++SO═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或鋇堿與可溶性硫酸鹽或硫酸的反應(yīng)，以此來解答該題。16．【答案】B【解析】【解答】A．的溶液中，和HCO會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．在的溶液中，c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，、、可以在堿性溶液中大量存在，故B選；C．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，酸性環(huán)境下和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．水電離產(chǎn)生的的溶液中，水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，不能在堿性溶液中大量存在，不能在酸性溶液中大量存在，故D不選；故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。17．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈣為難溶鹽，不能拆開寫，故A不符合題意；B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全時，兩種物質(zhì)的量之比為1：1，故為，故B不符合題意；C．題中反應(yīng)得失電子不守恒，應(yīng)為，故C不符合題意；D．通入過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，符合離子方程式的書寫要求，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)離子方程式的書寫原則：電荷守恒，質(zhì)量守恒，弱電解質(zhì)保持原式進(jìn)行分析。18．【答案】B【解析】【解答】A、濃鹽酸中濃度一般為36%-38%，是可以電離出H+和Cl-，離子方程式書寫有誤，故不符合題意；

B、反應(yīng)時兩邊離子電荷平衡，且反應(yīng)條件也符合，故書寫規(guī)范，符合題意；

C、醋酸是弱酸，不能完全電離，在書寫離子方程式時，不能拆開H+，而是書寫成CH3COOH，故不符合題意；

D、離子方程式書寫時一定要注意反應(yīng)兩邊的離子電荷平衡，而選項中明顯存在離子電荷不平衡，故不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)分析，可以完全電離；

B、根據(jù)離子方程式書寫規(guī)范分析；

C、根據(jù)弱酸無法完全電離分析；

D、根據(jù)離子方程式離子電荷平衡分析；19．【答案】D【解析】【解答】A．因為苯酚的酸性弱于強于，所以苯酚鈉溶液中通入，生成苯酚和，常溫下，苯酚難溶于水，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，A不符合題意；B．具有強氧化性，能將氧化，所以漂白粉溶液脫除廢氣中的少量，發(fā)生的反應(yīng)為：，B不符合題意；C．將氧化，所以溶于過量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：，C不符合題意；D．比更難溶，所以可以用溶液處理鍋爐水垢中的，將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式為：，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．苯酚鈉溶液中通入，生成苯酚和；B．具有強氧化性，能將氧化；C．將氧化；D．比更難溶，符合沉淀轉(zhuǎn)化原理。20．【答案】D【解析】【解答】A.和Pb2+形成難溶的硫酸鉛，故A不符合題意；

B.[Fe（SCN）6]3-與CN-生成配合物；故B不符合題意；

C.H+和可發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫單質(zhì)和二氧化硫，故C不符合題意；

D.：OH-、K+、、不會發(fā)生反應(yīng)，可共存，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.Pb2+和可反應(yīng)不共存；

B.[Fe（SCN）6]3-是紅色絡(luò)合物；

C.H+和反應(yīng)不共存；

D.OH-、K+、、不反應(yīng)可共存；21．【答案】（1）②⑤；③；①④⑤（2）C+CO22CO；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】【解答】(1)屬于電解質(zhì)的是：②⑤；屬于非電解質(zhì)的是：③；能導(dǎo)電的是：①④⑤，故答案為：②⑤；③；①④⑤；(2)①石墨是碳的一種單質(zhì)，在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，即為化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+CO22CO，故答案為：C+CO22CO；②在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?！痉治觥竣貼a2CO3溶液能導(dǎo)電，但Na2CO3溶液為混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaOH固體屬于電解質(zhì)；③CO2屬于非電解質(zhì)④石墨能導(dǎo)電，但石墨為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤熔融BaCl2能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；據(jù)此解答。22．【答案】（1）⑦（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-；橙紅（4）丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【解答】（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaHSO4，故答案為：⑦。（2）鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鐵中混有少量鋁，方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）在①中加入過量的⑤，亞鐵離子和溴離子均被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，充分反應(yīng)后再加入CCl4振蕩，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳密度大于水的，則下層液體呈橙紅色。（4）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則區(qū)分①和③兩種分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

【分析】（1）依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；

（2）鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不反應(yīng)；

（3）依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)書寫，四氯化碳密度比水大。

（4）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。23．【答案】（1）SO+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O（2）HCO+H＋＝CO2↑+H2O（3）Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋（4）CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O（5）CuO++2H＋＝Cu2＋+H2O【解析】【解答】(1)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為SO+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O；(2)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO+H＋＝CO2↑+H2O；(3)鐵片插到硫酸銅溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋；(4)實驗室利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O；(5)氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水，離子方程式