第三節(jié)化學(xué)鍵課時1離子鍵(一)基礎(chǔ)鞏固1.下列物質(zhì)中不是離子化合物的是()A.CO2B.CaI2C.NaOH D.NH4Cl答案:A2.最可能形成離子鍵的是()A.隨意兩種元素B.兩種非金屬元素C.任何金屬元素與非金屬元素D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素答案:D3.下列敘述中,錯誤的是()A.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B.在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低解析:活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加,故A、B、D項(xiàng)正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不肯定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,故C項(xiàng)錯誤。答案:C4.(2024·廣東省廣州市華附、省實(shí)、廣雅、深中高三四校聯(lián)考)下列化學(xué)用語正確的是()A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.H2O與D2O互為同位素C.過氧化鈉的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子:

答案:D5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法中正確的是()A.簡潔離子半徑:Y>ZB.X只能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<ZD.Y與Z、W都能形成離子化合物解析:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,Y為鈉元素;Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍,Z為第三周期元素,為硫元素,則W為氯元素;X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同,則X為氮元素。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,簡潔離子半徑:Y<Z,故A項(xiàng)錯誤,氮元素可形成HNO3、HNO2兩種酸,故B項(xiàng)錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,熱穩(wěn)定性:W>Z,故C項(xiàng)錯誤;元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl,都是離子化合物,故D項(xiàng)正確。答案:D6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價;氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確的是()A.NaH的電子式為Na+[··B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.粒子半徑:H-<Li+D.NaH與水反應(yīng)時,水作氧化劑解析:氫化鈉(NaH)是離子化合物,NaH的電子式為Na+[··H]-,A項(xiàng)正確;NaH中氫元素的化合價為-1價,其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同,B項(xiàng)正確;Li+和H-的電子層排布相同,但是Li+的核電荷數(shù)比H-的多,所以粒子半徑H->Li+,C項(xiàng)錯誤;NaH與H答案:C7.所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與最相近的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是 ()A.MgCl2 B.CaF2C.NaBr D.NaI解析:A~D項(xiàng)中離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與最相近的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,只有NaBr中陽離子比陰離子少2個電子層,故選C項(xiàng)。答案:C8.A、B、C3種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,3種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+核外有10個電子,則:(1)A、B、C3種元素分別是、、(均填元素名稱)。(2)A、B、C3種元素兩兩之間能形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、、。

(3)用電子式表示B和C形成離子化合物的過程:

。

解析:由B+核外有10個電子可推知B為鈉元素,設(shè)A的原子序數(shù)為x,由A、C同主族知C的原子序數(shù)為x+8,即x+11+x+8=35,則x=8,故A為氧元素,C為硫元素。答案:(1)氧鈉硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)(二)拓展提高9.(2024·河北邢臺)下表中的分子或離子均含有18個電子。單核離子A2+、B-、C2-多核分子D、E、F、G請回答下列問題。(1)A2+的化學(xué)式是。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是。

(3)E是全部18電子的粒子中氧化實(shí)力最強(qiáng)的分子,其分子式是。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子;G是由兩種元素組成,且原子個數(shù)比為1∶1的四原子分子。請寫出F水溶液與G水溶液反應(yīng)有單質(zhì)沉淀生成的化學(xué)方程式:

。

解析:18e-粒子來源大體分為三種:一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去掉H+的對應(yīng)離子;二是第四周期的金屬陽離子;三是由其次周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后,兩兩結(jié)合得到的分子。共16種,陽離子有K+、Ca2+,陰離子有P3-、S2-、HS-、Cl-,分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。(1)由分析可知,A2+離子帶有2個單位正電荷,其化學(xué)式是Ca2+。(2)由分析可知,由兩種元素組成的雙原子分子是HCl。(3)由分析可知,氧化性最強(qiáng)的含18電子的分子是F2。(4)由兩種元素組成的含18電子的三原子分子F是H2S,由兩種元素組成且原子個數(shù)比為1∶1的含18電子的四原子分子G是H2O2,F水溶液與G水溶液反應(yīng)有單質(zhì)沉淀生成,其化學(xué)方程式為H2O2+H2SS↓+2H2O。答案:(1)Ca2+(2)HCl(3)F2(4)H2O2+H2SS↓+2H2O(三)挑戰(zhàn)創(chuàng)新10.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口旁邊沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(2)Z的簡潔離子的電子式為。

(3)W可以與X形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式:、。

解析:X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則共有2個電子層,故X為O;Y單質(zhì)是淡黃色固體,則Y為S;Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y,則Z為Cl;W的一