?石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

?“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、

實例

點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等酸性、堿性、毒性等

區(qū)另IJ這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來

?氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：（這里大部分學(xué)生會出錯）

1）、反應(yīng)物要求：有酸參加，堿和鹽可溶或者難溶都可以；無酸參加，堿和鹽必須可溶。

2）、生成物要求：有氣體、水、沉淀三者之一生成即可。

例如：CuSO4+M晨0H）2就不會發(fā)生反應(yīng)，盡管產(chǎn)物中有Cu（OH”生成，但是不符合反應(yīng)的要求無酸參加，堿和鹽必須

可溶。

1.氧化反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋

的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

?石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

?蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

?點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄

清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

?熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

?蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣座號二氧化碳+水C25H32+33O2-25CO2+16H2O

二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時.，最重要的是做對比實驗。

一、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是JUg,即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。

2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。

3.物理使用方法（給物體測質(zhì)量）：

a）將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b）將物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用虹夾?。ǚ乐轨畲a生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的祛碼，

后加質(zhì)量小的祛碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。

c）記錄所加祛碼和游碼的質(zhì)量。

d）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

4.化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：

a）將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b）如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放

玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）

c）用鐐子夾取硅碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。

d）在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動祛碼或游碼。

e）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

5.“左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù);“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的示

教?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。

6.稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品

（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕,然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

3.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。

三、實驗室藥品取用規(guī)則

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（l~2mL）取用

液體。固體只需蓋滿試管底部。

3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

四、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、

二送、三直立”）

3.塊狀藥品一般用鑲子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器U以后，再把容器慢慢豎立起來，使

藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（"一橫、二放、三慢豎”）

4,用過的藥匙或銀子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細U瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；

b.瓶U必須緊挨試管U,并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細口瓶貼標(biāo)簽的?面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)工

2.取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管

使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液體——使用量筒

使用時的注意事項：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時

若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少，

六、物質(zhì)的加熱

1.使用酒精燈時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點燃【防止失火】：

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險】；

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于酒精燈容量的2/3。

2.用于加熱的儀器

Q

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時要有試管夾。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾

的長柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要

向上傾斜，與桌面成45。角。

d.如果加熱液體，液體體枳不能超過試管容枳的1/3【防上液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時光預(yù)熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸

裂

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果

內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流卜時，表示儀器已洗「凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

5.特殊情況

■如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

■如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。

九、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體利氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反應(yīng)）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。

3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

十一、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯（注意在實驗題中會出儀器的填空）【注

意事項】

1.操作時注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率b

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗

下的接受器中，使濾液渾濁）0

“三靠”:燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用:引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器\玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下

端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?防止滴下的液滴四處迸濺b

過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層

清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。

十二、結(jié)晶

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、高酒精燈（注意在實驗題中會出儀器的填空）

【注意事項】1、蒸發(fā)皿的液體不超過2/3,

2、結(jié)晶過程中必修用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度，而使液體飛濺，最后用余熱蒸干。

-、拉瓦錫測定空氣成分的實驗

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)

論。實驗中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O2-2HgO和2HgO—2Hg+O2T.

二、測定空氣中氧氣含量的實驗

［實驗原理】4P+5O2直暨2P

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。單

【實驗步驟】r，

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。，卜二二

②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。小三三

③待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾。

【實驗現(xiàn)象】①紂磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶

內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

［實驗結(jié)論］①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。

3.導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。

4,冷卻后再打開彈簧夾,否則測量結(jié)果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大.

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

0

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓

強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮早口二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣

和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。

三、混合物和純凈物

混合物純凈物

定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對純

特點

應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

常見實例

自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

■■混合物

「單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）

L純凈物《氧化物（由兩種元素組成的化合物中,

〔化合物（由不同種元素組成的純凈物）其中一種元素是氧元素的是氧化物）

酸、堿、鹽、有機物

四、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑,一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2.稀有氣體（氨、嵐、氮、氟、伍的總稱）【用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使

燈泡耐用）；

②用作光源（如航標(biāo)燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)；④氫氣可作冷卻劑；⑤管氣可作麻醉劑。

注意：氮氣、稀有氣體、氧氣、二氧化碳、氫氣等物理化學(xué)性質(zhì)以及用途

五、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化

碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響

作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種卓;

禁止露天焚燒垃圾等。

六、綠色化學(xué)（注意選擇題中會涉及）

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，實現(xiàn)“零排放”

綠色化學(xué)的主要特點是:

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料;

②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)氧氣

2.氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。

［化學(xué)性質(zhì)］氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

3.氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。

4.氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（注意選擇題）化學(xué)方程式（表達式）

占燃

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O2仝芻2P2。5

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇

木炭烈燃燒，并發(fā)出白光

C02

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

硫s+0=^=so

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體22

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

氧氣2H2+O2直暨2H2O

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑色固體

鐵3Fe+2O23=Fe3O4

（集氣瓶底部要先放少量水或鋪?薄層細沙）

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成白色固體4A1+3O2堂陛2Al2O3

鋁

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2A12O3

鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末占燃

2Mg+O2=^=2MgO

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+O2=^=2CUO

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O,=^=2HgO

一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體占燃

2CO+O2=^=2CO2

產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，

甲烷CH4+2O2亙陛CO2+2H2O

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成

蠟燭石蠟+氧氣雪水+二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁的氣體

第三節(jié)制取氧氣

一、氣體制取裝置

（注意先學(xué)會氣體制取的流程：發(fā)生裝置…除雜裝置一干燥裝置…收集裝置）

1.氣體發(fā)生裝置的選擇見下血2種情況

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

■固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖②）：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。

①加熱固體制備氣體②固液常溫反應(yīng)制備氣體

■加熱固體制備氣體的裝置(見上圖①)

?反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出u浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣

密性良好。(原理：氣體的熱脹冷縮)注意

■固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見上圖②)

.反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出u處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)

定后水面不下降，則下明裝置氣密性良好。

?要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。

?裝置(a)的特點：裝置簡單,適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。

?裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。

?裝置(c)的特點：可以控制反應(yīng)速率。

?裝置(d)的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試

管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降)

?如果使用長頸漏斗?，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封,防止生成的氣體從長頸漏斗

逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。

?選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。

?固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

收集

■排水法收集氣體的裝置(見右圖)

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。

?注意事項：

?集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的氣體不純。

?應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣體不純。

?在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。

?如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氣體收集滿。

?如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣

小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。

■向上排空氣法收集氣體的裝置(見右圖)

?適用情況：氣體密度大于空氣(相對分子質(zhì)量大于29),且不與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。II

?暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

■向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29）,且不與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

?導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。

二、實驗室制取氧氣

1.加熱高偏酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KM1104金=KzMnCU+MnCh+CM

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花,并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶U有氣泡出現(xiàn)，說如氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi),如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

?注意事項：

?停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

?加熱高鎰酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高鎰酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

?棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

?反應(yīng)原理：2H2O2吧哈2H2O+O2T

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

山于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

?不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸

出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KC1C）3^^2KCI+302T

?發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置相同。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

O

三、氧氣的工業(yè)制法（了解）

實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

第種制法（分離液態(tài)空氣法）:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點

低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧

空氣。

第三單元自然界的水

第一節(jié)水的組成

?、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時，水的凝固點是0℃,沸點是100℃,4℃時密度

最大,為Ig/mL。

二、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）

【實驗現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極

相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為h2,質(zhì)

量比約為8：1。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移

近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

【實驗結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2。善2H2T+O2T；

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）；

③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項】

①通電時，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導(dǎo)電性。

③負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

第二節(jié)水的凈化

?、水的凈化方法（理解軟水和硬水的概念）

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。

2.吸附沉降：常用明帆、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

■明帆是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達到凈水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是,

活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3.蒸儲：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸偲水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（CL）、二氧化氯（CIO?）等。

凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度

靜置沉淀qXX低

過濾4XX

吸附q7X1

蒸微q高

5.自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸譙和煮沸的步驟。在凈化水的方法

中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

二、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是

軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2=CaCCU+H2CKCO2f（了解卜一）

4,硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣

物變硬。

②鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐

內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸。

③長時間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸儲。制取蒸儲水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。

④棄去開始播出的部分液體，收集到10mL左右蒸儲水時，停止加熱。

第五節(jié)氫氣

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件卜密度最小的氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：

a）可燃性錯誤!未找到引用源。：2H2+O2里2H2。

氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

b）還原性:H2+CUO=^=CU+H2O

黑色的氧化銅在氮氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

3.實驗室制取氫氣

■反應(yīng)原理：Zn+H2so4=ZnSC）4+H2T

■反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

?不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。

?不用鎂是因為反應(yīng)速度太快，不用鐵是因為反應(yīng)速度太慢。

■發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝

置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

■用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氨氣收集滿。

■在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

■可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集,試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，

氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲.

■如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試

管），以免發(fā)生爆炸。

■檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點：

①以水為原料?，來源廣泛；②熱值高，放熱多；③生成物是水，毫無污染；④可以再生。

5.目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。

6.氫氣被認為是最清潔的燃料。

7.任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

f質(zhì)子（每個質(zhì)子帶

「原子核（帶正電）《一個單位正電荷）

百n中子（不帶電）

（不帶電）I核外電子（每個電子

【帶個單位負電荷）

原子一般是山質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

原了?的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系（/解）

在原子中，核內(nèi)質(zhì)了數(shù)=核外電子數(shù)。

3.相對原子質(zhì)量（了解）

以一種碳原子（碳⑵質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原

子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。

相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量嗎

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,可以忽略不計，所以原

子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第二節(jié)分子和原子

一、分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

二、驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚配溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取個小燒杯C,加入約5mL濃氨水。

用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酸溶液由上至下逐漸變紅。

【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚儆溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成

1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個水分子山2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。

3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。

第二節(jié)元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

元素原子

只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，

原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義

是宏觀概念

區(qū)別化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電

化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化

子數(shù)可能變化

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

2.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則

再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

5.元素符號的意義：元素符號不僅的意種元素，還表示這種元素的個原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還

可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、I個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)

成的。

（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。

第三節(jié)離子

1.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

2.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一?般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。

3.離子符號

離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號

在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na*（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、IT（氫離子）、C「（氯離子）、

。2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。

離子符號表示的意義：Mg?+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。表示2個氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。

4.一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子

5.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：

①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。

第五單元化學(xué)方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及祛碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計實驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用祛碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引

燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

■實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。

■玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。

■氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。

■沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。

■錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。

二、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及徐碼\燒杯。

【設(shè)計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的

燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量Z771O

②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平

上稱量，記錄所稱的質(zhì)量佗。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。

【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

【實驗結(jié)論】“1=利。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

■該裝置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。

第六單元碳和碳的氧化物

第一節(jié)金剛石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而‘炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。

二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。

所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。

三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途

化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤滑性熔點用途

劃玻璃、切割金屬、鉆

金剛石無色透明正八面體最硬無無無

探機鉆頭、制裝飾品等

C高

深灰色、有金屬最軟

石墨細鱗片狀優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等

光澤、不透明之■

■金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。

■無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。

常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

顏色、狀態(tài)制法用途

木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空