2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步練習(xí)題20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法正確的是（）A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．冰融化為水的過程中ΔH<0，ΔS>0C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢2．下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是（）A． B．C． D．3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行B．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生4．下列說法中，正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生5．下列幾個(gè)過程中，屬于熵減的變化是（）A．干冰的升華 B．NaCl溶于水C．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l)=2NaOH+H2↑6．假定與都是理想氣體(氣體本身不占體積，不考慮氣體間相互作用，不考慮碰撞能量損失)，在如圖所示的過程中，下列說法正確的是（）A．若、均為，則，混合過程自發(fā)進(jìn)行B．若、均為，則，混合過程不自發(fā)C．若、分別為與，則，混合過程自發(fā)進(jìn)行D．若、分別為與，則，混合過程不自發(fā)7．下列有說法正確的是A．對(duì)反應(yīng)A→B，1min內(nèi)消耗4molA的反應(yīng)速率一定比1min內(nèi)消耗2molA的反應(yīng)速率快B．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑是為了減緩食物氧化速率C．實(shí)驗(yàn)室用鹽酸跟鋅片反應(yīng)制，用粗鋅比純鋅速率快，主要目的是為了增大鋅片和鹽酸的接觸面積從而加快反應(yīng)速率D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行8．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H<0，△S<09．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法正確的是（）A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：11．已知完全分解1molH2O2放出熱量為98kJ，在含有少量I的溶液中H2O2分解的機(jī)理為反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I(aq)IO(aq)+H2O(l)△H1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO(aq)O2(g)+I(aq)+H2O(l)△H2在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率是由反應(yīng)I決定的C．I、IO都是催化劑D．△H1+△H2=196kJ?mol112．某化學(xué)反應(yīng)其△H=122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行（）A．僅在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行13．一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>014．下列變化過程中，△S＞0的是（）A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體15．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的16．已知，凡是氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)?H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)?H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?H＞017．下列敘述正確的是（）A．放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過程C．熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行D．對(duì)于同一物質(zhì)，其混亂度大小為S（g）＜S（l）＜S（s）18．下列說法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH＝﹣78.03kJ·mol1，ΔS＝+494.4J·mol1·k1，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行19．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．△H＜0B．△H＞0C．△H＜0D．△H＞020．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)二、綜合題21．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80℃，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋。（3）合成氨過程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：I.2xFe+N22FexN(慢)；II.2FexN+3H22xFe+2NH3(快)回答下列問題：①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于(填“I”或“II”)；②合成氨反應(yīng)的催化劑是(填化學(xué)式)：③反應(yīng)I的活化能反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不變”)。22．天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對(duì)節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ·mol1①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol1②（1）Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=90.8kJ·mol1該反應(yīng)熵變△S0（填“＞、＝或＜”)，該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）生產(chǎn)過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：。（3）T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時(shí)刻測得各組分的濃度如下，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）物質(zhì)H2COCH3OH濃度/(mol·L—1)0.200.100.40（4）在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)上述反應(yīng)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（）A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變C．甲醇的濃度保持不變 D．v正（H2）=v逆（CH3OH）（5）在恒溫恒容條件下，要提高反應(yīng)2H2-（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（）A．升溫B．加入催化劑C．增加CO的濃度D．增加H2的濃度E．充入惰性氣體F．分離出甲醇（6）Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0）。在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列措施中能使增大的是______（填編號(hào)）。A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2O(g)從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2（7）經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20L2·mol2。若改變條件（填選項(xiàng)），可使K＝1。A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑（8）10min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=mol1·L1·min123．（1）化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）在密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)實(shí)驗(yàn)。已知SO3起始濃度均為cmol/L，測定SO3的轉(zhuǎn)化率。圖中曲線Ⅰ為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線Ⅱ表示不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間尚未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。①比較圖中X點(diǎn)與Y點(diǎn)、X點(diǎn)與Z點(diǎn)的平衡常數(shù)大小：K(X)K(Y)，K(X)K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。②Y點(diǎn)的反應(yīng)速率：υ正υ逆(填“>”“<”或“＝”)。③隨溫度升高，曲線Ⅱ逼近曲線Ⅰ的原因是。④下列措施在其他條件不變時(shí)，能提高SO3轉(zhuǎn)化率的是。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度E．減小壓強(qiáng)F．SO3的起始濃度增加至2cmol/L24．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)研究的重要課題，資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑.（1）方案一：以為原料合成乙烯

以和催化合成乙烯：.在一定壓強(qiáng)下，將和加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率、實(shí)際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示，結(jié)合圖像分析該反應(yīng)實(shí)際反應(yīng)溫度定于250℃的原因可能是.圖1（2）方案二：以為原料合成甲醇以合成甲醇涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”或“低溫”）.（3）催化劑活化：（無活性）（有活性），與在活化后的催化劑表面發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，其反應(yīng)歷程如圖2.同時(shí)伴隨反應(yīng)Ⅱ：.圖2圖3已知：選擇性.①對(duì)于以上制甲醇的過程，以下描述正確的是（填序號(hào)）.A.反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂B.加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性②與混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖3.流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）的發(fā)生，從而減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性.（4）一定條件下，向容積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述（2）中的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為，為，此時(shí)的濃度為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為.（用含、、的代數(shù)式表示）25．以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=70.8kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=251.0kJ·mol1（1）ΔH2=kJ·mol1。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1：1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）A．正反應(yīng)速率先增大后減少B．化學(xué)平衡常數(shù)K減少C．再加入一定量碳D．反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大（3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）②506K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為；壓強(qiáng)：p1(填“>”“<”或“=”)p2。③反應(yīng)速率：N點(diǎn)v正(CO)(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。④若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變)，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)如圖所示。則溫度為506K時(shí)，平衡常數(shù)K=(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為。（4）在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g)，在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.非自發(fā)反應(yīng)是指在密閉體系中不借助外力不能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的先決條件是要向體系中輸入能量，例如高溫可以使穩(wěn)定的石灰石分解，A項(xiàng)不符合題意；B.冰融化為水的過程是吸收熱量的過程，ΔH>0，B項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ·mol－1可知該反應(yīng)ΔH<0，熵變?chǔ)<0，根據(jù)綜合判據(jù)可知只要ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，低溫（即T?。r(shí)可能ΔH－TΔS<0，所以低溫時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)符合題意；D.大量的事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.有的非自發(fā)反應(yīng)如果施加一定的外力條件可能會(huì)發(fā)生；

B.冰的融化是吸熱的過程，ΔH>0；

C.根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知該反應(yīng)在低溫條件可以發(fā)生；

D.知道過程的自發(fā)性也不能確定其反應(yīng)的速率。2．【答案】C【解析】【解答】同一物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程需要吸收熱量，體系的熵增加，所以，故答案為：C

【分析】同一物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程需要吸收熱量，體系的熵增加。3．【答案】C【解析】【解答】A、水結(jié)成冰的過程中ΔS＜0，ΔH＜0，在溫度較低時(shí)，可滿足ΔHTΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意。

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無影響，因此使用催化劑無法使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意。

C、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔHTΔS＜0，所以ΔH＜0，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意。

D、ΔHTΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；但無法說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需結(jié)合ΔH、ΔS、T綜合分析，當(dāng)ΔHTΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無影響。4．【答案】C【解析】【解答】A、放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，A不符合題意；

B、熵增反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意；

C、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，需綜合分析焓判據(jù)和熵判據(jù)，C符合題意；

D、過程的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生，不能判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的考查，判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)進(jìn)行分析。5．【答案】C【解析】【解答】熵減即混亂程度減少，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體、體轉(zhuǎn)化為固體、氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少，均屬于熵減的過程；

A、干冰升華為固體轉(zhuǎn)化為氣體，熵增加，A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉溶于水，屬于固體轉(zhuǎn)化為溶液的過程，熵增加，B錯(cuò)誤；

C、氣體轉(zhuǎn)化為固體，熵減少，C正確；

D、固體、液體轉(zhuǎn)化為溶液、氣體，熵增加，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】熵減即混亂程度減少，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體、體轉(zhuǎn)化為固體、氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少，均屬于熵減的過程。6．【答案】C【解析】【解答】A．若X2、Y2均為O2，混合前后氣體濃度、分壓、溫度均相同，則ΔS=0，混合過程自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．若X2、Y2均為O2，混合前后氣體濃度、分壓、溫度均相同，則ΔS=0，混合過程自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．若X2、Y2分別為N2與O2，混合前后氣體溫度均相同，但濃度、分壓均減小，則ΔS>0，混合過程自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．若X2、Y2分別為N2與O2，混合前后氣體溫度均相同，但濃度、分壓均減小，則ΔS>0，混合過程自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、都是氧氣，此時(shí)熵變?yōu)?；

B、都是氧氣，此時(shí)熵變?yōu)?；

C、氧氣和氮?dú)饣旌?，由于分壓減小，熵變大于0；

D、氧氣和氮?dú)饣旌希捎诜謮簻p小，熵變大于0。7．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化，而不是反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化，故A不符合題意；B．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率，故B符合題意；C．用鹽酸跟鋅片反應(yīng)，用粗鋅是利用原電池原理以加快反應(yīng)速率，和增大反應(yīng)物的接觸面積無關(guān)，故C不符合題意；D．根據(jù)，水結(jié)冰的過程在低溫條件能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化，與時(shí)間長短也有關(guān)；B．除氧劑可防降低氧氣濃度；C．利用原電池原理以加快反應(yīng)速率；D．根據(jù)分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項(xiàng)A不符合題意；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B不符合題意；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、吸熱反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行；

B、熵減的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行；

C、若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則為熵減小反應(yīng)；

D、根據(jù)同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量和熵值進(jìn)行分析；9．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變，故A不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于熵變，故B不符合題意；C．自發(fā)反應(yīng)是一定條件下的可能性，是否一定實(shí)際發(fā)生，還要看化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．自發(fā)進(jìn)行是相對(duì)的，在一定條件下，如△G＜0，則反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，即非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，根據(jù)△G=△HT△S，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。10．【答案】D【解析】【解答】A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)?G=?HT?S＜0，與反應(yīng)速率無關(guān)，A不符合題意；B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)?G=?HT?S＜0，放熱反應(yīng)?H＜0，若溫度較高且?S＜0，?G可以大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)?H＞0，若溫度較高且?S＞0，?G可以小于0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，C不符合題意；D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，熵值不同，一般來說同種物質(zhì)的熵值氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此1molH2O在固態(tài)的熵值＜?xì)鈶B(tài)的熵值，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．反應(yīng)的自發(fā)與反應(yīng)速率無關(guān)；

B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為?G=?HT?S＜0，不能只看熱效應(yīng)；

C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；

D．一般來說同種物質(zhì)的熵值氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)能量變化圖可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的，故反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)Ⅰ的活化能高，反應(yīng)速率慢，故分解產(chǎn)生氧氣的速率由反應(yīng)Ⅰ決定，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)過程可知，I是反應(yīng)的催化劑，而IO是中間產(chǎn)物，C符合題意；D．完全分解放出熱量，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ相加即得，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率；

D.完全分解放出熱量，則。12．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△HT△S＜0：依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△HT△S=122kJ?mol1T×231×103KJ?mol1?K1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)自由能判據(jù)△HT△S＜0判斷自發(fā)進(jìn)行的條件即可。13．【答案】D【解析】【解答】A.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)不符合題意；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)不符合題意；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△HT△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△HT△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。14．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故答案為：C。

【分析】△S>0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若，，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B．自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，比如氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．吸熱反應(yīng)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行，氯化銨與氯氧化鋇晶體為吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，C項(xiàng)符合題意；D．燃料的燃燒需要點(diǎn)燃，是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定都是非自發(fā)進(jìn)行的，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)吸熱還是放熱、熵增還是熵減以及反應(yīng)條件無關(guān)。16．【答案】D【解析】【解答】A.2O3(g)=3O2(g)?H＜0，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)即?S＞0，根據(jù)?G=?H－T?S，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的，故A不符合題意；B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)?H＞0，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)即?S＜0，根據(jù)?G=?H－T?S，該反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的，故B不符合題意；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?H＜0，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)即?S＜0，根據(jù)?G=?H－T?S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的，故C不符合題意；D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?H＞0，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)即?S＞0，根據(jù)?G=?H－T?S，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。17．【答案】C【解析】【解答】A.放熱的、?S<0的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B.自發(fā)過程指的是不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過程，B不符合題意；C.熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下?G=?HT·?S都<0，均能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D.對(duì)于同一物質(zhì)，其混亂度大小為S（g）>S（l）>S（s），D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；

B．自發(fā)過程在常溫下，不一定能夠發(fā)生；

C．△HT?△S<0的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；

D．同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）>S（l）>S（s）。18．【答案】D【解析】【解答】A．MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)，反應(yīng)后物質(zhì)的量增多，且生成了氣體，△S＞0，故A不符合題意；B．反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B不符合題意；C．水性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，水不分解，常溫下水的分解反應(yīng)是不自發(fā)反應(yīng)，故C不符合題意；D．氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△HT?△S＜0一定成立，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS＞0；

B.根據(jù)ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C.該反應(yīng)是在通電條件下進(jìn)行的，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。19．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＜0，低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＞0，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＞0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＜0，在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△HT△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△HT△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。

20．【答案】A【解析】【解答】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），④符合題意；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以b＜f，①符合題意；設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，②符合題意；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③符合題意；

故答案為：A。

【分析】在可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)會(huì)向氣體體積之和小的方向進(jìn)行；

可逆反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率指的是已經(jīng)消耗的物質(zhì)的量與該物質(zhì)原本總的物質(zhì)的量之比；

固體的熵值最小，其次是液體，氣體的熵值最大；

升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。21．【答案】（1）NH與CO接觸后更易發(fā)生水解而導(dǎo)致銨態(tài)氮肥肥效減弱（2）較常溫，480℃時(shí)合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳（3）I；Fe；＞；不變【解析】【解答】(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態(tài)氮肥中的NH發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生NH3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H＋，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生、OH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH)＞c(H+)，使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合使用時(shí)，二者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使產(chǎn)生NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3逸出，導(dǎo)致銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80℃，而非常溫下進(jìn)行。這是由于相對(duì)于常溫下，480℃時(shí)溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；(3)①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)，故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒，即使用Fe作催化劑合成氨氣；③反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變。

【分析】（1）銨根水解顯酸性，碳酸根水解顯堿性，二者水解會(huì)發(fā)生促進(jìn)，產(chǎn)生的一水合氨，極易分解，降低肥效。

（2）工業(yè)上選擇反應(yīng)條件時(shí)，不僅要考慮轉(zhuǎn)化率，還要考慮到化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑效果等。

（3）合成氨分為2步，總的速率取決于反應(yīng)慢的一步，鐵為催化劑，參與反應(yīng)但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變。22．【答案】（1）<；低溫（2）提高原料利用率（3）＞（4）B；C（5）D；F（6）C；D（7）C（8）0.075【解析】【解答】（1）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故ΔS<0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則要求ΔHTΔS＜0，由于該反應(yīng)的ΔS<0，ΔH<0，故反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行；

（2）合成氣要循環(huán)，可增大原料的利用率；

（3）該時(shí)刻下，故反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（4）A、反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，故混合氣體的體積不變，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量保持不變，結(jié)合密度公式可知，混合氣體的密度一直不變，因此密度保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故反應(yīng)過程中混合氣體的壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C、甲醇的濃度在反應(yīng)過程中發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，D不符合題意；

故答案為：BC；

（5）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B不符合題意；

C、增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；

D、增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；

E、恒容條件下，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，E不符合題意；

F、分離出甲醇，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)符合題意；

故答案為：DF；

（6）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)體系中，n(CH3OH)減小、n(CO2)增大，故減小，A不符合題意；

B、恒容條件下充入He，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)體系中n(CH3OH)和n(CO2)均不變，故不變，B不符合題意；

C、將H2O從體系中分離，從生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)體系中，n(CH3OH)增大，n(CO2)減小，故增大，C符合題意；

D、恒溫恒容下在通入2molCO2和3molH2，則平衡體系中增大，D符合題意；

故答案為：CD；

（7）要使平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)；且由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，C符合題意；

故答案為：C

（8），故用H2表示的速率；【分析】（1）氣體分子數(shù)減少，ΔS<0；根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；

（2）反應(yīng)物循環(huán)利用，可增大反應(yīng)物的利用率；

（3）根據(jù)Qc與K的大小關(guān)系確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的大小；

（4）分析反應(yīng)過程中各物理量是否發(fā)生變化，若發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（5）增大CO的轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)影響因素進(jìn)行分析；

（6）根據(jù)平衡移動(dòng)確定反應(yīng)體系中CH3OH、CO2的物質(zhì)的量的變化，從而確定答案；

（7）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

（8）根據(jù)速率公式計(jì)算CH3OH的反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比確定H2的反應(yīng)速率；23．【答案】（1）能（2）=；<；>；溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，相同時(shí)間內(nèi)SO3轉(zhuǎn)化的量逐漸增大，越來越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率；BE【解析】【解答】（1）反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是“”，的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。常溫下該反應(yīng)的=－113.0kJ/mol298K×[－0.1kJ/(mol·K)]=83.2kJ/mol<0，所以，該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。故答案為：能。（2）①因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，觀察圖像可知，X點(diǎn)與Y點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)不變，故K(X)=K(Y)；Z點(diǎn)與X點(diǎn)均在曲線I上，且Z點(diǎn)的SO3轉(zhuǎn)化率高于X點(diǎn)，故K(X)<K(Z)。答案為：=；<。②Y點(diǎn)位于曲線Ⅱ上，且轉(zhuǎn)化率低于同溫度下X的平衡轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，故Y點(diǎn)的反應(yīng)速率為：υ正>υ逆。答案為：>。③因隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，相同時(shí)間內(nèi)SO3轉(zhuǎn)化的量逐漸增大，越來越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故曲線Ⅱ逐漸逼近曲線I。答案為：溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，相同時(shí)間內(nèi)SO3轉(zhuǎn)化的量逐漸增大，越來越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。④A.使用合適的催化劑只能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)平衡，不能提高SO3轉(zhuǎn)化率，故A不正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，能夠提高SO3轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.該反應(yīng)為增壓反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆向移動(dòng)，降低了SO3轉(zhuǎn)化率，故C不正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆向移動(dòng)，降低了SO3轉(zhuǎn)化率，故D不正確；E.該反應(yīng)為增壓反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向正向移動(dòng)，能夠提高SO3轉(zhuǎn)化率，故E正確；F.增加SO3的起始濃度，SO3的總量增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，將降低SO3轉(zhuǎn)化率，故F不正確。答案為：BE。

【分析】（1）判斷反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行主要看△G是否小于0

（2）溫度相同，平衡常數(shù)相等，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，溫度升高，速率加快，故達(dá)到平衡的速率加快則曲線二接近曲線1，提高轉(zhuǎn)化率可用到勒夏特列原理

24．【答案】（1）250℃時(shí)，催化劑催化效率最好，二氧化碳的實(shí)際轉(zhuǎn)化率最大（2）49.58；低溫（3）AB；（4）；【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示信息可知，250℃時(shí)，催化劑催化效率最好，CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率最大，所以該反應(yīng)實(shí)際反應(yīng)溫度定于250℃。

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ，所以△H1=△H2+△H3=41.19kJ/mol+(90.77kJ/mol)=49.58kJ/mol。反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△HT·△S＜0，而反應(yīng)Ⅲ的△H、△S均小于0，則反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。

（3）①A.根據(jù)圖2信息可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了InC、InO鍵的形成和斷裂，正確。

B.根據(jù)CO2制甲醇的反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，加壓利于平衡正向移動(dòng)，則加壓可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，正確。

C.根據(jù)CO2制甲醇的反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)