高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練--常見的無機物及其應(yīng)用一、單選題1．某同學(xué)向如圖鋁罐中加入50mL水后，投入綠豆大的鈉塊，下列說法錯誤的是（）A．充分反應(yīng)后，鋁罐中只生成NaOH和H2B．金屬鈉熔點低，鈉塊會融化成小球C．因為可能發(fā)生爆炸，實驗中鈉塊用量不宜過大D．取用金屬鈉需要鑷子、小刀、濾紙和玻璃片2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，正確的是（）A．探究金屬鈉的性質(zhì)只運用了實驗法B．如圖所示，聞氯氣氣味時運用了實驗法C．在預(yù)測氯氣的性質(zhì)時運用了分類法D．研究氯氣的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預(yù)測→結(jié)論的順序進行3．實驗室為了延長試劑的保質(zhì)期，對不同試劑會采用不同的保存方式。下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．新制氯水應(yīng)避光保存在棕色細口瓶中B．少量鈉應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中C．氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存在細口瓶中D．少量濃鹽酸應(yīng)密封保存在細口瓶中4．化學(xué)與人體健康、食品安全及環(huán)境保護等息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃都是可回收再利用的資源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒造成的污染，有利于實現(xiàn)碳中和C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康也會產(chǎn)生不良影響D．納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子5．合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不對應(yīng)的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)用途A．ClO2強氧化性自來水消毒劑B．Fe2O3紅色油漆中的紅色顏料C．Na2CO3水解顯堿性治療胃酸的藥物成分D．鈦合金耐高溫、耐腐蝕制做發(fā)動機的火花塞A．A B．B C．C D．D6．實驗室中下列做法正確的是A．用酒精燈直接加熱圓底燒瓶B．氫氟酸保存在細口玻璃瓶中C．用無水氯化鈣干燥氨氣D．實驗室中將未用完的白磷放回原試劑瓶7．2021年5月9日，我國第一所培養(yǎng)“碳中和”領(lǐng)域?qū)ｉT人才的新型研究型學(xué)院——西北大學(xué)榆林碳中和學(xué)院成立。下列措施或方法無助于實現(xiàn)“碳中和”的是（）A．可用碳酸鈉溶液捕捉(吸收)B．煤中添加石灰石，以減少二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染C．開發(fā)新型光伏電池材料，提高太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率D．開發(fā)新型催化劑直接利用太陽能和水制備氫氣，制造氫能汽車8．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是（）A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥9．利用所給試劑與圖示裝置，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD比較碳酸與苯酚酸性強弱檢驗乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的乙烯制備收集乙酸乙酯制備氨氣A．A B．B C．C D．D10．下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中AgNO3溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B向Al與Fe2O3反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中先加稀硫酸溶解，再加入幾滴KSCN溶液溶液不變紅無法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含有Fe2O3C向H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液溶液中產(chǎn)生氣泡發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+D|向淀粉溶液中加入適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍淀粉已完全水解A．A B．B C．C D．D11．利用下列裝置能實現(xiàn)下列操作的是（）ABCD收集氣體通溶解溶液中的固體Fe制取，并驗證其還原性制取并收集干燥的氨氣A．A B．B C．C D．D12．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是A．制取氨氣時燒瓶中的X固體常用堿石灰B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈D．實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣13．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A． B． C． D．14．下列說法錯誤的是（）A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔15．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO216．下列說法正確的是（）A．某溶液中加入過量硝酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有B．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙C．實驗室中盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞D．某溶液中加入稀NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中不含NH4+17．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A．取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C．向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸鈉結(jié)塊變成晶體D．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti18．下列生產(chǎn)活動與相應(yīng)化學(xué)原理不相符的是（）選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A過氧化鈉用于呼吸面具的制造過氧化鈉與人呼出的H2O、CO2都能發(fā)生反應(yīng)生成O2B葡萄酒生產(chǎn)時用SO2做食品添加劑二氧化硫具有還原性，且有防腐作用C用氧化鐵和鋁粉組成的混合物焊接鋼軌氧化鐵和鋁粉劇烈反應(yīng)放出大量的熱，使產(chǎn)物單質(zhì)鐵呈熔融狀態(tài)D用乙二醇合成滌綸乙二醇與水分子間可形成氫鍵，可互溶A．A B．B C．C D．D19．下列說法錯誤的是（）A．可利用溶液水解法制備氫氧化鐵膠體B．的“噴泉實驗”說明能大量、快速地溶于水C．氯仿()與HF反應(yīng)生成的有兩種不同結(jié)構(gòu)D．甲基與苯環(huán)直接相連時可活化苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子易被取代20．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)：下列說法錯誤的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中的主要作用是作催化劑二、綜合題21．I.如圖是利用電化學(xué)裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：（1）該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）催化劑b表面O2發(fā)生反應(yīng)，其附近溶液酸性(填“增強”、“不變”或“減弱”)。（3）催化劑a表面的電極反應(yīng)式：。（4）II.某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實驗室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計實驗流程如圖：步驟(I)充分反應(yīng)后進行的實驗操作名稱是。（5）步驟(II)中加入H2O2溶液后需要適當加熱但溫度不能過高，原因是。（6）為了檢驗溶液B中是否有亞鐵離子剩余，有同學(xué)提出只需要取少量溶液B于試管中并向其中滴加氫氧化鈉溶液，然后觀察現(xiàn)象即可證明。請你判斷該同學(xué)的方法是否可行并說出理由。（7）步驟(III)中將NaOH溶液換成氨氣也可以得到Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。22．（1）已知斷裂共價鍵所需要吸收的能量分別為，對于化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：。（2）高爐煉鐵的原料中，石灰石的作用是。23．工業(yè)尾氣中的氯氣有多種處理方法。（1）處理尾氣中少量氯氣的方法如圖所示。①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②為維持處理過程的持續(xù)進行，需要定期加入的物質(zhì)是。（2）大量氯氣可用NaOH溶液處理，標準狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。24．（1）有以下物質(zhì)：①CO2；②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅；⑥Na2O2；⑦蘇打；⑧CaO；⑨無水乙醇；⑩CO。上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是，上述條件下能導(dǎo)電的是。（2）已知①、、；②、、；③、、，其中互為同位素的一組是(填序號，下同)，互為同素異形體的一組是。（3）已知氫有3種核素：、、，氯有3種核素：、、，上述核素能形成種不同的氯化氫分子，其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量有種。25．NaCl在生活中是我們最熟悉的化學(xué)物質(zhì)之一，在工業(yè)生產(chǎn)中是重要的化工原料，結(jié)合NaCl的用途和所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）Ⅰ.工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿(氫氧化鈉)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）工業(yè)生產(chǎn)NaCl的方法之一是將海水(平均含24%氯化鈉)引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制得粗鹽。日曬干燥類同于實驗室中的操作。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為、。（4）Ⅱ.我國化工專家侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①②③實驗室模擬工業(yè)上聯(lián)合制堿法原理制備純堿，下列操作未涉及的是____。A． B．C． D．（5）聯(lián)合制堿法改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品。生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：①沉淀池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有氯化鈉，驗證方法為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Al具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故A符合題意；B．鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，放出的熱量使鈉熔成小球，故B不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)生易燃氣體氫氣，則實驗中鈉塊用量不宜過大，預(yù)防發(fā)生爆炸，故C不符合題意；D．實驗室取用少量金屬鈉時，需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的儀器：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】鈉的密度小于水，性質(zhì)十分活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。2．【答案】C【解析】【解答】A．實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法，而探究金屬鈉的性質(zhì)需要用到觀察法，通過觀察現(xiàn)象來探究金屬鈉的性質(zhì)，故A選項不符合題意；B．聞物質(zhì)的氣味，屬于觀察法，故B選項不符合題意；C．對物質(zhì)進行分類，就可以對其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途進行預(yù)測和探究，就容易尋求其內(nèi)在的規(guī)律，故C選項符合題意；D．研究末知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→預(yù)測→實驗→結(jié)論的順序進行，故D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、探究性質(zhì)有觀察法、實驗法等；

B、聞氣體的方法為觀察法；

C、根據(jù)氯氣反應(yīng)的特點，用分類法進行探究；

D、先預(yù)測以后再根據(jù)實驗驗證結(jié)論。3．【答案】C【解析】【解答】A．新制氯水見光易分解，應(yīng)避光保存在棕色細口瓶中，A不符合題意；

B．鈉比較活潑，與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中，B不符合題意；

C．氫氧化鈉固體應(yīng)保存在廣口瓶中，C符合題意；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存在細口瓶中，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．新制氯水見光易分解；

B．鈉比較活潑，與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)；

C．氫氧化鈉固體應(yīng)保存在廣口瓶中；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性。4．【答案】A【解析】【解答】A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃均可回收利用，故A符合題意；B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，但不能減少CO2排放，不利于實現(xiàn)碳中和，故B不符合題意；C．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，故C不符合題意；D．納米鐵粉可以從溶液中將Cu2+、Ag+等重金屬離子置換成單質(zhì)，與吸附性無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒，能減少二氧化硫排放，不能減少二氧化碳排放；

C.合理用量的食品添加劑不會影響人體健康；

D.鐵的還原性強，可以置換出還原性弱的金屬。5．【答案】C【解析】【解答】A．ClO2具有強氧化性，能消毒殺菌，常用于自來水消毒，故A不符合題意；B．Fe2O3呈紅色，常添加到油漆中作紅色顏料，故B不符合題意；C．Na2CO3因碳酸根水解呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)，但Na2CO3堿性比較強，對胃黏膜刺激過大，一般不用作治療胃酸的藥物成分，故C符合題意；D．發(fā)動機火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕的特性，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥刻妓徕c堿性過強，對胃黏膜刺激過大，治療胃酸的藥物成分是碳酸氫鈉。6．【答案】D7．【答案】B【解析】【解答】A．可用碳酸鈉溶液捕捉(吸收)，利于實現(xiàn)碳中和，A不符合；B．煤中添加石灰石，以減少二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染，但不能減少二氧化碳排放，不利于實現(xiàn)碳中和，B符合；C．開發(fā)新型光伏電池材料，提高太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率，減少CO2的排放，利于實現(xiàn)碳中和，C不符合；D．開發(fā)新型催化劑直接利用太陽能和水制備氫氣，制造氫能汽車，減少CO2的排放，利于實現(xiàn)碳中和，D不符合。故故答案為：B。

【分析】A.利用碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)判斷；

B.石灰石脫硫?qū)μ嫉呐欧艧o影響；

C.利用太陽能和水制備氫氣，再利用氫能做清潔能源，產(chǎn)物只含水，不排放二氧化碳，同時減少對化石能源的依賴；

D.提高光電轉(zhuǎn)換效率可提高更多的電能，減少化石燃料的使用。8．【答案】A【解析】【解答】A．含有4個N-Cu配位鍵，12個N-H共價鍵，該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)目為16個，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A符合題意；B．如圖，白球有2個，黑球有4個，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數(shù)為4，則Cu原子的配位數(shù)為2，故B不符合題意；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應(yīng)為，說明氧化性：，還原性：，故B不符合題意；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會使銅和氧化銅均反應(yīng)，應(yīng)加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．含有4個N-Cu配位鍵，12個N-H共價鍵；B．根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式判斷；C．依據(jù)強制弱分析；D．硝酸與銅和氧化銅均反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有HCl，苯酚鈉溶液中通HCl也變渾濁，則無法確定碳酸比苯酚酸性強，故A不符合題意；B．揮發(fā)的乙醇及可能混有的SO2氣體溶于NaOH，剩余氣體使溴的CCl4溶液褪色，說明有乙烯氣體生成，故B符合題意；C．乙醇和乙酸在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時，需要添加濃硫酸作催化劑和吸水劑，故C不符合題意；D．制備氨氣應(yīng)選擇氯化銨和氫氧化鈣混合加熱，單純氯化銨加熱分解生成的HCl和NH3，會重新化合生成氯化銨，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.苯酚鈉溶液中通HCl和CO2都變渾濁；

B.乙烯和溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

C.依據(jù)酯化反應(yīng)的相關(guān)知識分析解答；

D.依據(jù)實驗室制取氨氣的知識分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A．液溴具有揮發(fā)性，液溴和HBr都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr，因此無法證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故A不選；B．若反應(yīng)后的固體中含有Fe2O3，則稀硫酸先與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3+，被Al還原而得的Fe會先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液中可能無Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不變紅，若反應(yīng)后的固體中不含F(xiàn)e2O3，則Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液不變紅，因此無法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含有Fe2O3，故B選；C．少量Fe3+對H2O2分解具有催化作用，反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C不選；D．探究淀粉水解程度實驗中的碘水需在堿化之前加入，否則I2會與堿發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗溶液中是否含有淀粉，故D不選；故答案為B。

【分析】A.需要考慮溴也可與硝酸銀反應(yīng)，因此再加入硝酸銀之前將氣體通入到四氯化碳中即可

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象無法證明是否含有氧化鐵固體

C.鐵離子做的時催化劑

D.檢驗淀粉時應(yīng)該是酸性環(huán)境

11．【答案】B【解析】【解答】A．氣體密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故應(yīng)從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出，即長進短出，A不符合題意；B．可以氧化二價鐵離子到三價鐵離子，三價鐵離子能氧化單質(zhì)鐵，生成二價鐵離子，故B符合題意；C．濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱，而題干中沒有加熱條件，故反應(yīng)不能發(fā)生，不能生成二氧化硫，C不符合題意；D．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，而題干中用的是向上排空氣法，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.二氧化氮的密度大于空氣；

B.氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，氯化鐵能與單質(zhì)鐵反應(yīng)；

C.濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱；

D.氨氣的密度小于空氣。12．【答案】C13．【答案】C【解析】【解答】A.鐵在氧氣中燃燒生成，能由單質(zhì)直接化合生成，A錯誤；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，HCl能由單質(zhì)直接化合生成，B錯誤；

C.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由單質(zhì)直接化合生成，C正確；

D.鈉在氧氣中加熱生成，能由單質(zhì)直接化合生成，D錯誤；

故選C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)判斷，其中C項中鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由單質(zhì)直接化合生成。14．【答案】D【解析】【解答】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法不符合題意；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法不符合題意；C．某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；D．工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。故答案為：D。

【分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應(yīng)變?yōu)橄跛?，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔。15．【答案】B【解析】【解答】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。故答案為：B。

【分析】依據(jù)元素化合物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象判斷。16．【答案】C【解析】【解答】A．亞硫酸根離子能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，滴加氯化鋇后，也能產(chǎn)生白色沉淀，不能確定溶液中一定含有硫酸根離子，故A不符合題意；B．用pH試紙測定某溶液的pH時，不能預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙，以防帶來誤差，故B不符合題意；C．玻璃成分有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸鈉具有粘性，使瓶塞與瓶頸粘連，不易打開，所以實驗室中盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，故C符合題意；D．銨根離子與稀NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，沒有氨氣放出，濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，不能證明該溶液中不含銨根離子，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.證明硫酸根先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液即可

B.酸、堿等溶液加水稀釋后，溶液的酸性或堿性會變小

C.主要是二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉具有粘性

D.一般檢驗銨根離子時需要加熱17．【答案】C【解析】【解答】A、正常情況下，取用的用品，不應(yīng)該放回原試劑瓶，但是鈉是活潑金屬，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，存在自然的風(fēng)險，所以需要將剩余鈉的放回原試劑瓶，故不符合題意；

B、Na與水的反應(yīng)生成的是NaOH和H2，故不符合題意；

C、Na2CO3中加入少量的水后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式為：Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O，新生成的物質(zhì)是一種晶體，故符合題意；

D、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，放入與TiCl4溶液中，與水先發(fā)生反應(yīng)，并不會置換出金屬Ti，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)分析；

B、根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物分析；

C、根據(jù)Na2CO3與水反應(yīng)生成產(chǎn)物分析；

D、根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)分析。18．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2與人呼出的H2O、CO2都能反應(yīng)生成O2，O2又可以供給人呼吸，A運用了相應(yīng)化學(xué)原理，A不合題意；B．SO2具有還原性可做抗氧化劑，防止葡萄酒中還原性物質(zhì)被氧化，且能殺滅生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的雜菌，做防腐劑，B運用了相應(yīng)化學(xué)原理，B不合題意；C．氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，反應(yīng)放出大量熱使產(chǎn)物單質(zhì)鐵呈熔融狀態(tài)，鐵水流到鋼軌槽中將兩段鋼軌焊接在一起，C運用了相應(yīng)化學(xué)原理，C不合題意；D．乙二醇合成滌綸是利用乙二醇中兩個羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，與乙二醇和水分子間存在氫鍵可互溶無關(guān)，D沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣；

B.二氧化硫具有還原性；

C.焊接鋼軌利用了鋁熱反應(yīng)；

D.乙二醇含有2個羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)。19．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鐵水解生成氫氧化鐵，則可利用溶液水解法制備氫氧化鐵膠體，A不符合題意；B．極易溶于水，因此氨氣的“噴泉實驗”說明能大量、快速地溶于水，B不符合題意；C．甲烷是正四面體形，則氯仿()與HF反應(yīng)生成的只有一種不同結(jié)構(gòu)，C符合題意；D．甲基與苯環(huán)直接相連時可活化苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子易被取代，例如甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)可引入3個硝基，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個位置均相同，二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此氯仿和氟化氫發(fā)生取代得到的CHFCl2只有一種結(jié)構(gòu)，故其他選項均正確20．【答案】B【解析】【解答】A．若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中只有元素化合價降低沒有化合價升高，違背氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此不可能是氫氣；若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氧氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中有元素化合價升降、符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，A不符合題意；B．遇到酚酞，溶液變成紅色，則過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，B符合題意；C．紅色褪去，指示劑被漂白，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C不符合題意；D．溶液中具有漂白性的物質(zhì)在二氧化錳作用下放出大量氣泡，最大的可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

C.④中指示劑被漂白，說明溶液中含有漂白性物質(zhì)；

D.二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑。21．【答案】（1）化學(xué)；電（2）還原；減弱（3）SO2+2H2O-2e-=SO+4H+（4）過濾（5）適當加熱可加快反應(yīng)速率，溫度不能過高避免雙氧水受熱分解（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往該溶液中滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，干擾Fe2+的檢驗（7）3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH【解析】【解答】(1)裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)電子下從a表面轉(zhuǎn)移到b表面，b發(fā)生還原反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O，酸性減弱；

(3)催化劑a表面SO2失去電子生成H2SO4，電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；

(4)固液分離操作名稱為過濾；

(5)適當加熱可加快反應(yīng)速率，溫度不能過高避免雙氧水受熱分解；

(6)不可行，溶液B有Fe3+，滴加氫氧化鈉會產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，干擾Fe2+的檢驗；

(7)氨水會和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵和NH4+，離子方程式：3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH；【分析】(1)原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)得電子是發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)SO2失去電子生成H2SO4，電極反應(yīng)的書寫；

(4)固液分離操作名稱為過濾；

(5)加熱可加快反應(yīng)速率，雙氧水受熱分解；

(6)Fe3+和NaOH會產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀；

(7)氨水會和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵和NH4+。22．【答案】（1）（2）石灰石在高溫下分解生成和雜質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成；形成爐渣，從而除去【解析】【解答】（1）斷裂共價鍵所需要吸收的能量分別為，對于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)二氧化硅和硅酸鈣的性質(zhì)，高爐煉鐵的原料中，石灰石的作用是石灰石在高溫下分解生成和雜質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成；形成爐渣，從而除去；故答案為：石灰石在高溫下分解生成和雜質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成；形成爐渣，從而除去?！痉治觥浚?）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能即可計算出，再寫出方程式標出狀態(tài)和焓變即可

（2）煉鐵時含有二氧化硅雜質(zhì)，而氧化鈣主要是固定除去二氧化硅23．【答案】（1）、；鐵（2）0.5【解析】【解答】(1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖，從圖中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，生成的FeCl3再與Fe反應(yīng)生成FeCl2，從而導(dǎo)致Fe的不斷溶解和FeCl2濃度的不斷增大。①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。②由上面分析可知，在處理Cl2的過程中，F(xiàn)e不斷地消耗，所以為維持處理過程的持續(xù)進行，需要定期加入的物質(zhì)是鐵。答案為：、；鐵；(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列關(guān)系式：Cl2——e-；標準狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.5mol。答案為：0.5。

【分析】（1）①氯氣可將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，氯化鐵具有氧化性可將鐵單質(zhì)氧化為亞鐵離子②根據(jù)方程式，鐵不斷消耗

（2）根據(jù)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)計算即可24．【答案】（1）⑧；②⑥⑦⑧；②③④⑤（2）①；②（3）9；5【解析】【解答】（1）在題目涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的有①CO2；⑥Na2O2；⑧CaO；⑩CO共四種。其中①CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑥Na2O2與酸反應(yīng)除產(chǎn)生鹽和水外，還有O2，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，屬于過氧化物；⑧CaO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑩CO既不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也不能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于不成鹽氧化物，故屬于堿性氧化物的是CaO，故答案為：⑧；電解質(zhì)必須是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。在題目涉及的物質(zhì)中，①CO2、⑨無水乙醇、⑩CO都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；而②熔融KOH、⑥Na2O2、⑦蘇打、⑧CaO都是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠