化學(xué)反應(yīng)原理

緒言1、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應(yīng)2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物中新的化學(xué)鍵的形成。4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫故知新

5、可逆反應(yīng)：相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫高壓催化劑易易難新課展望

情景2將存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸H2與O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？結(jié)論:內(nèi)部因素已經(jīng)具備了，不同的外界條件都能夠不同程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。外因通過(guò)內(nèi)因起作用情景3H2與N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說(shuō)明了什么？結(jié)論：有些反應(yīng)是有一定限度的一.《化學(xué)反應(yīng)原理》所研究的內(nèi)容1、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)限度。3、從理論的高度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。4、電化學(xué)基礎(chǔ)——富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的一個(gè)領(lǐng)域。2、從能量變化的角度來(lái)探討化學(xué)變化。二.研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法:概念模型法簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型

氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。1、設(shè)想

在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。2、模型的基本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果表明，從分子的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。立論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。注：①分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件；

②而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件;

③反應(yīng)物分子間的碰撞不一定是有效碰撞;

④化學(xué)反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān).

三.幾個(gè)概念:1、有效碰撞:2、活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞3、活化能:活化分子所多出的那部分能量稱作活化能①活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞；②只有活化分子間的碰撞且取向合適才能發(fā)生有效碰撞;③活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的;④活化能越小,有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率就越大,反之亦然;⑤有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有關(guān);⑥活化分子數(shù)與活化能有關(guān);⑦活化能的大小影響反應(yīng)物分子成為活化分子的難易,不影響反應(yīng)前后能量的變化.

注：歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能5、放熱反應(yīng):6、催化劑:4、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能量反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)能改變化學(xué)反應(yīng)速度而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)的速率能量放熱反應(yīng)過(guò)程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2加了催化劑沒(méi)加催化劑1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。2.單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。不是不是練習(xí)隨堂練習(xí)3.

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。

4.活化分子指的是能夠

。

5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的

，活化能的大小不影響

，活化能的作用在于

使

。

6.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)

有關(guān)。碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應(yīng)前后的能量變化反應(yīng)物成為活化分子有效碰撞的次數(shù)7.什么是有效碰撞？8.什么是活化分子？

引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。9.什