311[A層基礎(chǔ)練]1．(2018·湖南衡陽八中月考)下列說法錯誤的是()①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥B．④⑤C．③④⑦ D．③④⑤⑦【解析】③將鋼閘門與電源負(fù)極相連，可防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)時氯氣既是氧化劑又是還原劑，故兩單質(zhì)的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3＋、Cu2＋都能發(fā)生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。【答案】D2．(2018·山東菏澤一模)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al【解析】Al2O3屬于兩性氧化物，Cu放置在空氣中可生成銅綠(堿式碳酸銅)，A、B錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2均水解，直接蒸干得到對應(yīng)氧化物，C正確；D選項，電解AlCl3不會生成鋁單質(zhì)，錯誤?！敬鸢浮緾3．(2018·四川成都一診)江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸。下列敘述不正確的是()A．自然界中化合態(tài)的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D．1mol·L－1H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中【解析】1mol·L－1H2SO4是稀硫酸，會腐蝕鐵、鋁，D錯誤。【答案】D4．(2018·寶雞質(zhì)檢)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()A．Na B．AlC．Fe D．Cu【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：【答案】D5．(2017·河北衡水中學(xué)二模)用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)B．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極C．黃銅礦冶煉銅時，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法【解析】Al2O3→Al、黃銅礦(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2)→Si都涉及了氧化還原反應(yīng)。石灰石、純堿、石英制玻璃主要發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，此過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不正確。【答案】A6．(2017·山西重點中學(xué)模擬)硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體【解析】途徑①：銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫污染空氣，途徑②的優(yōu)點是無污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A項正確；葡萄糖中有醛基，在堿性條件下能將氫氧化銅還原為氧化亞銅，B項正確；硫酸銅受熱分解生成氧化亞銅與混合氣體，若氣體中只有二氧化硫和三氧化硫，則銅元素和硫元素化合價均降低，沒有元素化合價升高，C項錯誤；將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可以制得膽礬晶體，D項正確?！敬鸢浮緾7．(2017·長沙模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是________，當(dāng)消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________(用NA表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu＋H2SO4(濃)________。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是________(填字母)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能【解析】(1)硫元素的化合價從－2升到＋4，被氧化，當(dāng)消耗【答案】(1)S1.2NA8．(2018·湖南十三校聯(lián)考)近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的進(jìn)展?，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖甲所示：反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時間和氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙～戊所示)?；卮鹣铝袉栴}：則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為________(填元素符號)；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：____________________________________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛。濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是________________________________________________________________________。(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是______________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填序號)。選項反應(yīng)溫度/℃固液比c(Cl－)/(mol·L－1)反應(yīng)時間/hA951∶50.87B1001∶5.50.77C1101∶60.98【解析】(1)整個過程中化合價升高的元素即被氧化的元素只有硫；每個硫原子失6個電子，故生成4.48L(即0.2mol)SO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2NA；CuFeS2反應(yīng)后的最終產(chǎn)物為SO2、FeO、Cu，根據(jù)原子守恒即得消耗O2的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)流程圖得出CuS的氧化產(chǎn)物為S，H2SO4提供酸性環(huán)境，從而得出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；濕法煉銅沒有SO2生成，故污染小，同時可得到有藥用價值的副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃。(3)從溶液中獲得結(jié)晶水合物的常規(guī)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)根據(jù)圖乙～戊可知，A項為最佳工藝條件，95℃時銅的浸出率已經(jīng)很高，且高溫需要更多的燃料供能，不經(jīng)濟(jì)?！敬鸢浮?1)S1.22.5a(2)2CuS＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O＋2S污染小，同時得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃，資源得到充分利用(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)A[B層提升練]9．(2017·陜西西安模擬)加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶1B．反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為40gC．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2gD．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1∶2【解析】根據(jù)題意寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO＋CuOCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，結(jié)合題意可知，生成40gCaCO3，即0.4mol碳酸鈣。根據(jù)碳原子守恒可知反應(yīng)后所得CO2為0.4mol，其質(zhì)量為17.6g；參加反應(yīng)的CO也為0.4mol，其質(zhì)量為11.2g；再根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4mol氧原子，解得含CuO0.1mol、Fe2O30.1mol，CuO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為1∶1，CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1∶2。【答案】B10．(2018·河南南陽質(zhì)檢)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()A．圖甲中a點和b點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖甲整個過程中共生成0.26g水C．圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖甲中，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【解析】0.98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以a點對應(yīng)的物質(zhì)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以b點對應(yīng)的物質(zhì)是Cu2O，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2CuO＋H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10g計算)為：CuO～Cu806410g8g觀察圖乙可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO2Cu2O＋O2↑可知，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，D項正確?！敬鸢浮緿11．(2018·常州模擬)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。(1)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是________________________(2)在6.0mol/LHCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為________。(3)在0.5mol/LNaOH和1.0mol/LMgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)?！窘馕觥?1)Mg、Al化學(xué)性質(zhì)比較活潑，均能與O2反應(yīng)；充入Ar，防止Mg、Al被氧化。(2)1molMg17Al12完全吸氫后生成MgH2和Al，其中n(MgH2)＝17mol，n(Al)＝12mol，故有：共生成n(H2)＝(34＋18)mol＝52mol。(3)在NaOH溶液中的衍射譜圖是圖中位于上方的曲線，由(a)NaOH曲線可知殘留固體中有MgH2、Al(OH)3，無Al、Mg(OH)2、Mg2(OH)3Cl·4H2O，所以Al參加反應(yīng)，MgH2不參加反應(yīng)?！敬鸢浮?1)防止Mg、Al被空氣氧化(2)52mol(3)Al[C層真題練]12．(2017·課標(biāo)Ⅲ，27，15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是________________________(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃ d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是______________。(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________?！窘馕觥勘绢}以K2Cr2O7的制備為載體，考查氧化還原反應(yīng)原理、平衡移動原理等。由題中所給反應(yīng)可知濾渣1為Fe2O3，濾液1中含有Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)，調(diào)節(jié)pH＝7，則濾渣2中含Al(OH)3及含硅雜質(zhì)，濾液2中含有CrOeq\o\al(2－,4)、Na＋，此時調(diào)節(jié)pH促使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O正向移動，再加入KCl得到K2Cr2O7。(1)利用得失電子守恒方法配平：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，則FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2∶7。陶瓷中含有SiO2，在高溫下能與Na2CO3反應(yīng)，會損壞儀器。(2)由步驟①可知熔塊中含有NaNO2、Na2CrO4、Fe2O3等，故濾渣1中含量最多的金屬元素為Fe，而步驟③需除去Al3＋及含硅物質(zhì)，故濾渣2中應(yīng)主要含Al(OH)3及含硅雜質(zhì)。(3)步驟④調(diào)pH的目的是促進(jìn)CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，根據(jù)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，可知應(yīng)增大c(H＋)，故pH要變小。(4)根據(jù)溶解度曲線圖可知，選擇K2Cr2O7溶解度小于溶液中其他溶質(zhì)溶解度且溶解度最小的溫度區(qū)，故選d。反應(yīng)為2K＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)K2Cr2O7↓，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(5)根據(jù)Cr原子守恒建立關(guān)系式：Cr2O3～K2Cr2O7152 294m1·40%kg m(K2Cr2O7)m(K2Cr2O7)＝eq\f(294·m1·40%,152)kg故產(chǎn)率為eq\f(m2kg,\f(294·m1·40%,152)kg)×100%＝eq\f(190m2,147m1)×100%?！敬鸢浮?1)2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)(2)FeAl(OH)3(3)小2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)(5)eq\f(190m2,147m1)×100%13．(2016·四川理綜，9，13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是________________________________________________。(2)實驗操作的先后順序是a→________→e(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是____