高一化學練習題（二）

一、選擇題（1-10每個小題，只有一個正確選項；11-15每小題有一個或兩個正

確選項）

1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）

A.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣

B.鈉能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu

C.將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.NazCh與H2O反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)02產(chǎn)生

2.分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）

A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

B.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為刈

C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為&x6.02xl（）23個

D.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02x1023個

4.下列敘述正確的是（）

A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C.常溫下，足量鐵與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵和二氧化硫

D.將濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

5.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（）

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.相同體積、相同密度的CO和C2H4

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的02和N2

D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的02和N2

6.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿

加熱，恰好使全部NHT轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含cmolBaCh的溶液恰好反

應(yīng)。則原溶液中N05■的物質(zhì)的量濃度是()

A.(2b~4c)/amol-L-1B.(b~2c)/amol-L-1

C.(2b~c)/amol-L-1D.(b-4c)/amol*L-1

7.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是()

A.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤祛碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)

的和為8.6g

B.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻

璃棒、容量瓶、膠頭滴管

D.配制1L0.2moi/L的H2s04溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

8.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.MnCh與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl===M11CI2+CI2T+2H2O

+2+

B.足量Fe溶于稀HNO3：3Fe+8H+2NOJ==3Fe+2NOT+4H2O

C.FeCh溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

+

D.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2T+2OH+2Na

9.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()

A.MnOi>K+、Na+、SOFB.Na+>K+、HCO3、Cl-

C.Mg2+、NHkC「、NOJD.Ba2+>K+>S2~.SOF

10.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而制得的是()

A.FeChB.CuSC.Fe(OH)3D.Na2O2

11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向BaCk溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaCO3

B向NaHCO3溶液中加入加入CaCL無明顯現(xiàn)象，加白色沉淀為CaCO3

CaCL溶液，再加入NaOH溶入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉

液淀

向某溶液加入NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙未變+

C該溶液中一定不含有NH4

藍

D向某溶液中加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe3+

12.實驗證明，某反應(yīng)過程中存在Fe2+、NOI、Fe3+、NHkHf和H2O六種粒

子。下列說法中錯誤的是

A.在反應(yīng)中NO］被氧化

B.還原性：Fe2+>NH4

C.反應(yīng)中每生成還原產(chǎn)物ImoL轉(zhuǎn)移電子Imol

D.參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

13.已知R20M在一定條件下可以與MM+作用，使其轉(zhuǎn)化為MnO了，而自身則

轉(zhuǎn)化為ROF；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5,則x的值

是（）

A.7B.8C.5D.4

14.運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,

同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,

則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)中C1的化合價由+5價變?yōu)?1價

B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C.該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：5

D.上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15moi

15.已知反應(yīng)：HCI+NH3==NH4a（固體），如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，

使兩種氣體充分反應(yīng)，等溫度恢復到原來溫度。一下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的1/10

B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gt1

1.2VLJ—0.12molHC1

0=^玻璃片

C.生成物NH4cl的數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開VL

|—0.1molNH3

二、非選擇題

16.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答

下列問題。

鹽酸_

dA意

------------------------------------J

X

(1)寫出A、C、F、G的化學式：

A；C；F；Go

(2)保存C溶液時要加固體A的原因是o

⑶寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①D_C：;

②C_D：；

③B—C+D.

(4)寫出E-F的化學方程式：

17.(16分)(1)研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時，選用金屬銅進行實驗。用用蝸鉗夾住一

束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶

里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。

①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了+2價銅的化合

物：0

②反應(yīng)的化學方程式為。

⑵研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸_

進行實驗，實驗裝置如圖所示。出H管**

P的福花

①乙中的現(xiàn)象,Cu片

乙

品紅溶液

試管中的浸有堿液的棉花的作用是

②甲中的反應(yīng)方程式為

⑶上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗_______o

A.銅是一種不活潑金屬

B.選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況

C.銅是一種常見金屬

D.銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯

18.已知BaSCh和BaCO3的性質(zhì)相似?，F(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，分別由

2222

Na+、Ba\SO3\CO3\SO4\OIT六種離子中的兩種組合而成，且它們具

有如下性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的

氣體；③C是一種可溶于水的強堿，與硫酸反應(yīng)生成A和水；④D可溶于水，與

硫酸作用時放出氣體E,E可使氯水褪色。

（1）寫出A、C、D的化學式：

A;C;D;

（2）A?E五種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填具體的化學式）；

（3）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式;

（4）寫出E與氯水反應(yīng)的化學方程式o

19.某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)

物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足

量的鋅粒，微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，

品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣

泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

⑴寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:

⑵從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

接b,c接、接d；D、E兩支試管中四氯化碳的作用是

⑶能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為;反應(yīng)較長

時間后氣泡量又會明顯增加的原因是o

（4）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為

20.某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

（夾持裝置已略去）

（1）裝置A為SO2的發(fā)生裝置，則儀器甲中盛裝試劑最好選______（填序號）。

a.稀鹽酸b.稀硝酸c.70%的硫酸d.稀硫酸

⑵裝置D的作用是：吸收多余的SO2和。

（3）對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）

假設(shè)1：o

假設(shè)2：只有Na2s。4；

假設(shè)3：既有Na2s03又有Na2s04。

Na2s03

若假設(shè)2成立，則SO2與Na2O2反應(yīng)的

化學方程式是

（4）為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如下實驗:

C中的固體配成溶液加Ba「°”溶液A白色沉淀加足量稀HC1?沉淀不溶解

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2s04。乙同學認為該結(jié)論不正確，理由是_

(5)乙同學為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為：

①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸播水溶解；

②滴加過量的lmoI?L-iBaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③滴加適量的lmol?L-i稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣

體。綜上所述，C中固體產(chǎn)物為o

參考答案

1-5CDCDDACBCDBD\AC\B\BC\BC

16:答案(l)FeFeChFe(OH)3FeiOs

⑵防止Fe2+被O2氧化

(3)①2Fe3++Fe=3Fe2+②2Fe2++Ch=2Fe3++2CF③Fe3()4+

+3+2+

8H=2Fe+Fe+4H2O

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

17.答案⑴①燃燒時產(chǎn)生棕色煙，加水振蕩后得到藍綠色溶液②Cu+

C12=^^CuC12

⑵①品紅溶液褪色防止SO2逸出污染空氣

②Cu+2H2sO4濃)a=CuSO4+SO2f+2H2。

(3)ABCD

18.(1)BaSO4(1分)Ba(OH)2(1分)Na2so3(1分)