第四節(jié)協(xié)作物與超分子必備學問基礎練進階訓練第一層1．下列物質(zhì)不能作為協(xié)作物的配體的是()A．H2OB．NHeq\o\al(＋,4)C．NH3D．SCN－2．NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3、BF3都是平面三角形分子B．NH3、BF3的中心原子實行的都是sp3雜化C．形成協(xié)作物時NH3中N原子供應的是孤電子對，BF3中B原子供應空軌道D．形成協(xié)作物時BF3中B原子供應的是孤電子對，NH3中N原子供應空軌道3．下列說法不正確的是()A．超分子定義中的分子是廣義的，包括離子B．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對，NH3供應空軌道C．標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAD．等離子體是一種特別的氣體，存在于我們四周，如在蠟燭的火焰里4．利用分子間作用力形成超分子進行“分子識別”，實現(xiàn)分子分別，是超分子化學的重要探討和應用領域。如圖表示用“杯酚”對C60和C70進行分別的過程，下列對該過程的說法錯誤的是()A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B．C60能與“杯酚”形成超分子C．C70不能與“杯酚”形成超分子D．“杯酚”能夠循環(huán)運用5.下列現(xiàn)象與形成協(xié)作物無關的是()A．Fe3＋與SCN－不能大量共存B．向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加少量水，呈綠色，再加水，呈藍色C．Cu與濃HNO3反應后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應后，溶液呈藍色D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消逝6．下列不屬于協(xié)作物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．[Zn(NH3)4]SO4·H2O7．如圖所示是卟啉協(xié)作物葉綠素的結構示意圖，下列有關敘述正確的是()A．該葉綠素只含有H、Mg、C元素B．該葉綠素是協(xié)作物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是協(xié)作物，其配位體是N元素D．該葉綠素不是協(xié)作物，而是高分子化合物8．以下微粒含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B．①④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部9．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是()A.NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O10．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透亮溶液；在深藍色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色晶體析出。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]2＋的空間結構為平面正方形，中心離子Cu2＋采納sp3雜化C．[Cu(NH3)4]SO4會與乙醇發(fā)生反應生成深藍色晶體D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子11．某物質(zhì)的試驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是()A．協(xié)作物的中心離子配位數(shù)為2B．該協(xié)作物的配位原子是N原子C．中心離子是Pt4＋D．協(xié)作物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不是配位體12．眾多的協(xié)作物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進一步發(fā)生電離。＋3價的鈷形成的協(xié)作物為CoClm·nNH3，若中心原子配位數(shù)為6，1mol協(xié)作物與AgNO3溶液反應時最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為()A．1、5B．5、1C．3、4D．3、513．利用超分子可分別C60和C70。將C60、C70混合物，加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分別的流程，如圖所示。下列說法不正確的是()A.杯酚分子與C60可以形成分子間氫鍵B．C60和C70互為同素異形體C．圖中杯酚分子與C60可能是借助分子間作用力形成超分子D．利用杯酚分別C60和C70說明人類已經(jīng)能夠從分子層面進行物質(zhì)的分別和提純14.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。如圖是18－冠－6與鉀離子以配位鍵結合形成的超分子結構示意圖。下列說法錯誤的是()A．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵B．中心原子K＋的配位數(shù)為6C．冠醚與堿金屬離子形成協(xié)作物得到的晶體里還有陰離子D．這類協(xié)作物晶體是分子晶體關鍵實力綜合練進階訓練其次層1．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，請依據(jù)要求回答下列問題：(1)光譜證明單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在________(填序號)。a.共價鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．σ鍵e．π鍵(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的協(xié)作物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的協(xié)作物的結構，現(xiàn)對兩種協(xié)作物進行了如下試驗：在第一種協(xié)作物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在其次種協(xié)作物的溶液中加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象。則第一種協(xié)作物的結構可表示為______________________，其次種協(xié)作物的結構可表示為______________________。若在其次種協(xié)作物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2這種協(xié)作物的結構可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2。)2．(1)[Fe(H2O)6]2＋與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子與Fe2＋形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2＋結構示意圖(如圖所示)的相應位置補填缺少的配體________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，供應孤電子對的成鍵原子是________。(3)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間結構，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為________________。3．(1)將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是______________________________________________。(2)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有________mol配位鍵。(3)由H、N、O、S、Cu5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖所示)。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，推斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．超分子化學已漸漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。(1)該超分子中存在的化學鍵類型有________。A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵(2)該超分子中配體CO供應孤電子對的原子是________(填元素符號)，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________________________________。5．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。(1)Fe(CO)5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有________(填字母)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵(2)NO能被FeSO4溶液汲取生成協(xié)作物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該協(xié)作物中心離子的配位數(shù)為________。6．回答下列問題：(1)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的協(xié)作物為螯合物。一種Cd2＋，協(xié)作物的結構如圖所示，1mol該協(xié)作物中通過螯合作用形成的配位鍵有________mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是______________________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為__________________，其中Fe的配位數(shù)為________________。

學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．為探討協(xié)作物的形成及性質(zhì)，探討小組進行如下試驗。下列說法不正確的是()序號試驗步驟試驗現(xiàn)象或結論①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解，得到深藍色的溶液②再加入無水乙醇得到深藍色晶體③測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O④將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無藍色沉淀生成⑤向試驗①溶液中插入光亮鐵絲一段時間后鐵絲表面有金屬光澤的紅色固體析出A.由試驗①～③可知，配離子的穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2＋<[Cu(NH3)4]2＋B．加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C．向試驗④深藍色溶液中加入BaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀D．由試驗⑤可知，銅離子與NH3形成協(xié)作物的過程是可逆反應2．協(xié)作物Pt(NH3)2Cl2存在順反兩種同分異構體，它們的一些性質(zhì)如下表所示：協(xié)作物顏色極性在水中的溶解度抗癌活性M棕黃色極性0.2577g/100g水有活性N淡黃色非極性0.0366g/100g水無活性下列說法正確的是()A．1molPt(NH3)2Cl2中含σ鍵數(shù)目為4NAB．協(xié)作物M是Pt(NH3)2Cl2的反式異構體C．Pt(NH3)2Cl2的配位體是NH3和Cl－，配位數(shù)是4D．向Pt(NH3)2Cl2溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.某同學對甲苯與高錳酸鉀水溶液反應速率做了如下兩個試驗探究：試驗Ⅰ.取肯定量的甲苯與肯定體積，肯定濃度的高錳酸鉀水溶液，混合，振蕩10min，緩慢褪色。試驗Ⅱ.在試驗Ⅰ的試劑取量基礎上，再加入120g·L－1的冠醚(18－冠－6)，振蕩，4～5min褪色。下列有關說法錯誤的是()A．冠醚是該反應的催化劑B．K＋與冠醚形成超分子，這種超分子可溶于甲苯C．冠醚與K＋之間以配位鍵結合D．試驗Ⅰ反應速率小的緣由是高錳酸鉀不溶于甲苯，氧化劑MnOeq\o\al(－,4)與還原劑甲苯接觸不充分[答題區(qū)]題號123答案4.氮化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7＋2CO(NH2)2=4BN＋Na2O＋4H2O＋2CO2↑。依據(jù)要求回答下列問題：(1)組成反應物的全部元素中，第一電離能最大的是________________(填元素符號)。(2)尿素分子()中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為________。(3)肯定條件下尿素分子可形成六角形超分子(結構如圖所示)。超分子中尿素分子間主要通過________結合。(4)圖示超分子的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進入通道，并形成超分子的包合物；支鏈烷烴因含有側鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分別。①直鏈烷烴分子進入“通道”時，通過________與超分子結合，從而形成超分子包合物。②下列物質(zhì)可以通過尿素超分子進行分別的是________(填標號)。A．乙烷和丁烷B．丁烷和異丁烷C．異戊烷和新戊烷D．氯化鈉和氯化鉀第四節(jié)協(xié)作物與超分子必備學問基礎練1．答案：B解析：H2O中O原子有孤電子對，可以作為協(xié)作物的配體，A不符合題意；NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；NH3中N原子有孤電子對，可以作為協(xié)作物的配體，C不符合題意；SCN－中S、N原子均含有孤電子對，可以作為協(xié)作物的配體，D不符合題意；故選B。2．答案：C解析：NH3是三角錐形分子，A錯誤；NH3中N原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋1＝4，實行的是sp3雜化，BF3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，B原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋0＝3，實行的是sp2雜化，B錯誤；NH3中，N原子有孤電子對，所以NH3供應孤電子對，BF3供應空軌道，形成配位鍵，C正確，D錯誤；故選C。3．答案：B解析：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體稱為超分子，超分子定義中的分子是廣義的，包括離子，故A正確；在配離子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋供應空軌道，NH3給出孤電子對，故B錯誤；乙炔的結構式為H—C≡C—H，則1mol乙炔中含2molπ鍵，1mol冰中存在2mol氫鍵，標況下22.4LC2H2的物質(zhì)的量為1mol，18g冰的物質(zhì)的量也為1mol，則標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA，故C正確；等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子被電離后產(chǎn)生的正負電子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，等離子體在我們的生活中是無處不在的，如蠟燭微弱的火焰、花花綠綠的霓虹燈、刺眼的電弧焊，還有自然界中的雷電、極光等等，故D正確；故選B。4．答案：A解析：由題圖可知，C60能夠與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，而C70不能，C60與“杯酚”形成的超分子不能溶于甲苯，但不能證明C60是否能溶于甲苯，A錯誤；由題圖可知，C60能夠與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，故B正確；由題圖可知，C70不能夠與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，故C正確；通過溶劑氯仿的作用，破壞“杯酚”與C60形成的超分子，可實現(xiàn)將C60與C70分別，且“杯酚”能夠循環(huán)運用，D正確；故選A。5．答案：C解析：Fe3＋與SCN－能通過配位鍵形成[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)，故二者在溶液中不能大量共存，A項不符合；Cu與Cl2反應生成CuCl2，加少量水時，通過配位鍵形成綠色的配離子[CuCl4]2－，[CuCl4]2－穩(wěn)定性相對較弱，加水稀釋時，轉化為藍色的配離子[Cu(H2O)4]2＋，B項不符合；Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸銅溶液，溶液呈綠色，而Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，硝酸銅溶液呈藍色，所以與協(xié)作物無關，C項符合題意；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，NaOH溶液加至過量，沉淀消逝，形成配離子[Al(OH)4]－，D項不符合；故選C。6．答案：C解析：協(xié)作物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由金屬離子或原子(統(tǒng)稱中心離子或原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，協(xié)作物中中心原子供應空軌道，配體供應孤電子對。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，銅離子供應空軌道、氨氣分子中氮原子供應孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于協(xié)作物，故A錯誤；[Ag(NH3)2]OH中，銀離子供應空軌道、NH3中氮原子供應孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于協(xié)作物，故B錯誤；KAl(SO4)2·12H2O是復鹽，不含配體，不屬于協(xié)作物，故C正確；[Zn(NH3)4]SO4·H2O中，鋅離子供應空軌道、氨分子中氮原子供應孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于協(xié)作物，故D錯誤；故選C。7．答案：B解析：該化合物還含有O元素和N元素，A項錯誤；Mg的最高化合價為＋2，而化合物中Mg能與4個N原子作用，由此可以推斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為協(xié)作物，B項正確；該化合物中配位原子為N原子，不能稱N原子為配位體，同樣也不能稱N元素為配位體，因為配位體一般為離子或分子，C項錯誤；高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，D項錯誤；故選B。8．答案：B解析：①H＋供應空軌道，N2H4中N供應孤電子對，能形成配位鍵，故N2Heq\o\al(＋,5)中含有配位鍵；②CH4中C滿意8電子穩(wěn)定結構，H滿意2電子穩(wěn)定結構，無空軌道，無孤電子對，故CH4不含配位鍵；③OH－的電子式為[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－，無空軌道，OH－不含配位鍵；④NH3中N含有孤電子對，H＋供應空軌道，可以形成配位鍵，NHeq\o\al(＋,4)含有配位鍵；⑤Fe(CO)5中Fe原子供應空軌道，CO供應孤電子對，可以形成配位鍵；⑥SCN－的電子式為[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C??N∶]－，F(xiàn)e3＋供應空軌道，S供應孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵；⑦H2O中O供應孤電子對，H＋供應空軌道，二者形成配位鍵，故H3O＋含有配位鍵；⑧Ag＋有空軌道，NH3中的N上有孤電子對，則[Ag(NH3)2]OH含有配位鍵；故選B。9．答案：A解析：NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價鍵，NHeq\o\al(＋,4)中還存在配位鍵，A正確；NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價鍵，但不存在配位鍵，B錯誤；H2SO4是共價化合物，只存在共價鍵，C錯誤；H2O是共價化合物，只存在共價鍵，D錯誤，故選A。10．答案：A解析：[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根離子和[Cu(NH3)4]2＋存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在極性共價鍵，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵，故A正確；[Cu(NH3)4]2＋的中心原子采納sp3雜化，形成4個雜化軌道，與4個氨分子形成4個配位鍵，中心原子無孤電子對，所以分子的空間結構為正四面體形，故B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因為溶解度減小而不是與乙醇發(fā)生反應才析出藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4，故C錯誤；NH3為配體分子，則水溶液中不存在NH3，故D錯誤；故選A。11．答案：C解析：PtCl4·2NH3水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，說明NH3和Cl－均為配體，位于內(nèi)界，該協(xié)作物為[PtCl4(NH3)2]。NH3和Cl－均為配體，配位數(shù)為2＋4＝6，A錯誤；Cl、N原子均有孤電子對，二者均為配位原子，B錯誤；NH3和Cl－均為配體，Pt4＋為中心離子，C正確；PtCl4·2NH3水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，說明NH3和Cl－均為配體，D錯誤；故選C。12．答案：C解析：由題干可知，Co顯＋3價，配位體(NH3)顯電中性，即協(xié)作物中含有三個Cl－，1mol該協(xié)作物生成1molAgCl沉淀，則1mol該協(xié)作物中含1mol外界離子Cl－，即配離子中含有2個Cl－，又因為Co3＋配位數(shù)為6，則配位體NH3為4個，故該協(xié)作物的化學式可寫為：[CoCl2(NH3)4]Cl。故選C。13．答案：A解析：杯酚中的羥基之間形成氫鍵，而杯酚與C60不能形成氫鍵，故A錯誤；C60和C70是由石碳元素組成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；兩分子形成一體，作用力為分子間作用力，故C正確；利用杯酚分別C60和C70可以說人類能夠從分子層面上進行分別，提純，因為C60和C70單體為分子，所以D正確；故選A。14．答案：D解析：配位鍵是共價鍵的一種類型，是由一方供應空軌道，另一方供應孤電子對形成的共用電子對，故冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵，A正確；由圖可知，中心原子K＋四周形成了6個配位鍵，故其配位數(shù)為6，B正確；由題干信息可知冠醚是皇冠狀的分子，則冠醚與堿金屬離子形成協(xié)作物是一個配位陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，C正確；由C項分析可知，該類化合物協(xié)作物晶體是由陰、陽離子組成的，故屬于離子晶體，D錯誤；故選D。關鍵實力綜合練1．答案：(1)acd(2)[CoBr(NH3)5]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br生成淡黃色沉淀解析：(1)[Al(OH)4]－的中心原子Al采納sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道。Al最外層的3個電子分別與3個羥基形成σ鍵，還有一個空軌道接納OH－中O的孤電子對形成配位鍵；羥基中的O和H形成σ鍵；全部鍵均屬于共價鍵中的極性鍵。所以，a.共價鍵、c.配位鍵、d.σ鍵正確。(2)Co(NH3)5BrSO4中共有7個分子或離子可做配體，而Co3＋的配位數(shù)是6，則外界可能是Br－或SOeq\o\al(2－,4)。在第一種協(xié)作物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，證明其外界為SOeq\o\al(2－,4)，則其結構為[CoBr(NH3)5]SO4；其次種協(xié)作物的結構應為[Co(SO4)(NH3)5]Br，在溶液中電離出Br－，所以，溶液中加AgNO3溶液時，生成淡黃色的AgBr沉淀。(2)[Ni(NH3)6]2＋為配離子，Ni2＋與NH3之間為配位鍵；配體NH3中供應孤電子對的為N；(3)[Zn(CN)4]2－中，Zn2＋供應空軌道，CN－中的C原子供應孤電子對，形成配位鍵，據(jù)此可寫出結構：。3．答案：(1)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(2)2(3)SOeq\o\al(2－,4)共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋之間的配位鍵比NH3與Cu2＋之間的弱解析：(1)深藍色溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可寫出離子方程式：2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。(2)NHeq\o\al(＋,4)中存在1個由氮原子供應孤電子對、H＋供應空軌道而形成的配位鍵，BFeq\o\al(－,4)中存在1個由F－供應孤電子對、B原子供應空軌道而形成的配位鍵，故1molNH4BF4含有2mol配位鍵。(3)由“陰離子呈四面體結構”，結合所供應的元素種類，可推斷其陰離子為SOeq\o\al(2－,4)(sp3雜化，空間結構為正四面體形)。由“陽離子呈軸向狹長的八面體結構”可知，其陽離子中含2種配位體，由結構圖中配位體的價鍵狀況，可知1種配位體為NH3、1種配位體為H2O，綜合可得其陽離子為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，則該化合物的化學式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。陽離子中有兩種配位鍵，因為O原子的電負性大于N原子，故NH3與Cu2＋形成的配位鍵強于H2O與Cu2＋形成的配位鍵，所以加熱時先失去H2O。4．答案：(1)AB(2)Csp2和sp3解析：(1)該超分子結構有雙鍵，說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，依據(jù)信息Mo形成配位鍵，因而答案選AB；(2)CO作配體時C作配位原子，p-甲酸丁酯吡啶中有碳原子形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵，為sp3雜化。5．答案：(1)BD(2)6解析：(1)化合物Fe(CO)5中含有的化學鍵類型：碳原子和氧原子之間的極性共價鍵，F(xiàn)e和CO之間的配位鍵。(2)在此協(xié)作物中配位體由1個NO和5個H2O分子構成，故該協(xié)作物中心離子的配位數(shù)為6。6．答案：(1)61(2)乙二胺的兩個N供應孤電子對給金屬離子形成配位鍵Cu2＋(3)4解析：(1)該螯合物中Cd2＋與5個N原子、2個O原子形成化學鍵，其中與1個O原子形成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該協(xié)作物中通過螯合作用形成6mol配位鍵；該螯合物中無論是硝基中的N原子，還是NOeq\o\al(－,3)中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為sp2雜化，即N只有1種雜化方式；(2)乙二胺中的兩個N供應孤電子對給Mg2＋或Cu2＋，形成穩(wěn)定的配位鍵，故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于Cu半徑大于Mg半徑，Cu2＋與N形成配位鍵時“頭碰頭”重疊程度較大，其與乙二胺形成的化合物較穩(wěn)定；(3)Fe能供應空軌道，而Cl能供應孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。蒸汽狀態(tài)下FeCl3雙聚分子的結構式為；其中Fe的配位數(shù)為4。學科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：由試驗①～③可知，硫酸銅溶液中，銅離子以