第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、單選題（共15題）1．已知下列數(shù)據(jù)Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/mol2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/mol則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是A．+859kJ/mol B．-859kJ/molC．-1403kJ/mol D．+1403kJ/mol2．已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵吸收436.4kJ，斷裂1molO2(g)中的共價鍵吸收498kJ，生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A．斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收426.8kJ的能量B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=-480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

=471.6kJ·molˉ1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

=-240.2kJ·molˉ13．汽車受到猛烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的固體迅速分解，產(chǎn)生氮氣和金屬鈉，該過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．屬于離子化合物B．的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．反應(yīng)的D．作為安全氣囊的氣體發(fā)生劑，具有產(chǎn)氣快、產(chǎn)氣量大等優(yōu)點4．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．與CaO化合是放熱反應(yīng)，則分解是吸熱反應(yīng)5．、下，①②，下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰徇^程B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，6．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為(g)，前者放熱多C．D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)7．已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出463kJ的能量。下列說法正確的是A．1molH2O(l)轉(zhuǎn)化為2molH、1molO時吸收926kJ的能量B．H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+242kJ·mol-1C．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)?H=-484kJ·mol-1D．2molH2(g)與1molO2(g)具有的能量之和小于2mH2O(g)具有的能量8．已知X+Y=M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是A．X的能量低于M的能量B．Y的能量低于N的能量C．X和Y總能量低于M和N總能量D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱9．已知：

。以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：過程Ⅰ：

過程Ⅱ：??????下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中每消耗轉(zhuǎn)移電子B．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→化學(xué)能→熱能C．鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點D．過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-285.8kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。則△H1>△H2D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多11．我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，其中和離子滲透Nafion膜可協(xié)同、分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其反應(yīng)機理如圖：下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的總方程可表示為B．該過程能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．Nafion膜的功效類似于陽離子交換膜D．圖中a、b分別代表、12．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A．吸熱反應(yīng)在常溫或低溫條件下都難以發(fā)生B．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)

△H=-1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為放熱反應(yīng)13．氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸。在催化劑條件下，氨催化氧化生成，進而繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。。工業(yè)上將含廢氣通入溶液中可獲得和，也可在催化劑條件下向廢氣中通入轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進行B．用表示鍵能之和，該反應(yīng)(生成物)(反應(yīng)物)C．分離出，平衡右移，正反應(yīng)速率增大D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變14．下列說法或表示方法中正確的是（

）A．銅的電解精煉中，若陽極質(zhì)量減少32g，則轉(zhuǎn)移電子的電子數(shù)為6.02×1023B．吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ15．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂、分別吸收的能量，則下列說法不正確的是A．斷裂需要吸收的能量B．和的總能量比總能量多C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．每反應(yīng)掉和生成放出能量為二、填空題（共8題）16．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：．C、CO和燃燒熱化學(xué)方程式分別為：①②③(1)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，和完全燃燒放出的熱量之和，比完全燃燒放出的熱量（選填“多”或“少”）。甲同學(xué)據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：(2)請你寫出之間存在的關(guān)系式。(3)乙同學(xué)據(jù)此認為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點正確的是（選填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是。17．中和熱實驗測定應(yīng)當使用強酸、強堿的稀溶液，弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，且電離過程是過程，(填“吸熱”或“放熱”，同下)使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏?。粷獾膹娝?、強堿溶于水，使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏大。18．甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。利用CO和H2合成甲醇，已知在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：①②③則：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)ΔH=。19．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為20．Ⅰ.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察圖象，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是(填字母)。a.鋁與鹽酸反應(yīng)

b.生石灰溶于水c.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

d.高溫煅燒石灰石Ⅱ.按要求完成下列問題：(3)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1△H2(填“>”“<”或“=”)。(4)化學(xué)鍵H-HCl-ClHCl鍵能/(kJ·mol-1)436243431結(jié)合上表中的數(shù)據(jù)可知H2、Cl2、HCl三種分子的穩(wěn)定性最強的是(5)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為kJ。(6)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。(7)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：，若0.5molN2和足量的H2在一定條件下充分反應(yīng)吸收或放出的熱量(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的熱量。21．(1)用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，由圖中關(guān)系可得：ΔH4=。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)(2)用太陽能分解水制備H2是一項新技術(shù),其過程如圖所示，已知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+604.8kJ·mol-1，過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是。22．已知:H2(g)+O2(g)H2O(l),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:①a、b、c分別代表什么意義?a;

b;c。②該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH0（填“>”或“<”）。（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是。（請寫兩條）（3）已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(l)H2(g)ΔH=+0.92kJ·mol-1O2(l)O2(g)ΔH=+6.84kJ·mol-1請寫出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。23．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好地治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。請回答下列問題：（1）治理尾氣中和的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO，在1L恒容密閉容器中加入和固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：n（活性炭）/mol200℃2.0000.04000.03000.03003.93335℃2.0050.05000.02500.0250p根據(jù)表格數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，并判斷p3.93MPa（填“>”“<”或“＝”）。計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù)）。（3）汽車尾氣中的可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純與水形成的濁液pH為9，已知，忽略的第二步水解，則。（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)：。已知的燃燒熱依次為，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。以CH4（g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負極電極反應(yīng)式為，已知該電池的能量轉(zhuǎn)化效率為86.4%，則該電池的比能量為

[結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量，]參考答案：1．B【解析】①Fe(s)O2(g)═FeO(s)ΔH1=-272.0kJ?mol-1；②2Al(s)O2(g)═Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律計算②-①×3得到：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH3=-859kJ/mol；故選：B。2．B【解析】A．生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量，則斷裂1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8kJ×2=925.6kJ，A錯誤；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol=-480.4kJ/mol，B正確；C．已知氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)＜-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)＞+480.4kJ/mol，C錯誤；D．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)＞+480.4kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)＜-240.2kJ/mol，D錯誤；故選B。3．C【解析】A．由和構(gòu)成，屬于離子化合物，故A正確；B．的分解反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)的，故C錯誤；D．汽車受到猛烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的固體迅速分解，產(chǎn)生氮氣和金屬鈉，具有產(chǎn)氣快、產(chǎn)氣量大等優(yōu)點，故D正確；答案選C。4．D【解析】A．有些放熱反應(yīng)如鋁熱反應(yīng)也需加熱才能進行，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，需要高溫加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑，故C錯誤；D．反應(yīng):CO2+CaO=CaCO3是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。5．C【解析】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰徇^程，A正確；B．由題干信息，水分解為氫氣和氧氣，為吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，故B正確；C．標準狀況下，水為非氣態(tài)，水中含共用電子對總數(shù)無法計算，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，D正確。答案為：C。6．B【解析】A．由題干信息可知，反應(yīng)I：C(石墨)+(g)=CO(g)

反應(yīng)II：CO(g)+(g)=CO2(g)，則反應(yīng)I-反應(yīng)II得，根據(jù)蓋斯定律可知，A正確；B．由題干信息可知，C(石墨)=C(金剛石)＜0，即1molC(石墨)具有的總能量低于1molC(金剛石)，則1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為(g)，后者放熱多，B錯誤；C．由題干信息可知，反應(yīng)I：C(石墨)+(g)=CO(g)，反應(yīng)III：C(金剛石)+(g)=CO(g)則反應(yīng)I-反應(yīng)III得C(石墨)=C(金剛石)，根據(jù)蓋斯定律可知，，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故答案為：B。7．B化學(xué)反應(yīng)熱數(shù)值等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，等于生成物的總能量減去生成物的總能量，據(jù)此解答。【解析】A．從鍵能數(shù)據(jù)可知，1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH、1molO時吸收926kJ的能量，1molH2O(l)轉(zhuǎn)化為1molH2O(g)時還需要吸收一部分能量，則1molH2O(l)轉(zhuǎn)化為2molH、1molO時吸收的能量大于926kJ，故A說法錯誤；B．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可計算出ΔH=[46-(496+436)]kJ·mol-1=242kJ·mol-1，則H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B說法正確；C．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算出ΔH=[(496+436)-4]=-484kJ·mol-1，但算出來是生成氣態(tài)水放出的熱量，而不是O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)反應(yīng)中的液態(tài)水，故C說法錯誤；D．氫氣和氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量是大于生成物的總能量的，故D的說法錯誤；本題答案B。8．C【解析】A．X的能量與M的能量無法判斷，故A錯誤；B．Y和N的能量無法判斷，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，X和Y總能量低于M和N總能量，故C正確；D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤。答案為C。9．B【解析】A．過程Ⅰ是，2mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移4mol電子，則每消耗(物質(zhì)的量為1mol)轉(zhuǎn)移電子，故A正確；B．過程Ⅰ中能量轉(zhuǎn)化的形式是太陽能→化學(xué)能，根據(jù)蓋斯定律得到為

，則過程Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是熱能→化學(xué)能，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息得到鐵氧化合物循環(huán)制，利用太陽能，其具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律得到過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

，故D正確。綜上所述，答案為B。10．D【解析】A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則C(金剛石，s)具有的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，故B錯誤；C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多，則2C(s)+2O2(g)═2CO2放出熱量多，可知△H1＜△H2，故C錯誤；D．氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D正確；故選：D。11．D【解析】A．據(jù)圖可知，初始反應(yīng)物有H2O和CO2，最終產(chǎn)物為HCOOH和O2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得總反應(yīng)為，A項正確；B．據(jù)圖可知該反應(yīng)在光照的條件下進行反應(yīng)，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項正確；C．和離子滲透Nafion膜可協(xié)同、分別反應(yīng)，Nafion膜可允許陽離子通過，其功效類似于陽離子交換膜，C項正確；D．H2O失電子后轉(zhuǎn)化為O2，所以b得電子被還原轉(zhuǎn)化為a，則a為Fe2+、b為Fe3+，D項錯誤；答案選D。12．C【解析】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下就能發(fā)生，A錯誤；B．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時放出能量，說明石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．斷裂化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€原子需吸收能量，故H2→H+H的變化需要吸收能量，C正確；D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)中生成物的能量比反應(yīng)物高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。13．A【解析】A．，，反應(yīng)能自發(fā)進行，題干中，，該反應(yīng)在高溫、低溫條件下恒成立，都能自發(fā)進行，故A項正確；B．用表示鍵能之和，該反應(yīng)，故B項錯誤；C．分離出，平衡右移，正反應(yīng)速率減小，故C項錯誤；D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故D項錯誤。故答案選A。14．D【解析】A．電解精煉銅時，陽極上減少的質(zhì)量除了銅失去電子外，還有鐵、鋅等，以及難失電子的形成陽極泥，故失去的電子不等于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于6.02×1023，故A錯誤；B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，如燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故B錯誤；C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；D．硫酸稀釋的過程中會放熱，所以含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，故D正確；故答案為D。15．D【解析】A．為斷裂、吸收的能量，則，因此斷開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收能量為，故A正確；B．反應(yīng)的焓變?yōu)椋?，可知，，故B正確；C．該反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此放出的熱量小于92kJ，故D錯誤；故答案選D。16．(1)多(2)ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4(3)乙甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化成水煤氣需要吸收熱量【解析】（1）由反應(yīng)②③可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和為525kJ，1molC(s)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ，故1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和多于1molC(s)完全燃燒放出的熱量；（2）根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4；（3）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣最終的反應(yīng)物和產(chǎn)物及其狀態(tài)與直接燃燒煤相同，乙同學(xué)觀點正確；甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化成水煤氣需要吸收熱量；17．吸熱放熱【解析】弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，且電離過程是吸熱過程；濃的強酸、強堿溶于水放熱，故答案為：吸熱；放熱。18．2a+b-c【解析】(1)①②③利用蓋斯定律：將①×2+②×-③得：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)ΔH=2a+b-c。19．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol－1(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol－1【解析】（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol；（2）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。20．(1)放熱(E2-E1)kJ/mol(2)ab(3)=(4)H2(5)132.6(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol(7)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol小于【解析】（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(E2-E1)kJ/mol；答案為：放熱；(E2-E1)kJ/mol。（2）a．鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合示意圖；b．生石灰溶于水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合示意圖；c．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合示意圖；d．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合示意圖；答案選ab。（3）相同條件下反應(yīng)的?H只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量、方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H1=△H2；答案為：=。（4）鍵能越大，分子越穩(wěn)定，鍵能由大到小的順序為H—H鍵＞H—Cl鍵＞Cl—Cl鍵，H2、Cl2、HCl三種分子的穩(wěn)定性最強的是H2；答案為：H2。（5）反應(yīng)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)中，C元素的化合價由0價升至+2價，N元素的化合價由0價降至-3價，反應(yīng)消耗6molC、2molN2轉(zhuǎn)移12mol電子時放出1591.2kJ的熱量，則反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，可放出的熱量為=132.6kJ；答案為：132.6。（6）對題給反應(yīng)編號，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol；答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol。（7）合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)的?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故0.5molN2和足量的H2在一定條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于生成1molNH3所吸收或放出的熱量；答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol；小于。21．ΔH1+ΔH2-ΔH33FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=-60.6kJ·mol-1【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物，與過程無關(guān),所以根據(jù)圖1分析，有ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，可得ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3；(2)過程Ⅱ是FeO與水反應(yīng)生成Fe3O4和H2，根據(jù)蓋斯定律，由得熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=-60.6kJ·mol-1。22．1molH2分裂為H、0.5molO2分裂為O時吸收的熱量(或斷裂化學(xué)鍵時吸收的熱量)H、O結(jié)合生成1molH2O(g)放出的熱量（或形成化學(xué)鍵時釋放的熱量）1molH2和0.5mol