-1-江蘇省揚州市2024-2025學年高一化學上學期期末檢測試題注意事項考生在答題前請仔細閱讀本留意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第注意事項考生在答題前請仔細閱讀本留意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第18題，共58分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。選擇題（共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．碳銨受熱易發(fā)生反應NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，下列說法正確的是A．NH4HCO3屬于有機化合物 B．NH4HCO3屬于氧化物C．該反應是氧化還原反應 D．該反應是分解反應 2．亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列說法不正確的是+11281A．H2O2中O的化合價：﹣1 +11281C．H2O的摩爾質量：18g D．H2SO4=2SO2-43．鉭元素擁有眾多同位素，其中99.988％為18173Ta。下列說法中正確的是A.18173Ta含有108個中子 B.18173Ta核外有181個電子C.18073Ta和18173Ta的質子數(shù)不同 D．18173Ta的質量數(shù)為734．下列物質屬于電解質的是A．酒精 B．氫氧化鈉 C．鐵 D．食鹽水5．下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白織物 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多閱讀下列資料，完成6~7題：+11281我國化學家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液（又稱為氨鹽水）中，發(fā)生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+112816．某化學愛好小組在試驗室中模擬侯氏制堿法進行化學試驗，其中能達到試驗目的的是 A．制備CO2 B．析出NaHCO3 C．分別出NaHCO3 D．制取Na2CO37．為能制取出更純凈的副產品氯化銨，須向析出碳酸氫鈉晶體后的母液中再通入肯定量的氨氣，在該過程中濃度減小的離子是A．Na+ B．OH－ C．COeq\o\al(2－,3) D．HCOeq\o\al(－,3)8．Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說法正確的是A．原子半徑：r(Al)>r(Mg) B．氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2SC．與水反應的猛烈程度：Na>Mg D．最高價氧化物的水化物酸性：H3PO4>H2SO49．在給定條件下，下列物質間所示可以實現(xiàn)的是A． B． C． D．10．下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動鋁片，內部有液態(tài)物質流淌，但沒熔融下滴氧化鋁熔點高于金屬鋁C將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體是CO2D用干凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含Na+，不含K+11．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu與稀硫酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．Na投入水中的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Mg(OH)2與稀鹽酸的反應：OH－+H+=H2OD．BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應：Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓12．Fe2+與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生：6Fe2++Cr2Oeq\o\al(2－,7)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法正確的是A．Fe2+被氧化 B．H+是還原劑C．K2Cr2O7中鉻化合價是+5 D．生成1molCr3+時，轉移電子數(shù)約6×6.02×102313．為探究NaClO溶液的性質，進行以下試驗。下列說法不正確的是試驗試驗操作和現(xiàn)象1將NaClO溶液逐滴滴入0.2mol·L-1鹽酸中，少量黃綠色氣體產生2將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1H2SO4中，光照，試管壁上有無色氣泡A．消毒時利用了NaClO溶液的強氧化性 B．試驗1中發(fā)生：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OC．試驗2中該無色氣體為SO2 D．HClO不穩(wěn)定，肯定條件下發(fā)生分解14．現(xiàn)取肯定質量Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，分為三等份，進行試驗探究：試驗一：將一份混合物溶于水，向其中加入適量AgNO3溶液，有白色沉淀X生成。試驗二：將另一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀Y生成。試驗三：將第三份混合物固體溶于25mL2.0mol·L-1鹽酸中，生成0.56L（標準狀況下）氣體，并得到溶液Z，測得溶液Z中c(H+)為0.4mol·L-1。假設溶液體積的改變忽視不計。下列說法正確的是試驗一中白色沉淀X為AgCl B．試驗二可得到2.955g白色沉淀YC．原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為2∶3D．若溶液Z中c(H+)∶c(Cl－)=1∶6，則原混合物中有0.03molNaCl非選擇題（共58分）15．（13分）下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：①②③④⑤⑥⑦（1）元素①的一種原子內有1個中子，該原子是▲（用核素符號回答）。元素③在周期表中的位置為▲。（2）元素②、③、④、⑦的簡潔氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是▲（用化學式回答）。（3）元素⑤的最高價氧化物的水化物的溶液與足量CO2反應，反應后溶液中主要的陰離子是▲（用化學式回答）。（4）將元素②的單質投入到元素⑦最高價氧化物水化物的濃溶液中，加熱有氣體產生，發(fā)生反應的化學方程式是▲。（5）元素⑥的單質可與CO2發(fā)生反應，生成黑色固體單質和白色氧化物固體。寫動身生反應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：▲。16．（14分）圍繞海水的綜合利用，化學課外愛好小組進行下列試驗：（1）模擬工業(yè)制備氯氣裝置如右圖所示，接通電源，當視察到石墨電極與濾紙接觸的區(qū)域有細小的氣泡產生時，停止通電。將pH試紙分別放在a、b處濾紙上，視察顏色改變。①在上述試驗中視察a處pH試紙中心呈白色，邊緣有一圈淡淡的紅色，b處pH試紙呈▲色。②試驗結束后，將濾紙對折，使a、b處充分接觸，可將a處殘余的Cl2進一步處理。此時發(fā)生反應的化學反應方程式是▲。（2）模擬反萃取法提取碘試驗流程如下圖：①“萃取”操作時須運用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和▲。②“反萃取”操作時溶液中有I－、IOeq\o\al(－,3)生成?！八峄辈襟E發(fā)生反應的離子反應方程式為▲。（3）模擬濃海水提取鎂試驗流程如下圖：說明：模擬濃海水成安排制的“海水溶液”主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4①產品1的化學式為▲。②沉降階段主要的化學反應方程式為▲。17．（15分）硫酸亞鐵銨[化學為Fe(NH4)a(SO4)b·6H2O]俗稱摩爾鹽，相對分子質量為392，易溶于水，不溶于乙醇?，F(xiàn)通過下列流程制取并進行純度測定：（1）硫酸亞鐵銨的化學式中從化合價角度考慮，a、b之間的等量關系式是▲?！八崛堋敝?，鐵與稀硫酸反應的離子方程式是▲。（2）運用無水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體，目的是▲（至少寫出兩點）。（3）為測定得到的硫酸亞鐵銨的純度，進行下列操作：步驟一：取適量KMnO4固體，配成250mL0.100mol·L-1溶液。步驟二：取4.000g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100mol·L-1KMnO4溶液至反應完全。步驟三：重復3次試驗，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：1．MnOeq\o\al(－,4)+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；2．純度=①配制該KMnO4溶液所需固體的質量是▲（保留四位有效數(shù)字）。②定容時俯視，配制所得到的KMnO4溶液濃度將▲（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③通過計算求出該硫酸亞鐵銨產品的純度（寫出計算的過程）。▲70%H2SO4溶液Na2SO3固體A B C D酸性KMnO470%H2SO4溶液Na2SO3固體A B C D酸性KMnO4溶液NaOH溶液品紅（1）裝置A中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式是▲。裝置B、C可驗證SO2具有的性質是▲。（2）裝置D中倒置漏斗的作用是▲。（3）裝置D中NaOH溶液汲取足量SO2時，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制備無水Na2SO3固體。已知：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10。請將下列試驗方案補充完整的試驗方案：取適量NaHSO3溶液，▲，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，洗滌、干燥得Na2SO3固體。（可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液）（4）SO2可還原某含碲物質（主要成分為TeOSO4