第四章物質結構元素周期律測試題一、單選題（共15題）1．下列敘述正確的是（

）A．離子化合物一定不含共價鍵B．共價化合物中一定不含有離子鍵C．氣態(tài)單質的分子中一定存在共價鍵D．非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵2．我國科學家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質子數(shù)D．同位素3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．HXO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO44．下列說法正確的是（

）A．氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性C．非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HID．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)35．下列說法正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．由共價鍵形成的一定是共價化合物分子D．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物6．下列有關元素周期表的說法，正確的是（

）A．元素周期表一共有18個縱行，18個族B．元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序數(shù)相差值可能為：3，13，27C．元素周期表中同主族元素的原子序數(shù)之差可能為：2，8，18，25等D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7．短周期元素A、B不屬于同主族，形成的化合物化學式為AB，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+48．下列物質所含化學鍵的類型只有共價鍵的是A．He B．NaOH C．NaCl D．9．2019年是“國際化學元素周期表年”，四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z和X兩種元素構成海水最主要的鹽類成分。W和Y元素中，一種是地殼中含量最高的，另一種元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，下列說法正確的是。A．Z的非金屬性強于Y，所以酸性H2YO4<HZO4B．原子半徑：Z>Y>WC．在周期表中W與X位于同一周期，與Y位于同一主族D．W和X組成的化合物加入到MgCl2溶液中，生成沉淀，沒有其他現(xiàn)象10．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是A．85號砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HClB．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C．81號鉈(Tl)與鋁同主族，其單質能與氫氧化鈉溶液反應D．第三周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而增強11．下列實驗裝置正確，且能達到相應實驗目的的是（已知為白色沉淀）選項A實驗目的驗證反應有生成驗證鐵粉與水蒸氣反應實驗裝置選項實驗目的驗證和的非金屬性強弱鑒別溶液和溶液實驗裝置A．A B．B C．C D．D12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)。2.8g純鐵粉與足量W單質在加熱條件下完全反應，生成物的質量為4.4g。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．W的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D．工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質13．元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYQZA．原子半徑(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物對應的水化物酸性：Z＞QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．與Z同一主族的元素，最高正價均為+714．如圖是一塊非常獨特的手表，用H～Mg12種元素分別表示1：00～12：00，關于此表的下列說法中不正確的是A．2：00時的時針和12：00時的分針所指元素極難形成化合物B．7：00時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質量為100的化合物C．8：00時，時針和分針所指元素形成的化合物屬于堿性氧化物D．3：00時，時針所指元素的金屬性比11：00時時針所指元素的金屬性強15．、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，、的核電荷數(shù)之比為，、的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應，的最高價氧化的水化物具有兩性，的原子序數(shù)比大4。下列說法正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．、的最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應C．可以利用的單質與、的化合物反應制取的單質D．、、形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵二、填空題（共8題）16．A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。(1)A元素的原子結構示意圖為；(2)B元素在周期表中的位置；(3)含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈色。(4)A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：。17．下表是元素周期表的一部分，針對元素①~⑥回答下列問題。④⑤①③⑥②(1)④元素在周期表中的位置為。(2)金屬性最強的元素為(填元素符號)，其最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵為。(3)①③⑤三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)元素的非金屬性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，寫出能證明該結論的離子方程式。18．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑤在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑧的最高價氧化物的水化物的化學式是。(2)④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序(寫離子符號)。(3)元素③、④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是(填化學式)。(4)⑤和③的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為。(5)下列事實能判斷⑤和⑥的金屬性強弱的是(填字母，下同)。a．常溫下單質與水反應置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c．相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小(6)硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是。a．只具有還原性b．Se的最低負化合價是-2價c．Se的最高價氧化物對應水化物的酸性比強(7)同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質分別與100mL1mol/L的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為。19．按要求回答下列問題(請用序號填空)Ⅰ.下列各物質中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金剛石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含離子鍵又含共價鍵的物質是；屬于堿性氧化物的是；不存在化學鍵的物質是；分子間可形成氫鍵的是。Ⅱ.下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，其中化學鍵沒有被破壞的是；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是。20．寫出下列反應的離子方程式(1)胃舒平[Al(OH)3]治療胃酸過多的原理(2)已知氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，則氮化鎂和鹽酸反應的離子方程式為(3)完成并配平：++_____=Mn2++CO2↑+______，。(4)明礬凈水原理(5)鈉與氯化鐵溶液反應(用總反應式表示)21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：(1)從0開始到A點沉淀物的化學式為；B點沉淀物的化學式為．(2)原混合物中的MgCl2的物質的量為，AlCl3的物質的量為，NaOH的物質的量為．(3)HCl溶液在C點的體積數(shù)是mL．22．（1）有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加amL3mol·L－1NaOH溶液之后，改成滴加cmol/LHCl溶液，所得沉淀的物質的量y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關系如右圖所示。請回答下列問題：①上述HCl溶液的濃度c=mol/L。②所加NaOH溶液的體積為()A．9mLB．7.5mLC．7mLD．6mL（2）向僅含F(xiàn)e2+、I－、Br－的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。（已知氧化性：Br2>Fe3+>I2）請回答下列問題：①原混合液中n(FeBr2)=mol；②a值等于。23．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學設計該實驗的目的是，反應最劇烈的燒杯是(填字母)，結論是，原因(從本質上解釋)。(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第周期的三種元素(填元素名稱)。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。解釋：。寫出鈉和水反應的離子方程式(3)丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖的裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。①寫出所選用物質的化學式：A：，B：，C：。②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：。③該實驗存在的問題是，改進措施為參考答案：1．B【解析】A.Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，A項錯誤；B.共價化合物中只含有共價鍵，一定沒有離子鍵，B項正確；C.稀有氣體的單質是單原子分子，不含有共價鍵，C項錯誤；D.NH4Cl由非金屬元素構成，但是它是離子化合物含有離子鍵，D項錯誤；本題答案選B。2．A【解析】質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質量數(shù)為18，質子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。3．B【解析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在該化合物中X的化合價為-2價，由于同一元素最高化合價與最低化合價絕對值的和為8，所以X的最高化合價為+6價，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，故合理選項是B。4．A【解析】A.氟元素是非金屬性最強的元素，沒有其它物質能讓氟失電子，故氟無正價，A項正確；B.第ⅠA族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B項錯誤；C.元素的非金屬性越強，只能說明其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，不能說明酸性越強，C項錯誤；D.由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項錯誤；答案選A。【點睛】C項是易錯點，事實上因為的穩(wěn)定性過強，在水中不易電離，因此是弱酸，而穩(wěn)定性較差，在水中能完全電離，因此反而是強酸。5．B【解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉、氯化銨，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C．單質分子中也可能含有共價鍵，如氫氣中含有共價鍵，但是氫氣屬于單質不是化合物，故C錯誤；D．由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，故D錯誤；故選B。6．B【解析】A．第ⅤⅢ族有三個縱列，所以元素周期表中共有18個縱行，共有16個族，其中7個主族，7個副族，1個第VIII族，1個零族，故A錯誤；B．元素周期表中IA族元素包括1H，3Li，11Na，19K，37Rb，55Cs，87Fr，IVA族元素包括6C，14Si，32Ge，50Sn，82Pb，則3Li與6C相差3，19K與32Ge相差13，55Cs與82Pb相差27，故B正確；C．同主族相鄰周期元素若在過渡元素之前，原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，同主族相鄰周期元素若在過渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)，各周期容納元素種數(shù)為2、8、18、32，故C錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質具有導體和絕緣體性質，能作半導體材料，副族和第VIII族元素屬于過渡元素，故D錯誤；答案為B。7．C【解析】A．如NO，則B的原子序數(shù)為n+1，故A不選；B．如CO，則B的原子序數(shù)為n+2，故B不選；C．不存在B的原子序數(shù)為n+3，故C選；D．如MgS，B的原子序數(shù)為n+4，故D不選；故選：C。8．D【解析】A．He為單原子分子，不存在化學鍵，故A不選；B．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故B不選；C．NaCl中只含有離子鍵，故C不選；D．中只含有共價鍵，故D選；故選D。9．A四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z和X兩種元素構成海水最主要的鹽類成分，則Z為Cl，X為Na；W和Y元素中，一種是地殼中含量最高的，另一種元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，則W為O，Y為S元素?！窘馕觥緼．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl>S，則最高價含氧酸的酸性H2SO4<HClO4，即H2YO4<HZO4，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S>Cl>O，即Y>Z>W，故B錯誤；C．W(O)與X(Na)分別位于第二、第三周期，二者位于不同周期，故C錯誤；D．W(O)和X(Na)組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，若過氧化鈉加入到MgCl2溶液中，除了生成沉淀，還有氣體放出，故D錯誤；答案選A。10．A【解析】A．85號元素砹(At)屬于鹵族元素，是第ⅦA族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故氫化物的穩(wěn)定性HAt弱于HCl，A正確；B．第二周期非金屬元素包括B、C、N、O、F5種元素，只有F元素對應的氣態(tài)氫化物HF，溶于水后溶液呈酸性，B錯誤；C．81號元素鉈(Tl)與鋁同主族，是第IIIA族元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則Tl處于第六周期，是一種典型的金屬元素，其單質不能與氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則第三周期非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，隨原子序數(shù)的增大而增強，D錯誤；答案選A。11．C【解析】A．揮發(fā)的濃鹽酸、氯氣都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，揮發(fā)的HCl干擾氯氣和硝酸銀溶液反應，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故A錯誤；B．高溫下Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣具有可燃性，且試管底要高于試管口，圖中試管口低于試管低且沒有點燃氣泡，故B錯誤；C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成白色沉淀，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性：C＞Si，故C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選：C。12．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，則X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)，則Z是Mg元素。2.8g純鐵粉與足量W單質在加熱條件下完全反應，生成物的質量為4.4g，其中含有W的質量是1.6g，2.8gFe的物質的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反應后產(chǎn)物中為+2價，則其中含有W的物質的量是0.05mol，其摩爾質量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，該元素是S，符合題意；若轉化為+3價，則其中含有W的物質的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩爾質量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，無這樣元素，舍去。據(jù)此分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2個電子層，S2-核外有3個電子層，所以簡單離子半徑：W>X>Y>Z，A錯誤；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2對應的水化物H2SO3是二元弱酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性O>N>S，所以X、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定，C正確；D.工業(yè)上，常采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素的原子結構與元素周期律的知識。掌握元素的位、構、性的關系，結合常見物質的性質分析推斷，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，是本題的突破口，W元素的推斷是本題的難點，涉及元素及化合物的性質及金屬的冶煉方法，全面考查了元素及化合物和物質結構知識。13．C元素X、Y、Q和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設Y的最外層子數(shù)為y，則y-1+y+y+y+1=24，y=6，則X為N，Y為O，Q為S，Z為Cl?！窘馕觥緼．周期表中同主族從上到下，原子半徑增大，原子半徑(r)：r(Y)＜r(Q)，故A錯誤；B．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞Q，故B錯誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；D．與Z同一主族的元素有F元素，但F沒有最高正價，故D錯誤；故選C。14．D【解析】A.He為惰性氣體元素，與Mg極難形成化合物，故A正確；B.N、Mg能形成相對分子質量為100的化合物Mg3N2，故B正確；C.O、Mg能形成的化合物MgO，屬于堿性氧化物，故C正確；D.根據(jù)元素周期律，Li的金屬性比Na的金屬性弱，故D錯誤；綜上所述，答案為D。15．D根據(jù)題干信息，、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，、的核電荷數(shù)之比為，則Y的核電荷數(shù)為8，為O元素，、的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na，的最高價氧化的水化物具有兩性，則M為Al，的原子序數(shù)比大4，R的原子序數(shù)為17，為Cl元素。【解析】A．非金屬性越強其簡單氫化物更穩(wěn)定，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，錯誤；B．的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁不能和碳酸反應，錯誤；C．鈉比鋁活潑，故鋁不能置換鈉，錯誤；D．、、形成的化合物NaClO等中存在離子鍵和共價鍵，正確；故選D。16．(1)(2)第三周期ⅠA族(3)黃(4)先根據(jù)元素原子核外各個電子層排布的電子數(shù)目確定元素，然后根據(jù)元素的性質與原子結構及位置的關系分析解答。A元素原子M電子層上有3個電子，則A核外電子排布為2、8、3，所以A是13號Al元素，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B核外電子排布為2、8、1，B是11號Na元素?！窘馕觥浚?）A是13號Al元素，原子結構示意圖為：。故答案為：。（2）B是11號Na元素，由于原子核外電子層數(shù)等于其所在的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)，所以Na元素在周期表中的位置是第三周期第IA族。故答案為：第三周期ⅠA族（3）Na元素的焰色反應呈黃色，所以含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色。故答案為：黃。（4）A和B的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，二者相互反應的離子方程式為，故答案為：。17．(1)第IVA族第二周期(2)K離子鍵、共價鍵(極性共價鍵)(3)(4)>根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷①為Na、②為K、③為Al、④為C、⑤為O、⑥為Cl?！窘馕觥浚?）由分析可知元素④為C，在元素周期表中第二周期第IVA族。（2）元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強。所以，金屬性最強的元素為K，其最高價氧化物對應的水化物KOH中含有的化學鍵為離子鍵和極性共價鍵。（3）由分析可知，①③⑤三種元素對應的簡單離子分別為Na+、Al3+、O2-，離子結構示意圖核外都有2個電子層，分別排2、8電子，核內質子數(shù)越大半徑越小。所以，半徑由大到小的順序為。（4）由分析可知，元素⑥為Cl，同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，Cl的非金屬性>Br，能證明該結論的是Cl2能從KBr溶液中置換出單質Br2，離子方程式。18．(1)HClO4(2)O2->Na+>Mg2+>Al3+(3)H2O(4)H++OH-=H2O(5)ab(6)b(7)2:1:1根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是Cl元素；【解析】（1）⑧是Cl元素，Cl最高價為+7，最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4；（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小排序O2->Na+>Mg2+>Al3+。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素N、O形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是H2O。（4）Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，N的最高價氧化物的水化物是HNO3，NaOH和HNO3反應生成硝酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O。（5）a．常溫下Na與水反應比Mg與水反應更劇烈，說明Na的金屬性大于Mg，故選a；b．NaOH的堿性大于Mg(OH)2，說明Na的金屬性大于Mg，故選b；c．相同溫度下，堿的溶解性與元素的金屬性無關，故不選c；選ab。（6）a．硒(Se)位于第四周期ⅥA族，最高價為+6、最低價為-2，中Se為+4價，既有氧化性又有還原性，故a錯誤；b．硒(Se)位于第四周期ⅥA族，最高價為+6、最低價為-2，故b正確；c．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，Se的最高價氧化物對應水化物的酸性比弱，故c錯誤；選b。（7）同溫同壓下，0.2mol的Na與100mL1mol/L的鹽酸充分反應生成0.1mol氫氣，0.2mol的Mg與100mL1mol/L的鹽酸充分反應，鹽酸不足，生成0.05mol氫氣；0.2mol的Al與100mL1mol/L的鹽酸充分反應，鹽酸不足，生成0.05mol氫氣，產(chǎn)生氫氣的體積比為2:1:1。19．⑥⑨④①②③①③⑥【解析】Ⅰ．①He為單原子分子，不存在化學鍵；②NH3含有極性共價鍵，分子間存在氫鍵；③H2O2含有極性共價鍵和非極性共價鍵，分子間存在氫鍵；④CaO為離子化合物，只存在離子鍵，為堿性氧化物；⑤C(金剛石)含有非極性共價鍵；⑥Na2O2為離子化合物，存在離子鍵和非極性共價鍵，為過氧化物；⑦Al2O3為離子化合物，只存在離子鍵，為良性氧化物；⑧MgCl2為離子化合物，只存在離子鍵；⑨KOH為離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵；既含離子鍵又含共價鍵的物質是⑥⑨；屬于堿性氧化物的是④；不存在化學鍵的物質是①；分子間可形成氫鍵的是②③；Ⅱ．①碘的升華為物理變化；②NaCl固體溶于水，離子鍵被破壞；③O2溶于水為物理變化；④HCl氣體溶于水，共價鍵被破壞；⑤燒堿熔化，離子鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵、共價鍵被破壞；化學鍵沒有被破壞的是①③；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是⑥。20．Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg3N2+8H+=3Mg2++22+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OAl3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+【解析】(1)胃酸的主要成分為鹽酸，胃舒平[Al(OH)3]治療胃酸過多的原理為酸堿中和，離子反應方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(2)已知氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，則氮化鎂和鹽酸反應的離子方程式為Mg3N2+8H+=3Mg2++2；(3)由反應可知，Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，由電子得失守恒，最小公倍數(shù)為10，故的化學計量系數(shù)為2，的化學計量系數(shù)為5，Mn2+的化學計量系數(shù)為2，CO2的化學計量系數(shù)為10，再根據(jù)電荷守恒可知，方程式左邊添加16H+，則右邊添加8H2O，由電荷守恒、原子守恒可知反應方程式為2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(4)明礬中含有Al3+，在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體顆粒物，從而起到凈水的目的；(5)鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子反應方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。21．Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)30.02mol0.02mol0.13mol130【解析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的懸濁液中加入鹽酸時，0﹣10mL時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，沉淀為Mg(OH)2．則0﹣10mL發(fā)生反應：OH﹣+H+=H2O，A點時，溶液中溶質為NaCl、NaAlO2；AB段發(fā)生反應：H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓，B點溶液中存在的溶質是NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；BC段發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，C點時，Mg(OH)2和Al(OH)3完全反應，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．(1)由上述分析可知，從0開始到A點沉淀物的化學式為Mg(OH)2；B點沉淀物的化學式為Mg(OH)2、Al(OH)3，(2)AB段生成氫氧化鋁沉淀消耗HCl的物質的量為(0.03L﹣0.01L)×1mol/L=0.02mol，由H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓，可知氫氧化鋁的物質的量為0.02mol，則氫氧化鎂的質量為2.72g﹣0.02mol×78g/mol=1.16g，其物質的量n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.02mol，由元素守恒可知，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.02mol；B點溶液中存在的溶質是NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.03L×1mol/L+0.02mol×2+0.02mol×3=0.13mol；(3)C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=0.13mol，C點加入鹽酸的體積為=0.13L=130mL。22．1.5mol/LC36【解析】（1）①根據(jù)圖象可知當加入5mL氫氧化鈉后沉淀達到最大值，此時溶液中的溶質是氯化鈉。繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁開始溶解，B點后沉淀不再發(fā)生變化，則溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液的體積是1mL，所以生成的氫氧化鋁是0.003mol。而C點又開始出現(xiàn)沉淀，這說明此時是鹽酸和偏鋁酸鈉反應，消耗鹽酸的物質的量是0.003mol，鹽酸的體積是2mL，所以鹽酸的濃度是＝1.5mol/L；②根據(jù)以上分析可知所以B→C中3mL溶液中氫氧化鈉和鹽酸的物質的量相等，設氫氧化鈉溶液的體積是x，則3x＝（3—x）×1.5，解得x＝1mL，所以實際加入的氫氧化鈉溶液體積是75mL，答案選C。（2）①還原性是I－＞Fe2+＞Br－，氯氣首先氧化碘離子，根據(jù)圖象可知消耗氯氣是1mol，則碘離子是2mol。然后氧化亞鐵離子，消耗氯氣是2mol，所以亞鐵離子是4mol，其中碘化亞鐵是1mol，則原混合液中n(FeBr2)＝3mol；②溴離子是6mol，消耗氯氣是3mol，所以a＝3+3＝6。23．驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強)c鋰、鈉、鉀的活潑性依次增強同一主族，從上至下，原子半徑逐漸增大，原子核吸引最外層電子的能力減弱，原子失去電子的能力逐漸增強三鈉、鎂、鋁同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核吸引最外層電子的能力逐漸增強，失去電子的能力減弱，故金