分析化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年海南師范大學(xué)指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)。（）

答案:錯(cuò)容量瓶與移液管配套使用時(shí),若其體積關(guān)系不符合相應(yīng)的比例,會(huì)引起隨機(jī)誤差,可采用相對(duì)校準(zhǔn)減免。（）

答案:錯(cuò)CaF2在pH=3.0時(shí)，比在pH=4.0時(shí)的溶解度大。其原因是:酸效應(yīng)（）

答案:對(duì)組成已知，且固定不屬于重量分析時(shí)沉淀形式要求:（）

答案:對(duì)用鄰菲羅啉分光光度法測(cè)定純金屬錳中微量鐵。若試劑和顯色劑均無(wú)吸收，參比溶液應(yīng)選:試劑空白（）

答案:錯(cuò)當(dāng)AgCl固體與某稀NH3溶液處于平衡態(tài)時(shí)，在溶液中，下列關(guān)系中正確的是:A.[Ag+]=[Cl-]（）

答案:錯(cuò)同離子效應(yīng)主要是無(wú)配位作用的沉淀離子起作用；（）

答案:錯(cuò)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

答案:活度a與濃度c的關(guān)系式為a=c;式中是一比例常數(shù)；;活度就是濃度；制約情緒的因素主要有（）。

答案:認(rèn)知過(guò)程;生理狀態(tài);外部事件在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）

答案:指示劑的分子結(jié)構(gòu)以0.20mol×L-1

HCl溶液滴定0.20mol×L-1兩性物質(zhì)HA-（pKa1=5,pKa2=13）?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為（）

答案:3以下四種滴定反應(yīng)，突躍范圍最小的是（）

答案:0.1mol×L-1

NaOH滴定0.1mol×L-1

HAc某水溶液（25°C）其pH值為4.5,則此水溶液中OH-的濃度(單位:mol×L-1

)為（）

答案:10-9.5已知HA和HX的pKa分別是8.70和4.30,而堿B的pKb為9.10。在以下各項(xiàng)濃度均為0.1000mol×L-1的酸堿滴定中，可行的是（）

答案:以NaOH滴定HX有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度分別為:甲0.20;乙0.30。若甲的濃度為4.0′10-4mol×L-1,則乙的濃度(單位:mol×L-1)為（）

答案:6.0′10-4均勻沉淀法沉淀Ca2,最理想的沉淀劑是（）

答案:(NH2)2CO+(NH4)2C2O4以0.20mol×L-1

NaOH溶液滴定同濃度弱酸HA(pKa

=7)?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值（）

答案:10用于洗滌"溶解度較小且可能膠溶的沉淀"的洗滌液是（）

答案:揮發(fā)性電解質(zhì)的熱稀溶液；為選擇性地沉淀含0.01mol×L-1Ag+和0.01mol×L-1Ca2+溶液中的銀，應(yīng)加入的陰離子是（）

答案:下列有關(guān)晶形沉淀?xiàng)l件的敘述，錯(cuò)誤的是（）

答案:加熱的目的是增加沉淀的過(guò)飽和度；將1.10mol×L-1

羥胺（NH2OH,Kb

=9.1′10-9

）與0.10mol×L-1

HCl溶液等體積混合，溶液的pH值（）

答案:6.96以0.20mol×L-1

HCl滴定0.20mol×L-1弱堿A-

(pKb

=2)?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為（）

答案:6.5/static/Ueditor/themes/default/images/spacer.gif

答案:無(wú)色的鄰菲羅啉和紅色的溴鄰苯三酸紅可與Ag+形成藍(lán)色的三元配合物?，F(xiàn)欲用此反應(yīng)測(cè)定Mg(NO3)2溶液中的Ag+含量，參比溶液應(yīng)選:蒸餾水。（）

答案:錯(cuò)用同濃度強(qiáng)酸滴定弱堿突躍范圍的大小與弱堿的Kb和濃度cb有關(guān),若要能準(zhǔn)確滴定(Et<0.2%),則要求滿足cbKb≥10-8條件。（）

答案:對(duì)在混合堿的分析中，利用雙指示劑法就是先用甲基橙作指示劑，再用酚酞作指示劑的測(cè)定方法。（）

答案:錯(cuò)BaSO4溶液重量法測(cè)定Ba2+的含量，較好的介質(zhì)是

答案:稀HCl;與示差分光光度法測(cè)得的吸光度成正比的是（）

答案:CX-CS有機(jī)顯色劑中的某些基團(tuán)雖然無(wú)色，但它們的存在卻能影響反應(yīng)產(chǎn)物的顏色，有助色團(tuán)之稱。下列不是常見(jiàn)的助色團(tuán)是（）

答案:?CH3HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液時(shí)，量取兩份試液。一份以甲基橙為指示劑，耗去HCl溶液V1mL；另一份以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2

mL。若堿液為NaOH與Na2CO3以等物質(zhì)的量組成，則V1與V2關(guān)系是（）

答案:2V1

=3V2欲測(cè)定試樣中SiO2的準(zhǔn)確含量，得到的SiO2沉淀灼燒稱量后，要用HF溶液處理。因此宜采用（）

答案:鉑坩堝；分光光度法測(cè)定的相對(duì)誤差約為2%~5%。使用這類方法進(jìn)行分析是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:能滿足微量組分測(cè)定對(duì)準(zhǔn)確度的要求；

答案:NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。（）

答案:錯(cuò)濃度為1.0×10-7mol/L的HCl溶液，其pH值為7.0。（）

答案:錯(cuò)以CaCO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液,若烘干CaCO3時(shí)溫度過(guò)高，導(dǎo)致部分分解，則標(biāo)定結(jié)果偏低。（）

答案:對(duì)BCO是一種無(wú)色試劑，在中性條件下，可與Cu2+生成藍(lán)色配合物，是Cu2+的特效顯色劑?，F(xiàn)欲用BCO測(cè)定CrO42-溶液中微量Cu2+,應(yīng)選用的參比溶液是:

不加BCO的試液。（）

答案:對(duì)如果M+與A-可形成微溶鹽,M+與過(guò)量A-還可形成配合物，則MA的溶解度曲線(溶解度和沉淀劑的加入量之間的關(guān)系曲線)的形態(tài)特征是:有一極小值。（）

答案:對(duì)根據(jù)質(zhì)子理論，有關(guān)酸堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

答案:堿一定是帶負(fù)電荷的陰離子;酸一定是帶正電荷的陽(yáng)離子用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HOAc含量時(shí)，可選用的指示劑是（）

答案:酚酞（8.0~10.0）;百里酚酞（9.4~10.6）在用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3時(shí)，用酚酞為指示劑，第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變化不明顯是由于（）

答案:生成物HCO3-有緩沖作用;Kb1和Kb2差別不大(Kb1/Kb2?104)1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是()[pKa(HF)=3.18,pKb(NH3)=4.74]

答案:3.18做對(duì)照試驗(yàn)的目的是（）

答案:檢查系統(tǒng)誤差是否存在已知H2SO4的Ka2=1.99。0.10mol×L-1H2SO4溶液中[H+](單位:mol×L-1)為（）

答案:0.11

答案:甲基紅(4.4~6.2)將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中,溶液仍無(wú)色,表明溶液酸堿性為（）

答案:不能確定其酸堿性重量法進(jìn)行晶形沉淀時(shí)的沉淀?xiàng)l件是（）

答案:在稀溶液中加熱；慢慢加入沉淀劑且不斷攪拌，要陳化用基準(zhǔn)物Na2CO3標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，則HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度可表示為（）

答案:某病人吞服10gNH4Cl1小時(shí)后,他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25。此時(shí)他血液中[HCO3]/[H2CO3]之比為（）

答案:10

答案:620

答案:440某弱酸HA的Ka

=1.0′10-4

,則其1mol×L-1水溶液的pH值為（）

答案:2.0已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,

則0.10mol/L-共軛堿NaB溶液的pH是（）

答案:9.0以0.20mol×L-1

NaOH滴定0.20mol×L-1兩性物質(zhì)HA-（pKa1

=2,pKa2

=4）?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為（）

答案:8.5某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的KHIn約為（）

答案:3.210-6下列各混合溶液，沒(méi)有酸堿緩沖能力的是（）

答案:100mL1mol×L-1

HAc+100mL1mol×L-1

NaOH人體血液中,平均每100mL含K+19mg,則血液中K+

(M=39g×mol-1

)的濃度(單位:mol×L-1

)約為（）

答案:0.0049

答案:產(chǎn)物MR的為4.4104在重量分析中，為使沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，對(duì)不易揮發(fā)的沉淀劑來(lái)說(shuō)，加入量最好（）

答案:過(guò)量20%~50%;

答案:0.14V某弱堿MOH的Kb

=1.0′10-5

,則其0.10mol×L-1溶液的pH值為（）

答案:11.00在光度測(cè)定中，使用參比溶液的作用是（）

答案:消除溶液和試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是（）

答案:隨機(jī)誤差具有單向性滴定誤差包括滴定操作本身所引起的誤差。（）

答案:錯(cuò)AgCl在1mol×L-1KNO3中比在純水中的溶解度小，其原因是:鹽效應(yīng)；（）

答案:對(duì)系統(tǒng)誤差具有單向性,呈正態(tài)分布。（）

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42-是酸,(CH2)6N4是堿。（）

答案:錯(cuò)用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3試劑的純度，采用的滴定方式是返滴定法。（）

答案:對(duì)以鉻黑T(EBT)為顯色劑測(cè)定CrO42-溶液中的微量Mg2+。EBT本身為藍(lán)色，EBT-Mg2+配合物為紅色，測(cè)定時(shí)參比溶液應(yīng)選:試液?EDTA

（）

答案:錯(cuò)AgCl在1mol×L-1HCl中比在純水中的溶解度大。其原因是:鹽效應(yīng)（）

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),酸性就越強(qiáng);物質(zhì)接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，堿性就越強(qiáng)。（）

答案:對(duì)水溶液呈中性是指pH=7。（）

答案:錯(cuò)1mol/LHCl與0.1mol/LHAc具有不同酸度，相同的濃度。（）

答案:對(duì)具有相同有效數(shù)字的一組數(shù)據(jù)是：pH=0.85,pKa=5.08,lgKML=12.52。（

）

答案:對(duì)酸堿滴定曲線是以溶液的pH值變化為特征的。滴定時(shí)pH值愈大，滴定突躍范圍愈大。（）

答案:錯(cuò)

答案:3:2為了獲得純凈而易過(guò)濾的晶形沉淀，下列措施中錯(cuò)誤的是（）

答案:在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀示差分光光度法適用于（）

答案:高含量組分測(cè)定影響平衡常數(shù)的因素是（）

答案:溫度下列各種弱酸.弱堿，能用酸堿滴定法直接滴定的是（）

答案:0.01mol×L-1CH2ClCOOH

(Ka

=1.4′10-3

)對(duì)于下列四種表述，不正確的是（）(1)為了減小測(cè)量誤差，稱樣量越大越好(2)儀器分析方法因使用儀器，因此準(zhǔn)確度高(3)增加平行測(cè)定次數(shù)不能消除系統(tǒng)誤差(4)做空白試驗(yàn)可消除系統(tǒng)誤差

答案:1,2NH4+的Ka

=10-9.26

,則0.10mol×L-1

NH3水溶液的pH值為（）

答案:11.13示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是（）

答案:參比溶液不同以解聯(lián)立方程的方法測(cè)定多組分含量時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

答案:解聯(lián)立方程的理論基礎(chǔ)是光波長(zhǎng)的加和性c(Na2CO3)=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是（）

答案:0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3]+[CO32]=[Na+]/2用同一高錳酸鉀溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，則說(shuō)明兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是（）

答案:反應(yīng)2A++3B4+→2A4++3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是（）

答案:CaC2O4在pH=3.0時(shí)的飽和溶解度為smol×L-1。若C2O42-的酸效應(yīng)系數(shù)為a,則有（）

答案:用碘量法測(cè)定硫酸銅含量，合適的標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑是（）

答案:Na2S2O3

淀粉Sr3(PO4)2的s=1.0′10-8mol×L-1,則其Ksp值為（）

答案:1.1′10-38下列不屬于顯色反應(yīng)條件的是（）

答案:入射光波長(zhǎng)某三元酸pKa1

=2,pKa2

=6,pKa3

=12。利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，指示劑選用（）

答案:酚酞用一元堿滴定一元酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是（）

答案:等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí).AgCl在0.001mol×L-1HCl中比在純水中的溶解度小，其原因是（）

答案:同離子效應(yīng)

答案:3.210-6含有相同濃度MgY2-的pH=10.0的氨性緩沖溶液A、B兩份。A溶液中含有0.2mol/L游離氨，B溶液中含有0.1mol/L游離氨。指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論（

）

答案:A、B兩溶液中的[Y]不相等Ca2+既無(wú)氧化性，又無(wú)還原性，用KMnO4法測(cè)定時(shí)，只能采用（）

答案:間接滴定法用四苯硼酸鈉沉淀鉀來(lái)測(cè)定鉀的含量K++B(C6H5)4-==KB(C6H5)4ˉ。計(jì)算時(shí)應(yīng)用的換算因數(shù)為（）

答案:050mol/LAlCl3溶液的離子強(qiáng)度為（）

答案:0.30mol/L酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是（）

答案:0.312g對(duì)于難溶鹽MmAn,溶度積Ksp與活度積Kap的關(guān)系是（）

答案:均勻沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀劑是（）

答案:(NH2)2CO+(NH4)2C2O4以SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入適量過(guò)量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全。這是利用（）

答案:共同離子效應(yīng)用參比溶液調(diào)儀器零點(diǎn)時(shí)，只能調(diào)至透光度為95.0%,此時(shí)測(cè)得某有色溶液的透光度為35.2%,則溶液的真正透光度為（）

答案:37.1%要配制pH=4.0的緩沖溶液，應(yīng)選用（）

答案:HAcNaAc(pKa=4.74)顯色反應(yīng)中，下列顯色劑的選擇原則錯(cuò)誤是（）

答案:顯色劑的值愈大愈好某三元酸H3A的pKa1=3.96、pKa2=6.00、pKa3=10.02,則0.10mol/LNa3A溶液的pH是（）

答案:11.51有一未知液，以甲基橙為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，用去32.00mL。相同質(zhì)量的該物質(zhì)，用同一濃度的HCl溶液，以酚酞為指示劑，滴定用去12.12mL。該物質(zhì)應(yīng)是（）

答案:Na3PO4

+Na2HPO4下列不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件的是（）

答案:加入適當(dāng)電解質(zhì)，防止生成膠體滌滌AgCl沉淀的洗滌劑為（）

答案:稀HNO3;25mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（）

答案:25.00Ml光度測(cè)定中使用復(fù)合光時(shí)，曲線發(fā)生偏離，其原因是（）

答案:有色物質(zhì)對(duì)各光波的值相差較大采用氫氧化物沉淀分離法，欲控制溶液pH=5.5~6.5,應(yīng)選擇的試劑是（）

答案:ZnO懸濁液已知某三元酸的H3A的pKa1

=2,pKa2

=7,pKa3

=12。若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共有滴定突躍（）

答案:2個(gè)按四舍六入五成雙規(guī)則將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字(0.1058)的是（）

答案:0.10585一般要求顯色劑與有色化合物的對(duì)比度為（）

答案:60nm以上有一堿液，可以能為NaOH，NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物。用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定此混合物至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去的體積V1，繼以甲基橙為指示劑又耗去鹽酸的體積V2

,且V1小于V2。則此堿液為（）

答案:Na2CO3+NaHCO3對(duì)于AB2型沉淀，溶度積與活度積關(guān)系為（）

答案:用光度法測(cè)定KMnO4

(M=158.0g×mol-1

)溶液的濃度時(shí)，已知其濃度約等于5′10-3g×L-1

,摩爾吸光系數(shù)e＝4740L×mol-1

×cm-1。欲使透光度等于50%,應(yīng)選的比色皿是（）

答案:2.0cm無(wú)色的鄰菲羅啉和紅色的溴鄰苯三酸紅可與Ag+形成藍(lán)色的三元配合物。現(xiàn)欲用此反應(yīng)測(cè)定Mg(NO3)2溶液中的Ag+含量，參比溶液應(yīng)選（）

答案:試劑空白Fe和Cd的摩爾質(zhì)量分別為55.85g×mol-1和112.4g×mol-1

,各用一種顯色反應(yīng)以分光光度法測(cè)定。同樣質(zhì)量的Fe和Cd分別被顯色成體積相同的溶液，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，所得吸光度相等。此兩種顯色反應(yīng)產(chǎn)物的摩爾吸光系數(shù)（）

答案:Cd的約為Fe的4倍設(shè)I0，I分別為入射光和透過(guò)光的強(qiáng)度，吸光度A的定義式是（）

答案:lg(I0I)某金屬離子X(jué)與R試劑形成一有色絡(luò)合物，若溶液中X的濃度為1.0′10-4

mol×L-1,用1cm比色皿在525nm處測(cè)得吸光度為0.400,則此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)(單位:L×mol-1×cm-1)（）

答案:4′103某顯色劑在pH為1~6時(shí)呈黃色，pH為6~12時(shí)呈橙色，pH大于13時(shí)呈紅色。該顯色劑與某金屬離子配位后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在（）

答案:弱酸性溶液中進(jìn)行分光光度法中摩爾吸光系數(shù)的單位是（）

答案:L×mol-1×cm-1有色物質(zhì)溶液對(duì)光吸收的摩爾吸光系數(shù)的大小，除與該有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特性有關(guān)外，還與下列情況有關(guān)的是（）

答案:入射光波長(zhǎng)朗伯比耳定律只適用于（）

答案:單色光符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度增加時(shí),最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是（）

答案:不變、增加摩爾吸光系數(shù)物理意義是（）

答案:1mol×L-1某有色物質(zhì)在1cm光程時(shí)的吸光度在重量分析中，制備沉淀時(shí)，沉淀劑的用量是（）

答案:適當(dāng)過(guò)量微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積Ksp是（）

答案:1.1×10-13微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol×L-1

AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol×L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

答案:小下列不屬于重量分析對(duì)稱量形式要求的是（）

答案:與沉淀形式相同下列違反無(wú)定形沉淀的生成條件的是（）

答案:沉淀宜放置過(guò)液，使沉淀陳化已知AgBr的pKsp

=12.30,Ag(NH3)2+

的lgK=7.40,則AgBr在1.001mol×L-1NH3

溶液中的溶解度(單位:mol×L-1

)為（）

答案:10-2.45今有0.010mol×L-1

MnCl2溶液，開(kāi)始形成Mn(OH)2溶液(pKsp

=12.35)時(shí)的pH值是（）

答案:8.830.01mol×L-1

K2CrO4溶液與AgBr（Ksp

=4′10-13

）和Ag2CrO4

(Ksp

=2′10-12

)固體處于平衡時(shí)，溶液中[Br-](單位:mol×L-1

)為（）

答案:3′10-8下列關(guān)于重量分析基本概念的敘述，錯(cuò)誤的是（）

答案:重量分析的系統(tǒng)誤差，僅與天平的稱量誤差有關(guān)CaF2在稀NaF溶液中的溶解度減小是由于（）

答案:F-的同離子效應(yīng)下列不是增大沉淀物溶解度的因素是（）

答案:同離子效應(yīng)

答案:

答案:1.10V下列不影響條件電極電位的是（）

答案:氧化型濃度如果在一含有鐵(Ⅲ)和鐵(Ⅱ)的溶液中加入配位劑，此配位劑只配合鐵(Ⅱ)，則鐵電對(duì)的電極電位將（）

答案:升高若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（）

答案:0.27V

答案:下列物質(zhì)中可以簡(jiǎn)稱為EDTA的物質(zhì)是（）

答案:H4Y;Na2H2YEDTA結(jié)構(gòu)中有幾個(gè)可供配位的配位原子（）

答案:6

答案:H2Y2-下列屬于EDTA與金屬離子形成的配合物的特點(diǎn)是（）

答案:形成摩爾比為1：1的配合物;配合物多數(shù)溶解于水;;配合物均有顏色;配合物相當(dāng)穩(wěn)定乙二胺四乙酸二鈉的分子簡(jiǎn)式可以表示為（）

答案:Na2H2YEDTA與金屬離子形成的配合物的摩爾比為（）

答案:1：1當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的平衡濃度為（）(已知H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)

答案:0.10mol/L欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，應(yīng)取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）

答案:8.3mL已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,則在pH=7.0時(shí),溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于（）

答案:10-0.4水溶液呈中性是指（）

答案:[H+]=[OH-]下列物質(zhì)中，兩性物質(zhì)為（）

答案:H2PO4-對(duì)一元弱酸而言，其共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系是（25℃）（）

答案:Ka×Kb=10-14NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為（）

答案:[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的電荷平衡式是（）

答案:[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]濃度為c（mol·L-1）的NaNO3溶液的質(zhì)子條件式是（）

答案:[H+]=[OH-];下列各組組分中不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）

答案:H2CO3和CO32-

答案:二位下面四種表