高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-028第二節(jié)《能源反應(yīng)熱的計算》班級姓名組別組名【考綱解讀】：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小【知識梳理】：一、能源1．化石燃料(1)種類：、、(填三種)。(2)特點：蘊藏量有限，屬于(填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。2．新能源(1)種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。(2)特點：資源豐富，(填“可以再生”或“不可再生”)，沒有污染或很少污染?！揪毩?xí)1】（2011·江蘇高考·1）.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤二、蓋斯定律蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是完成，還是完成，其反應(yīng)的焓變是的。如由A到B可以設(shè)計如下兩個途徑：途徑一：A→B(ΔH)途徑二:A→C→B(ΔH1＋ΔH2)則焓變ΔH、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為ΔH＝。三、化學(xué)反應(yīng)焓變的計算(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計算：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：ΔH＝Q＝C×Δt(C代表溶液及量熱計的總熱容，單位J/℃)或ΔH＝Q＝cm×Δt[c代表反應(yīng)物的比熱容，單位J/(g·℃)](4)利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型先確定待求的反應(yīng)方程式?找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置?根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置對已知方程式進(jìn)行處理,得到變形后的新方程式?將新得到的方程式進(jìn)行加成(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)?eq\x(寫出待求的熱化學(xué)方程式)【練習(xí)2】(2009·廣東，23)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。由氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備白磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。②已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________。四、反應(yīng)熱大小的比較(1)同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0因為產(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH2。(注意：放熱越多，ΔH越小)(2)同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同如S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0因為反應(yīng)物S(g)比S(s)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量就多，所以ΔH1＜ΔH2?！容^ΔH的大小時，則要區(qū)別正與負(fù)※※【練習(xí)3】比較下列反應(yīng)或過程中的熱量或反應(yīng)熱的相對大小。(1)已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_______________。◆答題規(guī)范點撥◆書寫燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時，對反應(yīng)物的用量、產(chǎn)物組成和狀態(tài)都有特殊限制，如燃燒熱產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，對反應(yīng)物的物質(zhì)的量限定為1mol。一般的熱化學(xué)方程式，要注意反應(yīng)物的計量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。對于同分異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)。另外，對于反應(yīng)熱的“＋”“－”號、數(shù)值、單位等必須正確且書寫規(guī)范?！井?dāng)堂檢測】1、(2010·廣東理綜，9)在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH22、(2009·天津理綜，6)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJ/mol、P—ObkJ/mol、POckJ/mol、OOdkJ/mol。根據(jù)圖示的