第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．在下列反應(yīng)中乙醇分子不會發(fā)生C—O鍵斷裂的是A．乙醇與濃氫溴酸的取代反應(yīng)B．乙醇在濃硫酸存在條件下生成二乙醚C．乙醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生消去反應(yīng)D．乙醇在銅絲存在條件下被催化氧化2．反應(yīng)可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是A．的空間構(gòu)型為V形 B．電負(fù)性大?。篊．第一電離能大小： D．脫硫時發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3．遇酸迅速反應(yīng)放出氣體，和反應(yīng)生成S和。一種煙氣脫硫的過程如下：①脫硫：將含煙氣的空氣通過裝有的脫硫塔，加熱發(fā)生反應(yīng)；②再生：將轉(zhuǎn)移到再生塔，加入脫硫煤，高溫重新生成，并放出。下列有關(guān)的說法正確的是A．的沸點比的高 B．與反應(yīng)體現(xiàn)的還原性C．中S原子軌道雜化類型為 D．的空間構(gòu)型為平面正方形4．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且二者具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可用作葡萄酒的保鮮有漂白性B易溶于和都是非極性分子CHF的沸點高于HClH-F鍵鍵能比H-Cl鍵的大D鐵罐車可用于裝運濃硝酸常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．2017年《科學(xué)》雜志報道哈佛大學(xué)成功制造出金屬氫(H)，制備方法為超高壓條件下壓縮。下列說法錯誤的是A．“金屬氫”中的氫原子只有1個質(zhì)子B．氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，有共價鍵斷裂C．氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，不存在能量變化D．金屬氫能夠?qū)щ?．甲烷分子(CH4)失去一個H＋，形成甲基陰離子()，在這個過程中，下列描述不合理的是A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．粒子的形狀發(fā)生了改變C．粒子的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D．粒子中的鍵角發(fā)生了改變7．下列敘述中正確的是A．CS2為含非極性鍵的極性分子，形成分子晶體B．鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3C．氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，呈三角錐形8．二氧化硫可以與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=2H2O+3S；硫單質(zhì)有多種組成形式，如。下列有關(guān)說法中正確的是A．還原性SO2>H2SB．O—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能，所以沸點：H2O>H2SC．S4、S6、S8形成的晶體均為共價晶體D．SO2、H2S與H2O分子的空間構(gòu)型均為V形9．CO與H2S反應(yīng)可以制得COS，其化學(xué)方程式為。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．2.8g中含有的中子數(shù)為1.4NAB．pH=3的H2S溶液中的數(shù)目為0.001NAC．0.1molCOS中鍵數(shù)目為0.4NAD．生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA10．近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點。一種配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是

A．基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有5種B．中鍵與鍵個數(shù)比為C．該配合物中的配位原子的配位能力D．P可以與氯氣反應(yīng)生成和兩種非極性分子11．下列化學(xué)用語表述正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

12．草酸()易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是A．Na、Cl均位于元素周期表p區(qū)B．空間填充模型：C．草酸的電離方程式：D．為極性分子13．對于超分子聚合物和材料的組裝而言，B—N配位鍵的動態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是已知：Me—為甲基。A．超分子具有分子識別和自組裝特征B．該超分子中涉及的元素均為P區(qū)元素C．第一電離能：F>O>N>C>BD．該超分子形成的B—N配位鍵中，B原子提供孤電子對14．過氧乙酸()能有效滅活病毒，在一定條件下可通過反應(yīng)制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．該反應(yīng)中消耗時轉(zhuǎn)移電子C．中含有的中子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為15．下列說法中正確的是A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程是物理變化B．正戊烷的熔沸點低于新戊烷C．臭氧是含極性鍵的非極性分子D．碘單質(zhì)易溶于有機溶劑而難溶于水可以用“相似相溶”原理解釋二、填空題（共8題）16．在Ni基催化劑作用下，可將含碳溫室氣體轉(zhuǎn)化為CO。(1)Ni能與CO形成正四面體形的配位分子Ni(CO)4，該分子屬于。A．極性分子B．非極性分子(2)1molNi(CO)4中含有molσ鍵。(3)已知CO的燃燒熱為-283kJ·mol?1，H2的燃燒熱為用CH4和CO2反應(yīng)所得的合成氣(CO與H2的混合氣體)的熱值(單位：MJ·m-3)為。(寫出計算過程，體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算，17．按要求回答下列問題：(1)前三周期元素中，基態(tài)原子核外有7組成對電子的原子，其價層電子的軌道表示式為。(2)已知H2O2的沸點為152℃，H2S的沸點-60.4℃。請解釋兩者沸點差異的原因。(3)BF3和NaBF4是硼的重要化合物，微粒中F-B-F鍵角：BF3(填“>”、“<”或“=”)。理由是。(4)將CH3COOH、FCH2COOH、CH3CH2COOH的酸性由強到弱排序，并解釋原因。18．回答下列問題：(1)藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示：SO的空間結(jié)構(gòu)是，其中S原子的雜化軌道類型是。(2)氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為；將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。19．元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表為部分元素的電負(fù)性：元素BC電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素電負(fù)性1.23.00.92.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定元素電負(fù)性值的最小范圍。②下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。A．

B．

C．

D．20．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點：H2OCO2：(填“大于”“小于”或“等于”)(3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在(4)丙酮()分子中甲基中碳原子軌道的雜化類型是，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(5)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為。(6)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。21．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為，雙鍵數(shù)；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？22．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為。(3)ng碳原子可構(gòu)成個正六邊形。23．工業(yè)上用紅土鎳礦（主要成分為NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制備。工藝流程如圖所示，回答下列問題：(1)加入在高壓下進(jìn)行酸浸。充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為（填化學(xué)式）。(2)由溶液獲取的操作是、、過濾、洗滌。(3)沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，當(dāng)沉淀完全后濾液中時，除鈣率為（忽略沉淀前后溶液體積變化）。（已知：、）(4)“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：。工業(yè)上用磺化煤油做萃取劑，萃取時，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：①萃取時，選擇pH為左右。②反萃取的試劑為。(5)氧化、沉鐵沉鋁時，需加入NaClO溶液起氧化作用。寫出與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(6)中陰離子的空間構(gòu)型為。參考答案：1．D【解析】A．乙醇與HBr的取代反應(yīng)生成溴乙烷和H2O，乙醇中C-O鍵斷裂，故A不選；B．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇脫羥基，則C-O鍵斷裂，故B不選；C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C－O鍵和另一個碳原子上的C－H鍵，生成CH2=CH2，故C不選；D．乙醇的催化氧化，生成的是CH3CHO，斷裂O－H和C－H鍵，不會發(fā)生C-O鍵斷裂，故D選；故選：D。2．A【解析】A．中心原子S價層電子對數(shù)：，含1對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，A正確；B．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。海珺錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，電離能大小：，C錯誤；D．反應(yīng)物為兩種化合物，不是置換反應(yīng)，D錯誤；答案選A。3．C【解析】A．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間沒有形成氫鍵，則的沸點比的低，常溫下，為氣體，為液體，故A錯誤；B.與反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性，故B錯誤；C.中S原子的價層電子對數(shù)為，則S原子的軌道雜化類型為，故C正確；D.中S原子的價層電子對數(shù)為，則S原子的軌道雜化類型為，則空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；故選C。4．B【解析】A．二氧化硫可用作葡萄酒的保鮮是因為二氧化硫具有還原性，能防止紅酒中的有效成分被氧化而達(dá)到延長紅酒保質(zhì)期，故A錯誤；B．碘和四氯化碳都是非極性分子，由相似相溶原理可知，非極性分子碘易溶于非極性分子四氯化碳，故B正確；C．氟化氫的沸點高于氯化氫是因為氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵、但存在分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，與氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵無關(guān)，故C錯誤；D．鐵罐車可用于裝運濃硝酸是因為鐵在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5．C【解析】A．H元素的原子序數(shù)為1，“金屬氫”中的氫原子只有1個質(zhì)子，故A正確；B．氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，共價鍵H-H鍵斷裂，故B正確；C．由氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，氫氣中的共價鍵斷裂，生成金屬鍵，屬于化學(xué)變化，所以氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，肯定存在能量變化，故C錯誤；D．“金屬氫"具備超導(dǎo)性能，具有金屬單質(zhì)的特征，能夠?qū)щ?，故D正確；故選C。6．A【解析】CH4中C的價層電子對數(shù)=4，C為sp3雜化，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，而中C的價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，C為sp3雜化，有一對孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，形狀、鍵角、穩(wěn)定性均發(fā)生改變，但雜化類型不變，仍是sp3雜化，故答案選A。7．D【解析】A．CS2為含極性鍵的非極性分子，故A錯誤；B．BF3采取sp2雜化，鍵角為120°；CH4采取sp3雜化，鍵角為109°28’；H2O和NH3均采取sp3雜化，鍵角分別約為105°、107°18’；所以鍵角大小為BF3>CH4>NH3>H2O，故B錯誤；C．氯化硼是共價化合物，液態(tài)時不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．SiF4和的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，但SiF4中Si原子不含孤電子對，中S原子含有一個孤電子對，所以SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形，故D正確；故答案選D。8．D【解析】A．在SO2+2H2S=2H2O+3S反應(yīng)中，SO2是氧化劑，2H2S是還原劑，還原性SO2<H2S，故A錯誤；B．H2O和H2S都是分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點反常比H2S高，但和O—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能沒有關(guān)系，故B錯誤；C．從硫單質(zhì)的幾種組成形式來看，S4、S6、S8形成的晶體均為分子晶體，不是共價晶體，故C錯誤；D．SO2的中心原子采取的是sp2雜化，有1個孤電子對、H2S與H2O的中心原子采取的都是sp3雜化，且都有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論，它們的分子構(gòu)型都為V形，故D正確；答案D。9．A【解析】A．已知一分子CO中含有14個中子，故2.8g中含有的中子數(shù)為=1.4NA，A正確；B．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算pH=3的H2S溶液中的數(shù)目，B錯誤；C．已知COS的結(jié)構(gòu)式為：S=C=O，故0.1molCOS中鍵數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成2.24L即=0.1molH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，D錯誤；故答案為：A。10．D【解析】A．基態(tài)原子的核外電子排布為，核外電子的空間運動狀態(tài)有5種，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為，其中單鍵為鍵，雙鍵中含1個鍵和1個鍵，鍵與鍵個數(shù)比為，故B正確；C．N的電負(fù)性大于C，C提供電子的能力大于N，配位能力，故C正確；D．為三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子，故D錯誤；故選：D。11．C【解析】A．中子數(shù)為18的氯原子：，A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．的中心原子B原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為，C正確；D．基態(tài)碳原子的軌道表示式為，D錯誤；故選C。12．D【解析】A．基態(tài)鈉原子的價電子排布式為3s1，基態(tài)Cl原子的價電子排布式為3s23p5，Na位于元素周期表s區(qū)、Cl位于元素周期表p區(qū)，A錯誤；B．CO2是直線形分子，中心原子為C，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，B錯誤；C．草酸是二元弱酸，分步電離方程式為電離方程式：，C錯誤；D．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，分子是V形分子，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此H2O是極性分子，D正確；故選D。13．A【解析】A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別和自組裝的特征，故A正確；B．H元素屬于s區(qū)元素，不屬于p區(qū)元素，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族原子s能級全充滿、VA族原子p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，因此第一電離能：F＞N＞O＞C＞B，故C錯誤；D．該超分子形成的B—N配位鍵中，N原子提供孤電子對，B提供空軌道，故D錯誤；故選：A。14．A【解析】A．已知一分子CH3COOH中含有7個鍵，故中含有的鍵數(shù)目為=，A正確；B．H2O2中O的化合價為-1價，CH3COOOH中有2個O的化合價為-1價，故該反應(yīng)中為非氧化還原反應(yīng)，不存在電子的轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．中含有的中子數(shù)為=1.7，C錯誤；D．已知CH3COOH為弱酸，其在水溶液中只有部分電離，故100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)目小于，D錯誤；故答案為：A。15．D【解析】A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是對其進(jìn)行電解，產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低，則正戊烷的熔沸點高于新戊烷，B錯誤；C．臭氧中不存在極性鍵，C錯誤；D．碘分子為非極性分子，水為極性分子，有機溶劑大多數(shù)為非極性溶劑，因此可用“相似相溶”原理解釋，D正確；故答案選D。16．(1)B(2)8NA(3)12.7【解析】（1）Ni能與CO形成正四面體形的配位分子Ni(CO)4，正四面體形分子正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故答案為B；（2）Ni能與CO形成正四面體形的配位分子Ni(CO)4，該分子中存在4個配位鍵、每個CO分子中含有1個鍵和2個π鍵，配位鍵也屬于鍵，該分子中含有8個鍵，1molNi(CO)4含鍵數(shù)目為8NA，故答案為：8NA；（3）用CH4和CO2反應(yīng)得到CO與H2的混合氣體，反應(yīng)方程式為：，生成的CO和H2物質(zhì)的量相等，假設(shè)產(chǎn)生1molCO和1molH2，1molCO完全燃燒放熱283kJ，1molH2完全燃燒放熱286kJ，共放熱283kJ+286kJ=569kJ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molH2總體積是44.8L，故熱值為，故答案為：12.7；17．(1)(2)H2O2能形成分子間氫鍵，而H2S不能(3)>BF3中B為sp2雜化，鍵角為120°；中B原子為sp3雜化，鍵角為109°28′(4)FCH2COOH>CH3COOH>CH3CH2COOHF的電負(fù)性強，對羧基C原子上的電子吸引力大，使羧基中的電子向C偏移，更容易電離出H+，故酸性FCH2COOH>CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2COOH屬于同系物，碳原子越多，酸性越弱。【解析】（1）前三周期元素中，基態(tài)原子核外有7組成對電子的原子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，價層電子排布式為：3s23p4，軌道表示式為：；（2）H2O2能形成分子間氫鍵，而H2S不能，故H2O2的沸點高于H2S的沸點；（3）BF3中B為sp2雜化，鍵角為120°；中B原子為sp3雜化，鍵角為109°28′，故BF3中F-B-F鍵角大于中F-B-F鍵角；（4）由于F的電負(fù)性強，對羧基C原子上的電子吸引力大，使羧基中的電子向C偏移，更容易電離出H+，故酸性FCH2COOH>CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2COOH屬于同系物，碳原子越多，酸性越弱，故酸性FCH2COOH>CH3COOH>CH3CH2COOH。18．(1)正四面體形sp3雜化(2)平面三角形sp3雜化【解析】(1)SO中S有4個σ鍵，孤電子對數(shù)是=0，因此價層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=4，即雜化類型為sp3雜化。(2)SO3中價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是sp3雜化。19．1.2~1.8AC【解析】元素的電負(fù)性同周期從左到右電負(fù)性依次增大，從上到下依次減小，元素電負(fù)性值在Mg與硅之間，同時小于B，最小范圍是1.2~1.8；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，具有離子鍵的化合物是離子化合物，形成化合物電負(fù)性相差大于1.7的有Li3N和MgCl2兩種，AC符合。20．(1)spsp3(2)大于(3)離子鍵和π鍵(4)sp39NA(5)H<C<O(6)乙醇分子間可以形成氫鍵【解析】（1）CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，碳原子的價層電子對數(shù)為，故雜化方式為sp雜化；CH3OH中，碳原子連有4個共價單鍵，價層電子對數(shù)為4，故雜化方式為sp3雜化；（2）四種物質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體，分子晶體的沸點主要取決于分子間作用力的大小，包括范德華力與氫鍵，范德華力主要考慮分子的極性和相對分子質(zhì)量的大小，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，故沸點由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，故答案為：大于；（3）硝酸錳是離子化合物，故存在離子鍵，在中，N原子的價層電子對數(shù)為，N為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，N的5個價電子除去形成σ鍵的三個電子，還有未成鍵的2個電子，它與3個O的未成鍵電子，加上得到的一個電子，形成4中心6電子鍵；（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲基中碳原子形成4個σ鍵，羰基中碳原子形成3個σ鍵，均沒有孤對電子，甲基中碳原子的價層電子對數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化，羰基中碳原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；丙酮分子中含有6個碳?xì)滏I，2個碳碳單鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵，所以分子中含有9個σ鍵，所以1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；（5）同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氧元素的電負(fù)性大于碳元素的電負(fù)性，而碳和氧在氫化物均表現(xiàn)負(fù)化合價，所以碳元素和氧元素的電負(fù)性均比氫元素的電負(fù)性大，故電負(fù)性由小到大順序：H＜C＜O；（6）乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于丙酮。21．(1)7035(2)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個，結(jié)合循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計算。【解析】（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個C原子形成2個單鍵、1個雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設(shè)單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。22．22:3:1【解析】(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)