2025屆高三化學(xué)暑假培優(yōu)專練06元素及其化合物-【暑假培優(yōu)】（含解析）查補(bǔ)易混易錯06元素及其化合物近幾年高考中，元素及其化合物的性質(zhì)仍是命題的重點(diǎn)，題型為選擇題和填空題，近幾年的高考加強(qiáng)了元素及其化合物知識與基本概念、基本理論的結(jié)合，該部分知識在高考中的考查要求逐漸提高，這部分內(nèi)容,單獨(dú)出題考查的方式很少,在選擇題中經(jīng)常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純、氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷、計(jì)算等題型融合出現(xiàn)，在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過工業(yè)生產(chǎn)為背景的工藝流程、實(shí)驗(yàn)探究，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識分析解決問題的能力。試題往往以生產(chǎn)生活實(shí)際、科技前沿信息、當(dāng)前社會熱點(diǎn)作為考查的切入點(diǎn)，考查學(xué)生運(yùn)用已有知識解決新問題的能力。易錯01金屬元素及其化合物鈉及其化合物1．鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。2．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。Li和O2反應(yīng)只生成Li2O。3．Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色，鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。4．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，每摩Na2O2得2mol電子，1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。鋁及其化合物1．鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。2．鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。3．Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。Al(OH)3可用作抗酸藥。4．泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。鐵及其化合物1．Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。2．FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。3．配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。4．Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。5．制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。6.鐵元素在周期表中的位置，鐵、鐵離子、亞鐵離子的電子排布式、軌道表示式，離子的穩(wěn)定性與洪特規(guī)則，配合物的中心離子、配體。銅及其化合物1．銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。2．常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。3．新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。4．Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。5.四水合銅離子與四氨合銅離子的中心離子、配體、配位能力、空間構(gòu)型金屬冶煉1．金屬的冶煉方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系：2．鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2，鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。3．熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。易錯02非金屬元素及其化合物硅及其化合物1．Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑2．酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。3．硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。4．SiO2不導(dǎo)電，用作制光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，用作制芯片、太陽能電池的材料。5．水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。6.單晶硅、金剛石、金剛砂的晶體類型、熔沸點(diǎn)和硬度大小，晶體中共價鍵強(qiáng)弱。氯及其化合物1．實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。2．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA（只做氧化劑）、1NA（既做氧化劑又作還原劑）、小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。3．液氯密封在鋼瓶中（干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)），而新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。4．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。5．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。硫及其化合物1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。3．濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。4．C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。氮及其化合物1．NO只能用排水法或氣囊法收集。2．硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。3．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。4．收集NH3時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。5．銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。6．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。環(huán)境污染1．環(huán)境污染的主要類型有大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2．控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。3．破壞臭氧層的物質(zhì)有SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。4．環(huán)保措施有控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動車的排氣限制等。1．（2023·浙江·高考真題）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A．和乙醇反應(yīng)可生成 B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備 D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備2．（2022·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”3．（2023·安徽安慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測）央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，其中也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．傳統(tǒng)鎏金士藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B．《呂氏春秋?別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)C．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．明代《本草綱目》中記載：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快4．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料5．（2023春·江蘇·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用．下列說法不正確的是A．溶液的氧化性隨的減小而增強(qiáng)B．氯堿工業(yè)以、為原料電解制備、和C．工業(yè)上通過和石灰乳反應(yīng)來生產(chǎn)漂白粉D．氯在有機(jī)化工和無機(jī)化工生產(chǎn)中可以相互轉(zhuǎn)化6．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法正確的是A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用7．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA8．（2023春·湖南長沙·高三長沙一中校考階段練習(xí)）已知：。下列說法不正確的是A．中的鍵電子云輪廓圖：B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．久置工業(yè)鹽酸常顯黃色，是因鹽酸中溶解了氯氣的緣故D．可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑10．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色11．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列敘述正確的是A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O12．（2012·江蘇·高考真題）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置除去中含有的少量B．用圖所示裝置蒸干飽和溶液制備晶體C．用圖所示裝置制取少量純凈的氣體D．用圖所示裝置分離萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層13．（2022·北京·高考真題）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色14．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離 C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試15．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是16．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀17．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解18．（2022·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成19．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉20．（2022·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用21．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2．（2022·廣東·高考真題）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜23．（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成24．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）某同學(xué)想要用如圖裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其設(shè)計(jì)具有合理性的部分是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁可以防倒吸25．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）用鉻鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列說法正確的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體主要為SO2B．“濾渣1”的主要成分為NiS、CoSC．“沉鐵”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為：D．整個流程中鉻元素先被氧化為價，后被還原為價26．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考二模）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下，下列說法正確的是A．可用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中會隨著合成的進(jìn)行而不斷減小D．冰晶石可作為電解熔融氯化鋁制鋁時的助熔劑27．（2023·湖南常德·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀28．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考二模）工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為B．由流程可推測，C．該工藝中濾液2可循環(huán)利用D．該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)29．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）打開分液漏斗活塞和玻璃塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明被氧化產(chǎn)生B．試管內(nèi)層溶液褪色，說明具有還原性C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明具有氧化性D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有生成30．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eC．b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性查補(bǔ)易混易錯06元素及其化合物近幾年高考中，元素及其化合物的性質(zhì)仍是命題的重點(diǎn)，題型為選擇題和填空題，近幾年的高考加強(qiáng)了元素及其化合物知識與基本概念、基本理論的結(jié)合，該部分知識在高考中的考查要求逐漸提高，這部分內(nèi)容,單獨(dú)出題考查的方式很少,在選擇題中經(jīng)常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純、氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷、計(jì)算等題型融合出現(xiàn)，在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過工業(yè)生產(chǎn)為背景的工藝流程、實(shí)驗(yàn)探究，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識分析解決問題的能力。試題往往以生產(chǎn)生活實(shí)際、科技前沿信息、當(dāng)前社會熱點(diǎn)作為考查的切入點(diǎn)，考查學(xué)生運(yùn)用已有知識解決新問題的能力。易錯01金屬元素及其化合物鈉及其化合物1．鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。2．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。Li和O2反應(yīng)只生成Li2O。3．Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色，鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。4．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，每摩Na2O2得2mol電子，1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。鋁及其化合物1．鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。2．鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。3．Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。Al(OH)3可用作抗酸藥。4．泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。鐵及其化合物1．Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。2．FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。3．配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。4．Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。5．制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。6.鐵元素在周期表中的位置，鐵、鐵離子、亞鐵離子的電子排布式、軌道表示式，離子的穩(wěn)定性與洪特規(guī)則，配合物的中心離子、配體。銅及其化合物1．銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。2．常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。3．新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。4．Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。5.四水合銅離子與四氨合銅離子的中心離子、配體、配位能力、空間構(gòu)型金屬冶煉1．金屬的冶煉方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系：2．鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2，鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。3．熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。易錯02非金屬元素及其化合物硅及其化合物1．Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑2．酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。3．硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。4．SiO2不導(dǎo)電，用作制光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，用作制芯片、太陽能電池的材料。5．水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。6.單晶硅、金剛石、金剛砂的晶體類型、熔沸點(diǎn)和硬度大小，晶體中共價鍵強(qiáng)弱。氯及其化合物1．實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。2．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA（只做氧化劑）、1NA（既做氧化劑又作還原劑）、小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。3．液氯密封在鋼瓶中（干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)），而新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。4．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。5．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。硫及其化合物1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。3．濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。4．C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。氮及其化合物1．NO只能用排水法或氣囊法收集。2．硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。3．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。4．收集NH3時，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。5．銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。6．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。環(huán)境污染1．環(huán)境污染的主要類型有大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2．控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。3．破壞臭氧層的物質(zhì)有SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。4．環(huán)保措施有控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動車的排氣限制等。1．（2023·浙江·高考真題）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A．和乙醇反應(yīng)可生成 B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備 D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備2．（2022·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”3．（2023·安徽安慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測）央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，其中也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．傳統(tǒng)鎏金士藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B．《呂氏春秋?別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)C．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．明代《本草綱目》中記載：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快4．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料5．（2023春·江蘇·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用．下列說法不正確的是A．溶液的氧化性隨的減小而增強(qiáng)B．氯堿工業(yè)以、為原料電解制備、和C．工業(yè)上通過和石灰乳反應(yīng)來生產(chǎn)漂白粉D．氯在有機(jī)化工和無機(jī)化工生產(chǎn)中可以相互轉(zhuǎn)化6．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法正確的是A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用7．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA8．（2023春·湖南長沙·高三長沙一中?？茧A段練習(xí)）已知：。下列說法不正確的是A．中的鍵電子云輪廓圖：B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．久置工業(yè)鹽酸常顯黃色，是因鹽酸中溶解了氯氣的緣故D．可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑10．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色11．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列敘述正確的是A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O12．（2012·江蘇·高考真題）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置除去中含有的少量B．用圖所示裝置蒸干飽和溶液制備晶體C．用圖所示裝置制取少量純凈的氣體D．用圖所示裝置分離萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層13．（2022·北京·高考真題）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色14．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離 C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試15．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是16．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀17．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解18．（2022·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成19．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉20．（2022·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用21．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2．（2022·廣東·高考真題）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜23．（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成24．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）某同學(xué)想要用如圖裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其設(shè)計(jì)具有合理性的部分是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁可以防倒吸25．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）用鉻鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列說法正確的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體主要為SO2B．“濾渣1”的主要成分為NiS、CoSC．“沉鐵”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為：D．整個流程中鉻元素先被氧化為價，后被還原為價26．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考二模）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下，下列說法正確的是A．可用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中會隨著合成的進(jìn)行而不斷減小D．冰晶石可作為電解熔融氯化鋁制鋁時的助熔劑27．（2023·湖南常德·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀28．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考二模）工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為B．由流程可推測，C．該工藝中濾液2可循環(huán)利用D．該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)29．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）打開分液漏斗活塞和玻璃塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明被氧化產(chǎn)生B．試管內(nèi)層溶液褪色，說明具有還原性C．試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明具有氧化性D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有生成30．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eC．b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性參考答案1．D【詳解】A．乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B．黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C．工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D．常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；故選D。2．C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。3．D【詳解】A．Hg常溫下為液體，易揮發(fā)，加熱除去汞利用了汞的揮發(fā)性，A正確；B．銅和錫的合金硬度較大，合兩柔則為剛體現(xiàn)了合金硬度的特點(diǎn)，即合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，B正確；C．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，C正確；D．溫度過高會使酶失去活性，使反應(yīng)速率變慢，D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項(xiàng)A正確；B．鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，選項(xiàng)C不正確；D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．B【詳解】A．溶液的氧化性來自，溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)，故A正確；B．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)是：，所以氯堿工業(yè)是以、為原料電解制備、和，故B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上通過和石灰乳反應(yīng)來生產(chǎn)漂白粉，故C正確；D．氯在有機(jī)化工和無機(jī)化工生產(chǎn)中可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案選B。6．D【詳解】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。7．B【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯誤；故選B。8．C【詳解】A．p電子云呈啞鈴形，氯氣是利用兩個p軌道上的電子形成共用電子對的，所以p?pσ鍵電子云輪廓圖為：，故A正確；B．HCl極易溶于水，氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀，故B正確；C．久置工業(yè)鹽酸常顯黃色，是因鹽酸中有三價鐵離子的緣故，故C錯誤；D．氫氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C。9．C【詳解】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮?dú)?。A．甲是氮?dú)猓獨(dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C．由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。10．A【詳解】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。A．量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。11．A【詳解】A．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．氯氣也與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，A錯誤；B．氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，得不到氯化銨晶體，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，不是塊狀固體，不能用該裝置，應(yīng)該用大理石，C錯誤；D．碘易溶在有機(jī)溶劑，萃取后分液即可，D正確；故選D。13．A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。14．A【詳解】A．由圖可知，裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，故A正確；B．由圖可知，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C錯誤；D．測定溶液pH時，應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央，不能插入溶液中，則裝置丁不能用于pH測試，故D錯誤；故選A。15．D【詳解】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答。A．四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物，C正確；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；故本題選D。16．D【詳解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯誤；B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。17．C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。18．D【詳解】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。19．C【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。20．C【詳解】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為