【創(chuàng)新方案】高考化學大一輪復習化學實驗基礎知識限時集訓卷[對應學生用書課下限時集訓(三十四)]、一、選擇題1．取用下列固體藥品時，一定要用鑷子的是()①金屬鈉②氧化銅③銅片④過氧化鈉⑤硫黃⑥氯化鈉A．①②③④B．⑤⑥C．①③D．②③④⑤⑥解析：選C金屬鈉、銅片是塊狀的，所以用鑷子取用；氧化銅、過氧化鈉、硫黃、氯化鈉是粉末狀的，應該用藥匙取用。2．下列實驗操作正確的是()A．制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氫氧化鈉溶液清洗C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用抹布擦去，再用大量清水沖洗D．用氫氣還原氧化銅時，加熱一段時間后再通入氫氣解析：選C制乙酸乙酯時，要先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，A錯誤；氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，手上沾有少量苯酚，應立即用酒精清洗，B錯誤；用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣一段時間再開始加熱，目的是趕走裝置中的空氣，防止爆炸，D錯誤。3．下列關于實驗的敘述正確的是()A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液解析：選D燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應該用沙子蓋滅，A錯誤；滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，B錯誤；測量溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，不能將pH試紙潤濕，C錯誤。4．下列實驗能夠達到實驗目的的是()解析：選AB項，左側試管中生成的FeSO4溶液無法進入右側反應裝置；C項，應該用分餾法，但是溫度計水銀球位置和冷凝管中冷凝水的流向錯誤；D項，NaHCO3和Na2CO3放置的位置不對。5．下列實驗操作或安全事故處理，錯誤的是()A．在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗B．酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救C．不小心吸入了少量Cl2，應立即到室外呼吸新鮮空氣D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中解析：選D稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌。如果將水慢慢注入濃硫酸中，由于此過程放出大量熱，會造成液體濺出，造成事故。6．如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是()解析：選B量筒讀數時應平視，A項有1處錯誤；B項有兩處錯誤：①不應將H2O加入濃H2SO4中，②不應在量筒中稀釋濃H2SO4；C項1處錯誤，不能用紙片稱取NaOH；D項有1處錯誤，應用玻璃棒攪拌加速溶解。7．(·金華聯考)下列實驗的基本操作正確的是()A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化B．用硝酸清洗做過銀鏡反應的試管C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液D．將一定量的水加入到10mL18mol/L的濃硫酸中，使溶液總體積變?yōu)?00mL，則稀釋后的溶液的濃度為1.8mol/L解析：選BA項，高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸酸化，應該用稀硫酸酸化，錯誤；B項，銀能與硝酸反應，溶解后再用水清洗即可，正確；C項，堿式滴定管有橡膠管，能被氧化劑氧化，不能用來量取KMnO4溶液，錯誤；D項，稀釋濃硫酸時不能將水加到濃硫酸中，錯誤。8．下列實驗操作正確的是()①用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內的銅跡④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥解析：選D濃硫酸能腐蝕橡膠塞，①錯誤；制備用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應該過量，②錯誤；銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵，③正確；測定溶液的pH時，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，④錯誤；⑤和⑥操作正確。9．下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()解析：選ANaOH溶液應盛裝在堿式滴定管中，B錯誤；吸收HCl尾氣，漏斗口不能過多浸入液面以下，C錯誤；中和熱的測定，溫度計應該測液體溫度，溫度計水銀球應浸入小燒杯中，D錯誤。二、非選擇題10．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(1)其中標出儀器使用溫度的是________(填編號，下同)。(2)實驗時用來精確量取液體體積的是________。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________。(4)由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是________。A．實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面的讀數C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度D．中和滴定達終點時仰視滴定管內液面的讀數(5)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為________g。解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度。(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。(4)A中溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸會導致溫度升高；中和滴定達到終點，讀數時視線應與凹液面最低處相平，俯視導致結果偏小，仰視導致結果偏大；C中操作所配制溶液的體積偏小，根據c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質量為10.0g，游碼表示的質量為0.5g。托盤天平使用時，稱量物體應放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0g－0.5g＝9.5g。答案：(1)a、b、c(2)c(3)b、c(4)B(5)9.511．化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題：(1)現有如下儀器，用序號回答有關問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有________________________________________________________________________；使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________。(2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應選擇的燒杯是________(用字母回答)。a．400mL燒杯b．250mL燒杯c．100mL燒杯d．50mL燒杯(3)用裝置甲、乙、丙和橡膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有__________________、________________________________________________________________________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為________。②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→______→______→d(填接口代號)。解析：濃硫酸具有強吸水性，溶于水時放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集氨氣。答案：(1)②⑤①③⑦③(2)c(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量的熱NaOH(或CaO或堿石灰)②cb12．實驗是研究化學的基礎，請根據圖示回答相關問題：(1)圖①～⑤中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是________。(2)圖⑥所示實驗中，兩圖中Fe電極的電極反應式分別為：左圖：____________________________________________；右圖：____________________________________________。(3)圖⑦所示實驗中，右邊試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：________________________________________________________________________。(4)由圖⑧所示實驗可以得出的結論為：_________________________________________________________________________________________________。(5)在分液漏斗中加入稀硫酸，錐形瓶中加入NaClO、NaCl的混合溶液，燒杯中加入某種試劑，利用圖⑧所示實驗裝置可驗證在酸性條件下，ClO－、Cl2、Fe3＋的氧化性強弱。則燒杯中加入的試劑為：________________；錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________________________；燒杯中的現象為：______________________________________。解析：(1)①有危險；②中托盤天平的精確度為0.1，不能讀到小數點后兩位；④應該用10mL量筒量取；⑤中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，則可證明AgCl的溶度積大于AgBr。(2)左圖中的Fe電極為正極，H＋在該極得電子，發(fā)生還原反應；右圖中的Fe電極為負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應。(3)由于乙醇和乙酸都易揮發(fā)，因而有部分混在產品中，可用飽和碳酸鈉溶液除去；另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。(4)根據強酸制弱酸的原理，由錐形瓶中有氣泡，燒杯中溶液變渾濁的現象可知：硫酸酸性最強，碳酸次之，硅酸最弱。(5)NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存，但是在酸性條件下可以反應生成Cl2，Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。答案：(1)③⑤(2)2H＋＋2e－=H2↑Fe－2e－=Fe2＋(3)溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度(4)酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸(5)FeCl2溶液(或FeSO4溶液)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色13．(·長沙模擬)為了探究堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某化學小組僅利用如圖所示的儀器組裝一套完整裝置進行實驗(夾持儀器省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗時應向裝置中通入空氣，若空氣流從左向右，裝置連接順序為(裝置不重復使用，填入儀器接口字母編號)：空氣→()()→()()→()()→()()→g。(2)連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝好藥品后，加熱前應進行的操作是________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是__________________，裝置A的作用是__________________。(4)有同學認為(1)中的整套實驗裝置有缺陷，其不妥之處為______________________；改進方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將裝置改進后進行實驗，稱取一定量的堿式碳酸鎂樣品，充分反應后得到1.6g殘留物，生成1.32g二氧化碳和0.72g水。則此堿式碳酸鎂的化學式為_________________。解析：(1)實驗時向裝置中通入空氣是為了將產生的CO2和H2O蒸氣全部趕出以便精確測出它們的質量，所以空氣在進入E試管之前一定要凈化；空氣→B→A→E→C→D。(2)加熱前，先將整個系統內原有的空氣趕出，防止原空氣中的CO2和H2O(g)進入C和D內，所以關K1，開K2，通入空氣一段時間后再開K1、關K2。(3)裝置B的作用是吸收空氣中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。(4)空氣中的CO2和H2O(g)可能進入D中，使測得CO2的質量偏大，改進方法是D后再連接一個裝有堿石灰的干燥管。(5)m(MgO)＝1.6g→n(MgO)＝0.04mol＝n(MgCO3)＋n[Mg(OH)2]，n(CO2)＝n(MgCO3)＝eq\f(1.32g,44g/mol)＝0.03mol→n[Mg(OH)2]＝0.01mol。n(H2O)＝eq\f(0.72g,18g/mol)＝0.04mol，那么結晶水有0.04mol－0.01mol＝n[Mg(OH)2產生的H2O]＝0.03mol，所以判斷堿式碳酸鎂的化學式為3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。答案：(1)dcabij(或ji)ef(2)關閉K1，打開K2，通入足量空氣后，再打開K1，關閉K2(3)吸收空氣中的CO2除去空氣中的水蒸氣(4)D可能會吸收空氣中的水蒸氣與二氧化碳氣體D后再接一個裝有堿石灰的干燥管(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O1．下列有關實驗的敘述正確的是()A．可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示解析：選CA中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量??；B中的溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。2．下列有關實驗裝置的說法中正確的是()A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應產生氣體的體積解析：選CA項，NH3密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，錯誤；B項，用電解法來制備Fe(OH)2時應用Fe作陽極，錯誤；C項，Cl2與NaOH溶液反應使燒瓶內壓強降低，形成負壓噴泉，正確；D項，銅粉與稀硝酸反應生成的NO，可以用排水法收集，氣體從短導管進入，水從長導管排出，錯誤。3．下列有關實驗操作、實驗結論和說法正確的是()A．粗略配制濃度為2mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀解析：選AA項，注意是粗略配制，正確；B項，滴定管洗凈后應用待盛放液體潤洗，錯誤；C項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，應用飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，錯誤；D項，充分反應后應再加入硝酸使溶液呈酸性，然后才加入硝酸銀，錯誤。4．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：eq\x(\a\al(10片,補血劑))eq\o(→,\s\up7(研細))eq\o(→,\s\up7(加1mol/L,H2SO4))eq\a\vs4\al(過濾)eq\a\vs4\al(①)eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(H2O2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過量,X溶液),\s\do5(③))eq\x(\a\al(產生紅褐,色懸濁液))eq\o(→,\s\up7(一系列,操作),\s\do5(④))eq\x(\a\al(ag,固體))eq\x(不溶性物質)請回答下列問題：(1)步驟②加入過量H2O2的目的為_______________________________________。(2)步驟③中反應的離子方程式為_____________________________________。(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、________、灼燒、________、稱量。(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g(用含a的代數式表示，不用化簡)。(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為________；②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．濃硝酸解析：該流程圖中的實驗原理是：用H2O2將一定質量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入堿溶液，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，經過一系列操作，得到agFe2O3固體，據此確定補血劑中鐵元素的含量。(1)為了保證Fe2＋被完全氧化為Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，實驗中所加的H2O2和堿溶液都應是過量的。(2)在步驟③中，Fe3＋與加入的堿溶液反應生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步驟④中，Fe(OH)3懸濁液經過過濾得到Fe(OH)3沉淀；為了除去沉淀中的雜質，要洗滌沉淀；然后對沉淀進行充分灼燒；冷卻后，稱量所得到的Fe2O3固體。(4)10片補血劑中一共含鐵eq\f(112a,160)g，則每片補血劑中含鐵eq\f(112a,1600)g。(5)精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，需要的最主要儀器是250mL容量瓶。高錳酸鉀有強氧化性，能氧化鹽酸，不能用鹽酸酸化；硝酸有強氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高錳酸鉀溶液；選用稀硫酸酸化較合適。答案：(1)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)洗滌冷卻(4)eq\f(112a,1600)(5)①250mL容量瓶②b5．利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇裝置A或B來