2025屆山東省壽光市實驗中學九年級化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．我省境內(nèi)發(fā)現(xiàn)的金屬礦產(chǎn)有金、銀、錳、鐵、釩、銻、鎢、鉬、鉛、鋅等10種。下圖是銻在元素周期表中的某些信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述錯誤（）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=18B．銻原子核內(nèi)中子數(shù)為51C．銻元素的相對原子質(zhì)量為121.8D．銻元素是金屬元素2．中華傳統(tǒng)文化博大精深。下列成語中涉及化學變化的是（）A．刻舟求劍 B．滴水成冰 C．鉆木取火 D．掩耳盜鈴3．隨著“綠色化學”的概念提出，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好方向發(fā)展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩，下列實驗符合“綠色化學”思想的是()A．在空氣中點燃硫進行的燃燒B．一氧化碳還原氧化銅C．卡文迪許所做的將可燃性空氣與氧氣以體積比2:1進行的燃燒D．拉瓦錫測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗4．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有2種B．b點得到的固體為CuC．c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2D．d點得到的混合物中有2種金屬單質(zhì)5．在某密閉容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法不正確的是A．丙可能是該反應的催化劑B．x的值是15C．乙、丁參加反應的質(zhì)量比為6:5D．甲一定是化合物6．下列氧化物中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最少的是A．Na2O B．MgO C．SO2 D．CO27．煉鐵設(shè)備高爐里沒有涉及到的反應是（）A．B．C．D．8．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）A．對某一個化學反應，只能有一種催化劑B．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．催化劑能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率D．在氯酸鉀的分解過程中，不加催化劑，則氯酸鉀就不分解9．下列選項符合圖示從屬關(guān)系的是ABCDX燃燒化合反應單質(zhì)可燃冰Y緩慢氧化氧化反應化合物不可再生能源A．A B．B C．C D．D10．下列物質(zhì)按照某種元素的化合價有規(guī)律地排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4，根據(jù)這種順序的排列規(guī)律，X不可能是（）A．HClO2 B．KClO3 C．HCl D．Cl2O5二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．學習化學后，學會從宏觀、微觀兩個角度認識物質(zhì)和變化。請回答下列問題：（1）圖一為探究分子性質(zhì)的實驗。實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________，說明分子具有的性質(zhì)是___________。（2）圖二所示變化是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于________（填“物理”或“化學”）變化。石墨和金剛石化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異較大，原因是__________。（3）圖三是某化學反應的微觀示意圖。①在A、B、C、D中屬于單質(zhì)的是__________（填字母序號）。②寫出該反應的化學方程式________。③根據(jù)圖三所示，請寫出從微觀角度獲得化學變化的一條信息_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。實驗I實驗Ⅱ（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______________，請你寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式_________________。（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_________________，D實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________。（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）,由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．工業(yè)煉鐵（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內(nèi)主要化學反應如圖。反應①的化學方程式為_____，反應②體現(xiàn)了焦炭的_____性，該反應_____熱（填“放”或“吸”）。（2）為測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（假設(shè)每次反應充分）。第一次第二次第三次第四次所取生鐵的質(zhì)量/g10101010所加稀硫酸的質(zhì)量/g255075100生成氫氣的質(zhì)量/g0.100.200.300.35根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，試分析并計算：

①生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?_____。14．氧氣和二氧化碳都是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學學習的重要內(nèi)容。（1）如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是________（填標號）。A氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8B氧元素屬于非金屬元素C氧原子在化學反應中易得到電子D氧氣中氧元素化合價常為-2價。（2）在實驗室可用下圖的某些裝置來制取氧氣或二氧化碳，請回答下列問題：①寫出標有序號的儀器名稱：②_________。②若選用裝置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳氣體，正確的組裝順序為________，（在裝置F中加入的液體試劑是濃硫酸，具有吸水性）；③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為________，應選用的發(fā)生裝置A，選擇的依據(jù)是___________。④某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中澄清石灰水變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為________。⑤乙炔（C2H2）是一種可燃性氣體，難溶于水，已知實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，該反應非常劇烈，則制取乙炔氣體的發(fā)生裝置最好選擇_________（填字母序號）（3）某化學小組成員稱量12.5g大理石（雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯，再加入50g稀鹽酸完全反應，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g，（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）請計算大理石中雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成份CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制得的生石灰為11.2t，則生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？16．工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=51-2-8-18-5=18，選項正確；B.由圖可知，銻原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為51，選項錯誤；C.銻元素的相對原子質(zhì)量為121.8，選項正確；D.銻元素名稱帶“钅”是金屬元素，選項正確。故選B。2、C【詳解】A、刻舟求劍沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、滴水成冰沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

C、鉆木取火，燃燒屬于化學變化；故選項正確；

D、掩耳盜鈴沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

故選C?！军c睛】本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。3、C【詳解】A、在空氣中點燃硫進行的燃燒，會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，該實驗不符合“綠色化學”思想，不符合題意；B、一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，二氧化碳排放到空氣中會加劇溫室效應，多余的一氧化碳有毒，會污染空氣，該實驗不符合“綠色化學”思想，不符合題意；C、卡文迪許所做的將可燃性空氣(氫氣)與氧氣以體積比2:1進行的燃燒，恰好完全反應生成水，該實驗符合“綠色化學”思想，符合題意；D、拉瓦錫測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗時，使用了汞與氧氣反應生成氧化汞，再將氧化汞加熱生成汞和氧氣，汞在空氣易形成汞蒸氣，會污染環(huán)境，該實驗不符合“綠色化學”思想，不符合題意。故選C。4、C【解析】向一定質(zhì)量AgNO3和的混合溶液中加入Zn，Zn先與AgNO3發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銀，溶液的質(zhì)量會減小，AgNO3完全反應之后，Zn與發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銅，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應后，溶液的質(zhì)量不再變化，圖中的起始點到b為Zn與AgNO3的置換反應過程，b點AgNO3完全反應，bc段為Zn與置換反應過程，c點完全反應，c點之后無反應?！驹斀狻緼、a點AgNO3未完全反應，溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅3種，A選項說法不正確，不符合題意；B、b點開始Zn與發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銅，因此b點得到的固體為Ag，B選項說法不正確，不符合題意；C、c點硝酸銀、硝酸銅都已反應完，溶液中溶質(zhì)為，C選項說法正確，符合題意；D、d點硝酸銀、硝酸銅都已反應完生成了銀和銅，還有鋅，因此d點得到的混合物中有3種金屬單質(zhì)，D選項說法不正確，不符合題意。故選C?！军c睛】本題綜合考查金屬與金屬化合物的置換反應以及反應后溶液質(zhì)量的變化，根據(jù)金屬活動性順序表判斷鋅與硝酸銀、硝酸銅反應的先后順序，由于鋅的相對原子質(zhì)量小于銀，大于銅，發(fā)生置換反應后，溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，結(jié)合溶液質(zhì)量與加入鋅粉的變化曲線圖分析反應過程，分析溶液的組成情況。5、D【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后乙的質(zhì)量增加了32g-2g=30g，故是生成物，生成的質(zhì)量為30g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定丁是反應物，參加反應的丁的質(zhì)量為37g-12g=25g；由質(zhì)量守恒定律，甲應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為30g-25g=5g，故x的數(shù)值為20g-5g=15g。A．丙可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項A說法正確；B．x的數(shù)值為20g-5g=15g，故選項B說法正確；C．反應中乙、丁的質(zhì)量比為30g:25g=6:5，故選項C說法正確；D．該反應的反應物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，乙是化合反應的生成物，一定是化合物，而甲是反應物，可能單質(zhì)，也可能是化合物，故選項D說法錯誤。故選D?！军c睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)呈增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物，質(zhì)量不變的是催化劑，也可能沒有參加反應），靈活運用質(zhì)量守恒定律。6、A【解析】把每個化學式都變形成只含一個氧原子，選項中化學式變形為：Na2O、MgO、S1/2O；C1/2O、然后計算氧元素與其它元素的質(zhì)量比，質(zhì)量比越小，質(zhì)量分數(shù)越?。篘a2O：16：46；MgO：16：24S1/2O：16：16；C1/2O：16：6故選A．7、B【詳解】煉鐵主要原料為鐵礦石、焦炭、石灰石，發(fā)生的主要化學反應為：、、故選B。8、C【詳解】A、對某一個化學反應，可能有多種催化劑，故錯誤；B、催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故錯誤；C、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故正確；D、不加催化劑，氯酸鉀在加熱條件下也能緩慢分解放出氧氣，只是速率較慢，故錯誤。故選：C。9、D【詳解】A、燃燒和緩慢氧化都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，二者都屬于氧化反應，屬于并列關(guān)系，不符合題意；B、有的化合反應屬于氧化反應，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應不屬于氧化反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，二者屬于交叉關(guān)系，不符合題意；C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，二者屬于并列關(guān)系，不符合題意；D、可燃冰是在海底深處高壓條件下經(jīng)過漫長時間形成的，短時間內(nèi)無法再生，屬于不可再生能源，屬于包含關(guān)系，符合題意。故選：D。10、C【詳解】根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，可得①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4幾種物質(zhì)中氯元素化合價分別為：-1，0，+1，未知，+7；可知化合價規(guī)律是由低到高排列；同理可得A.HClO2，B.KClO3，C.HCl，D.Cl2O5幾種物質(zhì)中氯元素化合價為：+3，+5，-1，+5，位于+1和+7之間的有ABD，故C項不合要求。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、燒杯B中液體變成紅色分子在不斷運動化學碳原子的排列方式不同C在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，而原子本身沒有發(fā)生改變（或在化學變化中，有新分子生成；或在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子；或在化學變化中，分子可分，而原子不能再分等合理答案）【詳解】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水生成氨水，顯堿性，能使無色酚酞變紅，實驗中觀察到的現(xiàn)象是燒杯B中液體變成紅色，說明分子具有的性質(zhì)是分子在不斷運動。（2）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，該變化屬于化學變化。石墨和金剛石化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異較大，原因是碳原子的排列方式不同，金剛石是正八面體結(jié)構(gòu)，石墨是片狀結(jié)構(gòu)。（3）①在A、B、C、D中，A、B、D都是由不同原子構(gòu)成的分子，屬于化合物，C是由同種原子構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)。②根據(jù)圖示可知A是一氧化氮，B是氨氣，C是氮氣，D是水，反應的化學方程式是。③根據(jù)圖示可知：在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，而原子本身沒有發(fā)生改變（或在化學變化中，有新分子生成；或在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子；或在化學變化中，分子可分，而原子不能再分等合理答案）?！军c睛】微觀示意圖類的題目，一般可以根據(jù)圖示代表的原子種類寫出各圖示物質(zhì)的化學式，也就是間接的告訴了反應的化學方程式，然后根據(jù)要求答題。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酸的種類不同鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色CDFe、Cu、Ag【解析】（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是：使用酸的種類不同，A試管中稀硫酸與鋅發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣的化學方程式：；（2）實驗Ⅱ中C試管內(nèi)銅絲與硝酸銀發(fā)生反應產(chǎn)生硝酸銅和銀的化學方程式：，D實驗中鐵絲與藍色硫酸銅溶液反應產(chǎn)生硫酸亞鐵淺綠色溶液和紅色固體銅，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是C和D，實驗C中銅能將應置換出來，則說明金屬活動順序：銅＞銀，實驗D中鐵能將銅置換出來，則說明金屬活動順序：鐵＞銅，由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Fe＞C＞Ag。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、還原吸98%19.6%【分析】①測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)說明第四次反應中稀硫酸有剩余，因此第四次實驗生鐵中的單質(zhì)鐵全部參加了反應，根據(jù)這一組數(shù)據(jù)中的氫氣質(zhì)量可以計算出單質(zhì)鐵的質(zhì)量，從而計算出生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。②根據(jù)四次實驗數(shù)據(jù)分析，第一到第三次實驗中稀硫酸完全反應，可以根據(jù)這三組數(shù)據(jù)計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，第四次實驗中稀硫酸有剩余，不能用來計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）高爐內(nèi)反應①是一氧化碳和赤鐵礦中的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：；反應②是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，在該反應中碳奪取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的還原性；從高爐內(nèi)的溫度變化可以看出該反應吸熱。（2）①解：設(shè)生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。解得x=98%答：生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為98%。②解：設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y。解得y=19.6%答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！军c睛】①計算生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)時，要