福建省福州2024－2024高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ag-108Cu-64Pb-207一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.人類在將來(lái)將漸漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.煤、石油和自然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能干脆轉(zhuǎn)化為電能D.目前探討菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等親密相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯堿工業(yè)中運(yùn)用陽(yáng)離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路B．可用作白色顏料和阻燃劑等，在試驗(yàn)室中可用的水解反應(yīng)制取C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可選用CuO固體3．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．室溫下，水電離的mol/L的溶液：、、、C．室溫下，的溶液：、、Fe2+、D．室溫下，的溶液：、、、4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是()A．用FeCl3晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺C．合成氨工業(yè)中運(yùn)用鐵觸媒作催化劑D．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加5.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放電過(guò)程中,Li+向正極移動(dòng)C.常溫時(shí),在正極與負(fù)極間接上電流表,指針偏轉(zhuǎn)D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb6.沿海電廠采納海水為冷卻水,但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問(wèn)題,通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示),通入肯定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.陽(yáng)極表面形成的Mg(OH)2等積垢須要定期清理B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2應(yīng)剛好通風(fēng)稀釋平安地排入大氣D.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)7.在如圖所示裝置中，若通電一段時(shí)間后，甲裝置中Cl－有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙裝置中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=CuB.電解過(guò)程中丙裝置的溶液pH無(wú)變更C.向甲裝置中通入適量HCl氣體，可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，丙裝置中Cu電極質(zhì)量增加43.2g8.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變更曲線如圖②。下列說(shuō)法正確的是()800℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)B.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，相宜的溫度為400℃D.可用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是否反應(yīng)完全9.K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列推斷正確的是()A.在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),運(yùn)用催化劑后K增大B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度肯定比HCN的大C.25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,變更某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變10.下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)酸性較強(qiáng)的酸與鐵反應(yīng)速率更快C.由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D.相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變更:①NaHBNa++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),則下列說(shuō)法肯定正確的是()。A.0.01mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能為2B.NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度D.HB-的電離程度小于HB-的水解程度12．下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）ABCD制取無(wú)水固體驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響13.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),緣由是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)難受,其化學(xué)機(jī)理是:①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq),②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①是尿酸電離的方程式B.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一C.反應(yīng)①②的正反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解難受,原理是平衡②逆向移動(dòng)14.將肯定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變更曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294D.30℃時(shí),N點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆15．25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，滴入過(guò)程中，溶液中HCN、分布系數(shù)δ[如HCN的分布系數(shù)：]與pH的變更關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．水的電離程度：e<g<hB．的數(shù)量級(jí)是C．mL時(shí)，D．mL時(shí)，二、非選擇題（共4題，共55分）16．（12分）（1）250C時(shí)，假如取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變更不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH=8的緣由______(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)(3)將混合溶液從25℃升溫至30℃，溶液中c(A-）cHA·c((4)求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填詳細(xì)數(shù)字)：c(HA)+c(A-)=______mol·L-1；（5）若向0.1mol·L－1HA溶液中加入少量水，溶液中c(H+）c(HA)(6)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的依次排列______(填序號(hào))17．（14分）某化學(xué)愛(ài)好小組利用0.2000mol?L的溶液測(cè)定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgSCNAgBrAgI顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L的溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還須要_________（填儀器名稱），需用托盤(pán)天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）取肯定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，滴加幾滴_______（填字母）溶液作指示劑。A．KSCN B． C．KBr D．KI（3）用_____________（填儀器名稱）盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。（4）試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05其次次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測(cè)液中，的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。（5）下列操作中可導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏低的是_______（填字母）。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤(rùn)洗就干脆注入溶液進(jìn)行試驗(yàn)B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝C．讀取溶液體積時(shí)，起先時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水18.（15分）資源化利用CO2，不僅可以削減溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)理論探討表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變更如圖所示:計(jì)算可得HCN(g)HNC(g)ΔH=kJ/mol。HCN與HNC穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。

（2）聚合離子液體是目前廣泛探討的CO2吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是。（3）生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ·mol-1其次步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式。②某試驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在肯定體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如右圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)確定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)確定，總反應(yīng)進(jìn)行到min時(shí)到達(dá)平衡．（4）合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如右圖所示：①原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)誕生成CH3OH的電極反應(yīng)式。②依據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。19.（14分）菱錳礦主要成分為、、和少量，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，的，；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“研磨”的目的是。（2）“浸出”后浸渣的主要成分有、、______(填化學(xué)式，下同)。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時(shí)須要的試劑，則氣體A、B分別為_(kāi)_____、。（3）已知“沉錳”時(shí)有CO2生成，寫(xiě)出“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。（4）若“沉錳”后所得濾液中、，此時(shí)溶液中______(保留2位有效數(shù)字)；“沉錳”后通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是。（5）寫(xiě)出空氣中進(jìn)行“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

高二化學(xué)科試卷評(píng)分細(xì)則一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)12345678DADCBADA9101112131415DBCBCBC二、非選擇題（共4題，除標(biāo)記外每空2分，共55分。）16.（12分）(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)減小(4)0.05(5)增大(6)ABDC17.（14分）（1）250mL容量瓶 8.5（2）B（3）（棕色）酸式滴定管 最終一滴滴下，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色（答“溶液出現(xiàn)磚紅色”也可給分，多答“半分鐘內(nèi)不變色”不扣分）（4）0.1000 （5）C18．?(除標(biāo)記外每空2分，共15分）（1）59.