第六章分層作業(yè)11化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的限制必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.工業(yè)上利用反應(yīng)N2+3H22NH3合成氨。確定條件下,該反應(yīng)體系中NH3的濃度隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示:5h后,下列有關(guān)描述不正確的是()A.NH3的濃度不再發(fā)生變更B.正、逆反應(yīng)速率均為零C.反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡D.反應(yīng)達(dá)到限度2.(2024·廣東茂名高一期中)下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過(guò)變更溫度限制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變更學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在確定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止3.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2B.混合氣體的顏色不再變更C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變更D.混合氣體的密度不再變更4.對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.其他條件不變,充入少量He,則反應(yīng)速率增大B.若v正(CO)=v逆(H2O),則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變,增加C(s)的質(zhì)量,反應(yīng)速率不變D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.(2024·江蘇鹽城響水清源中學(xué)月考)有關(guān)反應(yīng)2NH3的說(shuō)法正確的是()A.上升溫度可減慢反應(yīng)速率B.運(yùn)用催化劑可提高反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)=0D.達(dá)到平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%6.(2024·黑龍江佳木斯高一期中)確定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO2(g)發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g,紅棕色)N2O4(g,無(wú)色),容器內(nèi)n(NO2)、n(N2O4)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)處,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體顏色變深C.t1min后,再向容器中充入1molHe(g),正、逆反應(yīng)速率均增大D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.(2024·江蘇徐州樹(shù)恩高級(jí)中學(xué)月考)在恒溫恒容下,反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()A.c(A)不再變更B.A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為2∶2∶3∶1C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗1.5nmolCD.容器內(nèi)各氣體濃度相等8.(2024·河南駐馬店高一期中)在確定條件下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中參與反應(yīng)的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變更曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M的濃度的2倍9.(2024·江蘇鹽城高一期中)探討反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組試驗(yàn),Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變更狀況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.比較試驗(yàn)②④得出:上升溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快B.比較試驗(yàn)①②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.在0~10min內(nèi),試驗(yàn)②的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1D.由圖可知,40min時(shí)試驗(yàn)①~④中反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)10.向恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在確定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.從a點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)物的濃度漸漸增大B.從圖像可知正反應(yīng)確定為放熱反應(yīng)C.c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的濃度變更a~b段小于b~c段關(guān)鍵實(shí)力提升練11.(2024·湖南邵陽(yáng)高一期中)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)的小B.C點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C.D點(diǎn)(t1時(shí)刻)和E點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不相等D.E點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡12.(2024·江蘇宿遷泗陽(yáng)縣試驗(yàn)高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí))確定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)起先到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol·L-1·s-1B.反應(yīng)起先到10s,X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L-1C.反應(yīng)起先到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)13.(2024·江蘇淮安階段練習(xí))如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更,只從圖上分析能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2B(g)+C(g)2A(g)B.反應(yīng)起先時(shí),正、逆反應(yīng)同時(shí)起先C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D.2min時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)14.(2024·山西忻州高一期中)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在確定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L-1。下列推斷正確的是()A.式中x=1B.平衡B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.5mol·L-1D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%15.(2024·江蘇鹽城階段練習(xí))確定溫度下,在2L容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:時(shí)間/minn/moln(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.2050.18100.02下列說(shuō)法不正確的是()A.運(yùn)用催化劑是為了增大反應(yīng)速率B.0~5min內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為0.036mol·L-1·min-1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.5min時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到該條件下的最大值16.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變更的曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZB.反應(yīng)起先至2min末,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變更而變更,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%17.在確定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.t1時(shí)刻,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.t2時(shí)刻的正反應(yīng)速率小于t3時(shí)刻的逆反應(yīng)速率C.t4時(shí)刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率均為0D.t4時(shí)刻,保持其他條件不變,上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快18.HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑,受熱發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。確定溫度時(shí),向1L密閉容器中充入1molHI,體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.HI的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)B.20min時(shí),n(HI)=0.91molC.40min時(shí),有85%的HI發(fā)生分解D.120min時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)19.在催化劑及加熱條件下,將SO2與足量O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間變更的緣由是。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),證據(jù)是。

(4)若將SO2與足量18O2反應(yīng),當(dāng)三氧化硫的濃度不再隨時(shí)間變更時(shí),容器中18O存在于以下物質(zhì)中:18O18O、S18O18O18O、

(說(shuō)明:本題用18O2或者18O18O表示氧氣分子中的2個(gè)O原子均為18O,以此類(lèi)推)。分層作業(yè)11化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的限制1.B解析由圖示可知,5h后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),NH3的濃度不再發(fā)生變更,A正確;可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于零,B錯(cuò)誤,C正確;當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度,D正確。2.B解析化學(xué)反應(yīng)不同,一般限度不同,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在確定條件下達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)未停止,D錯(cuò)誤。3.D解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,必定消耗2nmolNO2,同時(shí)又生成2nmolNO2,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;恒容條件下,混合氣體的顏色不再變更,則c(NO2)不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;混合氣體的壓強(qiáng)不變,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;恒容條件下進(jìn)行反應(yīng),混合氣體的總質(zhì)量不變,則密度始終不變,不能推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。4.A解析恒容條件下,充入少量He,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;其他條件不變,增加C(s)的質(zhì)量,不能變更其濃度,故反應(yīng)速率不變,C正確;該反應(yīng)中C(s)是固體,平衡建立過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不斷變更,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷變更,當(dāng)其不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。5.B解析上升溫度反應(yīng)速率加快,A錯(cuò)誤;運(yùn)用催化劑可以加快反應(yīng)速率,B正確;化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行究竟,因此達(dá)到平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率小于100%,D錯(cuò)誤。6.D解析依據(jù)圖示可知,a點(diǎn)所在曲線為二氧化氮的物質(zhì)的量曲線。a點(diǎn)處之后二氧化氮的物質(zhì)的量仍減小,說(shuō)明a點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行,二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮,反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體顏色變淺,B錯(cuò)誤;恒容密閉容器中,充入He(g)不影響反應(yīng)物的濃度,故不影響反應(yīng)的速率,C錯(cuò)誤;正向反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。7.A解析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變更,c(A)不再變更,說(shuō)明反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;隨意時(shí)刻,用不同物質(zhì)表示的速率比都等于系數(shù)比,A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為2∶2∶3∶1,反應(yīng)不確定平衡,B不符合題意;單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗1.5nmolC,都代表逆方向,不能推斷正、逆反應(yīng)速率是否相等,反應(yīng)不確定平衡,C不符合題意;容器內(nèi)各氣體濃度相等,不能推斷各物質(zhì)濃度是否隨時(shí)間延長(zhǎng)而變更,反應(yīng)不確定平衡,D不符合題意。8.D解析N為反應(yīng)物,M是生成物,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NM,A錯(cuò)誤;t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量相同,此時(shí)v正>v逆,B錯(cuò)誤;t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則有v正=v逆,C錯(cuò)誤;t1時(shí)N有6mol,M有3mol,恒容容器中物質(zhì)的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,則有c(N)=2c(M),D正確。9.C解析試驗(yàn)②④的起始物質(zhì)的量濃度相等,試驗(yàn)②的溫度為800℃,試驗(yàn)④的溫度為820℃,試驗(yàn)④的反應(yīng)速率明顯較快,說(shuō)明溫度上升,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A正確;試驗(yàn)①②的溫度相同,試驗(yàn)①的X的物質(zhì)的量濃度大,反應(yīng)速率明顯快,故增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,B正確;在0~10min內(nèi),試驗(yàn)②的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(X)==0.02mol·L-1·min-1,則v(Y)=0.01mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;由圖可知,40min后試驗(yàn)①~④中反應(yīng)中c(X)均保持不變,故40min時(shí)均已達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。10.C解析由圖可知,a點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程v逆漸漸增大,說(shuō)明生成物濃度漸漸增大,則反應(yīng)物的濃度漸漸減小,A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物濃度漸漸增大,v逆漸漸增大,依據(jù)圖示不能推斷溫度對(duì)反應(yīng)的影響,故不能推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;c點(diǎn)后v逆保持不變,說(shuō)明生成物濃度不變,則該反應(yīng)達(dá)到最大限度,C正確;圖中a~b段反應(yīng)速率比b~c段反應(yīng)速率快,則Δt1=Δt2時(shí),SO2的濃度變更a~b段大于b~c段,D錯(cuò)誤。11.D解析依據(jù)題目所給圖像,A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn),則A點(diǎn)正反應(yīng)速率應(yīng)大于B點(diǎn),A錯(cuò)誤;C點(diǎn)之后反應(yīng)物的量還在發(fā)生變更,故C點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;D點(diǎn)與E點(diǎn)表達(dá)的是處于同一平衡狀態(tài)的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量,因?yàn)槭峭黄胶鉅顟B(tài),N2的物質(zhì)的量確定相等,C錯(cuò)誤;E點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D正確。12.B解析反應(yīng)起先到10s,Z的物質(zhì)的量增多1.58mol,用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol·L-1·s-1,故A正確;反應(yīng)起先到10s,X的物質(zhì)的量削減了0.79mol,X的物質(zhì)的量濃度削減了0.395mol·L-1,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)起先到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%,故C正確;反應(yīng)起先到10s,X、Y物質(zhì)的量都削減0.79mol、Z物質(zhì)的量增多1.58mol,X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,系數(shù)比等于變更量比,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),故D正確。13.C解析由反應(yīng)物濃度的變更之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol·L-1∶0.2mol·L-1∶0.1mol·L-1=2∶2∶1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g),A錯(cuò)誤;A的物質(zhì)的量濃度減小,B和C的物質(zhì)的量濃度增加,則A為反應(yīng)物,B和C為生成物,起先時(shí)C的物質(zhì)的量為0,故反應(yīng)是從正反應(yīng)起先,B錯(cuò)誤;由圖可知前2min的Δc(A)=0.2mol·L-1,則有v(A)==0.1mol·L-1·min-1,C正確;由圖可知,2min后各物質(zhì)的濃度均保持不變,則2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。14.B解析達(dá)到平衡時(shí)生成2molC,D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol·L-1=2mol,列出“三段式”:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)起始量/mol 6 5 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 3 1 2 x平衡量/mol 3 4 2 2由以上分析可知x=2,A錯(cuò)誤;平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,B正確;平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol·L-1,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)不變,D錯(cuò)誤。15.B解析0~5min內(nèi)生成0.18molSO3,同時(shí)應(yīng)消耗0.18molSO2,則用SO2表示的平均反應(yīng)速率為=0.018mol·L-1·min-1,B錯(cuò)誤;恒容條件下,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,則氣體總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;5min時(shí)已消耗0.18molSO2,則剩余SO2為0.2mol-0.18mol=0.02mol,與第10min時(shí)SO2的物質(zhì)的量相同,故5min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài),SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,D正確。16.A解析由圖像可知,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量削減,則X、Y應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,則Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min末時(shí),X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0,屬于可逆反應(yīng),平衡時(shí)Δn(Y)=0.1mol,Δn(X)=0.3mol,Δn(Z)=0.2mol,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z,A錯(cuò)誤;反應(yīng)起先至2min末,Z的反應(yīng)速率為v(Z)==0.05mol·L-1·min-1,B正確;混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變更而變更,則總質(zhì)量不變不能推斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),C正確;平衡后X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,D正確。17.D解析依據(jù)圖像可知,在t1時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行,A錯(cuò)誤;在t2、t3時(shí)刻,反應(yīng)都沒(méi)有達(dá)到平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,