福建省廈門外國語學(xué)校20182019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題1.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是AB石油分餾制備乙酸乙酯CD分離水和甘油除去乙烷中的乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳解】A、冷凝水接反了，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種C.分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物D.名稱為丙酸甲酯【答案】B【解析】【分析】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，先書寫丁基C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目；C、分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯；D、名稱為丁酸甲酯；【詳解】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，丁基C4H9的結(jié)構(gòu)有：CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正確；C、同系物只能是同類物質(zhì)，分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯，故C錯誤；D、名稱為丁酸甲酯，故D錯誤；故選B。3.分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有A.1種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】C【解析】【分析】分子式C8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是CH2COOH，也可能是甲基和COOH，由此分析同分異構(gòu)?！驹斀狻糠肿邮紺8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是CH2COOH，也可能是甲基和COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種；故選C。4.下列說法正確的是A.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B.石油分餾、煤的氣化均屬于物理變化C.油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機化合物D.CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀【答案】A【解析】【分析】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；B、煤的氣化是化學(xué)變化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金屬鹽；【詳解】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2/CCl4褪色，故A正確；B、煤的氣化是指在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，煤的氣化是化學(xué)變化，故B錯誤；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D、CuSO4是重金屬鹽，能使雞蛋清變性而沉淀，故D錯誤；故選A。5.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應(yīng)。A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④【答案】C【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個碳原子處于同一平面，故正確；③含OH、碳碳雙鍵，它的同分異構(gòu)體中有屬于醛類物質(zhì)的，醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，難點③，含OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．6.下列化學(xué)用語正確的是A.Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B.Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.C的價電子軌道表示式： D.HClO的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；B．Fe是26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價電子排布式為2s22p2，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D．Cl原子最外層有7個電子，形成1對共用電子對，而氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，HClO的電子式為，故D錯誤。答案選：B。7.下列說法正確的是（）A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負性逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負性小于F，故D錯誤；故選C。8.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如、、、等。下列說法正確的是A.分子中的O為雜化B.分子中的C原子為sp雜化C.分子中的B原子為雜化D.分子中的C原子均為雜化【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，所以O(shè)為sp3雜化，故A錯誤；

B．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，C原子為sp雜化，故B正確；

C．BF3分子中B與F形成3個σ鍵，所以B原子sp2雜化，故C錯誤；

D．CH3COOH分子中羧基中C原子形成3個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp2雜化，但甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤，

故選：B。9.下列說法正確的是A.沸點高低:CH4>SiH4>GeH4 B.鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC.熔點高低:金剛石>石墨>食鹽 D.鍵能大小:OH>PH>SH【答案】B【解析】【分析】A、相對分子質(zhì)量大的沸點高；B、分子構(gòu)型分別是BeCl2直線形，BF3正三角形，NH3三角錐，H2O是V型；C、熔點高低:金剛石<石墨；D、鍵能大小:PH<SH；【詳解】A、相對分子質(zhì)量:CH4<SiH4<GeH4，沸點高低:CH4<SiH4<GeH4，故A錯誤；B、分子構(gòu)型分別是：BeCl2直線形（sp雜化）、BF3正三角形（sp2雜化）、NH3三角錐（sp3雜化、1對孤對電子）、H2O是V型（sp3雜化、2對孤對電子），鍵角分別是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正確；C、石墨為混合型晶體，其碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的，故其熔點大于金剛石；金剛石為原子晶體，其熔點大于離子晶體食鹽，故C錯誤；D、磷原子半徑大于硫原子，鍵能大小:PH<SH，故D錯誤；【點睛】本題考查性質(zhì)的比較，涉及鍵角、鍵能、熔沸點的比較等，解題關(guān)鍵：把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等，易錯點C，注重規(guī)律性知識的學(xué)習(xí)，易錯點B，注意規(guī)律性和特例，原題選項B為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3鍵角只有102.4°，比水的104.5°還小，故將B選項改為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.34gH2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NA B.60gSiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAC.1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D.1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【分析】A、求出34gH2O2的物質(zhì)的量，一個雙氧水分子有三個共用電子對；B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵NH、BF各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質(zhì)的量1mol，一個雙氧水分子有三個共用電子對，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條CCσ鍵，故C錯誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵NH、BF各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。11.已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是A.基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B.位于第四周期ⅡA族C.屬于過渡金屬元素 D.最高化合價為+3【答案】C【解析】【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！驹斀狻緼.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。12.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法正確的是A.該物質(zhì)中Fe化合價為+2 B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3C.該物質(zhì)不存在的化學(xué)鍵有氫鍵 D.NO作為配體提供一對孤對電子【答案】D【解析】【分析】A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2，中心離子為Fe3＋；B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，中心原子雜化方式不可能是sp3；C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵；D、NO配位原子為N，提供一對孤對電子與中心原子鐵空軌道形成一個配位鍵（σ鍵）；【詳解】A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2，中心離子為Fe3＋，故A錯誤；B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，配位數(shù)多于4，故中心原子的雜化方式不可能是sp3，故B錯誤；C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵，配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵：內(nèi)界CN－，NO存在極性鍵，內(nèi)界中配位鍵也屬于σ鍵，配位CN－中含有1根σ鍵，NO含有1根σ鍵，1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6+1×5+1=12mol，故C錯誤；D、NO配位原子為N，提供一對孤對電子與中心原子鐵的空軌道形成一個配位鍵（σ鍵），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查配合物基本知識概念，解題關(guān)鍵：明確配位，配位數(shù)，內(nèi)界，外界的相關(guān)性質(zhì)。難點是B選項，要明確sp3雜化軌道有4個，不可能通過sp3雜貨軌道形成該配合物。13.Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為A.598kJ·mol?1 B.598KJ·mol?1 C.1168kJ·mol?1 D.2908kJ·mol?1【答案】D【解析】【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。14.南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示（其中N5－的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán)）。下列說法正確的是（）A.所有N原子的價電子層結(jié)構(gòu)均有孤對電子B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2C.兩種陽離子是等電子體D.陰陽離子之間只存在離子鍵【答案】B【解析】【分析】由晶體的局部結(jié)構(gòu)圖可以看出，在五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中，Cl與NH4+間、五氮環(huán)中N原子與H3O+中的H原子間、NH4+中H原子與五氮環(huán)N原子間，都形成氫鍵；在五氮環(huán)中，存在2個氮氮雙鍵?！驹斀狻緼．形成氫鍵的3個N原子中，有2個氮原子的價電子層結(jié)構(gòu)沒有孤對電子，A不正確；B．因為五氮環(huán)中存在2對氮氮雙鍵，而H2N－NH2中只存在NN鍵，所以氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2，B正確；C．NH4+和H3O+都是10電子離子，但原子個數(shù)不同，不是等電子體，C不正確；D．陰陽離子之間既存在離子鍵，又存在氫鍵，D不正確；故選B。15.2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成T碳。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是（）A.每個T碳晶胞中含32個碳原子B.T碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C.T碳屬于原子晶體D.如圖是T碳晶胞的俯視圖【答案】B【解析】【分析】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個；B、4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價鍵；【詳解】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個，故A正確；B、4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯誤；C、C原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T碳屬于原子晶體，故C正確；D、T碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價鍵，故D正確；故選B。16.乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.乙醇D.氯化鈉溶液（4）分出酯層時應(yīng)收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為__________。（已知：相對分子量：苯甲醇108;乙酸60;乙酸苯甲酯150）【答案】①.CH2═CH2+H2OCH3CH2OH②.冷凝回流③.B④.下⑤.干燥⑥.80%【解析】【分析】（1）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，結(jié)合B的分子式，可知乙醇氧化生成B為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代，結(jié)合C的分子式可知C為，C發(fā)生水解反應(yīng)生成．乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成．（2）球形冷凝管的作用為冷凝回流易揮發(fā)的物質(zhì)；（3）試劑X要除去末反應(yīng)的乙酸，除去濃硫酸，分離酯，故選碳酸鈉溶液。（4）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，乙酸苯甲酯在下層；（5）無水MgSO4能與水反應(yīng)生成MgSO4·7H2O；（6）根據(jù)方程式+CH3COOH+H2O計算，結(jié)合過量計算方法判斷?！驹斀狻浚?）A為CH3CH2OH，乙烯制備A的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；（2）球形冷凝管的作用為冷凝回流易揮發(fā)的物質(zhì)；（3）試劑X要除去末反應(yīng)的乙酸，除去濃硫酸，分離酯，故選碳酸鈉溶液，故選B。（4）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，乙酸苯甲酯在下層，分出酯層時應(yīng)收集下層液體；（5）無水MgSO4能與水反應(yīng)生成MgSO4·7H2O，故無水MgSO4的作用為干燥；（6）根據(jù)方程式+CH3COOH+H2O，10.8/108<12.0/60，乙酸過量，按苯甲醇計算，理論上生成150g×10.8/108=15g，產(chǎn)率為12.0g/15g×100%=80%。17.（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN形成配離子，Zn2+與CN形成的配離子為正四面體形,Au+與CN形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________?！敬鸢浮竣?氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低②.7③.CCl4（或SiF4等）④.N⑤.⑥.＞⑦.⑧.Zn+2[Au(CN)2]=2Au+[Zn(CN)4]2【解析】【分析】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；（2）N有7個電子，每一個電子運動狀態(tài)均不同，基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43互為等電子體的分子有CCl4（或SiF4等）.（3）鉻原子有4個能層，K、L、M、N，最高能層符號是N，其價電子軌道表示式為；（4）Cu失去1個電子后形成3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第二電離能大；（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在，說明它是分子晶體；（6）已知Zn2+、Au+均能與CN形成配離子，Zn2+與CN形成的配離子為正四面體形,離子符號為：[Zn(CN)4]2，Au+與CN形成的配離子為直線形，離子符號為：[Au(CN)2]?！驹斀狻浚?）由題中信息可知，氮化硼、氮化鋁、氮化鎵與金剛石類似，都是原子晶體，原子半徑B＜Al＜Ga，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低；（2）N有7個電子，每一個電子運動狀態(tài)均不同，基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，PO43是5個原子32個電子，與PO43互為等電子體的分子有CCl4（或SiF4等）.（3）鉻原子有4個能層，K、L、M、N，最高能層符號是N，價電子構(gòu)型3d54s1,其價電子軌道表示式為；（4）Cu失去1個電子后形成3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第二電離能大。比較第二電離能：Cu>Zn；（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。說明它是分子晶體，Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式；（6）Zn2+與CN形成的配離子為正四面體形,離子符號為：[Zn(CN)4]2，Au+與CN形成的配離子為直線形，離子符號為：[Au(CN)2]，工業(yè)上常用Au+和CN形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Zn+2[Au(CN)2]=2Au+[Zn(CN)4]2。18.鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態(tài)原子的價電子排布式___________。（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為____________。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為_______________.已知Fe原子半徑為rpm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_______________。（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示其化學(xué)式是______________.已知該晶胞參數(shù)為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.【答案】①.第4周期ⅠB族②.5d106s1③.分子晶體④.4:6:3⑤.⑥.金屬鍵⑦.Cu3AuH8⑧.CuBr⑨.【解析】【詳解】（1）銅是29號元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為5d106s1；（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。這此都是分子晶體具有的性質(zhì)，；（3）三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為8：12：6=4:6:3；已知Fe原子半徑為rpm，δ－Fe晶體的空間利用率=2個原子的體積與晶胞體積比，晶胞中鐵原子的體積為：2×4/3×π×r3，體心立方中，體對角線上為三個鐵原子相切，則體對角線為4r，晶胞邊長為：，晶胞體積為：，空間利用率為：（4）金屬原子間形成金屬鍵；氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個H，則化學(xué)式為Cu3AuH8；（5）該晶胞中Br原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Cu原子個數(shù)為4，Br、Cu原子個數(shù)之比=4：4=1：1，其化學(xué)式為CuBr；若該溴化物晶胞參數(shù)為apm，晶胞體積=（a×1010cm）3，則該溴化物晶體的密度=m/V==【點睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，解題關(guān)鍵：掌握核外電子排布、等電子體、雜化方式判斷、晶胞計算等，（5）中晶胞計算為易錯點、難點，需要一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力。19.二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體?？茖W(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為______________________。吡啶分子中含_____個σ鍵。（2）二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________（填序號）。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是______分子.（填“極性”/“非極性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si0Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖2）結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為____________（以含正整數(shù)n的化學(xué)式表示）?！敬鸢浮竣?sp2②.N、C、H③.11④.b、d⑤.若以sp3雜化軌道進行配位，則二氯二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體⑥.非極性⑦.CO(NH2)2與水分子之間形成氫鍵⑧.(Si4O11)n6n【解析】【分析】（1）吡啶為氮雜環(huán)化合物，相當(dāng)于苯環(huán)中一個C為N取代，吡啶分子是大體積平面配體，N價層電子為2s22p3，形成吡啶時，N為sp2雜化，2s2和2px1、2py1發(fā)生雜化，pz1留有一個單電子與其余5個C原子的pz軌道上的單電子形成離域大π鍵，吡啶分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中1根為σ鍵，1根為π鍵，所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；非金屬性越強，電負性越大；（2）二氯二吡啶合鉑為配合物，存在配位鍵，吡啶分子中存在共價鍵；（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2＋的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，sp3雜化為四面體構(gòu)型，不應(yīng)存在順反異構(gòu)體，由此可以說明不是sp3雜化；（4）分子中正負電荷中心重合，則為非極性分子，不重合，則為極性分子；（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是CO(NH2)2與水分子之間形成氫鍵；（6）由許多四面體構(gòu)成，每Si與周圍4個原子形成四面體，取圖中所示結(jié)構(gòu)單元：，結(jié)構(gòu)單元中處于共用邊上的O原子為每個結(jié)構(gòu)單元提供1/2，計算結(jié)構(gòu)單元中Si、O原子數(shù)目，再計算結(jié)構(gòu)單元的所帶電荷，確定化學(xué)通式，注意其中4個O原子的投影與Si重合；【詳解】（1）N價層電子為2s22p3，形成吡啶時，N為sp2雜化；非金屬性越強，電負性越大，吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為N、C、H；吡啶分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中1根為σ鍵，1根為π鍵，所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為11mol。（2）二氯二吡啶合鉑為配合物，存在配位鍵，吡啶分子中存在共價鍵，其中C與C之間為非極性共價鍵，C與N，C與H之間為極性共價鍵，所以含有的價鍵類型有：b、d；（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2＋的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，sp3雜化為四面體構(gòu)型，不應(yīng)存在順反異構(gòu)體，由此可以說明不是sp3雜化，實際上是dsp2雜化，故答案為若Pt2＋以sp3雜化軌道進行配位，則二氧二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體（二氯二吡啶合鉑分子存在順反兩種構(gòu)型。若為sp3雜化則不存在順反異構(gòu)）；（4）分子中正負電荷中心重合，則為非極性分子，不重合，則為極性分子，所以反式二氯二吡啶合鉑分子非極性分子；（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是CO(NH2)2與水分子之間形成氫鍵；（6）由許多四面體構(gòu)成，每個Si與周圍4個原子形成四面體，取圖中所示結(jié)構(gòu)單元：，結(jié)構(gòu)單元中處于共用邊上的O原子為每個結(jié)構(gòu)單元提供1/2，處于結(jié)構(gòu)單元內(nèi)的氧原子有9個，其中4個的投影與Si重合，故結(jié)構(gòu)單元共用氧原子數(shù)目為9+4×1/2=11，結(jié)構(gòu)單元內(nèi)Si原子4個，結(jié)構(gòu)單元化合價為：（2）×11+（+4）×4=6，故該多硅酸根離子的化學(xué)式通式為（Si4O11）n6n－.【點睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，解題關(guān)鍵：理解構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例，掌握均攤法進行晶胞有關(guān)計算，（6）為易錯點，關(guān)鍵在于理解結(jié)構(gòu)特點、數(shù)據(jù)的處理，容易忽略四面體投影中一個氧原子投影與Si原子重合。20.磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣片層結(jié)構(gòu)(如圖)，層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上可以看出單層磷烯并非平面結(jié)構(gòu)，但其導(dǎo)電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，